Коррозия и коррозионно-стойкие покрытия: Рабочая программа, задания на контрольную работу

Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ЗАОЧНЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

Кафедра материаловедения и технологии художественных изделий

КОРРОЗИЯ И КОРРОЗИОННО-СТОЙКИЕ ПОКРЫТИЯ Рабочая программа Задания на контрольную работу

Факультет технологии веществ и материалов Специальность 120800 – материаловедение в машиностроении Направление 551600 – материаловедение и технология новых материалов

Санкт-Петербург

1998

2

Утверждено редакционно-издательским советом института УДК 669.017: 620.193 Коррозия и коррозионно-стойкие покрытия: Рабочая программа, задания на контрольную работу. – СПб.: СЗПИ, 1998. 16 с. Приведены рабочая программа дисциплины, перечень тем лабораторных работ, список рекомендуемой литературы, тематический план лекций для студентов очно-заочной формы обучения, задания на контрольную работу. Рабочая программа соответствует государственным образовательным стандартам высшего профессионального образования по специальности 120800 и направлению 551600, а также типовой программе дисциплины, утвержденной УМО вузов по машиностроительным и приборостроительным специальностям. Рассмотрено на заседании кафедры материаловедения, пластической и термической обработки 5 мая 1997 г.; одобрено методической комиссией факультета технологии веществ и материалов 10 сентября 1997 г. Рецензенты: кафедра материаловедения и технологии художественных изделий СЗПИ (зав. кафедрой Е.И. Пряхин, д-р техн. наук, проф.); А.А. Черняк, канд. техн. наук, начальник научно-испытательного центра «ИСКОН»» АО «АРМАЛИТ» Составители: В.Н. Барсуков, канд. техн. наук, доц.; В.Н. Мишин, канд. техн. наук, доц.

© Северо-Западный заочный политехнический институт, 1998

3

ПРЕДИСЛОВИЕ Цель преподавания дисциплины "Коррозия и коррозионно-стойкие покрытия" - освоение студентами теоретических основ коррозии металлических материалов и приобретение практических навыков в области защиты металлов и сплавов от коррозии. В результате изучения дисциплины студент должен знать: - основы теории химической и электрохимической коррозии; - коррозионное поведение металлов и сплавов, наиболее широко используемых в машиностроении; - основные способы защиты металлических материалов от коррозии и виды коррозионно-стойких покрытий; - показатели коррозии и методы коррозионных испытаний. Изучив дисциплину, студент должен уметь: - анализировать условия коррозии конкретных деталей и изделий; - проводить оценку коррозионного поведения металлических материалов в условиях их эксплуатации; - выбирать наиболее рациональные методы защиты этих материалов от коррозии и наиболее эффективные защитные покрытия. Изучение курса "Коррозия и коррозионно-стойкие покрытия" базируется на знании предшествующих дисциплин «Химия», «Физика», «Теория строения материалов, «Теория и технология термической и химико-термической обработки», «Машиностроительные материалы». В свою очередь, материал этой дисциплины используется при изучении дисциплины "Научные основы выбора материалов и технологий в машиностроении", при курсовом и дипломном проектировании. 1. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА (Объем курса 85 часов) 1.1. Введение (2 часа) [1], с. 4...10 Определение понятия "коррозия металлов". Экономические проблемы коррозии металлов. Народнохозяйственное значение борьбы с коррозией. Задачи и научные основы курса. Роль термодинамики и кинетики в учении о коррозии и защите металлов. Классификация коррозионных процессов по механизму, условиям протекания и характеру разрушения. Прямые и косвенные показатели коррозии. Единая система защиты от коррозии и старения (ЕСЗКС).

