Збірник завдань для державної підсумкової атестації з хімії. 9 клас

Edited by Foxit Reader Copyright(C) by Foxit Corporation,2005-2009 For Evaluation Only.

тг •

t

ЗБІРНИК ЗАВДАНЬ для державної підсумкової атестації

з хімії

ГА. Лашевська, Н.В. Титаренко

ЗБІРНИК ЗАВДАНЬ для державної підсумкової атестації з хімії Рекомендовано Міністерством освіти і науки України

9

клас

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

zr

і* и Збірник призначений для проведення державної підсумкової атестації з хімії в дев'ятих класах загальноосвітніх навчальних закладів. Завдання складено відповід­ но до чинної програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів. На виконання атестаційної роботи відведено 90 хвилин. Кожен учень, який прохо­ дить державну підсумкову атестацію з хімії, отримує індивідуальний варіант роботи з цього посібника, бланк відповідей, підготовлений навчальним закладом, та аркуш паперу зі штампом навчального закладу для виконання відкритих завдань. Кожен варіант містить завдання з курсу хімії таких класів: 7-го - близько 13 % завдань. З них: - початкові хімічні поняття - 10 % завдань; - прості речовини метали і неметали - 3 % завдань; 8-го - приблизно 47 % завдань. З них: - кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами - 7 % завдань; - основні класи неорганічних сполук - 17 % завдань; - періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. Менделєєва. Бу­ дова атома - 13 % завдань; - хімічний зв'язок і будова речовини - 10 % завдань; 9-го - 40 % завдань. З них: - розчини - 13,3 % завдань; - хімічні реакції - 13,3 % завдань; - найважливіші органічні сполуки - 13,4 % завдань. Завдання 16-18, 28-30 позначені «*». Це додаткові завдання, призначені для учнів, які вивчають хімію на поглибленому рівні. Посібник містить 20 варіантів тестів, кожен з яких складається з ЗО завдань, роз­ поділених на чотири частини, що відрізняються складністю та формою. У першій частині роботи запропоновано 18 завдань на вибір однієї правильної від­ повіді з чотирьох запропонованих. Завдання вважають виконаним правильно, якщо в бланку відповідей (наведені на останніх сторінках цього посібника) указана лише одна літера, якою позначена правильна відповідь. Правильне виконання кожного за­ вдання 1-18 оцінюють одним балом. Друга частина атестаційної роботи містить 3 завдання (19-21) на встановлення відповідностей. До кожного завдання у двох колонках подано інформацію, яку по­ значено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логіч­ ні пари). Потім записати цифри у таблицю, подану до кожного завдання, і перенести їх до бланку відповідей. У завданнях 19, 20 необхідно встановити по чотири відпо­ відності, у завданні 21 - три. Правильне встановлення кожної з відповідностей оці­ нюють у 0,5 бала. Тобто розв'язання кожного завдання 19, 20 оцінюють залежно від кількості вказаних правильних відповідей у 0,5, 1, 1,5 або 2 бали. За правильне ви­ конання завдання 21 можна отримати 0,5, 1, 1,5 бала. Третя частина атестаційної роботи містить 3 завдання (22-24) на визначення правильної послідовності. Треба розташувати певні дії, поняття, формули, характе­ ристики тощо у правильній послідовності та записати відповідні букви у таблицю, подану до кожного завдання. Потім перенести їх до бланка відповідей. У кожному із завдань необхідно визначити правильну послідовність із чотирьох елементів. Пра­ вильне визначення всієї послідовності оцінюють у 2 бали, визначення послідовності з двох або трьох елементів - у 1 бал. За меншу кількість правильних елементів послі­ довності бали не нараховують.

з

ш

І С --

Q_ Ш Ч.

LS

"х, ' >

5 =г и ш

Бали нараховують за завдання першої, другої та третьої частин, на які в бланку відповідей записана правильна або частково правильна відповідь. Четверта частина атестаційної роботи містить 6 завдань (25-30) з розгорнутою відповіддю: учень має записати хімічні рівняння, описати спостереження, розв'язати задачі тощо. Завдання четвертої частини вважають виконаними правильно, якщо учень навів розгорнутий запис розв'язку завдання, задачі. Правильне розв'язання завдань 25-30 оцінюють відповідно до таблиці 1. Таблиця 1

1 <

Номер завдання

Максимальна кількість балів

25

2,5

26

3

27

3

28

2

29

4

ЗО

4

Якщо учень лише частково правильно виконав завдання 25-30, то розв'язання оцінюють відповідно до таблиць 2 - 7 . Таблиця 2

а: L,S

Критерії оцінювання завдання 25 Кількість балів Виконання завдання 0,5 Записано хімічні формули реагуючих речовин 1

Записано схему реакції

1,5

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді, але є по­ милки в коефіцієнтах

2

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді без помилок Виконано додаткове завдання

2,5

Таблиця В Критерії оцінювання завдання 26 Кількість балів 0,5 1 1,5

Виконання завдання Записано хімічні формули реагуючих речовин Записано схему реакції Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді

2

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді, записано повне йонне рівняння, але є помилки в коефіцієнтах і зарядах йонів

2,5

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді, записано повне йонне рівняння

3

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді, записані по­ вне та скорочене йонні рівняння

Таблиця 4 Критерії оцінювання завдання 27 Кількість балів 0,5 1

=г и

Виконання завдання Записано схему реакції

ш

Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів

1,5

Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів, записано одне з рівнянь електронного балансу

2

Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів, записано обидва рівняння електронного балансу

2,5

Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елемен­ тів, записано обидва рівняння електронного балансу, визначені елемент-о кис ник, елемент-відновник, процеси окиснення та від­ новлення

3

Записано рівняння реакції, зазначено ступені окиснення елемен­ тів, записано обидва рівняння електронного балансу, визначені елемент-о кис ник, елемент-відновник, процеси окиснення та від­ новлення Таблиця 5 Критерії оцінювання завдання 28

Кількість балів 0.5 1 1,5 2

Виконання завдання

Складено рівняння реакції в молекулярному вигляді, але є по­ милки в коефіцієнтах Правильно складено рівняння реакції в молекулярному вигляді

Критерії оцінювання завдання 29 1 2

Виконання завдання Скорочено записано умову задачі Скорочено записано умову задачі та формули для обчислень

3

Скорочено записано умову задачі та формули для обчислень, на­ ведено 50 % обчислень

4

Задача розв'язана повністю правильно Таблиця 7 Критерії оцінювання завдання SO

Кількість балів 1 2

О

1 g <

S 0_

а: LS

Записано хімічні формули реагуючих речовин Записано схему реакції

Таблиця 6

Кількість балів

5

Виконання завдання Записано умову задачі Записано умову задачі та формули для обчислень

5

5

=г и ш

о

і <

Q_

а: ^'S

3

Записано умову задачі та формули для обчислень, наведено 50 % обчислень

4

Задача розв'язана повністю правильно

Якщо учень правильно навів формули для обчислень, але припустився математич­ ної помилки, то таке завдання вважають виконаним частково правильно і не оціню­ ють максимальною кількістю балів. Суму балів, нараховану за всі правильно виконані учнем завдання, переводять в оцінку за 12-бальною системою оцінювання навчальних досягнень учнів за спеціаль­ ною шкалою, наведеною у таблиці 8. ТаблицяS Таблиця перерахунку тестових балів в оцінку за 12-бальною системою оцінювання Кількість набраних Кількість набраних Оцінка за 12-бальною системою оцінюбалів* балів вання навчальних досягнень учнів 0,5-2,5

1-2

1

3-5,5

3-5 6-8

2

6-8,5 9-11,5

9-11

3 4

12-17,5

12-14

5

18-23,5

15-17

6

24-29,5

18-20

7

30-35,5 36-39,5

21-23 24-26

8 9

40-42,5

27-29 30-32

10

33-35

12

43-45,5 46-48 * Бали з урахуванням

виконання завдань поглибленого

11 рівня

Бланк відповідей містить спеціально відведену частину для внесення змін у від­ повіді першої, другої та третьої частини. Таке виправлення не веде до втрати балів. Якщо виправлення зроблено в основній частині бланка відповідей, то бали за таке завдання не нараховують. Під час проведення державної підсумкової атестації з хімії учням заборонено ко­ ристуватися будь-якими матеріалами чи посібниками, крім таблиць: «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва» (додаток 1), «Розчинність кислот, со­ лей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів» (додаток 2).

ВАРІАНТ № 1 У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її

1. Виберіть чисту речовину: А глина; Б повітря; В ґрунт; Г кисень. 2. Укажіть складний аніон: A S 2 "; Б Са 2+ ; В СО|-; Г NH 4 + . 3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію розкладу води електричним струмом: А реагенти-дві складні речовини; Б реагент - одна складна речовина; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - три прості речовини. 4. Укажіть валентність Карбону у сполуці, хімічна формула якої CO.,: А І; Б II; В III; Г IV. 5. Укажіть перелік, що містить лише елементи-галогени: 1)S; 2) СІ; 3)1; 4) Si; 5)C; А 2,3,6; Б 4,5; В 1,2,4; Г 5,6. 6. Укажіть пару речовин з ковалентним полярним зв'язком: 1)N 2 ; 2) Nal; 3) H 2 S; 4) BaO; 5) CO; A 1,6; Б 2,4; В 3,5; Г 2,6.

6) At:

6)C1 2 :

7. Укажіть співвідношення між масами хімічних елементів у сполуці, хімічна фор­ мула якої S0 3 : A m(S):m(0) = l : 3 ; Б m(S):m(0) = 2 : 3; В m(S): m(0) = 3 : 4; Г m(S):m(0)=l:4. 8. Укажіть електронну формулу атома Калію: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 35 2 3p 5 4s 1 ;

5 =г u

В ls22s22p63s23p54s2; Г ls 2 2.s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

ш

9. У к а ж і т ь об'єм (л) водню (н. у.), я к и й утвориться внаслідок взаємодії магнію ма­ сою 2,4 г з н а д л и ш к о м хлоридної кислоти: А 2,24; Б 1,12; В 22,4; Г 11,2.

о

і

10.

g: <

А Б В Г

У к а ж і т ь х і м і ч н и й елемент, щ о є окисником у хімічній реакції, яка відбуваєть­ ся внаслідок дії розбавленого водного розчину сульфатної кислоти на ц и н к : Гідроген; Цинк; Сульфур; Оксиген.

А В В Г

У к а ж і т ь п а р у речовин, р е а к ц і я м і ж я к и м и є р е а к ц і є ю з а м і щ е н н я : метан і к и с е н ь ; етанол і оцтова к и с л о т а ; ацетилен і водень; метанол і натрій.

А Б В Г

У к а ж і т ь процес, унаслідок якого відбувається р е а к ц і я сполучення: п р о ж а р ю в а н н я заліза; нагрівання гідроген пероксиду; п р о ж а р ю в а н н я к а л і й перманганату; випаровування води.

А В В Г

У к а ж і т ь зовнішній ефект біуретової реакції: в и д і л е н н я бурого газу; утворення жовтого осаду; поява фіолетового забарвлення; р о з ч и н е н н я білого осаду.

A В В Г

У к а ж і т ь п а р у йонів, щ о беруть участь у хімічній реакції між м а г н і й сульфатом і барій нітратом у розчині: Mg 2 + iNC>3; Mg2+iBa2+; Ba2+iS02"; NOgiSO2".

A Б В Г

У к а ж і т ь співвідношення м і ж об'ємами метану й к и с н ю у реакції повного окиснення: V(CH4):V(02) = 1 : 1 : V ( C H 4 ) : V(0 2 ) = 1 : 2 V ( C H 4 ) : V(0 2 ) = 1 : 4 V ( C H 4 ) : V ( 0 2 ) = 2 : 1.

11.

Q_

a: 12.

^'S 13.

14.

15.

16*. У к а ж і т ь , як н а з и в а ю т ь мінімальну енергію, потрібну д л я в і д щ е п л е н н я від незбудженого атома н а й с л а б ш е з в ' я з а н о г о з ядром електрона: А спін;

8

q- О

ґ\

Б енергія йонізації; В електронна густина; Г магнітне квантове число. 17*. А Б В Г

Укажіть реакцію середовища водного розчину калій карбонату: кисла; сильнокисла; нейтральна; слабко луж на.

18*. А Б В Г

Виберіть речовину, яка добре розчинятиметься у гексані: вода; натрій хлорид; бром; калій гідроксид.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між типами реакцій і хімічними рівняннями:

Тип реакції А сполучення; Б обміну; В розкладу; Г заміщення. 20.

Хімічне рівняння 1 NaCl + AgNO s = AgCU- + NaN0 3 ; 2 2H 2 S + 3 0 2 = 2S0 2 + 2Н 2 0; З 4HN0 3 = 4N0 2 + 2Н 2 0 + 0 2 ; 4 Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н 2 ; 5СаО + Н 2 0 = Са(ОН)2.

А Б В Г

Установіть відповідність між масою та кількістю речовини:

Маса речовини A m(CuS) = 38,4 г; Б m(MgCl2) = 42,75 г; В m(CaF2) = 46,8 г; Г т ( Р 2 0 3 ) = 55г.

Кількість речовини, моль 10,5; 2 0,45; 3 0,55; 4 0,4;

А Б Ь 1'

5 0,6. Установіть відповідність між типами кристалічних ґ р а т о к і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовини 1 йод; 2 алмаз; 3 золото; 4 натрій хлорид.

А Ь Ь

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини основного оксиду:

9

A В В Г

23. А В В Г

24.

C02; СаО; С; CaCO3'

1 2 3 4

л становіть послідовність з м е н ш е н н я радіуса атомів хімічних елементів: С О В N.

1 2 3 4

Р о з т а ш у й т е явища за з р о с т а н н я м швидкості х і м і ч н и х реакцій, які їх супрово­ джують: А В В Г

утворення мінералів у природі; горіння трісок у грубці; вибух вугільного пилу; дозрівання д р і ж д ж о в о г о тіста.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 З 4 складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Д о водного розчину калій гідроксиду д о б а в и л и кілька к р а п е л ь спиртового розчину ф е н о л ф т а л е ї н у і ретельно п е р е м і ш а л и . П і с л я цього к р а п л я м и ста­ ли д о б а в л я т и водний розчин сульфатної кислоти до повної н е й т р а л і з а ц і ї лугу. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції н е й т р а л і з а ц і ї з утворенням середньої солі і опишіть зміни кольору ф е н о л ф т а л е ї н у .

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між натрій орт о ф о с ф а т о м і к а л ь ц і й хлоридом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї магнію з киснем, доберіть коефіцієнти ме­ тодом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції, щ о відбувається внаслідок с п л а в л я н н я а л ю м і н і й оксиду з натрій гідроксидом. 29*. В и з н а ч т е масову частку купрум(ІІ) с у л ь ф а т у в розчині, я к и й утвориться вна­ слідок з м і ш у в а н н я мідного купоросу м а с о ю 5 0 г з водою об'ємом 7 5 0 мл. ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2Н

2(г) + °2(г> = 2 Н 2 ° ( р Г А Н

=

~572

КДЖ

обчисліть кількість ( к Д ж ) теплової енергії, що виділиться внаслідок з г о р я н н я водню об'ємом 448 м л (н. у.). Ґ\ 10

ю

ВАРІАНТ №2

З" У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

Ш І— ^

1. Укажіть назву хімічного елемента, символ якого К: А Калій; Б Кальцій; В Купрум; Г Кобальт. 2. Укажіть складний аніон: A S 2 ";

>

Б Fe*+;

Ц

В SO|"; Г NHJ.

с• c"

3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між залізом і купрум(ІІ) хлори­ дом: А реагенти - дві складні речовини; В реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини.

<

4. Укажіть валентність Сульфуру у леткій сполуці з Гідрогеном: А і; Б II; В IV; Г VI.

^~^~ LN . " ^ sC^

5. Укажіть перелік, що містить лише інертні елементи: l)Ne; 2)0; 3)Se; 4) Аг; 5)Кг; А 2,3,6; Б 2,3; В 1,4,5; Г 1,2.

^

*У**1 6) Те:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента + 2: 1)С0; 2) НС1; 3)02; 4) N 0 ; 5)С0 2 ; 6) NaBr: А 5,6; Б 1,4; В 3,4; Г 2,3. 7. Укажіть співвідношення між масами хімічних елементів у сполуці, хімічна фор­ мула якої С0 2 : A m(C):m(0) = l : 1; Б m(C):m(0) = 3 : 4 ; В m(C):m(0)=l:2; Г m(C):m(0) = 3 : 8 . 8. Укажіть електронну формулу атома Магнію: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 3.s 1 : 11

5 =г и ш

І і

В 1в 2 2в 2 ; Г ls22sl. 9. У к а ж і т ь масу (г) к а л ь ц і й оксиду, потрібного д л я добування к а л ь ц і й карбонату м а с о ю 2 0 0 г: А 220; Б 120; В 240; Г 112. 10.

д: <

ї

А В В Г

У к а ж і т ь х і м і ч н и й елемент, щ о є окисником у хімічній реакції, яка відбуваєть­ ся внаслідок дії розбавленого водного розчину сульфатної кислоти на залізо: Гідроген; Ферум; Сульфур; Оксиген.

А В В Г

У к а ж і т ь п а р у речовин, р е а к ц і я м і ж я к и м и є р е а к ц і є ю з а м і щ е н н я : етан і кисень; етанол і оцтова к и с л о т а ; а ц е т и л е н і водень; м а г н і й і оцтова кислота.

