Строение атома и основные закономерности протекания химических процессов: Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии

М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я И Н А У К И РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У Н И В Е РСИ Т Е Т

С Т Р ОЕ Н И Е А Т ОМ А И ОС Н ОВ Н Ы Е ЗА К ОН ОМ Е Р Н ОС Т И П Р ОТ Е К А Н И Я Х И М И Ч Е С К И Х П Р ОЦ Е С С ОВ К онтрольны е воп росы длятестированияп о курсу общ ей и неорг анической хим ии Пособие д ля студ ентов Специальность: Химия (011000)

В оронеж - 2004

2

У тверж д ено науч но метод ич еским советом химич еского ф акультета (14 апреля 2004 г., протокол№ 11)

Составители: – М иттова И .Я ., Я ценко О .Б., Л авруш ина С.С., Пш естанч ик В .Р., СамойловА .М ., Т омина Е .В . Н ауч . ред . проф . Я .А . У гай

Пособиепод готовлено на каф ед ре неорганич еской химии химич еского ф акультета В оронеж ского госуд арственного университета Рекоменд уется д ля студ ентовпервого курса д /о и в/о химич еского и ф армацевтич еского ф акультетов

3

1. Основны е п онятия. С техиом етрические з аконы 1.

Ч то такое вещ ество? К ак понятие о раз лич ны х химич еских вещ ествах согласуется сэ тим опред елением? Ч то В ы понимаетепод «ф ормами организ ации вещ ества»?

2.

В оз мож ны ли превращ ения вещ ества вполеили наоборот?

3.

В ч ем раз лич ие меж д у «а т омн о-мол е ку л я р н ы м у че н ие м» и «совр е ме н н ой химиче ской а т омист икой»?

4.

Правильны ли опред еления: а) «А том – наименьш ая нед елимая ч астица вещ ества»; б) «М олекула – наименьш ая ч астица вещ ества, облад аю щ ая его свойства ми»?

5.

«Atomos» - по-греч ески - нед елимы й. В какой мере э то наз ваниеотраж ает современноепониманиепонятия «а т ом»?

6.

В ч ем прич ина раз лич ий меж д у «ф изиче ским» и «химиче ским» опред елениями атома и молекулы ?

7.

Проанализ ируйте основны е полож ения атомно-молекулярного уч ения, вы сказ анны е М .В . Л омоносовы м и пред ставления Д ж . Д альтона. В ч ем В ы вид итесход ство? В ч ем э ти концепции раз лич аю тся?

8.

В ч ем нед остатки атомистики Д альтона по сравнению с атомистикой Л омоносова? К каким проблемам вхимии нач ала ХIХв. э то привело?

9.

В ч ем раз лич ие меж д у понятиями «молекула» (А вогад ро) и «слож ны й атом» (Д альтон)? Н евсели равно, ч ем сч итать, например, HCl?

10. Д айт е опред еления понятиям «химиче ский эл е ме н т » и «пр ост ое ве ще ст -

во». Ч ем раз лич аю тся э ти понятия, поч ему нед опустимо их смеш ивать? К ак В ы д умаете, каковы прич ины путаницы меж д у ними, встреч аю щ ейся иногд а и внастоящ еевремя? 11. К акие химич еские э лемент ы имею тназ вания, обусловленны е их свойст-

вами, которы е опред еляю тся органолептич еским путем (цвет, з апах, и т. п.)? 12. Н аз вания каких химич еских э лемент ов имею т«географ ич еское» проис-

хож д ение?

4 13. У каж ит е э лементы , имею щ ие «миф ологич еские», «астрономич еские» и

«спектроскопич еские» наз вания. 14. В ч ем з аклю ч ает ся важ ность стехиометрич еских з аконов д ля раз вития хи-

мии? 15. К т о и когд а ввел термин «ст е хиоме т р ия »? Ч то он оз нач ает? 16. Поч ему пред ст авлениео сохранении массы в химич еских реакциях сы гра-

ло реш аю щ ую рольвопроверж ении ф логистонной теории? 17. Поч емувхимии польз ую т ся з аконом сохранения массы , а вф из ике- з ако-

ном сохранения э нергии? В какой мереэ то правомерно? 18. И мею тли какую -нибуд ьраз мерност ьстехиометрич ескиекоэ ф ф ициенты в

уравнениях реакций, или э то велич ины без раз мерны е? 19. Поч ему ат омны е массы больш инства э лементов, в том ч исле и моноиз о-

топны х, вы раж аю тся нецелы ми ч ислами? 2

20. К ак В ы д умает е, применима ли ф ормула Э йнш тейна E = mc д ля описа-

ния тепловы х э ф ф ектов химич еских реакций? Д айте аргументированны й ответ. 21. При сгорании 1 моль мет ана вы д еляется 495 кД ж тепла. В какой мере со-

блю д ается з акон сохранения массы вд анной реакции? 22. Ч ем от лич ается пред ставлениео постоянствесостава вещ ества вXIX веке

и внастоящ еевремя? 23. К акие вещ ест ва облад аю т з авед омо постоянны м составом? Привед ите

примеры . О браз цы мед и получ ены несколькими способами из след ую щ их исход ны х вещ еств: красного оксид а мед и (I), ч ерного оксид а мед и (II), белого CuSO4 , синего CuSO4 . 5H2O, темно-з еленого Cu2(OH)2CO3 , темнокорич невого CuCl2. Д олж ны ли получ енны еобраз цы мед и отлич аться д руг отд руга по ф из ико-химич еским свойствам? Е сли д а, то поч ему? 24. М ож но ли ут верж д ать, ч то составосад ка послеего вы пад ения из раствора

неменяется? О тветпод тверд итепримерами. 25. Химич еская ф ормула некот орого бинарного соед инения AxBy. М огутли

бы тьз нач ения x и y лю бы ми? О тч его з ависит соотнош ениеатомовA и B в соед инении? Поч ему э то соотнош ение мож етбы ть неод ноз нач ны м д ля конкретной пары э лементов? О твет под крепитепримерами.

5 26. Правильны ли ут верж д ения: «да л ьт он иды – соед инения постоянного со-

става», «бе р т ол лиды – соед инения переменного состава»? Ч ем раз лич аю тся э ти д ва класса вещ еств. М огутли бертоллид ы сущ ествовать в ж ид ком или газ ообраз ном состоянии? 27. К акие из ст ехиометрич еских з аконов в настоящ ее время нуж д аю тся в пе-

ресмотресуч етом того ф акта, ч то невсевещ ества состоятиз молекул? 28. Поч ему носит елем свойств коорд инационны х кристаллов является ф аз а, а

немолекула (атом, ф ормульная ед иница)? 29. К акой смы сл влож ен в след ую щ ие «из ображ ения» хлоровод ород а и хло-

рид а натрия: H – Cl и Na – Cl ? 30. Правильно ли из ображ ена ст р у кт у р н а я ф ор му ла Na2CO3:

31. К ак из вест но, в споре Ж . Пруста и К . Бертолле в конце концов вы -

яснилась справед ливость воз з рений Бертолле. К акие послед ствия д ля химии, по В аш емумнению , имела бы «побед а» Бертоллевнач алеХIХв.? 32. К ак В ы д умает е, какой из з аконов более важ ен в раз витии химии: з акон

сохранения массы , з акон э квивалентовили з акон кратны х отнош ений? 33. В наст оящ ее время э квивалентную массуэ лемента мож но р а ссчит а т ь по

ф ормуле MЭ = Аr/В, гд е Аr - атомная масса, В - валентность э лемента. Поч емуэ ту ф ормулу нельз я применятьвкач ествеисход ной д ля опр е де ле н ия понятия «э квивалентная масса»? 34. К ак опред еляет ся понятие э квивалента кислоты , основания, соли? К ак

д ать опред еление э квивалентной массе оксид а? По какой общ ей ф ормуле рассч иты ваю тся э квивалентны емассы э тих вещ еств? 35. Э квивалент ная масса металла в 2 раз а больш е, ч ем э квивалентная масса

кислород а. В о сколько раз масса оксид а больш емассы металла? О тветпояснить. 36. Сколько э квивалент ны х масс се р ы

сод ерж ится в молярной массе H2S,

SO2, SO3, H2SO4? 37. Э квивалент ная масса серной кислоты равна 49 г. К ак бы стро «рассч итать»

э квивалентную массукислотного остатка SO42−?

6 38. Пост оянна ли велич ина э квивалента и э квивалентной массы

а) э лемента; б) вещ ества О тветобоснуйте. 39. О д инакова ли э квивалент ная масса хрома в CrCl3 и Cr2(SO4)3, ж елез а в

FeCl2 и FeCl3?

40. В ч ем з нач ение з акона э квивалент ов д ля раз вития системы химич еских

пред ставлений вXIX веке? 41. В ч ем з аклю ч ает ся пред лож енное Д ж . Д альтоном «правило наибольш ей

простоты » при опред елении атомны х массэ лементов? К каким проблемам вхимии первой половины XIX века э то привело? 42. К ак из вест но, Д ж . Д альтон, пред лож ивш ий первую , вод ород ную ш калу

атомны х масс, сами атомны емассы д ля больш инства э лементовопред елил неверно. О д нако д ля ряд а э лементов э ти з нач ения впослед ствии оказ ались правильны ми. К ак В ы д умаете– д ля каких э лементов? 43. Поч ему з акон А вогад ро обы ч но не рассмат ривается в кач естве самостоя-

тельного ш естого стехиометрич еского з акона? В ч ем з нач ениеэ того з акона д ля раз вития химии? 44. Ч т о такое мольны й (молярны й) объ ем? К каким объ ектам применимо э то

понятие? 45. М асса ат ома серы в 2 раз а больш е массы атома кислород а. М ож но ли на

э том основании сч итать, ч то плотность паров серы по кислород у равна д вум? 46. Д о введ ения сист емы ед иниц СИ сущ ествовало такоеопред еление: «масса

– э то кол иче ст во ве ще ст ва , сод ерж ащ егося в теле». Поч ему в настоящ ее время использ уется д ругая ед иница колич ества вещ ества? Поч ему колич ество вещ ества неуд обно из мерятьмассой, хотя «ж из ненны й опы т» под сказ ы вает, ч то ч ем больш емасса вещ ества, тем больш еего колич ество? 47. М ож но ли в молях из мерят ь, например, колич ество э лектронов, протонов,

ф отонов? 48. К ак получ ает ся, ч то молярная масса, вы раж енная вг/моль, ч исленно равна

относительной молекулярной массе?