4

1.2. Химическая коррозия металлов (12 часов) [1], с. 10...29, 30...32 Виды химической коррозии и термодинамические условия ее протекания. Реакционная способность металлов и термодинамическая устойчивость продуктов их химической коррозии. Адсорбция окислителей на металлах. Образование пленок продуктов коррозии и их классификация. Условие сплошности пленок на металлах. Кинетика и механизм химической коррозии металлов. Напряжения в защитных пленках и разрушение пленок. Влияние внешних факторов на скорость химической коррозии металлов: состава и температуры коррозионной среды, режима нагрева, давления и скорости движения коррозионной среды. Влияние внутренних факторов на скорость химической коррозии металлов: химического состава и структуры, предварительной пластической деформации, качества механической обработки поверхности, наличия поверхностных дефектов. Виды газовой коррозии. Понятие жаростойкости, ее характеристики и методы оценки. Теории жаростойкого легирования. Окисление железа и железоуглеродистых сплавов. Обезуглероживание стали и чугуна. Водородная коррозия стали. Особенности окисления алюминия, меди, титана, никеля, туго- плавких металлов и сплавов на их основе. Коррозия под действием продуктов сгорания топлива. Химическая коррозия металлов в жидких неэлектролитах и жидкометаллических средах. 1.3. Электрохимическая коррозия металлов (31 час) [1], с. 32...79, 98...124, 125...144 Определение электрохимической коррозии и ее отличие от химической коррозии. Теоретические основы электрохимической коррозии. Причины возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Термодинамика электрохимической коррозии. Стандартные, обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов и факторы, влияющие на их величину. Диаграммы Пурбе. Гомогенный и гетерогенный механизмы электрохимической коррозии. Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности раздела металл - электролит. Схема и характерные особенности электрохимического коррозионного процесса.

5

Кинетика электрохимической коррозии. Поляризация электродных процессов и ее причины. Кинетика анодных и катодных процессов. Концентрационные ограничения анодной реакции и роль продуктов коррозии. Катодные реакции с водородной и кислородной деполяризацией. Коррозионные диаграммы "ток – потенциал". Контролирующие факторы процесса коррозии. Основные практические случаи контроля электрохимических коррозионных процессов. Пассивное состояние металлов и его практическое значение. Анодная поляризационная кривая. Пленочная и адсорбционная теории пассивности. Биметаллические коррозионные системы. Коррозия гетерогенных сплавов и многоэлектродных систем. Влияние внешних факторов на скорость электрохимической коррозии: активности водородных ионов, состава и концентрации нейтральных растворов, наличия в агрессивной среде ингибиторов и стимуляторов коррозии; температуры, давления и перемешивания коррозионной среды; внешней анодной или катодной поляризации постоянным и переменным током; ультразвука, радиоактивного излучения. Влияние внутренних факторов на скорость электрохимической коррозии: термодинамической устойчивости и положения металла в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, химического состава и структуры сплавов, состояния поверхности, механических напряжений. Электрохимическая коррозия железа, алюминия, магния, меди, никеля, титана и их сплавов. Локальная коррозия: межкристаллитная, контактная, щелевая, точечная (питтинговая). Коррозия в естественных условиях: атмосферная, подземная, микробиологическая, морская. 1.4. Коррозионно-механическое разрушение металлов (6 часов) [1], с. 79...96 Особенности коррозии металлических конструкций в процессе эксплуатации. Влияние статических и знакопеременных напряжений на электрохимическое поведение металлов, скорость коррозии и характер коррозионного разрушения. Коррозионное растрескивание. Коррозионная усталость. Коррозия при трении и кавитации.