А Б В Г

У к а ж і т ь процес, унаслідок якого відбувається р е а к ц і я розкладу: п р о ж а р ю в а н н я міді; нагрівання гідроген пероксиду; п р о ж а р ю в а н н я річкового п і с к у ; к и п і н н я води.

А В В Г

У к а ж і т ь зовнішній ефект якісної р е а к ц і ї на гліцерин: в и д і л е н н я безбарвного газу; утворення блакитного осаду; утворення синього розчину; в и д і л е н н я бурого газу.

А В В Г

У к а ж і т ь п а р у йонів, щ о беруть участь у хімічній р е а к ц і ї між к а л і й сульфатом і барій хлоридом у розчині: К+іСІ"; К+іВа2+; Ba2+iS0f-; СІ" і SO 2 ".

A Б В Г

У к а ж і т ь співвідношення м і ж о б ' є м а м и к и с н ю й етилену у р е а к ц і ї повного окиснення: V(C2H4):V(0,) = 1 : 1 ; V(C2H4):V(0,) = 1 : 3 ; V(C2H4):V(0,) = 4 : 1 ; V(C2H4):V(02) = 2 : 1 .

11.

Q_

12. L'S

13.

14.

15.

16*. У к а ж і т ь , як п о з н а ч а ю т ь р а д і о а к т и в н е в и п р о м і н ю в а н н я , щ о не несе е л е к т р и ч ­ ного заряду:

А р; 12

Ґ\

UO

В а; В 5; Г У-

ZT

17*. А В В Г

Виберіть речовину, яка добре розчинятиметься у воді: гептан; метан; гліцерин; крохмаль.

18*. А В В Г

Укажіть оборотну реакцію: горіння етану; гідратація етилену; взаємодія алюмінію з хлоридною кислотою; повне окиснення ацетилену.

и ш

І 1

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами кислот і хімічними формулами:

Назва кислоти А нітратна; Б нітритна; В сульфатна; Г сульфідна. 20.

Хімічна формула 1 H 2 S0 3 ; 2 HN0 2 ; З H 2 S; 4 HNO g ; 5 H 2 S0 4 .

0_

ш ct

А Б Б 1"

uvj

Установіть відповідність між об'ємом (н. у.) та кількістю газуватої речовини:

Об'єм речовини, л А 67,2; В 44,8; В 89,6; Г 100,8. 21.

І

Кількість речовини, моль 1 4; 2 3; 3 4,5; 4 2; 5 2,5.

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 мідь; 2 хлор; 3 силіцій; 4 калій бромід.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування середньої солі з простої речо­ вини:

13

A Б В Г

SO, S; ' CaSO r S09.

А її її Г

Установіть послідовність зменшення відновних властивостей хімічних елементів: Mg; Si; ї Na; 2 Al. З 1

23.

24.

1 2 3 4

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій, які їх супрово­ джують: А Б В Г

утворення торфу; горіння трісок у багатті; вибух вугільного пилу; тужавіння будівельного розчину.

Завдання

1 2 З 1

25-30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

рівнянь,

25.

До водного розчину барій гідроксиду добавили кілька крапель розчину лакму­ су і ретельно перемішали. Після цього краплями сталії добавляти водний роз­ чин хлоридиої кислоти до повної нейтралізації лугу. Складіть хімічне рівнян­ ня реакції нейтралізації лугу кислотою з утворенням середньої солі і опишіть зміни кольору лакмусу.

26.

Складіть рівняння реакції, що відбувається у водному розчині між кальцій хлоридом і аргентум(І) нітратом. Запишіть його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне рівняння реакції алюмінію з хлором, доберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

28*

Складіть хімічне рівняння реакції води з магнієм.

29*

Назвіть чинники зміщення хімічної рівноваги в бік утворення етанолу в реакЦії

н 2 с = сн 2<г) н 2 о <г) ЗО*

14

С2Н5ОН( '. ДН = - 4 7 , 8 кДж.

Визначте масову частку ферум(ІІ) сульфату в розчині, який утвориться внаслі­ док змішування залізного купоросу (FeSO^ • 7Н 2 0) масою 28 г з водою об'ємом 400 мл.

ВАРІАНТ № З У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її

1. Укажіть назву хімічного елемента, символ якого N: Л Нітроген; Б Натрій; В Нікель; Г Нобелій. 2. Укажіть складний катіон: A S 2 "; Б Са 2+ ; В С0|-; Г NH 4 + . 3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між залізом і купрум(ІІ) суль­ фатом: А реагенти-дві складні речовини; Б реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть валентність Карбону в сполуці, хімічна формула якої CO: А І; Б II; В III; Г IV. 5. Укажіть перелік, що містить лише лужні елементи. 1)Ве; 2) Li; 3)Na; 4) В; А 2,3,6; Б 1,5; В 1,2,5; Г 3,4.

5)Са;

6)К:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента + 4: l)Si02; 2)NH 3 ; 3)S02; 4) C120; 5)N20; 6)СН 4 : А 1,6"; Б 1,3; В 4,5; Г 2,6. 7. Укажіть співвідношення між масами хімічних елементів у сполуці, хімічна фор­ мула якої S0 2 : A m(S):m(0) = l : 1; Б m(S):m(0) = l : 4 ; В m(S):m(0)=l:2; Г m(S):m(0) = 2 : l . 8. Укажіть електронну формулу атома Літію: A ls 2 2s 2 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 15

5 =г и ш

І

Г

9. Укажіть об'єм (л) водню (н. у.), потрібного для добування гідроген хлориду об'ємом 67,2 л (н. у.): А 2,24; Б 3,36; В 22,4; Г 33,6. 10.

<

S

А В В Г

Укажіть хімічний елемент, що є окисником у хімічній реакції, яка відбуваєть­ ся внаслідок дії розбавленого водного розчину сульфатної кислоти на магній: Гідроген; Магній; Сульфур; Оксиген.

А В В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією заміщення: етан і кисень; етанол і оцтова кислота; етилен і водень; етанол і калій.

11.

Q_

а: L'S

\s22$22p4sl.

12. А Б В Г

Укажіть процес, унаслідок якого відбувається реакція сполучення: прожарювання магнію; нагрівання гідроген пероксиду; прожарювання річкового піску; кипіння етанолу.

13. А Б В Г

Укажіть зовнішній ефект ксантопротеїнової реакції: виділення бурого газу; поява жовтого забарвлення; поява фіолетового забарвлення; розчинення білого осаду.

14.

Укажіть пару йонів, що беруть участь у хімічній реакції між натрій сульфатом і барій нітратом у розчині: Na+iNOj; Na+iBa2+; Ba 2+ iS0f~; NOgiSOi".

A Б В Г 15. A Б В Г

Укажіть співвідношення між об'ємами кисню й етану в реакції повного окиснення: V(C 2 H 6 ):V(0,) = 2 : 5 ; V(C 2 H e ):V(0 2 ) = l : 3 ; V(C 2 H 6 ):V(0,) = 1 : 4 ; V(C 2 H 6 ):V(0 2 ) = 2 : 7 .

16*. Укажіть природу радіоактивного а-випромінювання: А потік електронів; В ядра атомів Гелію; 16

Ґ\

-о

В потік нейтронів; Г електромагнітні хвилі. 17*. А Б В Г

Виберіть речовину, яка добре розчинятиметься у гексані: вода; калій хлорид; йод; калій гідроксид.

18*. А Б В Г

Укажіть оборотну реакцію: горіння метану; дегідратація етанолу; взаємодія магнію з хлоридною кислотою; горіння етилену.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч), Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і хімічними фор­ мулами речовин:

Клас неорганічних сполук А оксид; Б основа; В кислота; Г сіль. 20.

А Б В Г

Установіть відповідність між кількістю та масою речовин:

Кількість речовини A v(CnO) = 2 моль; Б v(CaCl2) = 4 моль; В v(Mg 3 N 2 ) = 3 моль; Г v(BaO) = 2,5 моль. 21.

Хімічна формула 1 NaHC0 3 ; 2 H 2 S0 3 ; З No0; 4СЙ 4 ; 5 Ва(ОН)2. Маса речовини, г 1 246 2 300 3 160 4 444 5 382,5.

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 бор; 2 повітря; З барій йодид; 4 гідроген хлорид.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини нерозчинної основи:

17

A Б В Г

23. А В В Г

24.

Cu; Cu(OH) 2 ; CuCl 2 ; CuO.

1 2 3 4

Установіть послідовність з м е н ш е н н я окисних властивостей хімічних елемен­ тів: С; О; ї N; 2 F. З •1 Р о з т а ш у й т е явища за з р о с т а н н я м швидкості х і м і ч н и х р е а к ц і й , які їх супрово­ джують:

А Б В Г

г н и т т я деревини; горіння трісок у багатті; вибух цукрового п и л у ; с к и с а н н я молока.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 3 4 складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Д о водного розчину натрій гідроксиду д о б а в и л и кілька к р а п е л ь розчину ме­ тилового оранжевого і ретельно п е р е м і ш а л и . П і с л я цього к р а п л я м и сталії д о ­ б а в л я т и водний розчин нітратної кислоти до повної н е й т р а л і з а ц і ї лугу. Скла­ діть хімічне рівняння р е а к ц і ї н е й т р а л і з а ц і ї лугу кислотою і о п и ш і т ь зміни ко­ льору метилового оранжевого.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між натрій орт о ф о с ф а т о м і м а г н і й нітратом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції м а г н і ю з х л о р о м , доберіть коефіцієнти ме­ тодом електронного балансу.

28*

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції води з к а л ь ц і й оксидом.

29*. В и з н а ч т е масову частку купрум(ІІ) с у л ь ф а т у в розчині, я к и й утвориться вна­ слідок з м і ш у в а н н я мідного купоросу м а с о ю 40 г з водою об'ємом 760 мл. ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2Н

2(г, + °2(г,= 2 H 2 < V

Ш

= ~372

К

ДЖ

обчисліть кількість ( к Д ж ) теплової енергії, що виділиться внаслідок з г о р я н н я водню об'ємом 112 м л (н. у.).

18

ВАРІАНТ №4 ЇХ

(

У завданнях

1-18 виберіть

*J

у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

Ш

1. Укажіть хімічний знак Нітрогену: A Ne; В Ni; В N;

** <

гн.

§

2. Укажіть складний аніон: A HS"; В Си 2+ ; В SiO 2 "; Г Na+. < 3 . Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між залізом і хлоридною кисло­ тою: А реагенти-дві складні речовини; В реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть валентність Нітрогену в леткій сполуці з Гідрогеном:

А І;

hh ^ ^~^~

Us

Б III; В V; г VII. 5. Укажіть перелік, що містить лише лужноземельні елементи. 1)0; 2)Вг; 3)F; 4)Mg; 5)Cr; А 2, 3 , 4; В 5,6; В 1,2,3; Г 4,6.

Ш

> \

^С 6)Ca:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента + 1: 1)N 2 ; 2) CO; 3) H 2 S; 4)HC1; 5) NO; 6)C1 2 : А 1,2: В 2, 6 В 4, 5 Г 3,4. 7. Укажіть співвідношення між масами хімічних елементів у сполуці, хімічна фор­ мула якоїІЧ02: A m(N):m(0) = l : 1; В m(N):m(0) = 7 : 8 ; В m(N):m(0) = l : 2 ; Г m(N):m(0) = 7 : 16. 8. Укажіть електронну формулу атома Карбону: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; Б ls 2 2s 2 2p 2 ; 19

zr В ls22s22p63s23p4; Г ls22s22p4. Ш ^ <

9. У к а ж і т ь масу (г) натрій гідроксиду, я к и й утвориться внаслідок взаємодії н а т р і ю м а с о ю 9 2 г з н а д л и ш к о м води: А 80; Б 46; В 160; Г 67. 10.

^

А Б В Г

У к а ж і т ь х і м і ч н и й елемент, щ о є окисником у хімічній реакції, яка відбуваєть­ ся внаслідок дії розбавленого водного розчину сульфатної кислоти на а л ю м і ­ ній: Гідроген; Алюміній; Сульфур; Оксиген.

У П Ш Ч. ^~^~

11. А Б В Г

У к а ж і т ь п а р у речовин, р е а к ц і я м і ж я к и м и є р е а к ц і є ю з а м і щ е н н я : метан і х л о р ; етанол і оцтова к и с л о т а ; е т и л е н і водень; м а г н і й оксид і оцтова кислота.

*-'л —^-*

12. А Б В Г

У к а ж і т ь процес, унаслідок якого відбувається р е а к ц і я з а м і щ е н н я : взаємодія магнію з хлором; нагрівання к а л і й перманганату; взаємодія магнію з х л о р и д н о ю кислотою; нагрівання води.

13. А Б В Г

У к а ж і т ь зовнішній ефект р е а к ц і ї етилену з бромною водою: в и д і л е н н я безбарвного газу; утворення бурого осаду; знебарвлення розчину; в и д і л е н н я бурого газу.

А Б В Г

У к а ж і т ь пару йонів, щ о беруть участь у хімічній р е а к ц і ї між к а л і й сульфатом і барій хлоридом у розчині: К+ІС1-; К+іВа2+; Ba2+iSO|-; СІ" і SO 2 ".

A Б В Г

У к а ж і т ь співвідношення м і ж об'ємами к и с н ю й п а р и етанолу у реакції повно­ го окиснення: V(C2H5OH): V(02) = 1 : 1 ; V(C 2 H 5 OH): V(0 2 ) = 1 : 3 ; V(C 2 H 5 OH): V(0 2 ) = 1 : 2 ; V(C 2 H 5 OH): V(0 2 ) = 2 : 1 .

%

~ j ч/1

14.

15.

16*. У к а ж і т ь частинки, с у м а р н и й з а р я д я к и х нейтралізує з а р я д ядра а т о м а : А нейтрони; 20

f\

Б протони; В нуклони; Г електрони. 17*. А В В Г

Укажіть суспензію: молоко; крохмальний клейстер; туман; будівельний розчин.

18*. А Б В Г

Виберіть речовину, яка добре розчинятиметься у воді: октан; етан; гліцерин; етилен.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч ) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами основ і хімічними формулами:

Назва основи А калій гідроксид; Б кальцій гідроксид; В магній гідроксид; Г барій гідроксид. 20.

А Б В Г

Установіть відповідність між кількістю газуватої речовини і об'ємом:

Кількість речовини, моль А 1,5; Б 2; В 3,2; Г 2.8. 21.

Хімічна формула 1 NaOH; 2 Са(ОН)2; З КОН; 4 Mg(OH)2; 5 Ва(ОН)2. Об'єм речовини, л 144,8; 2 62,72; 3 71,68; 4 52,14; 5 33,6.

(н.у.) А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 калій сульфід; 2 вода; З залізо; 4 силіцій карбід.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини оксиду:

A Б В Г

23. A Б В Г

24.

Fe203; FeCl 3 ; Fe(OH) 3 ; Fe.

1 2 3 4

л становіть послідовність з м е н ш е н н я радіуса атомів хімічних елементів: Ge; Sn; С; Si.

1 2 3 4

Р о з т а ш у й т е явища за з р о с т а н н я м швидкості х і м і ч н и х реакцій, які їх супрово­ джують: А Б В Г

утворення к а м ' я н о г о в у г і л л я ; горіння деревини; вибух метану; з г і р к н е н н я вершкового масла.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 З 4 складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Д о водного розчину калій гідроксиду д о б а в и л и кілька к р а п е л ь спиртового роз­ чину ф е н о л ф т а л е ї н у і ретельно п е р е м і ш а л и . П і с л я цього к р а п л я м и стали до­ б а в л я т и водний розчин ортофосфатної кислоти до повної н е й т р а л і з а ц і ї лугу. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції н е й т р а л і з а ц і ї лугу кислотою з утворенням середньої солі і о п и ш і т ь зміни кольору л а к м у с у .

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині м і ж к а л ь ц і й хлоридом і аргентум(І) нітратом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї з а л і з а з бромом, доберіть коефіцієнти мето­ дом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції води з сульфур(УІ) оксидом. 29*. В и з н а ч т е масову ч а с т к у ферум(ІІ) сульфату в розчині, я к и й утвориться внаслі­ д о к з м і ш у в а н н я залізного купоросу ( F e S 0 4 • 7 Н 2 0 ) масою 14 г з водою об'ємом 200 мл. ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2Н

2(г) + °2(г> = 2 H 2 < V

А Н =

~572

КДЖ

обчисліть кількість (кДж) теплової енергії, щ о виділиться, я к щ о під ч а с горін­ н я п р о р е а г у в а в кисень об'ємом 5 6 0 м л (н. у.).

Ґ\ 22

UO

ВАРІАНТ № 5 ІЇГ У завданнях

(

1-18 виберіть правильну відповідь і позначте її

*J

у бланку

відповідей.

Ш

1. Укажіть хімічне явище: А горіння парафіну; Б конденсація водяної пари; В топлення парафіну; Г випаровування води. 2. Укажіть д воза рядний катіон: A HS-; Б Си2+; В SiOf-; Г Na + .

^ <[

3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між магнієм і хром(ІІІ) окси­ дом: А реагенти - дві складні речовини; Б реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть просту речовину: А Б В Г

д^~^~

парафін; кремнезем; етилен; фосфор.

5. Укажіть перелік, що містить лише е-елементи: l)Na; 2)C; 3)P; 4)A1; А 1,4,6; Б 1,6; В 2, 3, 5; Г 2,4.

