Министерство образования Российской Федерации Восточно–Сибирский государственный технологический университет
Одобрено: ...
6 downloads
178 Views
227KB Size
Report
This content was uploaded by our users and we assume good faith they have the permission to share this book. If you own the copyright to this book and it is wrongfully on our website, we offer a simple DMCA procedure to remove your content from our site. Start by pressing the button below!
Report copyright / DMCA form
Министерство образования Российской Федерации Восточно–Сибирский государственный технологический университет
Одобрено: Председатель НМС ВСГТУ ----------------- В.Н Тришина
ТЕСТ Текущего контроля по физической химии для студентов технологических специальностей
Разработчики: к.х.н. Ф.П. Балдынова к.х.н. С.Б. Цыренова
Эксперты: Проф., д.х.н. М. М.Балданов Проф., д.б.н. В.Ж. Цыренов
2003 1
Тесты предназначены для текущего контроля знаний студентов по основным разделам физической химии: химическая термодинамика, химическое равновесие и могут быть использованы после полного прохождения курса. Тест валиден по отношению к следующим целям обучения: на уровне узнавания, воспроизведения усвоенного материала, решения задач. Студенты должны владеть основными термодинамическими понятиями, уметь правильно применять законы термодинамики, уравнения химического равновесия. Ключевые слова: Теплота, работа, внутренняя энергия, знтальпия, теплоемкость, термодинамические потенциалы, химическое равновесие, константа химического равновесия.
2
Характеристика теста Тест предназначен для контроля остаточных знаний студентов технических специальностей: 270100- Технология хранения и переработка зерна 270300- Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий 270800- Технология консервов и пище концентратов 270900- Технология мяса и мясных продуктов 271100- Технология молока и молочных продуктов Направление: 552400- Технология продуктов питания Уровень контроля университетский. Вид контроля - контроль надежности знаний. Время тестовой процедуры-2 академических часа. Тест может быть использован при изучении и после полного прохождения курса по физической химии. Для контроля выбраны вопросы, отражающие ключевые, базисные основы курса физической химии. Тест валиден по отношению к следующим целям обучения: I. на уровне знания: • Уметь опознавать термодинамические величины; • Уметь опознавать основные законы химической термодинамики, химического и фазового равновесия; II. на уровне воспроизведения усвоенного материала: • уметь определять зависимость между физико-химическими величинами при различных условиях протекания процесса; Ш на уровне решения задач: • уметь решать типовые задачи физической химии, определять кинетические и температурные зависимости химических и физико-химических процессов; • уметь использовать основные физико-химические методы анализа органических и неорганических соединений.
3
Химическая термодинамика. Химическое равновесие. I вариант Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите соответствующий элемент правого столбца. 1.Уравнение: 1) dS ≥ δQ /T
Название: 1) I закон термодинамики 2) Коэффициент полезного действия 3) II закон термодинамики 4) Уравнение Кирхгофа
2) ∆U= Q – W 3) η= Τ1-Τ2 Τ 2. ∆H
3
1) ∆Cp>0 2) ∆Cp=0 3) ∆Cp<0 4) ∆Cp=d∆H/dT
1 2 T 3. Уравнение: 1) ∆A= ∆U-T∆S 2) ∆G=∆H-T∆S 3) ∆HT=∆H0289+∆Cp(T2-T1)
Название: 1) Уравнение Кирхгофа 2) Уравнение Гельмгольца 3) Уравнение Гиббса 4) Уравнение Вант-Гоффа.
4. Уравнение: 1)∆G<0 2)∆G=0 3)∆G>0
Название: 1) Процессы самопроизвольно протекать не могут 2) Процессы протекают самопроизвольно 3) Процессы занимают пограничное положение 4) Процессы протекают в обратном направлении
5. Уравнение: 1) C= К-Ф + n 2) ∆Нф.п.= T∆VdP dT
Название: 1) Энтальпия 2) Правило фаз Гиббса 3) Уравнение Клаузиуса-Клайперона 4) Уравнение Кирхгофа
3) Н = U+PV
4
6. При ∆H0 образования для ∆Fe2O3 (T) = -821.3 кДж/моль, для СО (г)= -110,5 кДж/моль, для СО 2(г) = -393,5 кДж/моль, тепловой эффект реакции Fe2O3 +3СО (г) -2Fe(Т) +3СО 0 2(г) +∆H , при стандартных условиях равен: а)-248,7 б)538,3 в)-27,7кДж/моль 7. При теплоте образования этилена С2Н4(г)=52,28, водяного пара Н2О(г)=-241,8 и газообразного этанола С2Н4ОН(г)--234,3 кДж/моль, тепловой эффект реакции: С2Н4(г) +Н2О(г) =С2Н5ОН(г) составляет: а)-45,78 б)-3665,94 в)45,50кДж/моль 8.