6

1.5. Меры борьбы с коррозией (20 часов) [1], с. 144...199 Основные пути защиты металлических материалов от коррозии: воздействие на металл, воздействие на коррозионную среду, комбинированное воздействие, воздействие на конструкцию. Легирование как метод защиты от коррозии. Принципы жаростойкого и коррозионно-стойкого легирования. Пути повышения жаростойкости тугоплавких металлов. Металлические защитные покрытия и требования к ним. Анодные и катодные металлические покрытия. Операции подготовки поверхности металлов перед нанесением покрытий. Методы нанесения металлических защитных покрытий. Гальванические покрытия. Закономерности электрохимического осаждения металлов. Особенности цинкования, кадмирования, никелирования, хромирования, оловянирования. Термодиффузионные покрытия алюминием, хромом, кремнием. Покрытия, получаемые методом погружения в расплавленные металлы. Плакирование. Металлизация распылением. Модифицирование поверхностей. Ионная имплантация. Неметаллические защитные покрытия. Неорганические покрытия: оксидирование, фосфатирование. Органические покрытия: лакокрасочные покрытия, покрытия смолами и пластмассами. Эмали, цементные и бетонные покрытия, керамические и кислотоупорные плитки. Ингибиторы коррозии и антикоррозионные смазки. Ингибиторы для растворов: анодные, катодные, органические. Ингибиторы атмосферной коррозии. Антикоррозионные плотные и жидкие смазки. Воздействие на коррозионную среду. Обработка среды при газовой коррозии; защитные атмосферы. Обработка растворов электролитов: уменьшение содержания деполяризатора, введение ингибиторов коррозии. Электрохимическая защита: катодная защита внешним током, протекторная защита, анодная защита. Консервация металлоизделий. Назначение консервации, условия хранения и классификация изделий, подвергаемых консервации. Средства, методы и типовые схемы консервации. 1.6. Диагностика коррозии и методы коррозионных испытаний (4 часа) [1], с. 199...207 Цели и задачи диагностики. Оценка коррозионной стойкости металлических материалов. Классификация методов коррозионных испытаний.

7

Лабораторные методы и их основные принципы. Испытания на газовую коррозию. Электрохимические исследования и испытания в электролитах. Коррозионно-механические испытания. Эксплуатационные (полевые и натурные) испытания. Математическое моделирование коррозии. Прогнозирование коррозии с применением ЭВМ. 1.7. Экологические аспекты коррозии и защиты металлов (2 часа) [1], с. 208...210 Загрязнение окружающей среды и истощение природных ресурсов. Общность коррозионных и экологических проблем. Экологические последствия, вызванные коррозией и применением современных способов защиты от коррозии. 1.8. Перечень тем лабораторных работ (8 часов) 1. Изучение влияния температуры на кинетику газовой коррозии металлов 2. Изучение влияния химического состава сталей на скорость их окисления. 3. Изучение процесса обезуглероживания стали. 4. Изучение межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей аустенитного класса. 5. Изучение коррозионного растрескивания латуни. 1.9. Литература Основная: 1. Шлугер М.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. М.: Металлургия, 1981. 216 с. Дополнительная: 2. Структура и коррозия металлов и сплавов: Атлас. Справочное изд./ Сокол И.Я. и др. М.: Металлургия, 1989. 400 с. 3. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976. 472 с. 1.10. Тематический план лекций для студентов очно-заочной формы обучения (16 часов) 1. Понятие коррозии металлов. Экономические проблемы коррозии металлов. Классификация коррозионных процессов. Показатели коррозии………………………………....................................................…………2 часа