І

L~N 1 ~\^ ^Г '*^Уу1 5)S;

6) Be:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення останнього елемента —2: 1)С12; 2) НС1; 3) H2S; 4) РН3; 5)С0 2 ; 6)Н 2 : А 1,3; Б 2,5; В 3,5; Г 4,6. 7. Укажіть співвідношення між числом атомів Гідрогену, Сульфуру і Оксигену у мо­ лекулі сульфатної кислоти: А 1 : 16 : 32; Б 2:1:4; В 1 : 16 : 24; Г 2:1:3. 8. Укажіть електронну формулу атома Оксигену: A ls 2 2s 2 2p 6 ; Б ls22s22p63s23p6; 23

В l$22s22p4; Г ls 2 2$ 2 2p 6 3s 2 3p 4 . 9. У к а ж і т ь масу (г) купрум(ІІ) оксиду, потрібного д л я добування купрум(ІІ) сульфа­ ту м а с о ю 40 г: А 24 Б 12 В 44 Г 20. 10. А Б В Г

У к а ж і т ь н а н с и л ь н і ш и й окисник з - п о м і ж галогенів: хлор; йод; бром; фтор.

А Б В Г

У к а ж і т ь зовнішній ефект реакції а ц е т и л е н у з бромною водою: в и д і л е н н я безбарвного газу; утворення бурого осаду; знебарвлення розчину; в и д і л е н н я бурого газу.

А Б В Г

У к а ж і т ь р е а к ц і ю обміну: взаємодія магнію з хлором; взаємодія м а г н і й оксиду з нітратною кислотою; взаємодія магнію з х л о р и д н о ю кислотою; взаємодія м а г н і й оксиду з карбон(ІУ) оксидом.

A Б В Г

У к а ж і т ь співвідношення м і ж о б ' є м а м и к и с н ю й п а р и метанолу у р е а к ц і ї пов­ ного окиснення: V(CH 3 OH): V(0 2 ) = 1 : 1 ; V(CH 3 OH): V(0 2 ) = 2 : 3 ; V(CH 3 OH): V(0 2 ) = 1 : 2 ; V(CH 3 OH): V(0 2 ) = 2 : 1 .

А Б В Г

У к а ж і т ь п а р у йонів, що беруть у ч а с т ь у хімічній реакції м і ж к а л і й карбонатом і магній хлоридом у розчині: К+іСГ; K+iMg2+; Mg2+iCO|-; СІ" і CO 2 ".

А Б В Г

У к а ж і т ь к л а с и ф і к а ц і й н у н а л е ж н і с т ь етанолу: насичений багатоатомний спирт; ненасичений багатоатомний спирт; насичений одноатомний спирт; ненасичений одноатомний спирт.

11.

12.

13.

14.

15.

16*. А Б В Г 24

У к а ж і т ь с и л и , щ о у т р и м у ю т ь в ядрі е л е м е н т а р н і ч а с т и н к и : кулонівські; Ван-дер-Ваальса; ядерні; до норно-акцептор ні.

Ґ\

-О

17*. Виберіть прізвище науковця, на честь якого названо закон, за яким обчислю­ ють теплові ефекти хімічних реакцій у тих випадках, коли їх неможливо вимі­ ряти безпосередньо: А Менделєєв; Б Кулон; В Гесс; Г Ньютон. 18*. А В В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією приєднання: метан і хлор; етанол і оцтова кислота; етилен і водень; магній оксид і оцтова кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами та хімічними формулами оксидів:

Назва оксиду А купрум(І) оксид; В купрум(П) оксид; В натрій оксид; Г калій оксид. 20.

А Б Б Г L

Установіть відповідність між кількістю речовини та числом йонів у ній:

Кількість речовини A v(MgCl2) = 2,6 моль; Б v(Na 2 0) = 2,1 моль; В v(ZnO) = 3,2 моль; Г v(K2S) = 2,9 моль. 21.

Хімічна формула 1 Na 2 0 2 ; 2 Ко0; З CuO; 4 Na 2 0; 5Cu20. Число йонів 1 3 , 8 4 - 10 24 2 3,78- 10 24 3 5,22 - 10 24 4 4,68 - 10 24 5 3,26- 10 24

А Б В

г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 алмаз; 2 хром; 3 натрій бромід; 4 карбон(П)оксид.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з кальцій гідрогенкарбонату кальцій гідроксиду:

25

А Б В Г

23.

Са(НС0 3 ) 2 ; СаО; СаС03; Са(ОН)„.

1 2 3 4

Установіть послідовність з м е н ш е н н я відновних властивостей хімічних еле­ ментів: A В В Г

24.

Sb; N; Р; As.

ї 2 З 4

Р о з т а ш у й т е явища за з м е н ш е н н я м швидкості хімічних р е а к ц і й , які їх супро­ воджують: А Б В Г

утворення к а м ' я н о г о в у г і л л я ; горіння паперу; вибух п а р и бензину; р ж а в і н н я заліза.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 З 4 складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції к а л ь ц і й оксиду з водою. У к а ж і т ь колір спиртового розчину ф е н о л ф т а л е ї н у в утвореному розчині.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між к а л ь ц і й хлоридом і аргентум(І) нітратом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції м а г н і ю з х л о р о м , доберіть коефіцієнти ме­ тодом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції термічного р о з к л а д а н н я води. 29*. В и з н а ч т е масову частку натрій карбонату у розчині, я к и й утвориться внаслі­ д о к з м і ш у в а н н я к а л ь ц и н о в а н о ї соди масою 28,6 г з водою об'ємом 5 0 0 мл. ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2С 2 Н 2 ( Г ) + 5 0 2 ( r ) = 2 C 0 2 w + 2 Н 2 0 ( р ) ; ДН = - 2 5 9 9 к Д ж обчисліть кількість ( к Д ж ) теплової енергії, що в и д і л и т ь с я внаслідок з г о р я н н я а ц е т и л е н у об'ємом 4 4 8 м л (н. у.).

Ґ\ 26

ю

ВАРІАНТ № 6 ІЇГ

(

У завданнях *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

Ш

1. Укажіть хімічне явище: А електроліз води; В випаровування води; В перегонка води; Г нагрівання води. 2. Укажіть металічний елемент, що утворює простий однозарядний катіон: А Калій; В Алюміній; В Кальцій; Г Магній.

^ <j^

у.

1

3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між алюмінієм і хром(ІІІ) окси­ дом: А реагенти-дві складні речовини; В реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть складну речовину: А хлор; Б лід; В сірка; Г алюміній. 5. Укажіть перелік, що містить лише/>-елементи: l)Si; 2)K; 3)N; 4) СІ; А 2,4,5; Б 1,3; В 1,3,4; Г 2,6.

<

СГ ^

\/* 5)Си;

6) Не:

6. Укажіть пару речовин, у складі яких є хімічний елемент зі ступенем окиснення 0: 1)С0 2 ; 2)02; 3)NH 3 I 4) NO; 5)HC1; 6)N2: А 1,3; В 2,6; В 3,5; Г 2,4. 7. Укажіть співвідношення між числом атомів Кальцію, Карбону і Оксигену у формульній одиниці кальцій карбонату: А 1:1:3; В 1:1:4; В 10:3:4; Г 1 0 : 3 : 12. 8. Укажіть електронну формулу атома Силіцію: A ls 2 2s 2 2p 4 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ;

27

zr В ls22s22p2; Г ls22s22p63s23p2.

й ш

^ <

9. Укажіть об'єм (л) водню (н. у.), який утвориться внаслідок взаємодії калію масою 390 г з надлишком води: А 224; Б 112; В 22,4; Г 11,2. 10. Укажіть найсильніший окисник з-поміж цих елементів: А Хлор;

У"

Б Йод;

•"

В Бром; Г Флуор. 11. А Б В Г

а: L'S

12.

~ \ ^1

А Б В Г

' s "ч,

Укажіть зовнішній ефект реакції, що відбувається під час пропускання ацети­ лену крізь водний розчин калій перманганату: утворення білого осаду; утворення фіолетового осаду; знебарвлення розчину; виділення бурого газу. Укажіть речовину, внаслідок прожарювання якої відбувається реакція роз­ кладу: мідь; кальцій карбонат; кремнезем; кальцій оксид.

13. А Б В Г

Укажіть класифікаційну належність сахарози: насичений одноатомний спирт; ненасичений багатоатомний спирт; моносахарид; дисахарид.

14.

Укажіть пару йонів, шо беруть участь у хімічній реакції між калій карбонатом і барій хлоридом у розчині: К+іСГ; К + іВа 2 + ; Ва 2+ іСО|~; Cl-iCOf-.

А Б В Г 15. A Б В Г

Укажіть співвідношення між об'ємами кисню й пари оцтової кислоти у реак­ ції повного окиснення: V(CH3C00H): V(02) = 1 : 1 ; V(CH3C00H): V(02) = 2 : 3 ; V(CH3C00H): V(02) = 1:2; V(CH3C00H): V(02) = 2 : 1 .

16*. Укажіть сумарне число нейтронів, протонів і електронів у нукліді Р-31: А 15; 28

x

f¥°

Б 31; В 36; Г 46. 17*. А В В Г

Укажіть аерозоль: цукровий сироп; кисіль; туман; зубна паста.

18*. А Б В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією приєднання: етан і хлор; етанол і оцтова кислота; ацетилен і водень; кальцій оксид і оцтова кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч ) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами солей та хімічними формулами:

Назва солі А барій нітрат; Б калій сульфат; В магній хлорид; Г кальцій карбонат. 20.

А Б В Г

Установіть відповідність між кількістю речовини та числом атомів:

Кількість речовини A v(HBr) = 2,3 моль; Б v(P 2 O s ) = 1,4 моль; В v(NO) = 2,2 моль; Г v(Si0 2 ) = 2,7 моль. 21.

Хімічна формула 1 СаС0 3 ; 2 Ba(N0 3 )2; 3 Na 3 P0 4 ; 4 MgCl 2 ; 5 K 2 S0 4 . Число атомів 1 4,86 - 1024; 2 5,88 - 10 24 ; 3 514 • 10 24 ; 4 2,64 • 10 24 ; 5 2,76- 10 24 .

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 калій йодид; 2 срібло; З кварц; 4 азот.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини оксигеновмісної солі:

29

A В В Г

23. А В В Г

24.

S02; Na^SOg; MtfS; * S.

1 2 3 4

Установіть послідовність з м е н ш е н н я окисних властивостей хімічних елемен­ ти;; Вг; F; ї І; 2 СІ. З 1 Р о з т а ш у й т е явища за з м е н ш е н н я м швидкості хімічних р е а к ц і й , які їх супро­ воджують:

А Б В Г

утворення с т а л а к т и т і в ; горіння к а м ' я н о г о в у г і л л я ; вибух метану; с к и с а н н я молока.

Завдання

1 2 3 4

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції сульфур(Л'І) оксиду з водою. У к а ж і т ь колір лакмусу в утвореному розчині.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині м і ж к а л ь ц і й ні­ т р а т о м і натрій ортофосфатом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї водню з х л о р о м , доберіть коефіцієнти мето­ дом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції хлоридної кислоти з магнієм. 29*. В и з н а ч т е масову ч а с т к у ферум(ІІ) сульфату в розчині, я к и й утвориться внаслі­ д о к з м і ш у в а н н я залізного купоросу ( F e S 0 4 • 7 Н 2 0 ) масою 7 г з водою об'ємом 300 м л . ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2Н

2(г) + °2(г, = 2

Н

2 % ;А Н = ~ 5 7 2

К

'ДЖ

обчисліть кількість ( к Д ж ) теплової енергії, що виділиться внаслідок з г о р я н н я водню об'ємом 5 6 0 м л (н. у.).

Ґ\

зо

-о

ВАРІАНТ № 7 У завданнях [•^

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її

1. Укажіть хімічне явище: А окиснення цинку; Б випаровування гасу; В плавлення міді; Г тверднення парафіну. 2. Укажіть металічний елемент, що утворює простий двозаряднии катіон: А Магній; В Алюміній; В Калій; Г Натрій. 3 . Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між натрієм і водою: А реагенти-дві складні речовини; В реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть просту речовину: А кремнезем; Б лід; В сірка; Г парафін. 5. Укажіть перелік, що містить лише d-елементи: l)Ar; 2)Fe; 3)Сг; 4) Mg; А 2,3,6; В 2,3; В 1,2,4; Г 5,6.

L

5) Li;

6. Укажіть пару елементів, які більш електронегативні за Фосфор: 1)Н; 2)Na; 3)S; 4)Са; 5)С; А 3,6; Б 1,4; В 2,5; Г 2,6.

6) В:

6) СІ:

7. Укажіть співвідношення між числом атомів Карбону, Гідрогену і Оксигену у мо­ лекулі етанолу: А 2:5:2; В 2:1:4; В 1:2:1; Г 2:6:1. 8. Укажіть електронну формулу атома Хлору: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; Б ls 2 2s 2 2p 5 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 ; Г ls 2 2s 2 2p 7 .

31

zr 9. Укажіть масу (г) ферум(ІІ) оксиду, який утвориться внаслідок термічного роз­ кладання ферум(ІІ) гідроксиду масою ЗО г: А 44: Б 12: В 22: Г 24.

< Ш

10. А Б В Г 11.

^ <ґ

Q_ Ш ^~^~ ^JsZ 1 Ss

А Б В Г

Укажіть найслабший окисник з-поміж перелічених елементів: Хлор; Йод; Бром; Флуор. Укажіть речовину, внаслідок слабкого нагрівання якої відбувається реакція розкладу: етанол; гідроген пероксид; кремнезем; метанол.

12. А Б В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією приєднання: етан і хлор; етанол і оцтова кислота; ацетилен і водень; кальцій оксид і оцтова кислота.

13.

Укажіть зовнішній ефект реакції, що відбувається під час пропускання етилену крізь водний розчин калій перманганату: утворення білого осаду; утворення фіолетового осаду; знебарвлення розчину; виділення бурого газу.

^^ ^*^

А Б В Г 14. А Б В Г 15. A Б В Г 16*. А Б В Г

32

Укажіть пару йонів, що беруть участь у хімічній реакції між натрій карбона­ том і кальцій хлоридом у розчині: Na+іСГ; Na + iCa 2 + ; Са 2 + іСО|"; Cl-iCOf-. Укажіть співвідношення між об'ємами карбон(ІУ) оксиду й водяної пари у рівнянні реакції повного окиснення оцтової кислоти: V(CO^): V(H 2 0) = 1 : 1; V(C0 2 ): V(H 2 0) = 2 : 3 ; V(C0 2 ): V(H 2 0) = l : 2 ; V(C0 2 ): V(H 2 0) = 2 : 1. Укажіть природу радіоактивного (3-випромінювання: потік електронів; ядра атомів Гелію; потік нейтронів; електромагнітні хвилі.

. f\

<-^У | JN

17*. А В В Г

У к а ж і т ь істинний розчин: ц у к р о в и й сироп; кисіль; майонез; зубна паста.

18*. А Б В Г

У к а ж і т ь п а р у речовин, р е а к ц і я м і ж я к и м и є р е а к ц і є ю п р и є д н а н н я : етан і х л о р ; етанол і оцтова кислота; а ц е т и л е н і водень; к а л ь ц і й оксид і оцтова кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність м і ж індикаторами та їхнім кольором у розчині лугу: Індикатор Колір у розчині А лакмус; 1 малиновий; Б фенолфталеїн; 2 синій; В метиловий о р а н ж е в и й ; З бурий; Г універсальний і н д и к а т о р н и й 4 р о ж е в и й ; папір. 5 жовтий.

20.

A Б В

г

Установіть відповідність м і ж числом йонів та кількістю речовини: Хімічна формула, число йонів А М и С 1 2 ; 6 Д 2 10 2 4 ; Б N a B r ; 3,85 ' Ю 3 4 ; В F e S ; 3 , 1 2 10 2 4 ; Г SnCl2;4,5-1024.

21.

лугу

Кількість 13; 2 2,5; 3 3,4; 4 2,6; 5 3,2.

речовини,

моль

А Б В

г

Установіть відповідність м і ж т и п а м и к р и с т а л і ч н и х ґ р а т о к і речовинами: Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 кальцій; 2 озон; З силіцій; 4 барій хлорид.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняттяf формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний л а н ц ю ж о к добування з простої речовини кислотного оксиду:

33

A В В Г

23. A Б В Г

24.

MgO; MgC03; С02; ' Mg\

1 2 3 4

Установіть послідовність з м е н ш е н н я електронегативності х і м і ч н и х елемен­ тів: Si; Р; ї СІ; 2 S. З і Р о з т а ш у й т е умови перебігу хімічної р е а к ц і ї між цинком і х л о р и д н о ю кисло­ тою у н а п р я м і з р о с т а н н я ї ї швидкості:

А Б В Г

порошок ц и н к у , w(HCl) = 10 % , t = 3 5 °С; гранули ц и н к у , w(HCl) = 5 % , t = 2 5 °С; гранули ц и н к у , w(HCl) = 2 , 5 % , t = 2 5 °С; порошок ц и н к у , w(HCl) = 10 % , t = 4 5 °С.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 3 4

складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї барій оксиду з водою. У к а ж і т ь колір мети­ лового оранжевого в утвореному розчині.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між к а л і й гід­ роксидом і купрум(ІІ) сульфатом. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї водню з бромом, доберіть коефіцієнти мето­ дом електронного балансу.

28*

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції хлоридної кислоти з барій оксидом.