7 49. Польз уясьт олько з аконом А вогад ро, покаж ите, ч то отнош ениеплотностей

д вух газ овравно отнош ению их молекулярны х (молярны х) масс. 50. Н а основании какого соот нош ения мож но вы числит ь молярны й объ ем га-

з а при нормальны х условиях? 51. Ч ему равен э квивалент ны й объ ем вод ород а, кислород а и хлора при нор-

мальны х условиях? 52. К акой воз д ух «т яж елее» - сухой или влаж ны й? 53. В рез ульт атереакции аз ота скислород ом общ ий объ ем газ ов неиз меняет-

ся. У становитеф ормулуобраз ую щ егося оксид а. 54. При полном вз аимод ейст вии 1 л некоторого газ а с1 л вод ород а образ овал-

ся 1 л аз ота и 1 л вод яного пара (из мерения провод илисьпри од инаковы х условиях). К акова ф ормула газ а? Н а какие з аконы В ы опирались при ответе? 55. К акой из переч исленны х ниж е ф акт ов мож етслуж ить д оказ ательством

од ноатомности газ ообраз ного неона: а) неон необраз уетсоед инений сд ругими э лементами; б) плотностьнеона вд воеменьш е, ч ем плотностьаргона; в) плотностьнеона поч ти вд воеменьш е, ч ем плотностьф тора. 56. К аково соот нош ениеобъ емов, з анимаемы х 1 молем О

ловия од инаковы е)?

2

и 1 молем О

3

(ус-

57. Н айд ит е молекулярную ф ормулу соед инения бора с вод ород ом, если мас-

са 1 л э того газ а равна массе1 л аз ота, а массовая д оля бора ввещ ествесоставляетω %(B) = 78,2 %.

8

2. С троение атом аи П ериодический з акон Д .И . М енделеева 1.

А нализ ируя основны е рез ультаты э ксперимента по вз аимод ействию потока α - ч астиц с з олотой ф ольгой (опы тРез ерф орд а - Гейгера - М арсд ена), ответьтена след ую щ иевопросы : а) ч то пред ставляетсобой α-ч астица ? б) поч ему под авляю щ ее больш инство α-ч астиц не отклоняется от пер вонач альной траектории? в) поч емунекоторы еα-ч астицы отклонялисьотпрямолинейной траекто рии или отраж алисьвобратном направлении? г) какиесвед ения д аетэ тотэ ксперименто строении атома?

2.

К акова рольспектрального анализ а вутверж д ении теории Н . Бора?

3.

О птич еский спектр атомарного вод ород а сод ерж ит серию линий винф ракрасной (серия Паш ена), вид имой (серия Бальмера) и ультраф иолетовой (серия Л аймана) областях. Н е провод я расч етов, на основании теории Бора покаж ите, какая серия соответствует воз вращ ению воз буж д енного э лектрона в основноесостояние (n = 1), первоевоз буж д енное состояние (n = 2) и второе воз буж д енное состояние(n = 3).

4.

Расстояние меж д у линиями серии Бальмера в спектре атома вод ород а послед овательно уменьш ается по меревоз растания ч астоты , и, вконцеконцов, линии сливаю тся. К ак споз иций теории Бора объ яснитьэ тотф акт.

5.

Привед ите э кспериментальны е д оказ ательства к о рпу с к у ля рн о й природ ы вид имого света и в о лн о в о й природ ы э лектрона.

6.

Поч ему в обы ч ной ж из ни мы не сталкиваемся с волновы ми свойствами тел?

7.

К акие послед ствия д ля описания э лектронного строения атома влеч етз а собой соотнош ениенеопред еленностей Гейз енберга?

8.

Ч ем понятие «орбиталь» в квантовой механике отлич ается отпонятия «орбита» втеории Бора?

9.

К акое преимущ ество при реш ении уравнения Ш ред ингера д ля атома вод ород а д ает переход от д екартовой к сф ерич еской (полярной) системе коорд инат?

9 10. О бъ яснит е, поч ему, например, все p-орбитали имею тод инаковую ф орму

и направления впространстве, нез ависимо отз нач ения главного квантового ч исла? 11. В ч ем, по В аш емумнению , прич ина целоч исленност и n, l, ml? 12. К аковы общ иепринципы ф ормирования э лект ронны х оболоч ек атомов? 13. М ож етли э лект рон атома вод ород а наход иться, например, всостоянии 3d? 14. Ч ем многоэ лект ронны е атомы отлич аю тся отвод ород опод обны х? В ч ем

состоит«проблема многоэ лектронности»? 15. В ч ем преимущ ест ва и нед остатки из ображ ения э лектронного строения

атома при помощ и э лектронны х ф ормул и квантовы х яч еек? 16. Я вляет ся ли правило Гунд а самостоятельны м утверж д ением или оно лиш ь

конкретиз ирует од ин из ф унд аментальны х принципов ф ормирования э лектронны х оболоч ек атомов? 17. Н апиш ит ез нач ения квантовы х ч исел ml и ms д ля тех э лектронов, у кото-

ры х главное и орбитальноеквантовы еч исла равны соответственно 4 и 3. Сколько э лектроновоблад аеттаким набором з нач ений n и l?

18. Я вляет ся ли, по В аш емумнению , правило К леч ковского самостоятельны м

утверж д ением в д ополнениек принципу наименьш ей э нергии и принципу Паули? 19. Сущ ест вую тли в Период ич еской таблице э лементы , д ля которы х харак-

терно з аполнениеэ лектронами э нергетич еских под уровней сотклонением отправила К леч ковского? 20. У э лемент ов какого период а нач инаю тз аполняться 3s-, 3d-, 4p-, 5d- орби-

тали? 21. У какого э лемент а нач инается з аполнениепод уровня 4f? У какого э лемен-

та з аканч ивается з аполнение э того под уровня? Н апиш ите э лектронны е ф ормулы э тих э лементов. 22. К акой под уровень з аполняет ся после4s; после4p; после4d; после4f? Н а-

з овитеэ ти э лементы , привед итеих э лектронны еф ормулы . 3+

3−

23. И з д вух э лемент ов од ин образ уетион Э , а д ругой - Э . О ба иона имею т

од инаковую

э лектронную

10

2

конф игурацию [Ne] 3s 3p6. О пред елитепе-

10

риод , группу, под группу и поряд ковы й номер каж д ого э лемента, кратко опиш итеего свойства. 2−

4+

3+

2+

24. Сост авьтесокращ енны еэ лектронны еф ормулы ионов: S , Ti , Cr , Mn ,

Mn7+, Br−.

25. Д ля какого из

д вух э лементов иониз ационны й потенциал д олж ен бы ть больш ей велич иной и поч ему, если они имею тслед ую щ ие э лектронны е ф ормулы : а)1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p5 б) 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p63s23p63d104s1.

26. Э лект ронная конф игурация атома неона совпад аетс э лектронной конф и-

гурацией ионов нескольких э лементов. Привед ите примеры таких ионов. Сколько их мож етбы ть? 27. О бъ яснит еприч ины «проскока» э лектрона 4s → 3d у э лементов под групп

хрома и мед и. К ак э ти проскоки влияю тна свойства просты х вещ естви их соед инений?

28. О риент ируясь на з акономерности из менения первого потенциала иониз а-

ции в период ич еской системе, укаж ите «наиболее металлич еский» и «наименееметаллич еский» э лементы . 29. М огутли э лект роны Al

3+

наход иться на след ую щ их орбиталях:

а) 2p; б) 1р ; в) 3d? 30. Запиш ит еэ лектронны еконф игурации атомов Ne, F, Mg впервом воз буж -

д енном состоянии. 31. В ат омекакого э лемента – Cs или Li – связ ьвалентного э лектрона сяд ром

проч нее? Поч ему? 32. Н иж е привед ены з нач ения э нергий иониз ации первого поряд ка э лемент ов

2-го период а Период ич еской системы : Э лемент I1, э В

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

5,39

9,32

8,31

11,26

14,53

13,61

17,42

21,56

О бъ яснитенаблю д аемую з акономерность в из менении э той характеристики.

11 33. И з образ ит е э лектронное строение э лемента № 110 при помощ и э лектрон-

ной ф ормулы и квантовы х яч еек. Сколько неспаренны х э лектронов сод ерж итатом в невоз буж д енном состоянии? А налогом какого э лемента он является? 34. Н а каком основании хлор и марганец наход ят ся в од ной группе, но в раз -

ны х под группах? 35. По какому принципу сэ лект ронной точ ки з рения э лементы объ ед иняю тся

вгруппу? По какомупринципуони под раз д еляю тся на под группы ? 36. Сущ ест вую тд ва способа обоз нач ения главны х и побоч ны х под групп. По

од ному из них, например, э лементы триад ы ж елез а принад леж атк VIIIB группе, по д ругому – к VIIIA группе. Н а ч ем основаны э ти д ва способа? К акомуиз них В ы отд аетепред поч тениеи поч ему? 37. К акиеаспект ы современны х пред ставлений о строении атома сод ерж ались

вПериод ич еской системеД .И . М енд елеева? 38. В ч ем сут ь э ф ф ектов э кранирования и проникновения? К ак они сказ ы ва-

ю тся на свойствах э лементов? К ак они уч иты ваю тся в ф ормуле E n = − m0 Z 2 e 4 / 2n 2 h 2 , характ ериз ую щ ей уровни э нергии э лектрона в вод ород опод обном атоме? 39. Ч т о такое атомны й рад иус? К ак соотносятся понятия «эф ф е кт ивн ы й р а -

диу с» и «ор бит а льн ы й р а диу с» атома? Сколько э ф ф ективны х рад иусов мож етбы тьуатома од ного э лемента? 40. Ч т о такое d- и f-сж атие? Н а свойствах каких э лементов оно сказ ы вается?

И меетли место уменьш ениерад иусов в ряд ах р -э лементов? Поч ему нич его неиз вестно о р -сж атии? 41. В ч ем з аклю ч ает ся сущ ность понятия кайносимметрия? К акими особы ми

свойствами облад аю ткайносимметрич ны еэ лементы ? 42. Ч т о такое э ф ф ект инертной 6s-э лектронной пары ? Н а свойствах каких

э лементови каким образ ом он проявляется? 43. Поч ему семейст ва 4f- и 5f-э лементов с современной точ ки з рения имею т

раз ны еназ вания? 44. Сколько э лект ронов мож етнаход иться на g-под уровне? В каком период е

он д олж ен нач ать з аполняться? Сколько э лементов д олж но бы ть в э том период е? Проблемами стабильности атомны х яд ер пренебреч ь.