8

2. Физико-химические основы химической коррозии металлов. Кинетика и механизм химической коррозии металлов. Влияние внутренних и внешних факторов на скорость химической коррозии металлов ……….2 часа 3. Окисление железа и железоуглеродистых сплавов. Обезуглероживание стали и чугуна. Особенности газовой коррозии цветных металлов и сплавов ……………………………................................................……...….2 « 4. Физико-химические основы электрохимической коррозии металлов. Кинетика электрохимической коррозии металлов. Пассивное состояние металлов ……...........................................………………………………………2 « 5. Влияние внешних и внутренних факторов на скорость электрохимической коррозии металлов ................................……………………………2 « 6. Особенности электрохимической коррозии железа, алюминия, магния, меди, никеля, титана и их сплавов .........……………………………..2 « 7. Межкристаллитная коррозия. Атмосферная коррозия ………….2 « 8. Пути защиты металлических материалов от коррозии. Металлические и неметаллические защитные покрытия ……......……………………2 « 2. ЗАДАНИЯ НА КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ Каждый студент выполняет письменно одну контрольную работу в соответствии с вариантом, номер которого совпадает с последней цифрой шифра студента. Преподаватель может выдать и индивидуальное задание на контрольную работу с учетом специфики производственной деятельности студента. Контрольные работы должны быть выполнены в тонкой ученической тетради разборчивым почерком с интервалом между строками не менее 10 мм и полями шириной не менее 30 мм. Аккуратно вычерченные рисунки сопровождаются необходимыми обозначениями и пояснениями. В конце приводится список использованной литературы, затем ставятся подпись студента и дата сдачи работы на проверку. Вариант 1 1. Железо окисляется на воздухе при температурах 300…400 0С. Описать сущность закона роста оксидной пленки в этих условиях и привести зависимость скорости роста оксидной пленки от времени. 2. В процессе электрохимической коррозии равновесный потенциал металла равен минус 0,732 В, а равновесный потенциал окислителя равен минус 0,924 В. Объяснить с помощью коррозионных диаграмм возможность

9

или невозможность процесса коррозии при указанных значениях потенциалов. 3. Детали, изготовленные из низкоуглеродистой стали, предназначены для работы в условиях сухой атмосферной коррозии. Выбрать и описать наиболее целесообразный метод защиты деталей от этого вида коррозии. Вариант 2 1. Железо окисляется на воздухе при температурах 700…900 0С. Описать сущность закона роста оксидной пленки в этих условиях и привести зависимость скорости роста оксидной пленки от времени. 2. В процессе электрохимической коррозии равновесный потенциал металла равен минус 0,440 В, а равновесный потенциал окислителя равен минус 0,186 В. Объяснить с помощью коррозионных диаграмм возможность или невозможность процесса коррозии при указанных значениях потенциалов. З. Детали, изготовленные из низкоуглеродистой стали, предназначены для работы на воздухе при температурах 900…1100 0С. Выбрать и описать наиболее целесообразный метод защиты этих деталей от окисления в указанных условиях. Вариант 3 1. Вольфрам окисляется на воздухе при температурах 1000… 1500 0С. Описать сущность закона роста оксидной пленки в этих условиях и привести зависимость скорости роста оксидной пленки от времени. 2. Привести зависимость скорости коррозии при комнатной температуре от концентрации азотной кислоты. Объяснить особенности коррозии железа при концентрации азотной кислоты более 45 %. Описать сущность теорий, объясняющих эти особенности. 3. Привести теоретические кривые равновесия атмосферы (СО+СО2) со сталью и по этим кривым определить состав атмосферы для безокислительного нагрева сталей 20, 45, У8 и У12 при температурах 850 и 950 0С. Указать состав атмосферы, которая обеспечит отсутствие обезуглероживания стали У12 при температуре 850 0С. Вариант 4 1. Определить расчетным путем, удовлетворяют ли условию сплошности пленки оксидов на магнии и на железе. Плотность магния составляет 1,74 г/см 3, плотность МgО – 3,65 г/см 3, плотность железа - 7,86г/см 3 и плотность FеО - 5,7г/см 3. 2. Указать, какие из перечисленных металлов (вольфрам, железо, алюминий, медь, олово, молибден, никель) и почему следует рекомендовать для