29*

Н а з в і т ь ч и н н и к и , під дією я к и х хімічна рівновага р е а к ц і ї 2NO(r)+02(r)

2NO2(r>;AH<0

зсувається в бік утворення продукту. ;їо-

За термохімічним р і в н я н н я м 2СіІ

<тв) + °2<г> = 2 C l l C W

Ш

=

" 2 7 в К Д' Ж

в и з н а ч т е об'єм (л) к и с н ю (н. у.), що п р о р е а г у в а в з міддю, я к щ о внаслідок цього в и д і л и л а с я теплова енергія кількістю 126 к Д ж . Ґ\ 34

-О

ВАРІАНТ № 8 У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її

1. Укажіть хімічну формулу складної речовини молекулярної будови: А А1; В NaCl; В НС1; Г Н2. 2. Укажіть металічний елемент, що утворює простий двозаряднии катіон: А Барій; Б Натрій; В Літій; Г Алюміній. 3 . Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між натрієм і етанолом: А реагенти-дві складні речовини; Б реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть просту речовину: А вода; В кальцій; В метан; Г етанол. 5. Укажіть перелік, що містить лише f-елементи: 1)U; 2)Np; 3) Р; 4) Co; A 2,4,6; В 3,4; В 1,2,5; Г 1,3.

5)Eu;

6. Укажіть пару елементів, які більш електронегативні за Карбон: 1)А1; 2) Si; 3)Са; 4)0; 5)S; А 1,4; Б 4,5; В 2,5; Г 1,6.

6)Pt:

6) Н:

7. Укажіть співвідношення між масами Карбону, Гідрогену і Оксигену у молекулі етанолу: А 2 4 : 5 : 17: В 24 : 5 : 16 В 12:5:16 Г 12:3:8. 8. Укажіть електронну формулу атома Гелію: A ls 2 2s l ; Б Is 1 ; В ls 2 2s 2 ; Г Is 2 .

35

5

=г ш < <

9. Укажіть масу (г) купрум(ІІ) оксиду, який прореагує з воднем об'ємом 2,24 л (н. у.): А 12; Б 8; В 16; Г 14.

І і

10. А В В Г

^ кажіть найслабший окисник з-поміж зазначених елементів: Хлор; Гідроген; Сульфур; Флуор.

11. А Б В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією естерифікації: етан і хлор; етанол і оцтова кислота; ацетилен і бром; кальцій гідроксид і оцтова кислота.

І-!-: rf ^^_

12. А Б В Г

Укажіть процес повільного окиснення: горіння деревини; гниття деревини; розкладання гідроген пероксиду; розкладання калій перманганату.

13.

Укажіть зовнішній ефект реакції, що відбувається під час пропускання етилену крізь водний розчин калій перманганату: утворення білого осаду; утворення фіолетового осаду; знебарвлення розчину; виділення бурого газу.

<

У

п.

«-N - -^' ^ІІ, • S •ч,

А Б В Г 14. А В В Г 15. A Б В Г

Укажіть пару йонів, що беруть участь у хімічній реакції між калій карбонатом і барій хлоридом у розчині: К+іСІ"; К + іВа 2 + ; Ва 2 + іС0|": Cl-iCOf-. Укажіть співвідношення між об'ємами карбон(ІУ) оксиду й водяної пари у рівнянні реакції повного окиснення пропану: V(C02): V(H20) = 1: 1; V(COJ: V(H20) = 2 : 3 ; V(C0 2 ): V(H20) = 3 : 4 ; V(C0 2 ): V(H20) = l : 2 .

16*. Укажіть хімічний елемент, нуклідів якого не вистачає в рівнянні радіоактивного розпаду w,Ra -> А Гелій; В Неон; В Гідроген;

Г Аргон. 36

+ йв^ Л:

| Ц^-,

ґ\

гч^У і 1"^

17*. А її В Г

Укажіть концентрований розчин: дощова вода; фізіологічний розчин; столовий оцет; морська ропа.

18*. А Б В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією естерифікації: етан і хлор; етанол і оцтова кислота; ацетилен і бром; кальцій гідроксид і оцтова кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між типами реакцій та хімічними рівняннями:

Тип реакції А сполучення; Б нейтралізації; В розкладу; Г заміщення. 20.

Хімічне рівняння 1 Mgf + С12 = MgCl2; 2 Fe(OH)2 = FeO + Н 2 0; З СаО + 2HN0 3 = Ca(N0 3 ) 2 + 2H 2 0; 4 Ва(ОН)2 + 2НС1 = ВаС12 + Н 2 0; 5 Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2".

г

Установіть відповідність між числом атомів та кількістю речовини:

Хімічна формула, число атомів А НВг; 1,92 10 24 ; Б N 2 O 3 ;6 10 24 ; В CO; 2,64 10 24 ; Г Н 2 0 ; 3,42 • 10 24 . 21.

A В В

Кількість речовини, моль 12; 2 2,8; 3 1,6; 4 2,2; 5 3,3.

А Б В

г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 метан; 2 бор; З натрій флуорид; 4 калій.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття f формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини нерозчинної солі:

37

A P* Б Bk3(P04)2;

1 2 3 4

Г Na3P04.

23. A В В Г

24.

Установіть послідовність з м е н ш е н н я електронегативності х і м і ч н и х елемен­ тів: Se; О; ї Те; 2 S. З 1 Р о з т а ш у й т е умови перебігу хімічної реакції між магнієм і х л о р и д н о ю кисло­ тою у н а п р я м і з м е н ш е н н я ї ї швидкості:

А Б В Г

порошок магнію, w(HCl) = 15 % , t = 3 5 °С; о ш у р к и м а г н і ю , w(HCl) = 5 % , t = 2 0 °С; о ш у р к и м а г н і ю , w(HCl) = 2 , 5 % , t = 20 °С; порошок магнію, w(HCl) = 15 % , t = 4 5 °С.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 3 4

складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї синтезу ферум(ІІІ) хлориду з двох простих речовин.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між к а л і й гід­ роксидом і ферум(ІІ) с у л ь ф а т о м . З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї к а л ь ц і ю з бромом, доберіть коефіцієнти ме­ тодом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції х л о р и д н о ї кислоти з купрум(ІІ) гідрокси­ дом. 29*. Н а з в і т ь ч и н н и к и , під дією я к и х хімічна рівновага р е а к ц і ї 2СО ( г ) + О а д

2С0 2 ( Г ) : ДН < 0

зсувається в бік утворення продукту.

30*

За термохімічним р і в н я н н я м 2Си

«т„ + °2«г, = 2 C u ( W

ДН

= - 2 7 6 «Д*

в и з н а ч т е об'єм (л) к и с н ю (н. у.), що п р о р е а г у в а в з міддю, я к щ о внаслідок цього в и д і л и л а с я теплова енергія кількістю 6 3 к Д ж .

Ґ\ \-о 38

ВАРІАНТ № 9 У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її

1. Укажіть хімічну формулу складної речовини молекулярної будови: A Mg; Б Mg'O; В CO; Г Н2. 2. Укажіть хімічний елемент, що утворює тризарядний катіон: А Барій; Б Натрій; В Алюміній; Г Стронцій. 3. Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між натрієм і хлором: А реагенти-дві складні речовини; Б реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві складні речовини; Г продукти - проста і складна речовини. 4. Укажіть просту речовину: А сода; Б бром; В бутан; Г гліцерин. 5. Укажіть перелік, що містить лише елементи головних підгруп: 1)А1; 2)Cu; 3)Ag; 4) Br; 5)Fe; А 2,5,6: Б 1,4; В 1,3,5; Г 3,4. 6. Укажіть пару катіонів: 1)NH+; 2)Na + ; A 1,2; Б 3,4; В 4,5; Г 2,3.

3)S 2 ";

4)N 3 ";

5)0:

6) Ті:

6) Br:

7. Укажіть співвідношення між масами Карбону, Гідрогену і Оксигену у молекулі метанолу: А 1:4:1; Б 24 : 5 : 16; В 3:1:4; Г 6:3:8. 8. Укажіть електронну формулу атома Натрію: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Б ls 2 2s 2 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3s ! : Г ls22sl. 39

5

=г

u ш

О

і g:

9. Укажіть об'єм (л) вуглекислого газу (н. у.), який утвориться внаслідок повного згоряння вуглецю масою 48 г: А 89,6; В 44,8; В 22,4; Г 11,2. 10. А Б В Г

Укажіть найсильніший відновник з-поміж зазначених елементів: Нітроген; Гідроген; Бром; Флуор.

11.

Укажіть класифікаційну належність гексану: насичений вуглеводень; ненасичений вуглеводень; простий вуглевод; складний вуглевод.

А В В Г

< Q_

a: ^'S

12. А В В Г

Укажіть правильне твердження стосовно повільного окиснення вугілля: супроводжується поглинанням світлової енергії; супроводжується виділенням світлової енергії; ендотермічний процес; екзотермічний процес.

13.

Укажіть зовнішній ефект реакції, що відбувається внаслідок дії концентрова­ ної нітратної кислоти на білок курячого яйця: утворення фіолетового осаду; утворення синього розчину; поява жовтого забарвлення; утворення безбарвного розчину.

А Б В Г

4 ^

14. А Б В Г

Укажіть пару йонів, що беруть участь у хімічній реакції між калій карбонатом і хлоридною кислотою: Н+іСГ; К+іН+; Н + іСО|"; С1-іСО|~.

А Б В Г

Укажіть об'єм (л) кисню, що витратиться на згоряння метану об'ємом 10 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 10; 5; 20; 15.

15.

16*. Укажіть елементарну частинку, якої бракує в рівнянні радіоактивного 9 9 *?

розпаду gfiito А "п; Б АРІ 40

, 222 В 7 Frx

Ґ\

-о

В ?Р; 1 Є.

17*. А Б В Г

Укажіть найпоширеніший розчинник: вода; ртуть; етанол; гас.

18*. А Б В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією приєднання: етан і хлор; метанол і оцтова кислота; ацетилен і бром; кальцій гідроксид і хлорид на кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано Інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і хімічними 4 мулами:

Клас неорганічних сполук А основний оксид; Б кислотний оксид; В амфотерний оксид; Г луг. 20.

А Б В Г

Установіть відповідність між числом молекул і кількістю речовини:

Число молекул А 1,86 10 24 ; Б 1,74 -10 2 4 ; В 1,02 -10 2 4 ; Г 1,5 -10 2 4 . 21.

Хімічна формула 1 Ге(ОН) 3 ; 2 S0 2 ; З FeO; 4КОН; 5 ZnO. Кількість речовини, моль 1 1,7; 2 8,1; 3 2,5; 4 2,9; 5 1,8.

А Б В

г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 кальцій хлорид; 2 натрій; З гідроген сульфід; 4 силіцій карбід.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з кислоти оксиду:

A В В Г

23.

CiiO; Cu(OH) 2 ; HN03; Cn(N03)2.

1 2 3 4

Установіть послідовність з б і л ь ш е н н я радіуса а т о м і в хімічних елементів: А В В Г

24.

В; Be; N; С.

1 2 3 4

Р о з т а ш у й т е умови перебігу хімічної реакції м і ж к а л ь ц і й карбонатом і хлоридною кислотою у н а п р я м і з м е н ш е н н я ї ї швидкості: А Б В Г

товчена к р е й д а , w(HCl) = 10 % , t = 3 5 °С; ш м а т о ч к и к р е й д и , w(HCl) = 1 5 % , і = 20 °С; ш м а т о ч к и к р е й д и , w(HCl) = 2,5 % , і = 2 5 °С; товчена к р е й д а , w(HCl) = 15 % , t = 4 5 °С.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

1 2 З 4 хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції з а м і щ е н н я , внаслідок якої утворюється ц и н к хлорид.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині м і ж к а л і й гід­ роксидом і нітратною кислотою. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї к а л ь ц і ю з водою, доберіть коефіцієнти ме­ тодом електронного балансу.

28*

Складіть хімічне р і в н я н н я якісної реакції на хлоридну кислоту.

29*

У к а ж і т ь ч и н н и к и , під дією яких хімічна рівновага р е а к ц і ї FeO (T) + Н а д ?± Fe ( T ) + Н 2 0 ( г ) : ДН > 0 зсувається в бік утворення продуктів.

ЗО* За термохімічним р і в н я н н я м Н

2(г) + С12(г) = 2 Н С 1 ( г ) : ДН = - 1 8 4 КДЖ

в и з н а ч т е об'єм (л) водню (н. у.), що прореагував з х л о р о м , я к щ о внаслідок цьо­ го в и д і л и л а с я теплова енергія кількістю 924 к Д ж .

Ґ\ 42

-о

ВАРІАНТ № 1 0 ІЇГ У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її (J Ш

1. Укажіть хімічну формулу складної речовини молекулярної будови: А Аи; В NaBr; В СС1.; Г N..

< <(

2. Укажіть малорозчинну у воді речовину: А етанол; Б гліцерин; В етилен; Г гліцин.

У^

3. Укажіть твердження, що описує реакцію нейтралізації: А реагенти-дві складні речовини; В реагенти-дві прості речовини; В продукти - дві прості речовини; Г продукти - проста і складна речовини.

<£ Q_ Ш

4. Укажіть просту речовину-неметал: А хлор; Б гліцин; В етилен; Г цинк. 5. Укажіть перелік, що містить лише елементи побічних підгруп: 1)0; 2)Mg; 3) Mn; 4)Zn; 5)К; А 1,4,6; В 2,5; В 1,3,5; Г 3,4. 6. Укажіть пару аніонів: 1)N 2 ; 2)Ba 2 + ; А 1,6 В 2, 5 В 2, 6 Г 3,6.

3)S 2 ";

4)A1;

5)Na + ;

^ ^-^

US ^L, ^ >

6) Не:

6) СІ":

7. Укажіть співвідношення між масами Гідрогену, Фосфору і Оксигену у молекулі ортофосфатної кислоти: А 3 : 31 : 64; Б 1 : 3 1 : 16; В 3:1:4; Г 2:1:2. 8. Укажіть електронну формулу атома Фосфору: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; Б ls 2 2s 2 2p 3 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3$ 2 3p 5 ; Г ls 2 2s 2 2p 5 .

43

5

=г и ш

9. У к а ж і т ь масу (г) вуглецю, необхідного д л я добування метану об'ємом 78,4 л (н.у.): А 48; В 42; В 24; Г 28.

о

10. A Б В Г

1 11.

У к а ж і т ь відновник: S+ 6 ; S 2 "; F"; С+4. У к а ж і т ь структурну ф о р м у л у карбонової кислоти:

<

9 Н3С

0_

он о С2Н5; В

но.

с н2

хн "сн2 і ОН І

о І

он

12 сн В »зС

Г Н3С

он

12.

У к а ж і т ь п р а в и л ь н е твердження стосовно реакції горіння деревини: супроводжується п о г л и н а н н я м світлової енергії; супроводжується виділенням світлової енергії; ендотермічний процес; оборотний процес.

13.

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я , якого набуває біла вовняна нитка внаслідок дії концен­ трованої нітратної кислоти: синє; фіолетове; жовте; чорне.

14.

У к а ж і т ь пару йонів, що беруть у ч а с т ь у хімічній реакції м і ж к а л і й карбонатом і ортофосфатною кислотою у розчині: К+іРО|"; К+іН+; Н+іСО|"; POf ІС0|".

15.

У к а ж і т ь об'єм (л) кисню, щ о витратиться на з г о р я н н я етану об'ємом 4 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 14; 7; 4; 2.

ІИ*-

У к а ж і т ь х і м і ч н и й елемент, нукліда якого не вистачає в рівнянні радіоактивно­ го розпаду fiC + ап —> _ > : Неон;

L'S

44

п -о

Б Гелій; В Гідроген; Г Аргон. 17*. А В В Г

Укажіть розчинник, що не має запаху: вода; гексан; етанол; гас.

18*. А В В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією нейтралізації: етанол і натрій; метанол і оцтова кислота; ацетилен і кисень; натрій гідроксид і оцтова кислота.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано Інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і хімічними фор мулами:

Клас неорганічних сполук А розчинна кислота; В розчинна основа; В нерозчинна основа; Г нерозчинна кислота. 20.

А Б

в г

Установіть відповідність між молярними масами та хімічними формулами:

Молярна маса, г/моль А 106; Б 160; В 208; Г 170. 21.

Хімічна формула 1 Hg(OH) 2 ; 2 H 2 Si0 3 ; 3 Ва(ОН)2; 4 H 2 S0 4 ; 5 Ге 3 0 4 . Хімічна формула 1 ВаС12; 2CuS0 4 ; 3Zn(OH) 2 ; 4AgN03; 5 Na 2 C0 3 .

А Б Б

г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 алмаз; 2 калій оксид; S хлор; 4 платина.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини нерозчинної солі: 45

A C02; В С; В ВаС03; г к 2 со 3 .

23.

1 2 3 4

Установіть послідовність з б і л ь ш е н н я відновних властивостей хімічних еле­ ментів: А В В Г

Р; СІ; Si; S.

ї 2 З

і 24.

Р о з т а ш у й т е хімічні р е а к ц і ї в т а к і й послідовності: р е а к ц і я с п о л у ч е н н я , реак­ ц і я з а м і щ е н н я , р е а к ц і я розкладу, р е а к ц і я обміну: А В В Г

д і я хлорид ної к и с л о т и на купрум(П) оксид; д і я хлоридної к и с л о т и на магній; горіння водню; прожарювання вапняку.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

1 2 3 4 хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я добування купрум(ІІ) оксиду т е р м і ч н и м р о з к л а ­ д а н н я м нерозчинної основи.