12 45. В ч ем з аклю ч ает ся ф из ич еский смы сл Период ич еского з акона? Поч ему

при монотонном (и д аж е линейном!) из менении з аряд а яд ра (поряд кового номера э лемента) свойства э лементовиз меняю тся немонотонно, а именно период ич ески? 46. В ч ем, по В аш ему мнению , з аклю ч ает ся з нач ение принципа Паули д ля

химии? 47. Ч ем обусловлена нецелоч исленност ь атомны х масс моноиз отопны х э ле-

ментов (19F, 31P, э того ф акта?

51

V,

127

I и т. п.)? К акую инф ормацию мож но из влеч ь из

48. И з вест но, ч то кислород в природ е пред ставлен смесью трех из отопов:

О , 178 О , 188 О . Поч ему сред няя атомная масса э лемента меньш е наименьш ей из них (Ar(O) =15,9994)? 16 8

49. Природ ны й магний сост оит из из отопов

Mg, 25Mg, 26Mg. В ы ч ислите сред ню ю атомную массу э того э лемента, если сод ерж ание из отопов в естественной смеси составляетсоответственно 78,6, 10,1 и 11,3 %. Д еф ектом массы пренебреч ь. 24

50. Сч ит ается, ч то из отопы од ного э лемента практич ески тож д ественны по

химич еским свойствам и лиш ь нез нач ительно раз лич аю тся по некоторы м ф из ич еским (из отопны е э ф ф екты ). Поч ему д ля из отопов вод ород а э то не имеетместа и сами из отопы д аж е обоз нач аю тся раз лич ны ми символами (H, D, T)? 51. Поч ему д ля легких э лемент ов (д о кальция) атомная масса примерно в д ва

раз а больш е поряд кового номера, а д ля более тяж елы х э лементов наблю д ается более з нач ительны й ростатомной массы по сравнению с поряд ковы м номером? 52. Поч ему все э лемент ы после висмута (

ного из отопа?

209 83

Bi ) не имею тни од ного стабиль-

13

3. Х им ическаясвязь. М еж м олекулярное вз аим одействие 1. В ч ем з аклю ч ается сущ ностьпонятия «химиче ска я свя зь»? 2. К ак раз вивалисьпред ставления об э лектростатич еской природ ехимич еской связ и по мерераз вития ф из ики и химии? 3. К то и когд а пред лож илпервы емод ели образ ования ионной и ковалентной связ ей на основании э лектронны х пред ставлений? 4. В ч ем состоитсуть «т е ор ии окт е т а » в уч ении о химич еских связ ях. Привед итепримеры того, как э та теория поз волила объ яснитьобраз ование химич еских связ ей. Привед итепримеры , когд а э та концепция оказ алась несостоятельной. 5. К огд а сф ормировалиськвантовомеханич ескиепред ставления о природ е ковалентной химич еской связ и? 6. К акиепред ельны етипы химич еских связ ей В ам из вестны ? След уетли к ним прич ислятьвод ород ную и д онорно-акцепторную связ ь? О тветаргументировать. 7. Ч ем раз лич аю тся понятия «ф ор ма л ьн ой ва ле н т н ост и» и «ва л е н т н ост и ка к числ а химиче ских свя зе й»? Ч то такоекова ле н т н ост ь э лемента? 8. К акиеиз из вестны х В ам типовхимич еской связ и необлад аю тспособностью к поляриз ации? К акиепослед ствия э то влеч етз а собой? 9. Н аз овитеприч инусущ ествования полярны х и неполярны х связ ей. К ак В ы сч итаете, справед ливо ли утверж д ение: если вмолекулеABn связ и полярны е, то и сама молекула буд етполярной. Д айтеаргументированны й ответ. 10. М ож етли осущ ествляться промотированиебез послед ую щ ей гибрид из ации? М ож етли осущ ествляться гибрид из ация без пред ш ествую щ его про мотирования? 11. И з образ итестроениемолекул NH2CN (цианамин), (NH2)2CO (моч евина или карбамид ), СH3NH2 (метиламин), СOCl2 (карбонилхлорид или ф осген) при помощ и квантовы х яч еек и э лектронны х облаков. К ак мож но охарактериз оватьпространственно-геометрич ескоестроениеэ тих молекул? Н аз овитевсесвяз и вэ тих молекулах. К акиеиз них наиболееполярны ? В каком направлении смещ ено э лектронноеоблако э тих связ ей?

14

12. В молекулах SO2 и SO3 атомы серы наход ятся в состоянии sp2гибрид из ации. Полярны ли э ти молекулы ? 13. Д ипольны е моменты молекул BF3 и NF3 равны соответственно 0 и 0,67⋅10−30 К л⋅м. К аков тип гибрид из ации А О бора и аз ота в э тих молекулах? 14. В какой молекуле– BF3 или NH3 - з нач ениед ипольного момента больш е? 15. В ч ем состоитраз лич иевстроении след ую щ их молекул: а) РH3 и BCl3; б) SO2 и CO2. О пред елите, полярны ми или неполярны ми буд утэ ти молекулы . 16. К аковтип гибрид из ации центрального атома и геометрич еская ф орма след ую щ их молекул: SF6, NH3, SiCl4 , OF2 , SF4 , IF5. 17. У каж ите, какие из след ую щ их ч астиц являю тся реальны ми, а какие– гипотетич ескими сточ ки з рения метод а валентны х связ ей: PF3 , PF5, PF4+, PF6−, NF3, NOF3, NF5, BeF2, BeF42−. 18. О пиш ите пространственное строение газ ообраз ны х молекул AlCl3, Al2Cl6, PH3, H2O, BeF2. К акиеиз них полярны ? 19. К ак меняется валентны й угол вряд усоед инений NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3? О ч ем э то говорит? 20. Ч ем опред еляю тся такиесвойства ковалентной связ и как н а пр а вл е н н ост ь и н а сы ща е мост ь? К ак э ти характеристики связ и проявляю тся всвойствах вещ еств? 21. В ч ем з аклю ч аю тся специф ич ескиеособенности систем ссопряж енны ми связ ями? 22. О бъ яснитесточ ки з рения особенностей химич еской связ и, поч емуалмаз – д иэ лектрик, а граф итоблад аетметаллич еской э лектропровод ностью . 23. К аковы ф ормальная валентность, степеньокисления и ковалентностьаз ота ваз отной кислотеи хлорид еаммония? 24. К акими свойствами облад аетд онорно-акцепторная связ ь? Ч ему равен валентны й угол вионеаммония? К акиевы вод ы из э того мож но сд елать?

15 +

25. Поч емусущ ествуетион NH4 , но несущ ествуетион СН 5+? 26. К ак и поч емуиз меняется э нергия д иссоциации молекул ряд у: F2 – Cl2 – Br2 – I2 ? 27. К ак образ ую тся связ и вкристаллеарсенид а галлия? Ч емуз д есьравны коорд инационны еч исла Ga и As? 28. К аково коорд инационноеч исло при тетраэ д рич еской, октаэ д рич еской и гексаэ д рич еской (кубич еской) коорд инации? 29. Поч ему ковалентны е кристаллы пред ставляю т собой структуры с невы сокими коорд инационны ми ч ислами в отлич иеот ионны х и металлич еских? 29. Сравнитеосновны е д остоинства и нед остатки описания ковалентной связ и врамках М В С и М М О . 30. Ч ем раз лич аю тся понятия «поряд ок связ и» вМ М О и «кратностьсвяз и» М В С? К акиевоз мож ности М М О отсю д а след ую т? 31. В сели вещ ества облад аю тмагнитны ми свойствами? 32. В рамках М М О объ ясните, поч ему сущ ествую т (или не сущ ествую т) след ую щ иеч астицы : а) H2−, H22−; б) Na20, Mg20 . 33. Составьтеэ нергетич ескиед иаграммы врамках М М О образ ования связ ей в ч астицах NO+, NO0 , NO− . У каж итепоряд ок связ и. В какой из ч астиц связ ь буд ет самой проч ной? К акая из ч астиц – NO+, NO или NO− характериз уется наименьш ей д линой связ и? К аковы их магнитны е свойства? 33. Ч то мож но сказ атьо з акономерностях из менения свойств(каких?) вряд у О 22-, О 2−, О 2, О 2+? 34. О бъ ясните с поз иций М В С и М М О из менениеэ нергии д иссоциации в ряд у молекул F2 (155 кД ж /моль) – О 2 (493 кД ж /моль) – N2 (945 кД ж /моль). К аковы их магнитны есвойства? 35. Э нергия д иссоциации молекулN2 и СО равна соответственно 945 и 1071 кД ж /моль. О бъ ясните близ ость э тих з нач ений споз иций М В С и М М О . Поч емувСО э нергия д иссоциации несколько вы ш е?

16

36. К аковы магнитны есвойства молекулы CN и иона CN- ? К акая молекула из оэ лектронна ионуCN− ? К акиевы вод ы при э том мож но сд елать? 37. Руковод ст вуясь полож ением э лементов в период ич еской системе, распо-

лож ите след ую щ ие вещ ества в поряд ке воз растания ионности связ и «э лемент– хлор»: BCl3, LiCl, CCl4, BeCl2. 38. Э лект роотрицательности вод ород а и ф осф ора од инаковы

[О Э О (Н ) = О Э О (Р) = 2,1]. М ож но ли утверж д ать, ч то молекула ф осф ина РН 3 неполярна?

39. Располож ит е вещ ества каж д ого набора в поряд ке воз растания д оли ион-

ной связ и: а) NaI, NaF, NaCl, NaBr; б) MgBr2, SiBr4, NaBr, AlBr3; в) MgO , MgS , MgSe , MgTe; г) CaCl2 , CaS , Ca3P2 . 40. Н аз овит енаиболееионны есоед инения вряд ах:

а) ф торид овщ елоч ны х металлов; б) галогенид овкалия; в) ф торид овэ лементовШ период а. О тветобоснуйте. 41. В ч ем смы сл концепции поляриз ации ионов? О ткаких ф акт оров з ависит

поляриз ую щ ее д ействие катиона и поляриз уемость аниона? К каким рез ультатам привод итполяриз ация ковалентной связ и и поляриз ация ионов? 42. Поч ему ч ист о ионная связ ь не сущ ествуетв отлич ие отч исто ковалент-

ной? 43. И онную связ ь в принципе мож но рассмат ривать как пред ельны й случ ай

полярной ковалентной связ и (при оч еньбольш ой раз ности э лектроотрицательностей вз аимод ействую щ их атомов). Поч ему в таком случ ае коорд инационны е ч исла в ионны х кристаллах вы сокие, а в кристаллах с полярной ковалентной связ ью – низ кие? 44. Ч ем раз лич аю т ся понятия «ва л е н т н ост ь» и «ст е пе н ь окисле н ия »? 45. В крист алле NaCl коорд инационны е ч исла натрия и хлора равны 6, а в

кристаллеCsCl они равны 8. К ак объ яснить, ч то д ва од нотипны х соед инения, образ ованны х э лементами-аналогами, имею траз лич ное кристаллохимич ескоестроение?