10

эксплуатации в щелочных, а какие – в кислых средах. Привести для этих металлов зависимости скорости коррозии от активности агрессивной среды. 3. Сплав железа с 8 % хрома предназначен для работы в условиях электрохимической коррозии. Указать, способствует ли хром в указанном количестве переходу железа в пассивное состояние. Привести зависимость коррозионной стойкости железа от содержания хрома. Указать, какому правилу подчиняется эта зависимость, в чем состоят его сущность и практическое значение. Вариант 5 1. Привести и охарактеризовать диаграмму фазового равновесия железо-кислород. Описать процесс формирования окалины при нагреве железа от комнатной температуры до 1600 0С. Указать, как и почему изменяется состав окалины при введении в сталь легирующих элементов. 2. Три одинаковые детали из стали 50 после закалки подверглись отпуску при температурах: первая – 200 0С, вторая – 400 0С, третья - 600 0С. Указать, какая из этих трех деталей и почему будет обладать большей стойкостью к коррозии в кислых растворах при комнатной температуре. Описать зависимость скорости коррозии от температуры отпуска закаленной стали 50. 3. Сталь, содержащую 1 % углерода и 18 % хрома, предлагается применить для работы в условиях электрохимической коррозии (окислительная среда). Объяснить пригодность или непригодность этой стали для эксплуатации в указанных условиях. Вариант 6 1. После длительного нагрева отожженной стали У8 при температуре 0 950 С в водороде резко снизилась твердость поверхностных слоев. Указать причину этого явления. Описать его сущность и изобразить микроструктуру основных зон (включая исходную микроструктуру). 2. В процессе электрохимической коррозии стационарный потенциал металла близок к равновесному потенциалу окислителя. Объяснить с помощью коррозионных диаграмм характер коррозии металла в указанных условиях. 3. Детали, изготовленные из стали 20, предназначены для эксплуатации в растворе поваренной соли при комнатной температуре. Выбрать и описать наиболее целесообразный метод защиты этих деталей от электрохимической коррозии в нейтральных средах. Вариант 7 1. Две детали, изготовленные из стали 20, нагревают в течение 1 часа при температурах 1200…1250 0С, но одна деталь нагревается в печи с чисто

11

воздушной атмосферой, а другая - в атмосфере воздуха с 16 % СО. Указать, какая из этих деталей и почему в большей степени подвергается газовой коррозии. Привести зависимость кинетики газовой коррозии стали 20 от содержания СО в атмосфере печи. 2. Описать особенности атмосферной коррозии металлов и ее виды. Указать, каково влияние катодных включений на кинетику атмосферной коррозии углеродистых сталей. Привести зависимость кинетики атмосферной коррозии стали от содержания катодных включений. 3. Хромоникелевая сталь аустенитного класса (типа Х18Н9) предназначена для эксплуатации в 30…60 % - ных растворах серной кислоты при повышенных (40…60 0С) температурах. Выбрать и описать наиболее целесообразный метод защиты этой стали от коррозии в указанных условиях. Вариант 8 1. В процессе окисления железа на воздухе было зафиксировано следующее изменение массы образца (г/м2 ч): при 600 0С - 10, при 800 0С - 95, при 1000 0С - 480, при 1100 0С - 820. Построить зависимость скорости окисления железа от температуры. Указать, каким уравнением выражается эта зависимость. 2. Указать, какие из перечисленных металлов (бериллий, тантал, хром, кобальт, цинк, магний, железо) и почему следует рекомендовать для эксплуатации в щелочных, а какие - в кислых средах. Привести для этих металлов зависимости скорости коррозии от активности агрессивной среды. 3. Описать способы борьбы со склонностью нержавеющих хромоникелевых сталей аустенитного класса к межкристаллитной коррозии. Указать, в чем состоит сущность испытания этих сталей на межкристаллитную коррозию по методу АМ. Вариант 9 1. Описать условия, при которых образуется оксидная пленка с высокими защитными свойствами. Привести схему процесса образования такой пленки. Указать, какие из перечисленных металлов (железо, вольфрам, хром, цинк, алюминий, калий) образуют и какие не образуют оксидную пленку с высокими защитными свойствами и почему. 2. Сплав железа с 14 % хрома предназначен для работы в условиях электрохимической коррозии. Указать, способствует ли хром в указанном количестве переходу железа в пассивное состояние. Привести зависимость коррозионной стойкости железа от содержания хрома. Указать, какому правилу подчиняется эта зависимость, в чем состоят его сущность и практическое значение.