26.

Складіть р і в н я н н я реакції, щ о відбувається у водному розчині між натрій гід­ роксидом і нітратною кислотою. З а п и ш і т ь його у повній і скороченій йонних формах.

Z, .

Складіть хімічне рівняння реакції горіння сірки, доберіть коефіцієнти мето­ дом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції а л ю м і н і й оксиду з розчином калій гідро­ ксиду. 29*. Н а з в і т ь ч и н н и к и з р о с т а н н я швидкості хімічної реакції 2CuS ( T B ) + 3 0 2 ( r ) = 2CuO (TB) + 2 S 0 2 ( r ) : ДН = - 2 9 2 0 к Д ж ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м Н 2 + С1 2 = 2НС1; ДН = - 1 8 4 к Д ж в и з н а ч т е об'єм (л) гідроген хлориду (н. у.), що утворився, я к щ о внаслідок цьо­ го в и д і л и л а с я теплова енергія кількістю 92,4 к Д ж .

Ґ\ 46

ю

ВАРІАНТ № 11 ІЇГ

(

У завданнях si

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

їі

відповідей.

Ш

1. Укажіть фізичне явище: А гідроліз білка; В обвуглювання цукру; В здрібнення цукру; Г електроліз води. 2. Укажіть малорозчинну у воді речовину: А метиловий спирт; Б гліцерин; В етилен; Г оцтова кислота.

^ <£

и ^

3. Укажіть ендотермічну реакцію: А прожарювання вапняку; В горіння магнію; В повне окиснення метану; Г взаємодія натрію з водою.

Q_

4. Укажіть валентність Карбону в його вищому оксиді: А І; Б II; В IV; Г VIII.

Q[ ^ т

5. Укажіть перелік, що містить лише елементи великих періодів: l)Sc; 2)K; 3)C; 4)Cd; 5) Аг; А 1,2,4; В 2,5; В 1,3,6; Г 4,6.

'-<*«, " ^ >

6. Укажіть пару йонних сполук: 1)С1 2 ; 2)КС1; 3)H 2 Se; А 3,6; В 1,4; В 2,5; Г 4,6.

4) NO;

uS

5)CaS;

6) Be:

6) Н 2 :

7. Укажіть запис мас реагентів і продукту реакції заліза із сіркою, який ілюструє закон збереження маси речовин: A m(Fe) = 56 г, m(S) = 56 г, m(FeS) = 112 г; В m(Fe) = 32 г, m(S) = 32 г, m(FeS) = 64 г; В m(Fe) = 10 г, m(S) = 10 г, m(FeS) = 20 г; Г m(Fe) = 28 г, m(S) = 16 г, m(FeS) = 44 г. 8. Укажіть електронну формулу атома Флуору: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 ; Б ls 2 2s 2 2p 7 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3$ 2 3p 5 ; Г ls 2 2s 2 2p 5 . 47

5

zr <

О

9. У к а ж і т ь масу (г) магній оксиду, щ о прореагує із сульфур(ГУ) оксидом м а с о ю 48 г: А 24; Б ЗО; В 48; Г 60. 10. У к а ж і т ь сполуку Нітрогену, яка в окисно-відновних р е а к ц і я х в и я в л я є тільки окисні властивості: А Б В Г 11.

HN03; NH3; N0,; HN02. У к а ж і т ь структурну ф о р м у л у естеру:

<

Р

ОН

/С

н 3 <г QА 12. LN, ; "^^ '"~, /*^

А Б В Г 13.

НО.

^о і С2Н5;

ХН

^с^ н2 Б

х

сн2 і ОН ;

В Н3С

ОН

О

І сн2

II с^ Г

Н3(Г

^ОН

У к а ж і т ь п р а в и л ь н е твердження стосовно реакції горіння п а р а ф і н у : супроводжується п о г л и н а н н я м світлової енергії; супроводжується виділенням світлової енергії; ендотермічний процес; оборотний процес.

А Б В Г

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я , якого набуває біла пір'їна внаслідок дії концентрованої нітратної кислоти: синє; фіолетове; жовте; чорне.

А Б В Г

У к а ж і т ь чинник, щ о пришвидшує р о з ч и н е н н я с а х а р о з и у воді: підвищення тиску; зниження тиску; охолодження; нагрівання.

А Б В Г

У к а ж і т ь об'єм (л) кисню, щ о витратиться на з г о р я н н я п р о п а н у об'ємом 4 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 4; 8; 16; 20.

14.

15.

16*. У к а ж і т ь п р а в и л ь н е п о з н а ч е н н я елементарної ч а с т и н к и , яка утвориться в реаакції к і радіоактивного розпаду 92 С/ -» + Q^Np:

A In; 48

л°

в АР: ZT

в>;Є. 1

17*. А В В Г

Укажіть розчинник, у якому не розчиняється олія: бензин; гексан; вода; гас.

18*. А В В Г

Укажіть пару речовин, реакція між якими є реакцією нейтралізації: етанол і кисень; метанол і оцтова кислота; ацетилен і кисень; калій гідроксид і оцтова кислота.

и ш

О

1

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук та хімічними фор мулами:

Клас неорганічних сполук А амфотерний гідроксид; Б луг; В кислота; Г сіль. 20.

І

Хімічна формула 1 МпС12; 2КОН; :і А1(0Н) 3 ; 4С1 2 0 7 ; 5Н3Р04.

А Б В Г

LS

Установіть відповідність між відносною густиною газу за повітрям та його хі­ мічною формулою:

Відносна густина газу за повітрям А 2,21 Б 0,55 В 0,59 Г 0,9.

Хімічна формула А 1СН 4 ; Б 2NH3; В 3 С2Н2: Г 4 CO; 5S02. Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 азот; 2 манган; 3 силіцій(ІУ) оксид; 4 натрій оксид.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

0_

Установіть генетичний ланцюжок добування з кислоти основи: 49

Ч ^

А її В Г

23.

Н3Р04; Mg(OH) 2 ; Mg3(P04)2; MgO.

1 2 3 4

Установіть послідовність з б і л ь ш е н н я окисних властивостей х і м і ч н и х елемен­ тів: А В В Г

24.

СІ; Si; S; Р.

ї 2 З 1

Р о з т а ш у й т е хімічні р е а к ц і ї в т а к і й послідовності: р е а к ц і я с п о л у ч е н н я , реак­ ц і я з а м і щ е н н я , р е а к ц і я розкладу, р е а к ц і я обміну: А Б В Г

д і я хлоридної к и с л о т и на м а г н і й оксид; д і я хлору на магній; п р о ж а р ю в а н н я к а л і й перманганату; взаємодія етанолу з натрієм.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

1 2 3 4 хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне рівняння реакції з а м і щ е н н я , унаслідок якої утворюється м а г н і й сульфат.

26.

Складіть два р і в н я н н я реакцій, скорочена йонна ф о р м а я к и х

н++он- = н2о. 27.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції а л ю м і н і ю з к и с н е м , доберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції, щ о відбувається внаслідок с п л а в л я н н я ц и н к оксиду з к а л і й гідроксидом. 29*. Обчисліть, як з м і н и т ь с я швидкість хімічної р е а к ц і ї

2S0 2(r) + 0 2 ( r ) = 2S0 3(r) унаслідок з р о с т а н н я тиску в системі в три рази. ЗО*. За термохімічним р і в н я н н я м 2Са ( т в ) + О а д = 2СаО <тв) : ДН = - 1 2 7 4 , 1 к Д ж в и з н а ч т е об'єм (л) к и с н ю (н. у.), щ о витратився, я к щ о внаслідок цього виділи­ л а с я теплова е н е р г і я кількістю 3 1 8 , 5 к Д ж .

qгО

Ґ\ 50

ВАРІАНТ № 1 2 ІЇГ

(

У завданнях si

1-18 виберіть

правильну

у бланку

відповідь

і позначте

їі

відповідей.

Ш

1. Укажіть фізичне явище: А гідроліз крохмалю; Б зрідження кисню; В обвуглювання сахарози; Г електроліз води. 2. Укажіть правильне твердження. Насичений розчин брому у воді є: А розбавленим; В концентрованим; В колоїдним; Г безбарвним.

^ <{

и ^

3 . Укажіть окисно-відновну реакцію: А прожарювання вапняку; В горіння магнію; В реакція естерифікації; Г реакція нейтралізації.

Q_

4. Укажіть валентність Сульфуру в його вищому оксиді: А І; Б II; В IV; Г VII.

Е[ ^ т

uS

5. Укажіть перелік, що містить лише елементи малих періодів. l)Ni; 2)Pb; 3)S; 4)Zn; 5) Br; A 2,3,6; В 3,6; В 1,2,4; Г 5,6. 6. Укажіть пару молекулярних сполук. 1)03; 2)NaI; 3)H 2 S; A 1,3; Б 2,5; В 2,5; Г 4,6.

4) ZnCl2;

5)Mg;

^С^ ^ >

6)H:

6)Fe:

7. Укажіть запис мас реагентів і продукту реакції заліза із сіркою, який ілюструє закон збереження маси речовин: A m(Fe) = 5,6 г, m(S) = 5,6 г, m(FeS) = 11,2 г; В m(Fe) = 132 г, m(S) = 132 г, m(FeS) = 264 г; В m(Fe) = 100 г, m(S) = 100 г, m(FeS) = 200 г; Г m(Fe) = 14 г, m(S) = 8 г, m(FeS) = 22 г. 8. Укажіть електронну формулу атома Аргону: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3$ 2 3p 8 ; Г ls 2 2s 2 2p s . 51

5 =Г

ш

9. Укажіть масу (г) магній хлориду, який утвориться внаслідок дії надлишку хло­ рид ної кислоти на магній оксид масою 120 г: А 312; В 234; В 322; Г 285.

о

10.

и

і <

A В В Г 11.

Укажіть структурну формулу одноатомного спирту:

9 ^с н3сг ^о І

Q_

а: i^S

Укажіть сполуку Нітрогену, яка в окисно-відновних реакціях виявляє тільки відновні властивості: HN03; NH 3 ; N0 o ; HN0 2 .

А

С2Н5; Б

он но. сн Nr ^сн2 н2 і ОН ;

ОН

І В Н3С

,сн2

Г Н3С

он

12. А Б В Г

Укажіть умову припинення горіння: добавляння індикатору; здрібнення горючої речовини; доступ кисню; охолодження нижче від температури займання.

13.

Укажіть забарвлення, якого набуває клаптик білого натурального шовку вна­ слідок дії концентрованої нітратної кислоти: сине; зелене; жовте; чорне.

А Б В Г 14. А Б В Г

Укажіть чинник, що уповільнює розчинення глюкози у воді: підвищення тиску; зниження тиску; охолодження; нагрівання.

15.

Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння про­ пану об'ємом 4 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 8; 12; 16; 24.

А В В Г

16*. Укажіть, як називають простір, який електрон займає навколо ядра: А електронна густина; Б протонна густина; 52

Ґ\

*о

В електронна хмара; Г протонна хмара. •^

17*. А Б В Г

Укажіть слабкий електроліт: натрій хлорид; хлоридна кислота; оцтова кислота; натрій гідроксид.

18*. А В В Г

Укажіть пару речовин-гомологів: етанол і метанол; етилен і ацетилен; етилен і поліетилен; метан і метанол.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук та хімічними фор­ мулами:

Клас неорганічних спо UJK А кислотний оксид; В нерозчинна основа; В кислота; Г середня сіль. 20.

Хімічна фо 1 H 2 Si0 3 ; 2СаО; 3 Мп(ОН)2; 4S03; 5Na 2 C0 3 .

А Б В Г

Установіть відповідність між відносними молекулярними масами та хімічни­ ми формулами:

Відносна молекулярна маса А 2,21: Б 0,55; В 0,59; Г 0,9.

Хімічна формула А 1 HN0 3 ; Б 2РН3; Б ЗН 2 С0 3 : Г 4SiH 4 ; 5Н3Р04. Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 силіцій; 2 ванадій; З барій хлорид; 4 бром.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини основного оксиду: 53

A В В Г

23. А Б В Г

24.

CuO; NaOH; Cu(OH) 2 ; Na.

1 2 3 4

Установіть послідовність з б і л ь ш е н н я електронегативності хімічних елемен­ тів: О; С; ї В; 2 F. З і Р о з т а ш у й т е хімічні р е а к ц і ї в т а к і й послідовності: р е а к ц і я с п о л у ч е н н я , реак­ ц і я з а м і щ е н н я , р е а к ц і я розкладу, р е а к ц і я обміну:

А В В Г

д і я сульфатної к и с л о т и на м а г н і й оксид; взаємодія хлору з воднем; електроліз води; взаємодія етанолу з натрієм.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

1 2 3 4 хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї б а р і й оксиду з водою. У к а ж і т ь колір універ­ сального індикаторного п а п і р ц я в утвореному розчині.

26.

Складіть два р і в н я н н я реакцій, скорочена йонна ф о р м а я к и х 2Н+ + С О | " = C 0 2 f + Н 2 0 .

27.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції к а л і ю з водою, доберіть коефіцієнти мето­ дом електронного балансу.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції а л ю м і н і й оксиду з х л о р и д н о ю кислотою. 29*. Т е м п е р а т у р н и й коефіцієнт р е а к ц і ї становить 2. На скільки треба підвищити т е м п е р а т у р у , аби швидкість р е а к ц і ї зросла в 16 разів'? ЗО*. Розчин об'ємом 5 0 0 мл містить натрій гідроксид м а с о ю 5 г. Обчисліть м о л я р н у к о н ц е н т р а ц і ю лугу в розчині.

qгО

Ґ\ 54

ВАРІАНТ № 1 3 ІЇГ У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

1. Укажіть фізичне явище: А гідроліз естеру; Б зрідження азоту; В обвуглювання паперу; Г розкладання води. 2. Укажіть правильне твердження. Насичений розчин сахарози перетворюють на ненасичений: А добавлянням води; В підвищенням тиску; В добавлянням цукру; Г охолодженням. 3. Укажіть правильне твердження: А окисник окиснюється; Б відновник відновлюється; В окисник окиснює; Г відновник окис нює.

П.

rf

4. Укажіть валентність Фосфору в його вищому оксиді: А і; Б II; В III;

^~^~ UN; 1 " ^

Г V. 5. Укажіть перелік, що містить лише металічні елементи: 1)Ва; 2)S; 3)Аг; 4)Р; 5)Со; А 2,3,6; Б 4,5; В 1,2,4; Г 1,5.

Ш і— ^ <£

^С *^*^С 6)В:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента +2: 1)НВг; 2) CO; 3)N 2 ; 4) NO; 5)S0 2 ; 6)KI: A 3,6; Б 1,6; В 2,4; Г 2,5. 7. Укажіть запис мас реагентів і продукту реакції магнію із сіркою, який ілюструє закон збереження маси речовин: A m(Mg) = 5,6 г, m(S) = 5,6 г, m(MgS) = 11,2 г; Б m(Mg) = 3 г, m(S) = 4 г, m(MgS) = 7 г; В m(Mg) = 10 г, m(S) = 10 г, m(MgS) = 20 г; Г m(Mg) = 2 4 r , m ( S ) = 24r,m(MgS) = 4 8 r . 8. Укажіть електронну формулу атома Бору: А І822822р1; Б ls 2 2s 2 2p 6 38 2 3p 1 ;

55

5 =Г

В ls 2 2.9 2 2p 3 ; Г ls22s22p63s23p3.

и ш

1

9. У к а ж і т ь масу (г) к а л і й гідроксиду, я к и й п р о р е а г у в а в із сульфатною кислотою, я к щ о внаслідок реації утворилася середня сіль масою 3 4 , 8 г: А 36; Б 12,4; В 28; Г 22,4. 10.

<

S

А В В Г

У к а ж і т ь окисно-відновну реакцію: гідроліз ж и р у ; горіння водню; взаємодія к а л ь ц і й оксиду з водою; взаємодія к а л ь ц і й оксиду з нітратною кислотою.

А В В Г

У к а ж і т ь п а р у речовин-гомологів: етанол і етан; етилен і ацетилен; е т и л е н і етан; метан і етан.

А В В Г

У к а ж і т ь умову п р и п и н е н н я г о р і н н я : д о б а в л я н н я каталізатора; здрібнення горючої речовини; відсутність к и с н ю ; нагрівання д о температури з а й м а н н я .

А В В Г

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я продукту реакції гліцерину з купрум(ІІ) гідроксидом: синє; зелене; жовте; чорне.

А В В Г

У к а ж і т ь чинник, щ о пришвидшує р о з ч и н е н н я г л ю к о з и у воді: підвищення тиску; зниження тиску; охолодження; нагрівання.

А В В Г

У к а ж і т ь об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, щ о утвориться внаслідок з г о р я н н я бута­ ну об'ємом 6 л (об'єми газів в и м і р я н і за однакових умов): 6; 12; 16; 24.

11.

Q_

а: 12. L'S

13.

14.

15.

16*. А В В Г

56

У к а ж і т ь сумарне число протонів, нейтронів і електронів у нукліді С1-37: 17; 34; 44; 54.

Ґ\

Ю

17*. А В В Г

Укажіть слабкий електроліт: натрій хлорид; сульфатна кислота; борна кислота; натрій гідроксид.

zr

и ш

18*. Укажіть структурну формулу гліцерину:

н3с

і

ОН

І

нсх С2Н5;

Б

он

СН

с н2

"сн 2 і ОН ;

О

І .СН2

Г Н3С

В Н3С

і

он

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). Тип реакції А сполучення; Б обміну; В розкладу; Г заміщення.