17 46. К ак и поч емуиз меняет ся температура плавления вряд у CsF - CsCl - CsBr

- CsI? 47. К 2СО

плавится без раз лож ения при 890 ºС, Ag2CO3 раз лагается уж е при 220 ºС. О бъ яснитераз лич иевтермич еской устойч ивости э тих солей. 3

48. BaCl2 практ ич ески полностью д иссоциирован ввод ны х растворах, а HgCl2

д иссоциирован в крайне малой степени. Ч ем мож но объ яснить указ анное раз лич ие?

49. К ак В ы д умает е, у какого соед инения – SrF2 или PbF2 - температура плав-

ления д олж на бы тьвы ш е?

50. К акоесоед инениет ермич ески болееустойч иво – MgCO3 или ZnCO3?

C каких поз иций э то мож но объ яснить?

51. К ак и поч ему из меняю т ся кислотно-основны е свойства в ряд у гид рокси-

д овэ лементовШ период а? 52. Ч т о мож но сказ атьо сравнительной силекислотH3AsO3 и H3AsO4?. 53. Д ля э лемент а ванад ия из вестны гид роксид ы , отвеч аю щ ие степеням окис-

ления +2, +3 и +5. Н апиш ите их ф ормулы и охарактериз уйте кислотноосновны есвойства. 54. Д ля олова из вест ны гид роксид ы , отвеч аю щ ие степеням окисления +2 и

+4. Ч то мож но сказ атьоб их кислотно-основны х свойствах? 55. К аков характ ер и как из меняю тся свойства гид роксид ов, отвеч аю щ их

степеням окисления: а) хлора +1, +3, +5 и +7; б) марганца +2, +3, +4, +6, +7? 56. Д ля э лемент а нептуния Np из вестны степени окисления +2, +3, +6, +7.

Н апиш ите ф ормулы и охарактериз уйте кислотно-основны е свойства гид роксид овнептуния вэ тих степенях окисления. 57. В ч ем от лич ие металлич еской связ и от ковалентной и ионной? В ч ем

сход ство меж д уними? В ч ем специф ика металлич еской связ и? 58. Пары нат рия состоитиз молекул Na2. К акова з д есь природ а химич еской

связ и?

59. Поч ему в мет аллич еских кристаллах наблю д аю тся болеевы сокиекоорд и-

национны еч исла, ч ем вионны х кристаллах?

18 60. К рист аллы солей легко растрескиваю тся под д ействием д еф ормирую щ ей

силы , а металлы при э том из меняю тф орму, не д авая трещ ин. О бъ ясните э то раз лич ие. 61. М ож етли мет аллич еская связ ь наблю д аться в ж ид ком и газ ообраз ном аг-

регатном состоянии? 62. Поч ему сущ ест вуетпонятие «общ ие свойства металлов», но нетпонятия

«общ иесвойства неметаллов»? 63. М .В .Л омоносов в серед ине XVIII в. опред елял мет алл как «светлое тело,

которое ковать мож но». В какой мере э то опред еление согласуется с современны ми пред ставлениями о металлах с уч етом природ ы металлич еской связ и? о

64. К рист аллич еский цез ий (О Ц К -реш етка), плавится при 28,5 С, а вольф рам

(самы й тугоплавкий металл), имею щ ий такую ж е структуру – около 3400 о С. Ч ем мож но объ яснитьуказ анноераз лич ие? 65. К акой мет алл является самы м тугоплавким сред и 3d-э лементов? С ч ем э то

связ ано? 66. В ч ем принципиальное раз лич ие меж д у мет аллами, с од ной стороны , и

полупровод никами и д иэ лектриками – с д ругой, с точ ки з рения з онной теории? 67. К акие свойст ва характерны д ля вещ еств с ковалентной, ионной и метал-

лич еской связ ью ? К ак э ти свойства опред еляю тся природ ой связ и? 68. Д ля каж д ого из след ую щ их т верд ы х вещ еств увяж ите ф из ич еские свой

ства стипом химич еской связ и: а) хлорид натрия, б) алмаз , в) лед , г) мед ь. 69. В ч ем з аклю ч аю т ся особенности образ ования вод ород ной связ и? 70. К ак сказ ы вает ся налич иевод ород ной связ и на строении и свойствах вещ е-

ства? 71. К акиеф акт ы указ ы ваю тна то, ч то вод ород ная связ ьнемож етбы тьобъ яс-

нена на основе остаточ ны х э лектростатич еских вз аимод ействий меж д у молекулами?

19 72. М огутли од ноосновны е кислот ы образ овы вать кислы е соли? Е сли «д а»,

то какиеи поч ему? 73. К акое влияние оказ ы ваетвод ород ная связ ь на свойст ва NH3, H2O, HF?

Поч ему?

74. Поч емулед плаваетвж ид кой вод е? 75. Ч ем объ ясняет ся хорош ая растворимость аммиака и ф торовод ород а в во-

д е? К ак объ яснить, ч то вод ны й раствор NH3 облад аетосновны ми свойствами, а вод ны й раствор HF – кислотны ми? 76. К аковы главны е вклад ы в меж молекулярное вз аимод ейст вие? О ткаких

ф акторовони з ависят? 77. Э нергия инд укционного и д исперсионного вз аимод ейст вия не з ависитот

температуры . К ак объ яснить, ч то и при преоблад ании э тих э ф ф ектов при повы ш ении температуры вз аимод ействиеослабляется? 78. К ак буд утпроявлят ься силы э лектростатич еского вз аимод ействия и меж -

молекулярного вз аимод ействия при од инаковом расстоянии меж д у вз аимод ействую щ ими объ ектами? 79. К акой газ хуж евсего раст ворим ввод еи поч ему? 80. В ряд у H2O – H2S – H2Se – H2Te д ипольны е момент ы молекул монотонно

уменьш аю тся, а ∆Н исп. соответственно равны 41, 19, 20 и 29 кД ж /моль. О бъ яснитед анны ез акономерности.

81. Т емперат уры кипения NF3, PF3, AsF3 соответственно равны 144, 178 и 336

К . О бъ яснитед анную з акономерностьвиз менении температур кипения.

82. И онност ьсвяз и в ряд у молекул HF – HCl – HBr – HI з акономерно умень-

ш ается, а температуры кипения равны соответственно 19,5; -85,6; -66,7; 35,6 оС. О бъ яснитенемонотонностьвиз менении температур кипения.

83. Д аны т емпературы плавления в ряд у галогенид ов натрия и галогенид ов

вод ород а: Соед инение NaF tпл , 0С

995

NaCl

NaBr

NaI

HF

HCl

HBr

HI

801

750

662

-83,2

-114,2

-87,2

-50,8

20

О бъ яснитенаблю д аемы ез акономерности. 84. К ак и поч емуиз меняю т ся температуры плавления и кипения вряд у SiF4 –

SiCl4 – SiBr4 – SiI4 ?

85. Поч ему при обы ч ны х условиях ф т ор и хлор – газ ы , бром – ж ид кость, а

иод – кристалл? 86. В ряд у H2О – H2S – H2Se – H2Te д ипольны й моментсост авляетсоответст-

венно (5,13; 3,10; 1,43; 0,81)×10−30 К л⋅м, а скры ты е теплоты испарения (колич ество теплоты , необход имое д ля перевод а 1 моль ж ид кости в пар) составляю т40,7; 18,7; 19,9; 23,4 кД ж /моль. Поч ему при монотонном из менении µ немонотонно из меняется теплота испарения? О бъ ясните наблю д аемы й ход из менения.

87. К акой из д вух газ ов – кислород или аз от– луч ш е раст ворим в вод е при

од инаковы х условиях и поч ему? 88. Н иж епривед ены т емпературы кипения благород ны х газ ов(вК ):

Благород ны й газ

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Tкип , К

4,2

27,1

87,3

120,9

166,0

Rn

Ч ем объ ясняется повы ш ениеТкип своз растанием поряд кового номера благород ного газ а? 89. Поч ему первы е пред ст авители гомологич еского ряд а пред ельны х углево-

д ород ов– газ ы , а уж епервы й пред ставительод ноатомны х спиртов – ж ид кость? 90. Ч аст о говорят, ч то с увелич ением молекулярной массы температуры

плавления и кипения в ряд ах гомологов или молекулярны х соед иненийаналогов з акономерно повы ш аю тся. Ч ем обусловлен э тотэ ф ф ект? При ч ем з д есьмолекулярная масса?

21

4. Э лем енты хим ической терм одинам ики 1. Ч ем раз лич аю тся термод инамич еский и кинетич еский под ход ы к из уч ению химич еских процессов? 2. Сущ ествуетд ва науч но-логич еских метод а: деду к т ив н ы й - когд а общ ие з акономерности способствую треш ению ч астны х проблем, и ин ду к т ив н ы й - когд а на основании обобщ ения рез ультатов реш ения ч астны х з ад ач ф ормирую тся общ ие з аконы или з акономерности. К ак В ы д умаете какой из э тих метод ов, в основном, использ уеттермод инамика как науч ная д исциплина? 3. Ч то такое термод инамич еская система? К ак классиф ицирую тся термод инамич еские системы по характеру массо- и э нергообмена с окруж аю щ ей сред ой (примеры )? К акоесоч етаниеэ тих характеристик исклю ч ается из рассмотрения и поч ему? Н а основании послед него ответа д айте дост а т очн ы е опред еления систем ввоз мож ны х случ аях. 4. М ож но ли из уч атьиз олированную системуэ кспериментально и поч ему? 5. К ак описы вается в термод инамике состояние системы ? Ч то такое параметры и ф ункции состояния? К аким математич еским требованиям д олж ны уд овлетворятьф ункции состояния? 6. К акиеиз переч исленны х ниж ехарактеристик термод инамич еских систем являю тся ф ункциями состояния, а какие– нет: S, H, VM , A, F, G, Q . 7. Система состоитиз трех вещ еств: A, B и C. И з вестно, ч то з нач ения температуры A и B, а такж е B и C од инаковы . Ч то мож но сказ ать в э том случ аео температурах вещ еств A и C? 8. К акиеВ ам из вестны ф ормулировки первого нач ала термод инамики? Д ля каких систем э тотз акон строго соблю д ается? Поч ему он не соблю д ается д ля д ругих систем? 9. М ож но ли точ но опред елитьвнутренню ю э нергию системы ? 10. К ак наз ы ваю тся системы , д ля которы х суть первого нач ала термод инамики мож но вы раз итьслед ую щ ими соотнош ениями: а) ∆U = Q, б) ∆U = − A, в) ∆U = 0, г) ∆U = Q − A, д ) ∆U ≠ 0. 11. Ч ем раз лич аю тся полная и внутренняя э нергии системы ? Ч ем раз лич аю тся внутренняя э нергия и э нтальпия? Д ля каких процессовмож но сч итать из менениеэ нтальпии примерно равны м из менению внутренней э нергии?