12

3. Привести теоретические кривые равновесия атмосферы (СО+СО2) со сталью и по этим кривым определить состав атмосферы, устраняющей обезуглероживание сталей У12, У8 и 40 при температурах 875 и 1000 0С. Указать, какой состав атмосферы обеспечит безокислительный нагрев стали 40 при температуре 875 0С. Вариант 0 1. Масса стального образца размерами 20 х 20 х 50 мм, подвергающегося испытанию на жаростойкость путем нагрева в воздушной среде при температуре 600 0С в течение 200 часов, изменилась на 0,0448г. Определить расчетным путем группу стойкости (ГОСТ 13819-68) этой стали. Указать, какая испытывалась сталь - углеродистая или высоколегированная. 2. При электрохимической коррозии стационарный потенциал металла близок к своему равновесному значению. Объяснить с помощью коррозионных диаграмм характер коррозии металла при указанных условиях. 3. Детали, изготовленные из стали с 1,5 % углерода и 25 % хрома, предполагается применить для работы в условиях электрохимической коррозии (окислительные среды). Объяснить пригодность или непригодность этой стали для эксплуатации в указанных условиях. 3. ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ НАД ДИСЦИПЛИНОЙ 1. Классификация коррозионных процессов по механизму, условиям протекания и характеру коррозионных поражений. 2. Химическая коррозия металлов и ее разновидности. Термодинамические условии протекания химической коррозии и ее отличие от электрохимической коррозии. 3. Адсорбция окислителей на металлах. Образование пленок продуктов коррозии. Условие сплошности пленок Пиллинга и Бедвортса. 4. Кинетика газовой коррозии металлов. Линейный, параболический и логарифмический законы роста оксидных пленок на металлах. 5. Механизм газовой коррозии металлов. Теории жаростойкого легирования. 6. Влияние химического состава и структуры, предварительной пластической деформации, качества механической обработки поверхностей и наличия поверхностных дефектов на скорость газовой коррозии металлов. 7. Влияние состава и температуры коррозионной среды, режима нагрева, давления и скорости движения коррозионной среды на скорость газовой коррозии металлов.

13

8. Диаграмма фазового равновесия системы железо-кислород. Окисление железа и сплавов на его основе. Строение окалины. 9. Особенности окисления железоуглеродистых сплавов. Обезуглероживание стали и чугуна. 10. Водородная коррозия стали. 11. Особенности окисления алюминия, меди, титана, никеля, тугоплавких металлов и сплавов на их основе. 12. Особенности химической коррозии металлов в жидких неэлектролитах и жидкометаллических средах. 13. Электрохимическая коррозия металлов. Термодинамические условия протекания электрохимической коррозии и ее отличие от химической коррозии. 14. Стандартные, обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов и факторы, влияющие на их величину. Диаграммы Пурбе. 15. Особенности кинетики анодных процессов. Концентрационные ограничения анодной реакции и роль продуктов коррозии. 16. Особенности кинетики катодных процессов. Катодные реакции с водородной и кислородной деполяризацией. 17. Коррозионные диаграммы "ток-потенциал". Основные практические случаи контроля электрохимических процессов. 18. Пассивное состояние металлов и его практическое значение. Пленочная и адсорбционная теории пассивности металлов. 19. Анодная поляризационная кривая. Влияние легирующих элементов на характерные точки анодной поляризационной кривой сталей. Практические следствия изучения явления пассивности. 20. Влияние термодинамической устойчивости и положения металла в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, химического состава и структуры сплавов, состояния поверхности и механических напряжений на скорость электрохимической коррозии. Правило Таммана. 21. Влияние активности водородных ионов, состава и концентрации нейтральных растворов, наличия в агрессивной среде ингибиторов и стимуляторов коррозии на скорость электрохимической коррозии. 22. Влияние температуры, давления и перемешивания агрессивной среды, внешней поляризации, ультразвукового и радиоактивного излучения на скорость электрохимической коррозии. 23. Локальная коррозия и ее разновидности. Межкристаллитная коррозия. Особенности межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей; ножевая коррозия. Межкристаллитная коррозия дуралюмина. 24. Особенности электрохимической коррозии железа и его сплавов.