Хімічне рівняння 1 NH4C1 = HC1 + NH 3 ; 2 N a 2 0 + S0 2 = Na2S0 3 ; З 2Н£ + 3 0 2 = 2S0 2 + 2Н 2 0; 4 КОН + НС1 = КС1 + Н 2 0 ; 5Zn + 2HCl = ZnCL Н 2 .

20. *» ста новіть відповідність між масою та кількістю речовин: Маса речовини Кількість речовини, моль А т(ВаС1 2 ) = 62,4 г; 1 0,8; В m(Si02)=72r; 2 0,2; В m(FeS) = 70,4 г; 3 0,5; Г m(Ca 3 N 2 ) = 88,8 г. 4 0,6; 5 0,3. 21.

і

Установіть відповідність між типами реакцій і хімічними рівняннями:

ДЕР

19.

А Б В Г

А Б В

г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 алюміній оксид; 2 бор; З йод; 4 уран.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з нерозчинного гідроксиду не­ розчинної солі:

57

A Б В Г

23.

AgCl; FeCl3; Fe(OH)3; Fe 2 0 3 .

1 2 3 4

Установіть послідовність збільшення радіуса атомів хімічних елементів: A В В Г

24. А Б В Г

Rb; Na; К; Li.

1 2 3 4

Розташуйте хімічні реакції в такій послідовності: реакція заміщення, реакція нейтралізації, реакція розкладу, реакція приєднання: дія сульфатної кислоти на натрій гідроксид; взаємодія хлору з етиленом; електроліз води; взаємодія метанолу з натрієм.

Завдання

25—30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

1 2 З 4 рівнянь,

25.

Складіть хімічне рівняння реакції добування карбон(ІУ) оксиду термічним розкладанням нерозчинної солі.

26.

Складіть два рівняння реакцій, скорочена йонна форма яких 2 A g + + S O f = Ag 2 S0 4 4-.

27.

Наведіть приклади реакцій сполучення і заміщення за участю води.

28* Складіть хімічне рівняння реакції цинк оксиду з хлоридною кислотою. 29* Температурний коефіцієнт реакції становить 4. На скільки треба підвищити температуру, аби швидкість реакції зросла в 16 разів? ЗО*

Розчин об'ємом 400 мл містить сульфатну кислоту масою 49 г. Обчисліть мо­ лярну концентрацію кислоти в розчині.

qгО

Ґ\ 58

ВАРІАНТ №14 ЇХ У завданнях

1-18 виберіть правильну відповідь у бланку відповідей.

і позначте

її (J Ш І— ^

1. Укажіть фізичне явище: А гідроліз целюлози; В зрідження пропану; В обвуглювання паперу; Г розкладання метану. 2. Укажіть правильне твердження. Насичений розчин сахарози перетворюють на ненасичений: А зниженням тиску; Б нагріванням; В добавлянням цукру; Г охолодженням. 3 . Укажіть правильне твердження: А окисник відновлює; В відновник відновлює; В окисник віддає електрони; Г відновник приєднує електрони.

rf

4. Укажіть валентність Алюмінію в його вищому оксиді: А і; Б II; В III; Г V. 5. Укажіть перелік, що містить лише неметалічні елементи: l)Mg; 2)1; 3)Ва; 4) Si; 5)N; А 1,3,5; Б 1,4; В 2, 4, 5; Г 2,6. 6. Укажіть пару речовин з ковалентним неполярним зв'язком: 1)N 2 ; 2)NaI; 3) H 2 S; 4) BaO; 5) CO; A 1,6; Б 2,4; В 3,5; Г 2,6.

П.

^~^~ US 1 " ^ ^ с *^*^С 6) Pt:

6)C1 2 :

7. Укажіть запис мас реагентів і продукту реакції кальцію із сіркою, який ілюструє закон збереження маси речовин: А т(Са) = 5,6 г, m(S) = 5,6 г, m(CaS) = 11,2 г; Б т(Са) = 2 г, m(S) = 1,6 г, m(CaS) = 3,6 г; В т(Са) = 1 г, m(S) = 1 г, m(CaS) = 2 г; Г т(Са) = 2,4 г, m(S) = 2,4 г, m(CaS) = 4,8 г. 8. Укажіть електронну формулу атома Неону: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Б ls 2 2s 2 2p 6 ; 59

5

=г u ш

о

1

В ls22$22p63s23ps; Г ls22$22p8. 9. У к а ж і т ь об'єм (л) хлорометану, я к и й утвориться внаслідок х л о р у в а н н я метану об'ємом 12 л (об'єми газів виміряно за однакових умов): А 24; В 18; В 12; Г 36. 10.

g: <

А В В Г

У к а ж і т ь окисно-відновну реакцію: гідроліз естеру; горіння магнію; взаємодія к а л ь ц і й оксиду з карбон(ІУ) оксидом; взаємодія к а л ь ц і й оксиду з нітратною кислотою.

А В В Г

У к а ж і т ь з а п и с , щ о містить н а з в и двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і етан; гексан і гептан; метані пропан; метан і о к т а н .

11.

Q_

a: 12.

i^S

У к а ж і т ь н а ш в с х е м у реакції сполучення:

А В В Г

С + 0 2 -»; С + С02-»; СН4->; HCl + F e O - » .

А Б В Г

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я продукту реакції альбуміну з купрум(ІІ) гідроксидом: синє; зелене; жовте; фіолетове.

А В В Г

У к а ж і т ь чинник, щ о пришвидшує р о з ч и н е н н я карбон(ІУ) оксиду у воді: підвищення тиску; зниження тиску; д о б а в л я н н я індикатора; швидке нагрівання.

А Б В Г

У к а ж і т ь об'єм (л) водяної п а р и , що утвориться внаслідок з г о р я н н я бутану об'ємом 6 л (об'єми газів в и м і р я н і за однакових умов): 5; 10; 15; 30.

13.

14.

15.

16*. А В В Г

60

У к а ж і т ь , як умовно н а з и в а ю т ь рух електрона навколо власної осі: спін; енергія іонізації; електронна густина; магнітне квантове число.

Ґ\

-О

17*. А Б В Г

Укажіть слабкий електроліт: калій гідроксид; нітратна кислота; кальцій нітрат; купрум(П) гідроксид.

18*. Укажіть структурну формулу метанолу: СНз

н2 А

СНз;

Б Н3С

'^СН3;

СН3

1

В ОН ;

ОН

Г Н3С

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами кислот та хімічними формулами:

Назва кислоти А сульфітна; Б сульфідна; В сульфатна; Г силікатна. 20.

Хімічна формула 1 H 2 S0 3 ; 2 H 2 S0 4 ; З H 2 S; 4Н 2 С0 3 ; 5 H 2 Si0 3 .

L

Установіть відповідність між об'ємом та кількістю газуватої речовини (н. у.):

Об'єм речовини, л А 80,64; Б 60,48; В 89,6; Г 42,56. 21.

А Б В Г

Кількість речовини, моль 12,7; 2 4; 3 1,9; 4 2,2; 5 3,6.

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 кальцій оксид; 2 бор; З цинк; 4 водень.

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини оксиду з най вищим ступенем окис неп ня елемента:

61

A H 9 S; Б Н2; її S 0 ? ; Г SO*.

1 2 3 4

Установіть послідовність збільшення відновних властивостей хімічних еле­ ментів: А В В Г

ТІ А1 In Ga.

ї 2 З 1

Розташуйте хімічні реакції в такій послідовності: реакція заміщення, реакція нейтралізації, реакція розкладу, реакція приєднання: А Б В Г

дія ортофосфатної кислоти на натрій гідроксид; взаємодія хлору з ацетиленом; електроліз води; взаємодія заліза з купрум(П) сульфатом.

Завдання

25-30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

1 2 3 4 рівнянь,

Складіть хімічне рівняння реакції добування кальцій сульфату взаємодією двох оксидів. Складіть два рівняння реакцій, скорочена йонна форма яких 3 A g + + P O f = Ag 3 P0 4 4.. Наведіть приклади реакцій розкладу і обміну за участю води. Складіть хімічне рівняння реакції води з алюмінієм. Температурний коефіцієнт реакції становить 2. На скільки треба підвищити температуру, аби швидкість реакції зросла в 32 рази? Розчин об'ємом 200 мл містить глюкозу масою 18 г. Обчисліть молярну кон­ центрацію глюкози в розчині.

ВАРІАНТ №15 ІЇГ У завданнях

( *J

1-18

виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

1. У к а ж і т ь ф і з и ч н е я в и щ е : А зсідання білка; В випаровування амоніаку; В обвуглювання деревини; Г р ж а в і н н я заліза. 2. У к а ж і т ь п р а в и л ь н е т в е р д ж е н н я . Н е н а с и ч е н и и розчин с а х а р о з и перетворюють на н а с и ч е н и й : А зниженням тиску; Б нагріванням; В д о б а в л я н н я м води; Г охолодженням. 3. Укажіть правильне твердження: А о к и с н и к приєднує е л е к т р о н и ; В відновник не змінює ступінь о к и с н е н н я ; В о к и с н и к віддає електрони; Г відновник приєднує електрони.

Ш ^ <3[

и

у:

Щ

4. У к а ж і т ь валентність Х л о р у в його в и щ о м у оксиді: А І; Б III; В VI; Г VII. 5. У к а ж і т ь перелік, що містить л и ш е елементи із з а в е р ш е н и м зовнішнім енергетичним рівнем в атомі: 1)С; 2) Н е ; 3)В; 4) L i ; 5)Fe; 6)Kr: А 2,4,5; Б 2,6; В 1,3,6; Г 1,4. 6. У к а ж і т ь пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента + 4 : l)NO; 2)CH4; 3)S02; 4) С1 2 0; 5)Si02; 6)PH3: А 4, 6; Б 1,5; В 3,5; Г 2,6. 7. У к а ж і т ь масу (г) магнію, щ о п р о р е а г у в а в з киснем масою 3,2 г, я к щ о продуктом реакції є магній оксид м а с о ю 8 г: А 2,4; Б 4,8; В 6,4; Г 11,2. 8. У к а ж і т ь електронну ф о р м у л у атома Б е р и л і ю : A ls^S1; Б ls 2 2s 2 2p 6 3.s ! ;

63

ч»/* *S

5 =г и ш

І і

В ls 2 2s 2 ; Г ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 9. Укажіть масу (г) заліза, потрібного для добування ферум(ІІ) сульфіду масою 26,4 г реакцією сполучення: А 14; Б 12,9; В 18; Г 16,8.

д:

10. А В В Г

Укажіть окисно-відновну реакцію: гідроліз естеру; горіння магнію; взаємодія кальцій оксиду з карбон(ІУ) оксидом; взаємодія кальцій оксиду з нітратною кислотою.

<

11.

Укажіть запис, що містить назви двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і метан; гексан і пентан; етан і бутан; метан і октан.

А В В Г

Q_

а: i^S

12. А В В

Укажіть напівсхему реакції обміну: С С со, СН, неї FeO

13. А Б В Г

Укажіть забарвлення продукту реакції казеїну з купрум(ІІ) гідроксидом: синє; зелене; жовте; фіолетове.

14. А В її Г

Укажіть чинник, що пришвидшує розчинення карбон(ІУ) оксиду у воді: добавляння оцтової кислоти; зниження тиску; добавляння натрій хлориду; охолодження.

15.

Укажіть об'єм (л) водяної пари, що утвориться внаслідок згоряння ацетилену об'ємом 6 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 3; 6; 9; 12.

г

А Б В Г

16*. Укажіть, скільки електронів а антипаралельними спінами можуть перебувати на одній орбіталі: А 2; Б 4; В 6; Г 8. 64

Ґ\

UO

17*. А В В Г

Укажіть слабкий електроліт: калій гідроксид; нітратна кислота; натрій нітрат; ферум(П) гідроксид.

18*. Укажіть структурну формулу оцтової кислоти: CH3 Н2 СН-, A

^СН3

Б

н3с^

^СН3;

І!

1 ОН;

О

І г н3с

он.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари ) . 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і хімічними фор­ мулами:

Клас неорганічних сполук А оксид; В основа; В кислота;

Хімічна формула 1 H 2 Si0 3 ; 2 Cu(N0 3 ) 2 ; З Hg(OH) 2 ; 4 С

Г СІЛЬ.

2Н6;

А Б В Г

5С1 2 0 7 . 20.

Установіть відповідність між кількістю і масою речовин:

Кількість речовини A v(BaCl2) = 1,4 моль; В v(NaBr) = 2,3 моль; В v(Cu 2 0) = 1,7 моль; Г v(K2S) = 3,2 моль.

Маса речовини, г А 1 352; Б 2 236,9; В 3 364; Г 4 291,2; 5 244,8. Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 озон; 2 алюміній; З магній оксид; 4 алмаз.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини амфотерного гідроксиду:

65

A В В Г

ZnCl2; Zn(OH)2; ZnO; Zu.

1 2 3 4

Установіть послідовність збільшення окисних властивостей хімічних елемен­ тів: A В В Г

Se; Те; О; S.

ї

2 З і

Розташуйте хімічні реакції в такій послідовності: реакція заміщення, реакція нейтралізації, реакція розкладу, реакція приєднання: А Б В Г

дія ортофосфатної кислоти на натрій гідроксид; взаємодія хлору з ацетиленом; електроліз води; взаємодія заліза з купрум(П) сульфатом.

Завдання

25-30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

1 2 3 4 рівнянь,

Складіть хімічне рівняння реакції добування алюміній оксиду термічним роз­ кладанням амфотерного гідроксиду. Складіть два рівняння реакцій, скорочена йонна форма яких Ag++Br-=AgBri. Наведіть приклади реакцій заміщення і сполучення за участю води. Складіть хімічне рівняння реакції води з калієм. Температурний коефіцієнт реакції становить 2. На скільки треба знизити тем­ пературу, аби швидкість реакції зменшилась у 8 разів? Розчин об'ємом 800 мл містить етанол масою 92 г. Обчисліть молярну концен­ трацію спирту в розчині.

ВАРІАНТ №16 ІЇГ У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

1. Укажіть фізичне явище: А полімеризація етилену; Б осідання мулу; В електроліз води; Г окиснення міді. 2. Укажіть правильне твердження. Ненасичении розчин калій нітрату перетворю­ ють на насичений: А зниженням тиску; В підвищенням тиску; В добавлянням води; Г охолодженням. 3 . Укажіть правильне твердження: А окисник окиснюється; Б окисник не змінює ступінь окиснення; В окисник втрачає електрони; Г відновник втрачає електрони. 4. Укажіть валентність Натрію в його вищому оксиді: А І; Б III; В VI; Г VII. 5. Укажіть перелік, що містить лише s-елементи: 1)01; 2)N; 3)Ca; 4)Na; А 2,5,6; Б 1,2; В 1,3,5; Г 3,4.

Ш І— ^ <J

П.

^ ^~^~ US 1 " ^ ^С, *^*^С 5) Si;

6) Br:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення першого елемента + 1 : 1)02; 2) CO; 3) H 2 S; 4)H 2 ; 5) NO; 6)HBr: А 3,6; Б 2,4; В 4,5; Г 1,5. 7. Укажіть масу (г) кальцію, що прореагував з киснем масою 16 г, якщо продуктом реакції є кальцій оксид масою 56 г: А 32; Б 16; В 40; Г 72. 8. Укажіть електронну формулу атома Гідрогену: A ls 2 2s 2 ; Б Is 2 ; 67

5 =Г

В ls22sl; Г Is 1 .

и ш

І <

ї

9. Укажіть масу (г) кальцій оксиду, що утвориться в результаті спалювання каль­ цію масою 2 г у надлишку кисню: А 2; Б 2,8; В 3; Г 1,4. 10. А В В Г

Укажіть окисно-відновну реакцію: гідроліз естеру; горіння вугілля; взаємодія магній оксиду з карбон(ІУ) оксидом; взаємодія магній оксиду із сульфатною кислотою.

11.

Укажіть запис, що містить назви двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і метан; гептан і пентан; етан і бутан; нонан і октан.

А В В Г

Q_

L'S

12. A Б В

Укажіть напівсхему реакції обміну: H 2 S0 4 + Zn -»; СО + 0 2 - » ; СН,^; г H 2 SO 4 FeO -». 13. Укажіть забарвлення продукту реакції казеїну з концентрованою нітратною кислотою: А синє; В зелене; В жовте; Г фіолетове. 14. А Б В Г

Укажіть чинник, що пришвидшує розчинення сульфур(ІУ) оксиду у воді: добавляння хлоридної кислоти; зниження тиску; добавляння натрій сульфату; охолодження.

15.

Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння аце­ тилену об'ємом 6 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): 3; 6; 9; 12.

А В В Г

16*. Укажіть, яке значення енергії електрона відповідає його наистіикішому стану в атомі: А середнє; Б нульове; 68

Ґ\

-о

В мінімальне; Г максимальне. 17*. А Б В Г

Укажіть неелектроліт: калій хлорид; нітратна кислота; етиловий спирт; оцтова кислота.

18*. Укажіть структурну формулу гліцину:

?

г

С А Н3С^ ^ONa;

Б СН3;

"*"""' В

І СООН ;

° С Г Н3С^

^ОН.