22

12. Химич еский процесс, протекаю щ ий при постоянном д авлении, сопровож д ается из менением объ ема газ ообраз ны х вещ еств, прич ем: а) объ ем исход ны х вещ ествпревы ш аетобъ ем прод уктов, б) объ ем прод уктовпревы ш аетобъ ем исход ны х вещ еств. У каж ите, вкаком случ аесоверш енная механич еская работа буд етполо ж ительной, а вкаком – отрицательной. 13. Зависитли тепловой э ф ф ектхимич еской реакции отусловий еепровед ения? 14. К акая из д вух ф ункций состояния - ∆U или ∆H - более применима д ля из уч ения химич еских реакций и поч ему? Д айте обоснованны й ответ, привед итепримеры . 15. Д ля реакции H2(г) + Br2(г) = 2 HBr(г) из мерены велич ины теплового э ф ф екта при постоянном объ еме (QV) и постоянном д авлении (QP). О д инаковы ми или раз ны ми буд утвелич ины тепловы х э ф ф ектов? И з менению каких термод инамич еских ф ункций отвеч аю ттепловы е э ф ф екты QV и QP ? 16. К аковф из ич еский смы сл универсальной газ овой постоянной R? 17. К ак В ы д умаете, поч ему з акон Л авуаз ье – Л апласа имеетсамостоятельное наз вание, хотя в д ействительности он является прямы м след ствием з акона сохранения э нергии? 18. При каких специальны х условиях справед лив з акон Гесса? К ак В ы д умаете, поч ему Гесс, вообщ е не з ная, ч то над о оговаривать и соблю д ать э ти условия, тем неменее, правильно откры л э тотз акон? 19. К ак В ы ответитена вопрос– поч емувообщ есправед ливз акон Гесса? Ч то он, всущ ности, утверж д ает, суч етом опред елений д ля QP и QV? 20. Ч то такоетермохимич ескоеуравнение? 21. Поч ему раз лич аю тся з наки тепловы х э ф ф ектов в термод инамич еской и термохимич еской системез наков? 22. К ак мож но раз лич ить в з аписи термохимич ескую и термод инамич ескую ш калы тепловы х э ф ф ектовреакций? 23. К акие из ф аз овы х переход ов буд утэ кз отермич ескими, а какие – э нд отермич ескими: Hg(ж ) → Hg(г); Na(т) → Na(ж );

23

Br2 → Br2 ; S(ромб) → S(г)? (г)

(ж )

24. Д айте опред еление станд артной э нтальпии образ ования соед инения, станд артного состояния, станд артны х условий. Поч ему станд артны е э нтальпии образ ования просты х вещ ествпринимаю тся равны ми нулю ? 25. Пусть ∆H 0f , 298 (NH4NO3(к)) = - 365 кД ж /моль. Запиш итеуравнениереакции, д ля которой э та велич ина является тепловы м э ф ф ектом. 26. Станд артны е э нтальпии образ ования Ca(OH)2, KClO3 , HCN равны соответственно –986, -391 и 135 кД ж /моль. Ч то э то оз нач аетвкаж д ом случ ае? 27. В сосуд е, раз д еленном вертикальной перегород кой, в левой ч асти наход ится газ А сэ нтропией SА , вправой ч асти - газ В с э нтропией SВ при условии постоянства температуры T = const и равенства колич ества газ ов νA = νB = const. После уд аления перегород ки газ ы равномерно смеш ались. У каж ите, ч емуравна э нтропия смеси газ ов: а) S > SA + SВ ; б) S = SA ; в) S = SВ ; г) S < SA + SВ ; д ) S = SA + SВ . Д айтеобоснованны й ответ. 28. В сосуд е, раз д еленном вертикальной перегород кой, в обеих ч астях наход ятся од инаковы е колич ества газ а А с э нтропией каж д ой ч асти газ а SА при условии постоянства температуры T = const. Послеуд аления перегород ки газ равномерно смеш ался. У каж ите, ч ему равна э нтропия всего объ ема газ а S: а) S = 2SA; б) S = SA ; в) S > SА ; г) S > 2SA ; д ) S < 2SA . Д айтеобоснованны й ответ. 29. К акие реакции наз ы ваю тся самопроиз вольно протекаю щ ими и ч то способствуетих самопроиз вольномупротеканию ? 30. Сф ормулируйте критерий самопроиз вольно протекаю щ его процесса в из олированной системе.

24

31. К акой из д вух процессов– плавления и кристаллиз ации – является самопроиз вольны м? О ба? Н и од ин из них? Д айтеобъ яснение. 32. С од ной стороны , стремление системы к поряд ку термод инамич ески вы год но, с д ругой стороны – стремление к беспоряд ку термод инамич ески более вероятно. К ак в термод инамике наход ится компромисс меж д у э тими противополож ны ми требованиями? 33. Проанализ ируйте уравнение ∆G = ∆H - T ∆S и укаж ите, как з ависит∆G от температуры , если: а) ∆S < 0 , б) ∆S > 0 , в) ∆S = 0. 34. Д ля каких систем из менение свобод ной э нергии Гиббса является критерием самопроиз вольного протекания реакции? К аков э тот критерий в из олированной системеи вз акры той системепри ∆S = 0 ? 35. Ч ем раз лич аю тся свобод ны е э нергии Гиббса и Гельмгольца? Д ля каких систем и процессовэ тими раз лич иями мож но пренебреч ь? 36. Поч ему из менение свобод ной э нергии и э нтропии в рез ультате реакции мож но рассч итать так ж е, как и из менение э нтальпии? Н а ч ем основан такой расч ет? 37. Поч ему в справоч никах при термод инамич еской характеристике соед инений привод ятся изме н е н ия э нтальпии и свобод ной э нергии образ ования ропии? (∆H , ∆G ) , но а бсол ют н ы е з нач ения э нт 38. К ак сточ ки з рения термод инамики объ яснитьпротеканиереакций: а) Fe(т) + ½ O2(г) = FeO(т) , (∆S < 0); б) NH4NO2(т) = N2(г) + 2H2O(г) , (∆Н > 0)? 39. В ч ем состоит«ош ибка» Бертло? Д ля каких процессов«принцип Бертло» всеж еимеетместо? 40. К огд а воз мож но протеканиеэ нд отермич еских реакций? 41. В оз мож но ли протекание э нд отермич еской реакции, сопровож д аю щ ейся уменьш ением э нтропии, и при каких условиях?

25

42. К акие из з нач ений из менения ф ункций состояния являю тся критериями состояния равновесия в з акры той системе и в из олированной системе (P,T = const): а) ∆H = 0; б) ∆S = 0; в) ∆G < 0; г) ∆G = 0; д ) ∆S > 0 ? 43. Д айтетермод инамич еский критерий з авед омо необратимой реакции и з авед омо термод инамич ески невоз мож ной реакции при лю бы х условиях. 44. М ож но ли осущ ествить термод инамич ески невоз мож ную в д анны х условиях реакцию и неосущ ествитьтермод инамич ески воз мож ную ?

26

5. Х им ическаякинетика. Х им ическое равновесие 1. Ч то из уч аетхимич еская кинетика? К акие д ве главны е ч асти она вклю ч ает? 2. К акие В ы з наете варианты классиф икации химич еских реакций с кинетич еской точ ки з рения? 3. Ч ем принципиально раз лич аю тся гомогенны еи гетерогенны ереакции? 4. Ч то такоескоростьхимич еской реакции? К акова еераз мерность? 5. В каких случ аях истинная скорость в д анны й моментвремени совпад ает со сред ней скоростью з а промеж уток времени? 6. Ч то оз нач аетз нак «минус» вопред елении скорости v = − dC / dt ? М ож етли скоростьхимич еской реакции бы тьотрицательной? 7. О ткаких ф акторов з ависитскоростьхимич еской реакции: а) гомогенной; б) гетерогенной? У каж ите, по крайней мере, пя т ь ф акторов, которы е оказ ы ваю твлияниена скоростьхимич еской реакции. 8. В ч ем смы сл з акона д ействия масс? 9. К аковф из ич еский смы слконстанты скорости реакции? 10. К акиеф акторы влияю тна велич инуконстанты скорости? 11. Ч то такоепоряд ок и молекулярностьреакции? К акоеиз э тих понятий относится к ф ормальной кинетике, а какое характериз уетмеханиз м протекания реакции? 12. К акие з нач ения могут принимать поряд ок и молекулярность реакций? Привед итепримеры . 13. В каких случ аях поряд ок и молекулярностьреакций совпад аю т? 14. К ак з ависит концентрация от времени д ля реакций нулевого поряд ка? И з образ ите граф ик из менения концентрации от времени: а) исход ного вещ ества, б) прод укта реакции, если поряд ок реакции по д анномувещ ествуравен нулю . 15. К ак на практикеиз уч аю ткинетикухимич еских реакций?

27

16. Сред и э кспериментальны х метод ов опред еления поряд ка реакции по од ному из реагирую щ их вещ еств мож но наз вать след ую щ ий. По получ енны м из опы та д анны м строится з ависимостьскорости реакции отконцентрации д анного вещ ества, вз ятой в раз лич ны х целоч исленны х степенях. К ак, на В аш вз гляд , д олж на вы гляд етьграф ич еская з ависимость v = f (CA n) втом случ ае, когд а показ ательстепени совпад етсвелич иной поряд ка реакции? 17. Ч то такое слож ны е реакции? Ч то такое параллельны е, послед овательны е и сопряж енны ехимич ескиереакции? 18. К ак опред еляется скорость накопления промеж уточ ного вещ ества системепослед овательны х реакций?