14

25. Особенности электрохимической коррозии алюминия, магния, меди, никеля, титана и их сплавов. 26. Влияние статических и знакопеременных напряжений на электрохимическое поведение металлов, скорость коррозии и характер коррозионного разрушения. 27. Коррозионное растрескивание и его особенности. Коррозионное растрескивание сталей, алюминиевых, магниевых и медных сплавов. 28. Коррозионная усталость. Особенности коррозии при трении и кавитации. 29. Воздействия на металл, коррозионную среду и металлическую конструкцию как основные пути защиты металлических материалов от коррозии. 30. Легирование как метод защиты от коррозии. Принципы жаростойкого и коррозионно-стойкого легирования. 31. Анодные и катодные металлические покрытия. Операции подготовки поверхности металлов и методы нанесения металлических защитных покрытий. 32. Гальванические покрытия. Основные закономерности и технологические особенности цинкования, кадмирования, никелирования, хромирования, оловянирования. 33. Термодиффузионные покрытия алюминием, хромом, кремнием. 34. Покрытия, получаемые методом погружения в расплавленные металлы, плакированием и напылением. 35. Назначение, основные закономерности и технологические особенности оксидирования и фосфатирования металлов. З6. Назначение и технологические особенности нанесения лакокрасочных покрытий на металлы. 37. Назначение и технологические особенности нанесения покрытий смолами, пластмассами и эмалирования металлов. 38. Анодные и катодные ингибиторы электрохимической коррозии. 39. Ингибиторы атмосферной коррозии. Антикоррозионные смазки. 40. Обработка среды при газовой коррозии. Защитные атмосферы. 41. Методы электрохимической защиты металлов от коррозии. Катодная защита внешним током и протекторная защита. 42. Методы электрохимической защиты металлов от коррозии. Анодная защита. 43. Методы защиты металлов и сплавов от газовой коррозии. 44. Методы борьбы с межкристаллитной коррозией. Методы предотвращения склонности нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии.

15

45. Контактная коррозия и факторы, на нее влияющие. Методы защиты металлов и сплавов от контактной коррозии. 46. Щелевая коррозия. Особенности щелевой коррозии сталей, алюминия, магния, меди и их сплавов. Методы борьбы со щелевой коррозией металлов и сплавов. 47. Точечная (питтинговая) коррозия и факторы, на нее влияющие. Методы борьбы с точечной коррозией металлов и сплавов. 48. Коррозия в естественных условиях и ее разновидности. Атмосферная коррозия и факторы, на нее влияющие. 49. Методы защиты металлов и сплавов от атмосферной коррозии. 50. Подземная коррозия и особенности ее протекания. Микробиологическая коррозия. Методы борьбы с подземной коррозией металлов и сплавов. 51. Морская коррозия и особенности ее протекания. Методы за- щиты металлов и сплавов от морской коррозии. 52. Назначение, средства, методы и типовые схемы консервации металлоизделий. 53. Прямые и косвенные показатели коррозии. 54. Классификация и сущность основных методов коррозионных испытаний. ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие ……………………………………………………… 3 1. Рабочая программа…………………………………………….. 3 2. Задания на контрольную работу ………………………………8 3. Вопросы для контроля самостоятельной работы над дисциплиной……………………………………………….12

ЛР № 020308 от 14.02.97 Редактор А.В. Алехина Подписано в печать 09.07.98. Формат 60х84 1/16. Б. кн.-журн. П. л. 1,0. Б. л. 0,5. РТП РИО СЗПИ. Тираж 200. Заказ . Редакционно-издательский отдел Северо-Западный заочный политехнический институт 191186, Санкт-Петербург, Миллионная, 5