До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч ) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами гідроксидів та хімічними формулами:

Назва гідроксиду А ферум(П) гідроксид; В ферум(Ш) гідроксид; В хром(ІП) гідроксид; Г станум(П) гідроксид. 20.

А Б В Г

Установіть відповідність між кількістю та об'ємом газів (н. у.):

Кількість речовини, моль А 2,1; Б 1,3; В 4,3; Г 5,2. 21.

Хімічна формула 1 Ге(ОН) 3 ; 2 Hg(OH) 2 ; З Сг(ОН)3; 4 Sn(OH) 2 ; 5 Fe(OH) 2 . Об'єм газу, л 1 112; 2 47,04; 3 94,6; 4 87; 5 29,12.

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 берилій оксид; 2 паладій; З силіцій; 4 гідроген бромід.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування із солі безоксигенової кислоти солі оксигеновмісної кислоти:

69

A Б В Г

A1C1 3 ; A1 2 (S0 4 ) 3 ; А1 2 0 3 ; A1(0H) 3 .

A В В Г

d становіть послідовність з о ї л ь ш е н н я електронегативності хімічних елемен­ тів: Sb; N; ї As; 2 Р. З

1 2 3 4

і Р о з т а ш у й т е хімічні р е а к ц і ї в т а к і й послідовності: р е а к ц і я з а м і щ е н н я , р е а к ц і я нейтралізації, р е а к ц і я розкладу, р е а к ц і я п р и є д н а н н я : А В В Г

д і я ортофосфатної кислоти на м а г н і й гідроксид; взаємодія брому з етиленом; електроліз води; взаємодія ц и н к у з купрум(П) сульфатом.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

1 2 3 4 хімічних задач.

рівнянь,

Складіть хімічне рівняння реакції з а м і щ е н н я , унаслідок якої утворюється ферум(ІІ) хлорид. Складіть два р і в н я н н я реакцій, скорочена йонна ф о р м а я к и х M g 2 + + С О | " = MgC0 3 4-. Наведіть п р и к л а д и реакцій з а м і щ е н н я і розкладу за у ч а с т ю води. Складіть хімічне р і в н я н н я реакції води з к а л ь ц і є м . Т е м п е р а т у р н и й коефіцієнт реакції становить 3 . На скільки треба знизити тем­ пературу, аби швидкість р е а к ц і ї з м е н ш и л а с ь у 9 р а з і в ? Розчин об'ємом 4 0 мл містить о р т о ф о с ф а т н у кислоту масою 4,9 г. Обчисліть молярну к о н ц е н т р а ц і ю кислоти в розчині.

ВАРІАНТ № 1 7 ІЇГ У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

1. Укажіть явище, що супроводжує дію оцту на крейду: А виділення світлової енергії; В виділення безбарвного газу; В утворення блакитного осаду; Г утворення бурого осаду. 2. Укажіть правильне твердження. Ненасичении розчин купрум(ІІ) сульфату пере­ творюють на насичений: А зниженням тиску; В підвищенням тиску; В добавлянням води; Г охолодженням. 3. Укажіть правильне твердження: А фтор - сильний окисник; В в од єн ь - сил ьний о кис ник; В S + 6 - відновник; Г S" 2 -окисник.

^

І ^

4. Укажіть пару речовин з однаковим якісним складом: А етан і етанол; Б гліцин і гліцерин; В ацетилен і метанол; Г етанол і гліцерин. 5. Укажіть перелік, що містить лиіпе/>-елементи: 1)S; 2) СІ; 3)1; 4) СІ; А 4,5,6; Б 2,5; В 1,3,4; Г 1,6.

Ш

І— ^ <£

4 ^!s ~"-| / V, 5) ЛІ;

6) As:

6. Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення останнього елемента —2: l)H 2 Se; 2) НІ; 3)Br 2 ; 4)NH 3 ; 5)N02; 6)C1 2 : А 1,4; Б 1,5; В 2,5; Г 3,6. 7. Укажіть масу (г) кальцій оксиду, що прореагував з водою масою 3,6 г, якщо про­ дуктом реакції є кальцій гідроксид масою 14,8 г: А 5,6; Б 11,2; В 22,4; Г 4,48. 8. Укажіть електронну формулу атома Алюмінію: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; 71

5

=г и

Б ІвВД^р 1 ;

В ls22s22p63s23p1; Г ls22$22pJ.

ш

о

і

9. У к а ж і т ь масу (г) сірки, потрібну д л я добування сульфур(ІУ) оксиду об'ємом 89,6 л (н. у.): А 132: Б 128 В 162 Г 146. 10.

У к а ж і т ь окисно-відновну реакцію: А II її Г

< 11.

гідроліз ж и р у ; о к и с н е н н я міді; взаємодія натрій гідроксиду з карбон(ІУ) оксидом; взаємодія барій хлориду із сульфатною кислотою. У к а ж і т ь молекулярну ф о р м у л у гліцерину: С,Н60; С6Н1206;

Q_

С

12Н22°П:

с3н8о3L'S

12.

У к а ж і т ь напівсхему реакції обміну: А H2S04+Al->; II СО„ + НоО - » ; її Н 2 ° 2 Г H S0 MgO 2 4

13.

У к а ж і т ь з а п и с , щ о містить н а з в и двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і м е т а н ; гептан і етан; етан і бутан; о к т а н і гептан.

14.

У к а ж і т ь неелектроліт: к а л і й хлорид; нітратна кислота; етилен; сода.

15.

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я універсального індикаторного паперу в розбавленому водному розчині оцтової кислоти: темно-сине; блідо-зелене; яскраво-жовте; світло-рожеве.

А II IE Г

16*. У к а ж і т ь , яка м а к с и м а л ь н а кількість електронів з однаковими спінами м о ж е знаходитися на одній атомній орбіталі: А1;

Б 2; 72

; 0 гО

Н

В 6; Г 8. 17*. А Б В Г

Укажіть чинник, що пришвидшує розчинення гідроген хлориду у воді: добавляння натрій хлориду; зниження тиску; добавляння індикатору; охолодження.

18*. Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння ети­ лену об'ємом 6 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): А 3: В 6 В 9: Г 12. До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами та хімічними формулами оксидів: Хімічна формула lAg20; 2 Na 2 0; ЗА1 2 0 3 ; 4 МпО; 5ВаО. Установіть відповідність між кількістю речовин та числом йонів:

Назва А В В Г 20.

алюміній оксид; аргентум(І) оксид; барій оксид; манган(П) оксид.

А Б В Г

Кількість речовини A v(AgCl) = 1,6 моль; Б v(CaS) = 1,9 моль; В v(NiCl2) = 2,2 моль; Г v(MgI2) = 2,4 моль. 21.

Число йонів А 12,28- 10м; 24 Б 2 4,32- 10 ; 24 Б 3 1,92- 10 ; Г 4 3,24- 10 24 ; 24 5 3,96- 10 . Уста новіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами:

Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 кадмій; 2 кварц; 3 літій оксид; 4 йод.

А Ь В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 2,2,. Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини нерозчинної солі:

A P; Б р

1 2 3 4

2° 5 ;

В A1P0 4 ; г K3PO4.

Установіть послідовність збільшення здатності атомів хімічних елементів від­ давати електрони: A В В Г

Na; Р; Mg; СІ.

1

2 З 1

Розташуйте хімічні реакції в такій послідовності: реакція заміщення, реакція обміну, реакція розкладу, реакція приєднання: А Б В Г

дія ортофосфатної кислоти на натрій гідроксид; взаємодія брому з ацетиленом; електроліз води; взаємодія магнію з купрум(П) сульфатом.

Завдання

25-30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

1 2 З 4 рівнянь,

Складіть хімічне рівняння реакції добування натрій сульфіду з простих речо­ вин. Складіть два рівняння реакцій, скорочена йонна форма яких Ag + + I- = A£l4-. Наведіть приклади реакцій заміщення і розкладу за участю води. Складіть хімічне рівняння реакції води з літієм. Температурний коефіцієнт реакції становить 2. На скільки треба знизити тем­ пературу, аби швидкість реакції зменшилась у 8 разів? Розчин об'ємом 250 мл містить сульфатну кислоту масою 4,9 г. Обчисліть мо­ лярну концентрацію кислоти в розчині.

ВАРІАНТ № 1 8 ЇХ У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей. Ш

1. Укажіть явище, що супроводжує пропускання вуглекислого газу крізь вапняну воду: А виділення світлової енергії; Б поява жовтого забарвлення; В утворення білого осаду; Г утворення бурого осаду. 2. Укажіть правильне твердження. Насичений розчин магній сульфату перетворюють на ненасичении: А зниженням тиску; В підвищенням тиску; В добавлянням води; Г охолодженням. 3 . Укажіть правильне твердження: А хлор - сильний окисник; В водень - сильний окисник; В N + 5 -відновник; Г N" 3 - окисник.

и СІ ^ <<

Q_ Ш ^

4. Укажіть пару речовин з однаковим якісним складом: А етан і етанол; Б глюкоза і гліцерин; В ацетилен і оцтова кислота; Г етанол і етилен. 5. Укажіть перелік, що містить лише d-елементи: 1)Мо; 2)Pd; 3) F; 4) Не; А 2,3,6; Б 4,5; В 1,2,4; Г 1,2.

^ <{

LS 1 ^ ~ ' У V, 5)Са;

6) Хе:

6. Укажіть пару елементів, які є більш електронегативними за Сульфур: 1)Ве; 2) СІ; 3) Р; 4)А1; 5)F; 6)К: А 3,6; В 1,4; В 2,5; Г 2,6. 7. Укажіть масу (г) води, що прореагувала з кальцій оксидом масою 5,6 г, якщо про­ дуктом реакції є кальцій гідроксид масою 7,4 г: А 5,6; Б 1,8; В 3,6; Г 2,8. 8. Укажіть електронну формулу атома Сульфуру: A ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;

Б ls 2 2s 2 2p 6 ;

75

=г В ls 2 2$ 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; Г ls 2 2$ 2 2p 4 .

u ш

3

1

9. У к а ж і т ь масу (г) цинку, щ о прореагував з н а д л и ш к о м х л о р и д н о ї кислоти, я к щ о одним з продуктів реакції є водень об'ємом 76,16 л (н. у.): А 312; В 198; В 246; Г 221. 10. A Б В Г

<

S

11.

Q_

У к а ж і т ь напівсхему окисно-відновної реакції: N 2 + 0 2 -»; CuO + H C l - » ; NaCl + A g N O , ->; КОН H 2 S 0 4

Укажіть молекулярну формулу глюкози: А С2Н60; Б

С Н

В

С

6 12°6» 12 Н 22°11 :

г с3н8о3. 12. L'S

Ук: л к а ж і т ь напівсхему реакції розкладу: A H2S04 Zn->;

В SCX> + H 0 0 - » ; В Н262^;" Г H 2 S 0 4 MgO 13. Ук: А к а ж і т ь з а п и с , щ о містить н а з в и двох сусідніх членів гомологічного ряду: А бутан і м е т а н ; Б метанол і етанол; В етанол і г л і ц е р и н ; Г о к т а н і гексан. 14. А Б В Г

У к а ж і т ь неелектроліт: к а л і й хлорид; нітратна кислота; метиловий спирт; натрій гідроксид.

А Б В Г

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я , якого набуває ш м а т о ч о к білого хліба під д і є ю йоду: темно-синє; блідо-зелене; темно-коричневе; світло-рожеве.

15.

16*. У к а ж і т ь , я к е має бути сумарне спінове число електронів у м е ж а х кожного енергетичного підрівня: А максимальне; В нульове; В мінімальне; Г середнє. 76

Ґ\

-О

17*. А Б В Г

Укажіть чинник, що пришвидшує розчинення гідроген хлориду у воді: підвищення тиску; зниження тиску; добавляння індикатору; нагрівання.

18*. Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння бута ну об'ємом 6 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): А 3; Б 6; В 12; Г 24. До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між назвами та хімічними формулами солей:

Назва А Б В Г 20.

кальцій карбонат; купрум(П) нітрат; аргентум(І) хлорид; магній сульфід.

Хімічна формула 1 MgS0 3 ; 2 Cu(NO s ) 2 ; SAgCl; 4 СаС0 3 ; 5MgS.

А Б В

г

Установіть відповідність між кількістю речовин та числом атомів:

Кількість речовини A v(N 2 0) = 2,1 моль; Б v(NO) = 2,4 моль; В v(N0 2 ) = 2,3 моль; Г v(N 2 O s ) = 2,2 моль.

Число атомів А 1 4 , 1 4 - 10 24 ; 24 Б 2 6,6 10 ; В 3 5,4 -10 2 4 ; 24 г 4 3,78- 10 ; 24 5 2,88- 10 . Установіть відповідність між типами кристалічних ґ р а т о к і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 цинк хлорид; 2 азот; 3 силіцій; 4 калій.

А Б

В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з основного оксиду кислоти:

77

A В В Г

23.

Na2C03; С02; Н2С03; Na20.

1 2 3 4

Установіть послідовність з б і л ь ш е н н я здатності атомів хімічних елементів п р и й м а т и електрони: А В В Г

24.

С О F N.

ї 2 З 1

Р о з т а ш у й т е в а р і а н т и зберігання вершкового масла за з м е н ш е н н я м швидкості його з г і р к н е н н я : А Б В Г

п л а с т и к о в и й контейнер з к р и ш к о ю , холодильна к а м е р а ; в а к у у м н и й контейнер, морозильна к а м е р а ; п л а с т и к о в и й контейнер з к р и ш к о ю , t = 20 °С; відкритий п л а с т и к о в и й контейнер, t = 2 0 °С.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

складання розв'язування

хімічних задач,

1 2 3 4 рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції добування кальцій карбонату з двох оксидів.

26.

Складіть два р і в н я н н я реакцій, скорочена йонна ф о р м а я к и х C u 2 + + S 2 " = CuS4-.

27.

Наведіть п р и к л а д и реакцій г і д р у в а н н я і гідролізу.

28*

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції, щ о відбувається внаслідок с п л а в л я н н я а л ю м і н і й оксиду з к а л і й гідроксидом.

29*

Т е м п е р а т у р н и й к о е ф і ц і є н т р е а к ц і ї становить 3 . На скільки треба знизити тем­ пературу, аби швидкість р е а к ц і ї з м е н ш и л а с ь у 81 р а з ?

ЗО*

Складіть термохімічне р і в н я н н я горіння натрію у х л о р і , я к щ о внаслідок зго­ р я н н я у хлорі н а т р і ю кількістю 1 моль виділяється теплова енергія кількістю 4 1 8 к Д ж . Обчисліть кількість теплової енергії, щ о виділиться внаслідок зго­ р я н н я н а т р і ю м а с о ю 4 г.

78

ВАРІАНТ № 1 9 ЇХ У завданнях

( *J

1-18 виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

1. Укажіть явище, що супроводжує дію оцту на питну соду: А виділення безбарвного газу; В утворення білого осаду; В утворення чорного нальоту; Г виділення фіолетового газу. 2. Укажіть правильне твердження. Насичений розчин калій перманганату пере­ творюють на ненасичений: А зниженням тиску; Б підвищенням тиску; В добавлянням води; Г охолодженням. 3. Укажіть правильне твердження: А фтор - сильний відновник; В водень - сильний відновник; В N + 5 - відновник; Г S" 2 -окисник.

6. Укажіть пару речовин з йонним зв'язком: 1)N 2 ; 2)NaI; 3) H 2 S; 4) BaO; A 1,6; Б 2,4; В 3,5; Г 2,6.

<

^

4. Укажіть пару речовин з однаковим якісним складом: А метанол і етанол; Б глюкоза і гліцин; В ацетилен і гліцерин; Г етанол і етилен. 5. Укажіть перелік, що містить лише f-елементи: 1)Сг; 2) Не; 3)No; 4)Mg; A 2,3,6; Б 3,5; В 1,2,4; Г 5,6.

Ш І— ^

^~^~ ^ v » \ ^С, *^*^С 5)Lr;

6) Kr:

5) CO;

6)C1 2 :

7. Укажіть масу (г) кальцій карбонату, що зазнав термічного розкладу, якщо про­ дуктами реакції є кальцій оксид масою 5,6 г і карбон(ІУ) оксид масою 4,4 г: А 1,2; Б 4,4; В 5,6; Г 10. 8. Укажіть електронну формулу атома Силіцію: A ls 2 2s 2 2p 4 ; В ls 2 2s 2 2p 6 3.s 2 3p 4 ; 79

5 =Г

В ls22s22p2; Г ls22s22p63s23p2.

и ш

о

1

9. У к а ж і т ь масу (г) натрій хлориду, потрібного д л я добування аргентум(І) хлориду м а с о ю 1435 г: А 585 В 492 В 626 Г 514. 10. A Б В Г

< 11.

а:

У к а ж і т ь напівсхему тієї реакції, щ о відбувається без зміни ступенів окисненн я елементів: N2 + 0 2 Си(ОН) 2 НС1 Са + С1 2 КМпО,-

У к а ж і т ь молекулярну ф о р м у л у метанолу: А СН40; В С6Н1206; В

С

12 Н 22°1Г

г с3н8о3. L'S

12.

Укк а ж і т ь напівсхему реакції з а м і щ е н н я : А НС1 + А1 В N0,. н о

в н262-

2

Г H2S04

CuO

А Б В Г

Ук; Л к а ж і т ь з а п и с , щ о містить н а з в и двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і м е т а н ; пропан і бутан; етанол і г л і ц е р и н ; нонан і гептан.

А Б В Г

У к а ж і т ь неелектроліт: к а л і й хлорид; нітратна кислота; етиловий спирт; к а л і й гідроксид.