в

19. Ч то такое лимитирую щ ая стад ия процесса? В каких случ аях правомерно использ ованиеэ того понятия? 20. Ч ем мож но объ яснить из вестное правило В ант-Гоф ф а о температурном коэ ф ф ициенте скорости химич еской реакции? Ч то такое э нергия активации? Поч ему не лю бое столкновениеч астиц э ф ф ективно? М ож етели В ы привести примеры реакций, протекаю щ их практич ески по без активационномумеханиз му? 21. Справед ливо ли утверж д ение: ч ем больш е э нергия активации, тем меньш е скорость химич еской реакции, ч ем ниж е э нергия активации, тем скоростьхимич еской реакции вы ш е? 22. К ак над о поставить кинетич еский э ксперимент, ч тобы опред елить э нергию активации реакции? 23. Е сли д ля д вух реакций: а) од инаковы концентрации реагирую щ их вещ естви температура, то ч ем опред еляется раз лич иевскоростях реакций; б) од инаковы константы скорости, то при каких условиях буд утод инаковы ми их скорости? 24. М огутли д ве реакции протекать с раз ной скоростью при од ной температуре, если они характериз ую тся од инаковы ми з нач ениями Еа? О тветпод тверд итеграф иками (какими?). 25. Д айте опред еление обратимой реакции. К ак д остигается химич еское равновесие? К акие сущ ествую т под ход ы к опред елению э того состояния системы ?

28

26. О д инаковы или раз лич ны з нач ения константскоростей д ля прямой и обратной реакции? О тветпояснитена примерах. 27. К ак из меняю тся скорости прямой и обратной реакции во времени отнач ала реакции? Ч ем обусловлена э та з ависимость? 28. По каким э кспериментальны м д анны м мож но суд ить о наступлении химич еского равновесия? 29. Ч то такое константа равновесия? К ак В ы д умаете, поч ему константа равновесия нез ависитотконцентраций реагентов? 30. При каком соотнош ении константпрямой и обратной реакции в системе: A+B ↔ C+D равновесны еконцентрации всех реагирую щ их вещ ествбуд утод инаковы ми? 31. В ч ем сход ство и вч ем раз лич иемеж д усоотнош ениями, опред еляю щ ими температурную з ависимость константы скорости и константы равновесия? 32. Равновесная система с д анны м з нач ением константы равновесия К С переход итв д ругоесостояниеравновесия со з нач ением К С’. К акой термод инамич еский параметр состояния системы д ля э того из меняю т? 33. И з вестны з нач ения константы равновесия реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2 HCl(г) д ля трех температур: Kc = 3,2 ×1016 (300 K); Kc = 2,5 ×108 (600 K); К c = 5,5 ×105 (900 K). И сход я из э тих д анны х, опред елитез нак ∆Н реакции д ля интервала температур 300 - 900 К . 34. Н а основании э нергетич еской д иаграммы реакции ответьтена след ую щ ие вопросы : а) вч ем з аклю ч ается раз лич иемеж д утермод инамич еским и кинетич е ским под ход ами к описанию химич еских реакций; б) поч емуневсетермод инамич ески воз мож ны ереакции осущ ествляю тся вд ействительности; в) как сэ тих поз иций проиллю стрироватьз акон Гесса; г) вч ем сэ той точ ки з рения смы слд ействия катализ аторови ингибито ров? 35. К ак влияеткатализ атор на тепловой э ф ф ектхимич еской реакции? О твет пояснитьпри помощ и э нергетич еской д иаграммы .

29

36. К атализ – э то понятие термод инамич еское или кинетич еское? О тветаргументировать. 37. У каж ите сход ства и раз лич ия в протекании гомогенны х и гетерогенны х каталитич еских реакций. 38. К ак споз иций э нергетич еской д иаграммы объ яснить, ч то вслуч аегетерогенного катализ а сниж ается э нергия активации и прямой, и обратной реакции? 39. М ож но ли сиспольз ованием катализ атора повы сить вы ход целевого прод укта? Е сли нет– то з ач ем вообщ енуж ен катализ атор? 40. К аково огранич ениеприменимости принципа Л еШ ателье? 41. О бъ ясните, использ уя из вестны е В ам соотнош ения, поч ему, в соответствии с принципом Л е Ш ателье, повы ш ение температуры смещ аетравновесие в сторону э нд отермич еской реакции, а пониж ение – в сторону э кз отермич еской. 42. Н етли внутреннего противореч ия в утверж д ении: «из менение концентраций реагентов смещ аетполож ение равновесия потому, ч то константа равновесия отконцентраций нез ависит»? 43. К акие сущ ествую тспособы сд вига равновесия, например, вправо з а сч ет влияния концентраций реагентов? Привед итепримеры . 44. М ож етли реализ оваться случ ай, когд а состояние равновесия не з ависит: а) оттемпературы ; б) отд авления; в) отконцентраций реагентов? 45. Д аны д вереакции, протекаю щ иепри температуре400 оС: N2 + 3H2 ↔ 2NH3; 2Н 2 + О 2 → 2Н 2О (г) . К ак мож но оценитьвлияниед авления на э ти процессы ? 46. В лияетли д авление на равновесие при получ ении «вод яного генераторного газ а» при 800 оС: С(тв) + Н 2О (г) ↔ СО (г) + Н 2(г) ?

30

6. Ж идкое состояние. Ж идкие растворы . 6.1. Общ ие свойстварастворов 1. В ч ем з аклю ч ается сход ство и раз лич иемеж д уж ид ким состоянием и тверд ы м или газ ообраз ны м? 2. К акиеВ ы з наетед исперсны есистемы и каково место истинны х растворов вних? Ч то сэ той точ ки з рения пред ставляетсобой воз д ух? 3. Поч ему сущ ествую тмод ели ид еального газ а и ид еального кристалла, но отсутствуетмод ель ид еальной ж ид кости? Поч ему, тем не менее, сущ ествуетмод ельид еального раствора, хотя э то болееслож ная система? 4. Поч ему свойства компонента врастворе отлич аю тся отего свойств всобственной ф аз е(вч истом состоянии)? 5. К ак и ч ем раз лич аю тся понятия растворителя и растворенного вещ ества? 6. Ч то такое концентрация раствора? К акие способы вы раж ения концентрации растворовВ ам из вестны ? К ак В ы д умаете, поч емуих так много? 7. Сравните д остоинства и нед остатки из вестны х В ам способов вы раж ения колич ественного состава растворов. Н а какие д ве группы мож но раз д елитьэ ти способы ? В ч ем основноераз лич иемеж д уэ тими группами? 8. Сопоставьте опред еления понятий «массовая д оля компонента» и «мольная д оля компонента». В ч ем их сравнительны е преимущ ества и нед остатки? Д ля каких объ ектов уд обно польз оваться понятием «объ емная д оля»? К ак меж д усобой соотносятся мольны еи объ емны ед оли д ля газ овы х смесей? 9. К аков з нак ∆H, ∆S, ∆G при образ овании растворов? Ч то служ итд виж ущ ей силой и прич иной образ ования растворов? Я вляется ли процессобраз ования растворовсамопроиз вольны м? 10. В ш тативе стоят три од инаковы х стеклянны х пробирки с растворами сульф ата натрия: в од ной ненасы щ енны й, в д ругой – насы щ енны й, в третьей – пересы щ енны й раствор. К ак, не прикасаясь к пробиркам, ид ентиф ицировать каж д ы й раствор? 11. М ож етли насы щ енны й раствор бы ть раз бавленны м, а ненасы щ енны й – концентрированны м?

31

12. Ч то такоерастворимостьвещ ества? Ч ем еемож но охарактериз оватьколич ественно? 13. Бы ваю тли абсолю тно нерастворимы евещ ества? Поч ему? 14. Ч то такое коэ ф ф ициентрастворимости, произ вед ение растворимости, коэ ф ф ициентабсорбции? К каким объ ектам применимы э ти понятия? 15. О ткаких ф акторов з ависитрастворимость вещ еств? М ож но ли проанализ ироватьэ ти з ависимости на основании принципа Л еШ ателье? Е сли нет– то поч ему, если д а – то на каком основании? 16. И з вестно, ч то сера практич ески нерастворяется в вод е и не реагируетс ней при комнатной температуре. В месте с тем, сера немного растворима в э таноле и хорош о растворима в сероуглерод е. О бъ ясните э ти явления. 17. Ч то мож но сказ атьо з наке∆Hраств. и о соотнош ении э нтальпии гид ратации и э нергии атомиз ации, если растворимость тверд ого вещ ества в вод е с ростом температуры : а) уменьш ается; б) увелич ивается? 18. Поч ему растворимостьгаз ов в ж ид кости всегд а уменьш ается сповы ш ением температуры ? К ак еемож но увелич итьпри з ад анной температуре? 19. К акой из газ ов хуж е всего растворим в вод еи поч ему? Привед итепример газ а, оч ень хорош о растворимого в вод е. В каком из э тих случ аев растворимостьсильнеевоз растаетсд авлением и поч ему? 20. М ож но сч итать, ч то воз д ух состоитиз 21 об. % О 2 и 79 об. % N2 (остальны ми компонентами воз д уха мож но в первом приближ ении пренебреч ь). Растворенны й в вод е воз д ух (при обы ч ны х условиях) сод ерж ит35 об. % О 2 и 65 об. % N2. К ак мож но объ яснитьэ то раз лич ие? 21. Ч то такое ид еальны й раствор? М ож но ли сч итать (по аналогии с ид еальны м газ ом), ч то в ид еальном растворе отсутствуетвз аимод ействие меж д у ч астицами? Ч ем объ яснить отсутствие теплового э ф ф екта при образ овании ид еального раствора? 22. О бы ч но сч итается, ч то д остаточ но раз бавленны й раствор облад аетсвойствами ид еального. Справед ливо ли обратное утверж д ение? О тветпояснить. 23. К ак з ависитрастворимость вещ ества оттемпературы и д авления, если раствор ид еален? Поч ему?