Если теплота сгорания С2Н5ОН(ж)= -1366,7кДж/моль; СН3СООН(ж) = -873, кДж/моль и СН3СООС2Н5(г)= -2254,2 кДж/моль, то тепловой эффект реакции: С2Н5ОН(ж)+ СН3СООН(ж)= СН3СООС2Н5(г)+ Н2О(ж) равен: а)-449,4 б)13,7 в)-13,75кДж/моль
5
Химическая термодинамика. Химическое равновесие. II вариант Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите соответствующий элемент правого столбца. .Уравнение: 1) dS ≥ δQ/T 2) ∆U= Q – W 3) η= Τ1-Τ2 Τ 2 Уравнение:
Название: 1)1 закон термодинамики 2) Коэффициент полезного действия 3) II закон термодинамики 4) Уравнение Кирхгофа
Название: 1) изобарная теплоемкость
1)C=δQ/dT 2)истинная теплоемкость 2)С=Q/∆T 3)средняя теплоемкость 3. Уравнение: 1)∆A= ∆U+(∂∆A/∂T) 2) ∆G=∆H-T∆S 3) ∆HT=∆H0289+∆Cp(T2-T1)
Название: 1) Уравнение Кирхгофа 2) Уравнение Гельмгольца 3) Уравнение Гиббса 4) Уравнение Вант-Гоффа
4. Уравнение: 1)∆A<0 2)∆A=0 3)∆A>0
Название: 1) Процессы самопроизвольно протекать не могут 2) Процессы протекают самопроизвольно 3) Процессы занимают пограничное положение 4) Процессы протекают в обратном направлении
5. Уравнение: 1) C= К-Ф + n 2) ∆Нф.п.= T∆VdP dT 3) Н = U+PV
Название: 1) Энтальпия 2) Правило фаз Гиббса 3) Уравнение Клаузиуса-Клайперона 4)Уравнение Кирхгофа.
6
6. При стандартных условиях для реакции: 2HCl (г)+ Ca (T)= CaCl2(T)+ H2(г) если ∆G0 для HCl (г)=94,9, а для CaCl2(T)=749,5кДж/моль изобарно- изотермический потенциал равен: а)654,60 б) –559,70 в)559,70кДж/моль 6. При стандартных условиях, если ∆G0 для H2O(ж)=-237,4, а для NH4NO2(ж)=115,8 кДж/моль изобарно-изотермический потенциал реакции: N2(г)+2 H2O(ж)= NH4NO2(ж) равен: а)-121,6 б) -359 в)590,6кДж/моль 7. Для следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) +3О2(г) = 2N2(г)+ 6Н2О(г) – 1516,3 кДж/моль 2Н2(г)+ О2(г) =2Н2О(г) – 483,7 кДж/моль Теплота образования газообразного аммиака равна: а)1032,3 б) 65,2 в)-65,2кДж/моль
7
Химическая термодинамика. Химическое равновесие. 3 вариант 1.Уравнение: 1) dS ≥δQ Τ 2) ∆U= Q – W 3) η= Τ1-Τ2 Tı 2. Уравнение: 1) (d∆U/dT)v = ∆Cv 2) (d∆H/dT)v=∆Cp
Название: 1) I закон термодинамики 2) Коэффициент полезного действия 3) II закон термодинамики 4) Уравнение Кирхгофа
Название: 1) Температурная зависимость теплового эффекта при Р- const 2) Температурная зависимость константы хического равновесия при Р-const 3) Температурная зависимость теплового эффекта при V-const
3. Уравнение: 1) ∆A= ∆U-T∆S 2) ∆G=∆H-T∆S 3) ∆HT=∆H0289+∆Cp(T2-T1)
Название: 1) Уравнение Кирхгофа 2) Уравнение Гельмгольца 3) Уравнение Гиббса 4) Уравнение Вант-Гоффа
4. Уравнение: 1)∆H<0 2)∆H=0 3)∆H>0
Название: 1) Процессы самопроизвольно протекать не могут 2) Процессы протекают самопроизвольно 3) Процессы занимают пограничное положение 4) Процессы протекают в обратном направлении
5. Уравнение: 1) C= К-Ф + n 2) ∆Н ф.п.= T∆VdP dT 3) Н = U+PV
Название: 1) Энтальпия 2) Правило фаз Гиббса 3) Уравнение Клаузиуса-Клайперона 4) Уравнение Кирхгофа
8
6. При теплоте сгорания ∆Нº для Н2=-241,84 кДж/моль, а для СО=-285,16кДж/моль тепловой эффект реакции: СО+Н2 О=Н2+СО2+∆Нº составляет. А) –43,32 б) 43,55 в)43,32кДж/моль
7. При Т =1000К∆Gº для С6 Н12=402,1, а для С2 Н4=114,1кДж/моль реакция С6 Н12=3С 2Н4 пойдет: а) прямо б) обратно в) будет в равновесии
8. Константа равновесия Кс для реакции Н2 + CI =2НCI равна 1, Если исходное количество водорода 5л., а хлора – 2л., то состав равновесной системы (в мольных процентах равен: а)45,2% б)23,4% в)65,4%.