А її В Г

У к а ж і т ь з а б а р в л е н н я , якого набуває зріз к а р т о п л и н и під дією йоду: темно-синє; блідо-зелене; яскраво-жовте; світло-рожеве.

13.

14.

15.

16*. У к а ж і т ь , як н а з и в а ю т ь радіус а т о м а , р о з р а х о в а н и й на основі експеримен­ т а л ь н и х д а н и х про м і ж ' я д е р н і відстані в молекулах і к р и с т а л а х : А ковалентний; В орбітальний; 80

Ґ\

-О

В ефективний; Г йонний. 17*. А Б В Г

Укажіть чинник, що уповільнює розчинення ацетилену у воді: під ви щ єн ня ти ску; зниження тиску; добавляння індикатору; охолодження.

18*. Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння етану об'ємом 12 л (об'єми газів виміряні за однакових умов): А 3; В 6; В 12; Г 24. До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано Інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари). 19.

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук та хімічними фор­ мулами:

Клас неорганічних сполук А основний оксид; В кислотний оксид; В амфотерний оксид; Г луг. 20.

Хімічна формула 1 КОН; 2 С0 2 ; З AL>03; 4Ni(OH) 2 ; 5 СаО.

А Б В Г

Установіть відповідність між числом йонів та кількістю речовин:

Хімічна формула, число йонів А СиС1 2 ;3,6-10 2 4 ; Б FeS; 3,36 • 10 24 ; В Mgl 2 ;3,96- 10 24 ; Г HgS;2,88-10 2 4 .

Кількість речовини, моль 12,2; 2 2; 3 2,4; 4 2,8; 53,1.

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґ р а т о к і речовинами:

21.

Тип кристалічних А атомні; В молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 купрум(П) йодид; 2 силіцій карбід; З етан; 4 барій.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини оксиду:

A В В Г

23.

Ba(OH) 2 ; ВаО; Ва; ВаС03.

1 2 3 4

Установіть послідовність з м е н ш е н н я здатності а т о м і в х і м і ч н и х елементів від­ д а в а т и електрони: А В В Г

24.

Са; Mg; Ва; Sr.

ї 2 З і

Р о з т а ш у й т е в а р і а н т и зберігання водного розчину гідроген пероксиду за змен­ ш е н н я м швидкості його р о з к л а д а н н я : А Б В Г

пляшка пляшка пляшка пляшка

темного с к л а , t = 16 °С; світлого с к л а , t = 20 °С; темного с к л а , t = 2 0 °С; світлого с к л а , t = 3 0 °С.

Завдання

25-30 передбачають опис спостережень,

1 2 3 4 складання розв'язування

хімічних задач.

рівнянь,

25.

Складіть хімічне р і в н я н н я реакції добування к и с н ю термічним р о з к л а д а н н я м меркурій(ІІ) оксиду.

26.

Складіть два р і в н я н н я реакцій, скорочена йонна ф о р м а я к и х Mg2+ + 2 0 Н - = Mg(OH) 2 4-.

27.

Наведіть два п р и к л а д и реакцій с п о л у ч е н н я , щ о є окисно-відновними.

28*. Складіть хімічне р і в н я н н я р е а к ц і ї а л ю м і н і й оксиду з розчином натрій гідро­ ксиду. 29*. Т е м п е р а т у р н и й коефіцієнт реакції становить 4. На скільки треба з н и з и т и тем­ пературу, аби швидкість р е а к ц і ї з м е н ш и л а с ь у 3 2 р а з и ? ЗО*. Обчисліть за термохімічним р і в н я н н я м (CuOH) 2 C0 3<TIl) = 2СиО ( т в ) + Н 2 0 ( г ) + Ш 2 ( г ) ; ДН = 47 к Д ж масу (г) купрум(Н) оксиду і об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду (н. у.), щ о у т в о р я т ь с я під ч а с термічного р о з к л а д а н н я малахіту, я к щ о внаслідок реакції була погли­ нута енергія кількістю 9 4 к Д ж .

пю 82

ВАРІАНТ № 20 ІЇГ У завданнях

(

1-18

*J

виберіть у бланку

правильну

відповідь

і позначте

її

відповідей.

Ш

1. У к а ж і т ь я в и щ е , щ о супроводжує п р о ж а р ю в а н н я мідної п л а с т и н и : А виділення бурого газу; В утворення білого нальоту; В утворення чорного нальоту; Г виділення фіолетового газу. 2. У к а ж і т ь п р а в и л ь н е т в е р д ж е н н я . Н е н а с и ч е н и и розчин магній нітрату перетворю­ ють на насичений: А зниженням тиску; Б підвищенням тиску; В д о б а в л я н н я м води; Г охолодженням. 3. Укажіть правильне твердження: А х л о р - с и л ь н и й відновник; В водень - с и л ь н и й відновник; В N + 5 - відновник; Г S"2-окисник.

^~^~ ^-,SS » \ ^С,

5. У к а ж і т ь перелік, щ о містить л и ш е елементи головної підгрупи VI групи: 1)S; 2)Mn; 3)Co; 4)Se; 5) Zn; 6)0: А 1,4,6; Б 2,3; В 1,3,5; Г 2,5. З^е2";

<

^

4. У к а ж і т ь пару речовин з однаковим якісним складом: А етан і етанол; Б глюкоза і г л і ц и н ; В а ц е т и л е н і етан; Г етанол і етилен.

6. У к а ж і т ь пару катіонів: 1)К+; 2)Вг"; А 1,5; Б 1,4; В 4,6; Г 2,4.

\— ^ <[

4)Mg2+;

5) СІ;

*^*^С

6)Ag:

7. У к а ж і т ь масу (г) к а л ь ц і й карбонату, щ о з а з н а в термічного розкладу, я к щ о про­ д у к т а м и р е а к ц і ї є к а л ь ц і й оксид м а с о ю 2,8 г і карбон(ІУ) оксид м а с о ю 2,2 г: А 0,6; Б 2,2; В 2,8; Г 5. 8. У к а ж і т ь електронну ф о р м у л у атома К а л ь ц і ю : A ls22s22p63s23p54s2; Б ls 2 2s 2 2p 6 38 2 3p e 48 1 ;

83

zr В ls22$22p63s23p64s2; Г ls22.922p63s23p64s1. ш

^ < Ш

9. Укажіть масу (г) магнію, який прореагував з хлоридною кислотою, якщо внаслідок цього утворився водень об'ємом 112 л (н. у.): А 134; Б 120; В 156; Г 140. 10.

g ^

і LU Ct

AN2 + 0 2 ^ ; В СнО + НСІ В Na + Cl Г КМпО 4

"

11. Укажіть молекулярну формулу сахарози: А С 2 Н 6 0; Б С Н б і2°б= В С 13 Н 22 О п :

— ^-N, ~ ^ ^ > -±S У<^

Укажіть напівсхему тієї реакції, що відбувається без зміни ступенів окиснення елементів:

г с3н8о3. 12. А Б В Г

Укажіть напівсхему реакції заміщення: НС1 + Zn ->; S0 3 + H 2 0->; Н20->;' H 2 S0 4 + MgO->.

13. А Б В Г

Укажіть запис, що містить назви двох сусідніх членів гомологічного ряду: бутан і метан; пропан і етан; етанол і гліцерин; нонан і гептан.

14. А Б В Г

Укажіть неелектроліт: калій хлорид; сода; азот; калій гідроксид.

15. А Б В Г

Укажіть забарвлення, якого набуває крохмаль під дією йоду: темно-синє; блідо-зелене; яскраво-жовте; світло-рожеве.

16*. Укажіть групу, елементам якої притаманна найбільша спорідненість з елек­ троном: A VIA; Б VIIA;

84

[ 4,3 ґ\

її ІА; Г IVA. 17*. А Б В Г

Укажіть чинник, що уповільнює розчинення ацетилену у воді: під ви щ єн ня ти ску; зниження тиску; добавляння індикатору; охолодження.

18*. Укажіть об'єм (л) карбон(ІУ) оксиду, що утвориться внаслідок згоряння мета­ ну об'ємом З л (об'єми газів виміряні за однакових умов): А 3; Б 6; В 12; Г 24. До кожного завдання 19-21 у двох колонках подано Інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари ) . 19.

Установіть відповідність між числом атомів та кількістю речовин:

Хімічна формула, число атомів А С1 2 О;4,14 10 24 ; Б SO 2 ;4.68 10 24 ; В Si6 2 ; 3,42 • 10 24 ; Г О3;5,04Ю24. 20.

A Б В Г

Установіть відповідність між типом хімічних реакцій та хімічними рівняння­ ми:

Тип реакції А сполучення; Б нейтралізації; В розкладу; Г заміщення. 21.

Кількість речовини, моль 1 1,8; 2 2,3; 3 1,9; 4 2,6; 5 2,8.

Хімічне рівняння 1 Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н 2 ; 2 Си(0Н) 2 = СиО + Н 2 0; 3 NaOH + НС1 = NaCl + Н 2 0 ; 4 HgO + 2HN0 3 = Hg(N0 3 ) 2 + H 2 0; 5 СаС0 3 + С0 2 + Н 2 0 = Са(НС0 3 ) 2 .

А Б В Г

Установіть відповідність між типами кристалічних ґраток і речовинами: Тип кристалічних А атомні; Б молекулярні; В йонні.

ґраток

Речовина 1 алмаз; 2 золото; З аргентум(І) оксид; 4 хлор.

А Б В

У завданнях 22-24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей. 22.

Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини нерозчинної солі:

A В В Г

23.

CuO; AgCl; CuCl 2 ; Cu.

1 2 3 4

Установіть послідовність зменшення здатності атомів хімічних елементів приєднувати електрони: A Б В Г

24. А Б В Г

Se; О; S; Те.

ї 2 З 1

Розташуйте варіанти зберігання сала за зменшенням швидкості його згір­ кнення: пластиковий контейнер з кришкою, холодильна камера; вакуумний контейнер, холодильна камера; пластиковий контейнер з кришкою, t = 20 °С; відкритий пластиковий контейнер, t = ЗО °С.

Завдання

25-30 передбачають складання хімічних опис спостережень, розв'язування задач.

1 2 3 4 рівнянь,

25.

Складіть хімічне рівняння реакції заміщення, унаслідок якої утворюється магній сульфід.

26.

Складіть два рівняння реакцій, скорочена йонна форма яких Ва 2+ + COf- = ВаС034-.

27.

Наведіть два приклади реакцій сполучення, одна з яких є окисно-відновною, а інша — ні.

28*. Складіть хімічне рівняння реакції води з літій оксидом. 29*. Температурний коефіцієнт реакції становить 4. На скільки треба знизити тем­ пературу, аби швидкість реакції зменшилась у 16 разів? ЗО*. Складіть термохімічне рівняння горіння натрію у хлорі, якщо внаслідок згоряння у хлорі натрію масою 4,6 г виділяється теплова енергія кількістю 83,6 кДж. Обчисліть кількість теплової енергії, що виділиться внаслідок зго­ ряння натрію кількістю 1,5 моль.

86

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д . І . МЕНДЕЛЄЄВА ! рупи Періоди

V

IV

V

VI

VIII 2

(Н)

1 ' 1.С0795 Гідроген

З Ї.9412

Li Літій

5 В © 9.01218 Берилій

12

Na 22.98977 Натрій

Мд 24,305 Магній

19 СЗ 40 Кальцій зо

63.546

65,38

C U Купрум

В

10612

Ьор

13

31 Цинк

79 196,9665

69,/?

Галій

87 _ F r 223 Францій

58

56 57 137,33 - ;л'(

Si

І

Нд ТІ Талій

88 89 226 22~

Радій

60

Се т Рг

•М2 N d Неоцим Церій Празеодим

Ас Актиній

Фосфор

40 9121

£ ґ Цирконій

72 178,49

H f Гафній

Р Ь

N D Ніобій

O D 121,75 Стибій

Та Тантал

83 я 2072

208,9

БІсмут

104

105 R f

262

Резерфорді^

32,06

24 51,996

Сг

СІ

34 /896

Селен

Мп

54,938

Телур

Вг

Йод 75 W 186207 Вольфрам

35 79,904

ДубнІй

2vi

65

66

Кг 44

101,07

D R U Рутеній

45 102,90

54 Х е 131,3 Ксенон

O S Осмій

77 192,2

86 ?іс

Rn Радон

Bh

108 268

Hs

Борій 67

Гасій 69

68

Ег

T b 1625 D y 1649 Н О Тербій

58.93

Ферум

76 R e 190,2 Реній

Астат 107

Сиборпи

158.9

53 126,9045

кч At

sg

Г Є

Криптон

85

Ро

D b

•Лантаноїди І 62 64 63 ; Р т 1504 S m 15 9 E U 1573 G d Прометій Самарій Європій Гадоліній

І

74 63.85

Полоній 106

27

26 55.847

Манган

Бром

52 127,6

39.948

Аргон

43 лт ІС s=M M O 98.9062 Технецій Молібден

_ ІЄ

18

35.453 АГ

25

Хром

Se

20,179

Неон

Хлор

84

В І

Плюмбум

261

5

Ne

17

42

41 92 9064

73 180.9479

18,9984

16 Сульфур

60.9415 V Ванадій

82 204,37

30.97379

33 32 74,9216 0 Є 7259 A S Арсен Германій

Ітрій

La

Р 23

І І Титан

О 15,9994 Г Оксиген Фпуор

15

Ґ>

Лантан

Ra

59

у

81

Меркурій

14

49 114,82 О П 118.69 Станум

ІП Індій

Барій

80 A l l 200,59 Аурум

140,1

Ва

10

22

«

Zn Ga

48 47 1С7.868 А д 112,41 CO Аргентум Кадмій C S Цезій

с Карбон

44.9559 О С 47.9 Скандій

_ . 37 39 R D 85.4678 О Г 87.62 88 9059 Рубідій Стронцій

55 '32.9054

6 12,0108 N 14 006/ Нітроген

АІ 26.98154 28.086 Алюміній Силіцій

20 21

Г\ 39,0983 Калій 29

п

4,0026

Гелій

11

к

Не

1689 Т 167,3 Гольмій Т Ербій

Дисі ірозій

Актиноїди

90

232

94

91

T h 231 P a Торій ПроіакіинійІ

и Уран

Np Неп і уній

95

96

244 P U 243 A m 247 Плу іоній Америцій

97

98

99 252

100

101

С і Т І 247 В к 251 C f E S :5 Fm2ss M Кюрій Берклій Каліфорній Z,'HLi ЄЙ И Ф е р м і й Менде-J

r

УX J J M J У

7

ДЕРЖАВНА ПІДСУМК

КІМІЯ

ДЕРЖАВНА ПІДСУМК

РОЗЧИННІСТЬ КИСЛОТ, О С Н О В , АМФОТЕРНИХ ГІДРОКСИДІВ І СОЛЕЙ У її ОН 11

Аніони

н* U+

NH}

2

2

к+ Na~ An Ва - Са * Мя

2+

Катіони Sr ~ Мп ~ Си2~ Си+ ип Hg2~ Pb2t Sn2' 2

2

ОН

-

р

Р

р

Р

-

Р

м

м м

н

н н

-

-

н н

NOa

р

р

Р

р

Р

Р

Р

р

р

р

р

р

р

р

F-

р

м

Р

р

Р

Р

м м

м м

р

С1~

р

р

Р

р

Р

Н

р

р

р

р

р

Вг~

р

р

Р

р

Р

Н

р

р

р

р

р

I

р

р

Р

р

Р

р

р

р

р

р

S'

р

р

Р

р

Р

-

-

-

р

SO* 2

р

р

Р

р

Р

р

Р

р

Р

р

р

Р

р

Р

II

р

Р

р

Р

РО;і

р

м

Р

р

Р

СгО:

р

р

Р

р

Р

м н н н н н

м н м р н н м II м - II н м н м р м

н м

р

н н м м м н н н

н - м р р р н р м р р н м м р н м м м н - н н н н н н - м н р р м р м р н - н -

СН3СОО~ р

р

Р

р

Р

р

р

р

2

so сої 2

SiO а

Р - розчинні

р

р

р

М - малорозчинні

р

р

н н м н р

р

-

-

-

-

-

-

-

-

II

н н

-

н

-

-

н н н -

р

р

р

р

р

Н - нерозчинні

-

р

розклада

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ Li

К

Ва

Sr

Са

Na

Mg

Be

ЛІ

Mn

Cr

Zu

Fe

Cd

Co

Ni

Sn

Pb (II).

B

ХІМІЯ

Бланк відповідей

РОБОТА на державну підсумкову атестацію

=г і* и

з назва предмета

ш

За курс основної школи учня (учениці)

класу

назва навчального закладу прізвище. Ім'я, по батькові в родовому відмінку

Варіант №

1 g rz

І

Запишіть номер Вашого варіанта: У завданнях 1—18 правильну відповідь позначайте тільки так: X 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13 14

15

0_

16 17

18

LS В

У завданнях 19—21 у таблицю впишіть послідовність цифр:

19

20

У завданнях 22—24 у таблицю впишіть послідовність букв:

21

22

А

А

Б

Б

В

В

Г

Г

23

24

Щоб виправити відповідь до завдання, запишіть його номер у білих прямокутниках ліворуч

J5S. П А

у

іп п п п

Б

в

JSB. Г] А

пуу

Б

• пппппп

г г

в

JZSL П А

уу у

Б

ппп

г г

в

і Іп п

гг 89