32

24. Ч то служ иткритерием отнесения ф из ич еского свойства раствора к общ им свойствам растворов? 25. В ч ем особенность так наз ы ваемы х коллигативны х свойств растворов? Поч емуони строго соблю д аю тся только д ля ид еальны х растворов? 26. Н еред ко мож но слы ш ать, ч то сущ ествую ттри з акона Рауля: тоноскопич еский, криоскопич еский и э буллиоскопич еский. К ак В ы относитесь к э томуутверж д ению ? 27. Е сли А – растворенное вещ ество, а В – растворитель, то з аконы Рауля и и Генри мож но математич ески вы раз ить од нотипно: PA = k A x A PB = k B x B (хi – мольная д оля компонента). Ч ем, тем не менее, принципиально раз лич аю тся э ти з аконы . К аков ф из ич еский смы сл коэ ф ф ициентов пропорциональности вэ тих д вух случ аях? 28. Ч то характериз ую ткриоскопич еская и э буллиоскопич еская константы – раствор, растворительили растворенноевещ ество? Поч ему? 29. К аков ф из ич еский смы сл криоскопич еской и э буллиоскопич еской постоянны х? 30. Поч ему при криоскопич еских и э буллиоскопич еских опред елениях в расч етах использ уется мол я л ьн а я концентрация, а при опред елении осмотич еского д авления – мол я р н а я ? 31. К акой из д вух метод овопред еления молекулярны х массвещ ества – криоскопич еский или э буллиоскопич еский – болееточ ен и поч ему? 32. М ож но ли на граф ике температурной з ависимости д авления пара д ля тверд ого и ж ид кого растворителя и растворов показ ать, ч ему равна криоскопич еская константа? 33. При какой температуре кипити з амерз аетраствор сахароз ы в вод е, если моляльностьего равна 1 моль/кг? 34. К акой раствор, приготовленны й из 1000 мл вод ы , з амерз аетпри более низ кой температуре: сод ерж ащ ий 10 г э тиленгликоля или 10 г глицерина? 35. К ак из меняется д авление пара над смесью д вух летуч их ж ид костей при постоянной температуре в з ависимости отсостава смеси при условии, ч то: а) ж ид кости полностью смеш иваю тся меж д усобой, образ уя ид еальную смесь; б) ж ид кости несмеш иваю тся д руг сд ругом.

33

36. О бъ ясните, поч ему в лабораторной практике оч ень ч асто использ ую т ф ракционную перегонку несмеш иваю щ ихся летуч их ж ид костей? К акие преимущ ества имеетд анны й метод и поч ему? 37. Э танол и метанол, имею щ ие при д авлении 101,3 кПа температуры кипения 78,5 оС и 64,5 оС, соответственно, полностью смеш иваю тся д руг с д ругом, образ уя ид еальны й раствор. Постройтед ля э той системы : а) кривую з ависимости температуры кипения смеси от состава при постоянном д авлении; б) кривую з ависимости д авления пара отсостава при постоянной температуре. У каж итевклад ы вд авлениепара откаж д ого компонента смеси. К ак наз ы ваю тся э ти вклад ы ? 38. Ч то такоеполупроницаемая перегород ка восмотич еских явлениях? 39. К акой раствор по отнош ению к д ругомуназ ы ваю т: а) гипертонич еским, б) гипотонич еским? В сторонукоторого из них д олж ен бы тьнаправлен осмос? 40. В концентрированном растворе хлорид а натрия красны е кровяны е ш арики сморщ иваю тся (плаз молиз ), а в вод еили сильно раз бавленном раствореNaCl набухаю т(гемолиз ). К ак объ яснитьэ ти явления? 41. Н а основании ф ормулировки з акона В ант-Гоф ф а д ля осмотич еского д авления, непроиз вод я расч етов, опред елите, каково осмотич ескоед авление вод номолярном растворесахара при 0 оС. 42. Поч ему при откры вании глаз в реч ной вод епоявляется ощ ущ ениерез и, а вморской вод е– нет?

34

6.2. Э лект ролитическаяиониз ация. Р астворы электролитов 43. И меем д ва раствора од инаковой моляльной концентрации – сахара в вод е и соли в вод е. К акой раствор з амерз аетпри более низ кой температуре и поч ему? 44. Располож ите указ анны е вещ ества в поряд ке повы ш ения температуры кипения их вод ны х растворов од инаковой моляльности: KCN, HCN, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], (NH2)2CO (карбамид или моч евина). 45. При од инаковой ли температуре: а) з акипаетвод а на уровнеморя и на вы сокогорной верш ине, б) з амерз аетреч ная и морская вод а? Поч емуоблед енелы етротуары посы паю тсолью , а охлад ительны есмеси готовятиз снега и соли? 46. Е сли вы нутькусоч ек льд а, образ овавш егося врастворехлорид а натрия, и растопитьего, то буд етли э тотрасплавотлич аться отисход ного раствора по сод ерж анию соли? 47. В ч ем з аклю ч ается ф из ич еский смы сл из отонич еского коэ ф ф ициента, вы текаю щ ий непосред ственно из его наз вания? 48. Ч то такоеактивность? Зач ем введ ена э та характеристика? К акова раз мерностьактивности и коэ ф ф ициента активности? 49. Ч то мож но сказ атьо характерераствора, если: а) γ < 1; б) γ = 1; в) γ > 1 (γ - коэ ф ф ициентактивности)? 50. М ож етли из отонич еский коэ ф ф ициентприниматьтакиеж ез нач ения, как коэ ф ф ициентактивности (см. пред ы д ущ ий вопрос)? Поч ему? 51. Ч то наз ы вается степенью э лектролитич еской д иссоциации? К ак она з ависитотконцентрации раствора? 52. Сравнитепреимущ ества и нед остатки характеристики силы э лектролитов при помощ и константы д иссоциации и степени д иссоциации. 53. И з менится ли степень д иссоциации серовод ород ной кислоты , если к ней д обавитьсоляную кислоту?

35

54. У каж ите сред и переч исленны х ниж е вещ еств сильны е и слабы е э лектролиты : HCl, AgCl, H2S, PbS, H2CO3, CaCO3, Al(OH)3, AlPO4. 55. К ак связ ана сила э лектролита сего растворимостью ? 56. М ногоосновны е кислоты и многокислотны е основания д иссоциирую т ступенч ато. К ак при э том соотносятся по велич ине (примерно) послед овательны еконстанты д иссоциации? 57. При 20 оС д ля ч истой вод ы рН = 7,0. К ак из менится рН , например, при 75 о С ? С ч ем э то связ ано? 58. К ак бы В ы ответили на вопрос– ч то такоекислота и основание? 59. У каж ите, кислотой или основанием с точ ки з рения протонной теории Бренстед а – Л оури является каж д ое из привед енны х ниж е вещ еств: S2−, HCO3−, H20, NH3. 60. Е сли «растворителем» сч итать расплав хлорид а калия (при вы сокой температуре), то какие вещ ества буд ут в э том «растворителе» проявлять свойства кислоти оснований сточ ки з рения теории сольвосистем? 61. И з вестно, ч то д ля хлорид а свинца (II) ПР = 2·10−5. Произ ойд етли образ ование осад ка при сливании равны х объ емов сантимолярны х растворов нитрата свинца и соляной кислоты ? 62. И з вестно, ч то сульф ид висмута является «рекорд сменом по нерастворимости». Д ля него ПР ∼ 10−96! О ценитепо э тим д анны м его растворимость. 63. К насы щ енны м растворам сульф ата кальция, наход ящ имся в трех раз лич ны м пробирках, д обавлены растворы след ую щ их вещ еств: а) карбоната рубид ия, б) насы щ енны й раствор карбоната кальция, в) сульф ата лития. У велич ится ли масса осад ка послед обавления вторы х растворови если д а, то поч ему? 64. О пред елили, ч то при 25 оС синильная кислота HCN имеетрН < 7. Е сли в э тукислоту небольш ими порциями д обавлять цианид калия KCN, то сред а снач ала становится менее кислой, з атем нейтральной и при из бы тке соли показ ы ваетщ елоч ную реакцию рН > 7. К ак мож но объ яснить получ енны еэ кспериментальны ед анны е? 65. Раствор наш аты рного спирта при 25 оС имеетрН > 7. При д обавлении мелкими порциями в э тотраствор хлорид а аммония сред а становится ме-

36

неещ елоч ной, з атем нейтральной и, наконец, кислой (рН < 7). К ак объ яснитьрез ультаты э того опы та? 66. Раствор хлорид а ж елез а (III) имеетрН < 7 при комнатной температуре. После д лительного кипяч ения из раствора вы пад ает осад ок состава FeO(OH), а сред а становится поч ти нейтральной. О бъ яснитевсерез ультаты д анного опы та. 67. О бъ ясните, поч ему при нагревании и д обавлении к концентрированному вод ному раствору Na3PO4 металлич еского Al наблю д ается вы д елениегаз а. К акой э то газ ? Н апиш итеуравнения протекаю щ их реакций. 68. Смеш иваю травны еобъ емы 0,01 М растворовслед ую щ их вещ еств: а) гид роксид а натрия и хлорноватистой кислоты , б) гид роксид а натрия и соляной кислоты , в) гид роксид а аммония и аз отной кислоты . К акоез нач ениерН (< 7, > 7, = 7) имееткаж д ы й конеч ны й раствор? 69. Раствор Na3PO4 имеетсильно щ елоч ную сред у, а раствор NaH2PO4 – слабокислую . Д айтеэ томуобъ яснение. 70. Д ля раствора какой соли рН больш е: Na2CO3 или NaHCO3, хлорид а алю миния или гид роксихлорид а алю миния. О тветобоснуйте. 71. Приготовлены вод ны е растворы Na2CO3, Na2SO3 и NaNO2 раз лич ны х концентраций при 25 оС. О каз алось, ч то д ля всех раствороврН = 9. Н епровод я расч ета, располож итесоли впоряд кеуменьш ения их молярны х концентраций вд анны х растворах. 72. В каких случ аях наблю д ается полны й гид ролиз ? Поч ему сульф ид ы ряд а малоактивны х металлов (свинца, олова, висмута и т.п.) образ ую тв природ е месторож д ения (полиметаллич еские руд ы ), а не раз лагаю тся в рез ультате гид ролиз а? Поч ему алю миний не образ уетсульф ид ны х месторож д ений? 73. Е сли гид ролиз у под вергается сольслабой многоосновной кислоты , то какую из послед овательны х константд иссоциации кислоты над о использ оватьд ля расч ета первой константы гид ролиз а соли? 74. И з вестно, ч то, например, угольная кислота в свобод ном состоянии несущ ествует. О ткуд а ж ез наю т, ч то э та кислота слабая и всправоч никах д аж е привед ены обеееконстанты д иссоциации? 75. К ак мож но усилить гид ролиз солей: карбоната натрия, хлорид а ж елез а, нитрата аммония?