9
Химическая термодинамика. Химическое равновесие. 4 вариант Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите соответствующий элемент правого столбца. 1.Уравнение: 1) dS ≥ δQ Τ 2) ∆U= Q – W 3) η=
Название: 1) I закон термодинамики 2) Коэффициент полезного действия 3) II закон термодинамики
Т1 − Т 2 Т1
4) Уравнение Кирхгофа
2 ∆H
3 1
1) ∆Cp>0 2) ∆Cp=0 3) ∆Cp<0 4) ∆Cp=d∆H/dT
2
3. Уравнения: 1) dlnKc / dT=∆U / KT² 2) dlnKp / dT=∆U / KT²
Название: 1) Уравнение изотермической реакции 2) Уравнение изохорной реакции 3) Уравнение изобарной реакции
4. Уравнение: 1)∆S>0 2)∆S=0 3)∆S<0
Название: 1) Процессы самопроизвольно протекать не могут 2) Процессы протекают самопроизвольно 3) Процессы занимают пограничное положение 4) Процессы протекают в обратном направлении
5.Уравнение: 1) ∆G=∆H+(∂∆G / ∂T)
Название: 1) Уравнение Гиббса-Гельмгольда 2)Правило фаз Гиббса 3)Уравнение Клаузиуса-Клайперона 4)Уравнение Кирхгофа
10
6. Тепловой эффект реакции: CO+2H2=СH3OH cоставляет-103.7 кДж/моль. При температуре 298К Кр равно 4,13*1010, а при800К Кр рано: а )5.25*1010
б) 7.03*10 10
в)2 .04*1010
7. Константа равновесия для реакции СО+Н2О=Н2+СО2 при температуре 1000К равна 1,36,а при температуре 1200К-0,69. Тепловой эффект для этой реакции равен: а) 16,952 б)46,852 в)-26,275 кДж/моль 8. Если теплоты сгоранияС2Н5ОН(ж)=-1366,7 кДж/моль:СН3СООН(ж)=-873,8 кДж/моль и СН3СООС2Н5 (г) =-2254,2 кДж/моль, то тепловой эффект реакции: С2Н5ОН (ж) +СН3СООН(ж) =СН3СООС2Н 5 (ж)+Н20 (ж) равен: а) –449,4 б)13,7 в) –13,75кДдж/моль
11
Эталон ответов. Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Номер Номер варианта задания 1 2 3 4 1 1)3 1)3 1)3 1)3 2)1 2)1 2)1 2)1 3)2 3)2 3)2 3)2 2 1)3 1)3 1)3 1)3 2)1 2)1 2)1 2)1 3)2 3)2 3)2 3 1)2 1)2 1)2 1)2 2)3 2)3 2)3 2)3 3)1 3)1 3)1 4 1)2 1)2 1)2 1)2 2)2 2)1 2)1 2)1 3)4 3)4 3)4 3)4 5 1)2 1)2 1)2 1)2 2)3 2)3 2)3 2)3 3)1 3)1 3)1 3)1 6 в в б а 7 а б а а 8 б б а б
Подписано в печать 9.12.2003г. Формат 60*841/8. Объем в усл. н. л. 1,39, уч.-изд. Л.1,0. Электрон. Вариант. Заказ №179. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Издательство ВСГТУ г. Улан-Удэ, ул. Ключевская 40 в.
12