37

6.3. Окислительно-восстановительны е реакции. Э лектролиз 76. Поч ему окислениеи восстановление- д ва вз аимосвяз анны х процесса, которы енемогутосущ ествляться од ин без д ругого? 77. Ч то наз ы ваю токисленной ф ормой и восстановленной ф ормой вещ ества? К ак раз лич аю тся они по велич инестепени окисления? За сч еткаких процессовпроисход итих вз аимноепревращ ение? 78. Ч то такое «сопряж енная окислительно-восстановительная пара»? Сколько таких пар д олж но уч аствовать в окислительновосстановительной реакции? Ч емусоответствуеткаж д ая из них? 79. Сопоставьте понятия «сопряж енная окислительно-восстановительная пара» и «сопряж енная пара кислота – основание» в протонной теории Бренстед а. Ч то общ еемеж д уэ тими пред ставлениями и ч ем они раз лич аю тся? 80. Привед ите примеры окислительно-восстановительны х реакций, в которы х од но и то ж е вещ ество (а – простое; б – слож ное) вы ступаеткак окислительи как восстановитель. 81. Привед ите примеры окислительно-восстановительны х реакций, в которы х; а) д ва э лемента-восстановителя вход ятв состав од ного соед инения; б) д ва э лемента-окислителя вход ятвсоставод ного соед инения. 82. Ч то такое реакции д испропорционирования? К акую инф ормацию общ ехимич еского плана мож но из влеч ь из ф акта склонности э лемента в д анной степени окисления к д испропорционированию ? 83. У становите, мож но ли приготовить вод ны й раствор, сод ерж ащ ий од новременно след ую щ иевещ ества: а) перманганаткалия и сульф иткалия; б) перманганаткалия и сульф аткалия; в) аз отную кислотуи серовод ород ; г) серную кислотуи хлоровод ород ; д ) гексагид роксохромат(III)-ион и бром; е) нитриткалия и иод овод ород . Е сли В ы отвеч аетеотрицательно, под тверж д айтесвой ответуравнением окислительно-восстановительной реакции. 84. В какой сред е– кислой, нейтральной или щ елоч ной – перманганаткалия проявляетнаибольш ую окислительную активностьи поч ему?

38

85. К акой э лементи в какой степени окисления опред еляетвоз мож ность д ля указ анны х ниж е вещ еств проявлять окислительны е или восстановительны есвойства: PbO2, BaO2, KH, H2O2, N2H4, Na2SO3, CaOCl2, Na2S2O8 ? 86. В сегд а ли э лемент, наход ящ ийся в максимальной или минимальной степени окисления, проявляетвы сокую окислительную или восстановительную способностьсоответственно? О тветпод тверд итепримерами. 87. К акие ионы окисляю т металлы при растворении их в раз бавленной и концентрированной серной кислоте? 88. Н еобход имо посеребрить мед ную пластинку. Буд ет она катод ом, или анод ом при э лектролиз е? 89. Составьте схему д вух гальванич еских э лементов, в од ном из которы х свинец являлся полож ительны м, а вд ругом - отрицательны м э лектрод ом. 90. Составьте гальванич еский э лемент, имея в распоряж ении Sn, Ag, SnCl2, AgNO3. К акой из э лектрод ов буд етокислителем, а какой – восстановителем? Н а каком основании В ы реш или э тупроблему? 91. К акие из менения концентраций растворов солей на э лектрод е - окислителеи э лектрод е-восстановителепривод ят: а) к увелич ению Э Д С; б) к уменьш ению Э Д С. 92. В каком поряд ке д олж ны восстанавливаться на катод е при э лектролиз е ионы металлов, од новременно присутствую щ иеввод ном растворе? 93. Е сли металл располож ен в ряд у станд артны х э лектрод ны х потенциалов д о вод ород а, то с точ ки з рения термод инамики при э лектролиз е вод ного раствора его соли на катод е д олж ен восстанавливаться вод ород . Поч ему, тем не менее, воз мож но осущ ествление таких процессов, как э лектрохимич ескоеникелирование, хромированиеи т.п.?

39

7. К ом п лексны е соединения 1. И з вод ного раствора, сод ерж ащ его 0,04 моль комплексного соед инения состава PtCl4 . 3NH3, при д обавлении из бы тка AgNO3 осаж д ается 0,04 мольAgCl. По рез ультатам э того опы та составьтекоорд инационную ф ормулусоед инения. 2. Составьтеф ормулы след ую щ их комплексов: а) гексанитрокобальтат(III) натрия; б) тетрагид робораткалия; в) гексаф торорутенат(V) натрия; г) пентакарбонилж елез о; д ) гексаф торостибат(V) калия; е) аквапентахлороф еррат(III) кальция; ж ) гид роксотрихлороаурат(III) аммония; з ) сульф атд ихлоротетраамминкобальта (III); и) хлорид нитропентаамминкобальта(III); к) бромид амид осульф ато-бис-(э тиленд и-амин)д икобальта (III). 3. Составьте уравнения реакций образ ования след ую щ их комплексов из катионов центральны х атомов и лиганд ов и напиш ите вы раж ения общ их константустойч ивости: а) сульф аттетраамминмед и (II), сульф атбис-(э тиленд иамин) мед и (II); б) гексацианоф еррат(III) калия, гексацианоф еррат(II) калия; в) трииод омеркурат(II) натрия, тетраиод омеркурат(II) натрия. К акой из комплексов каж д ого набора наиболее устойч ив? Д айте аргументированны й ответ. 4. К какому классу комплексны х соед инений относятся мед ны й купорос CuSO4.5H2O и ж елез ны й купоросFeSO4.7H2O? 5. Составьтеуравнения получ ения комплексовввод ном растворе: а) CuSO4(тв.) + H2O (из б.) = б) HgI2(тв.) + HI (из б.) = в) Cu2O(тв.) + NH4OH (из б.) = г) AgI(тв.) + Na2S203 (из б.) = д ) Cu(OH)2(тв.) + NH4OH (из б.) = е) PbSO4(тв.) + NaOH (из б.) = 6. Составьте уравнения реакций, протекаю щ их при прокаливании на воз д ухеслед ую щ их комплексны х соед инений: д игид роксотетрааквахром (II), гексагид роксохромат(III) натрия, д екакарбонилд имарганец, тринитротриамминкобальт(III),

40

хлорид гексаамминникеля (II), моногид ратсульф ата тетраамминмед и (II). 7. При д ействии из бы тка раствора AgNO3 на 1 моль растворов CoCl3.NH3, CoCl3 . 5NH3 . H2O, CoCl3 . 5NH3, CoCl3 . 4NH3 обнаруж ено, ч то из первы х д вух растворов осаж д ается 3 моля AgCl, из третьего – 2 моля, из ч етвертого – 1 моль. К аково строение и наз вание э тих соед инений? К ак они д иссоциирую тввод ны х растворах? 8. К ак буд етиз менятся молярная провод имость в ряд у растворов след ую щ их солей: CrCl3 . 6NH3; CrCl3 . 5NH3; CrCl3 . 4NH3; CrCl3 . 3NH3? 9. К ак связ ано коорд инационное ч исло со степенью окисления комплексообраз ователя д ля од инаковы х лиганд ов? 10. Ч ем отлич аю тся д войны есоли откомплексны х солей? Ч то пред ставляю т собой такиеклассы д войны х солей, как квасцы и ш ениты ? 11. Ч то является комплексообраз ователем в ионе NH4+? К аково з д есь коорд инационное ч исло? К ак след уетназ вать э тотион в соответствии с общ ими принципами номенклатуры ? 12. М ож но ли сч итать, ч то коорд инационное ч исло опред еляется ч ислом лиганд ов, окруж аю щ их комплексообраз ователь? 13. К акое понятие более общ ее – хелаты или внутрикомплексны е соед инения? В ч ем сущ ностьхелатного э ф ф екта? 14. Поч ему, исход я из K2[PdCl4] мож но получ ить только цис-из омер [Pd(NH3)2Cl2], а исход я из [Pd(NH3)4]Cl2 – только транс-из омер? 15. С каких поз иций мож но объ яснить ф актсущ ествования: а) [BF4]− , но [AlF6]3−; б) [AlF6]3−, но [AlГ4]− (Г= Cl, Br, I)? 16. К аковы д остоинства и нед остатки М В С при описании комплексны х соед инений? К ак э тотметод объ ясняетсущ ествование вы соко- и низ коспиновы х комплексов? 17. К акие пространственно-геометрич еские ф ормы комплексов и типы гибрид из ации соответствую ткоорд инационны м ч ислам комплексообраз ователя 2, 4 и 6? 18. К акой комплекс – [Al(OH)6]3− или [Cr(OH)6]3−, [Fe(CN)6]3− или [Fe(CN)6]4−, [Fe(CN)6]4− или [Ni(CN)6]4− является более проч ны м и поч ему?

41

19. К акими свойствами облад аю ткарбонилы металлов и гд е они наход ят применение? 20. К акие э лементы образ ую ткарбонилы кластерного типа? И з образ ите, как уних образ ую тся связ и. 21. И з вестно, ч то комплекс [MX2Y2] имеет геометрич еские из омеры . Ч то мож но сказ атьо его строении? 22. И з вестно, ч то э тиленд иаминтетраацетат-ион (Э Д Т А 4−) − OOCCH3 CH3COO− NCH2CH2N − OOCCH3 CH3COO− является вкомплексах гексад ентатны м лиганд ом. И з образ ите октаэ д рич еское располож ение лиганд а вокруг центрального атома в комплексном ионе[La (Э Д Т А )]−. 23. По метод у валентны х связ ей пред скаж итетип гибрид из ации атомны х орбиталей комплексообраз ователя и геометрич ескую ф орму след ую щ их д иамагнитны х комплексов: а) катион д иамминсеребра (I), б) анион тетрацианоникелат(II), в) анион трихлоростаннат(II), г) анион трииод омеркурат(II), д ) анион тетрахлороплатинат(II), е) анион тетрацианоцинкат(II), ж ) анион гексахлоростаннат(IV), з ) анион гексагид роксостибат(V), и) анион тетрагид роксоаурат(III), к) катион гексаакваалю миния (III). 24. Буд етли сниматься вы рож д ение d-орбиталей в сф ерич еском э лектрич еском поле? 25. По какому ф из ич ескому свойству комплекса мож но суд ить о том, ч то он низ ко- или вы сокоспиновы й? 26. Н из коспиновы ми или вы сокоспиновы ми являю тся в больш инстве своем цианид ны екомплексы ? гид роксокомплексы ? Поч ему? 27. Поч ему сред и тетраэ д рич еских комплексов больш е парамагнитны х, ч ем сред и октаэ д рич еских?

42

28. Справед ливо ли утверж д ение: вы сокоспиновы е комплексы парамагнитны , а низ коспиновы е– д иамагнитны ? 29. Сред и октаэ д рич еских комплексов каких э лементов - триад ы ж елез а или платиновы х металлов- больш епарамагниты х вещ естви поч ему? 30. К оорд инационны есоед инения какого э лемента – хрома или вольф рама – проч нееи поч ему? 31. У какого иона – MnO4− или MnO42− э нергия расщ епления больш еи поч ему? 32. К акие из переч исленны х коорд инационны х соед инений окраш ены : [Ti(H2O)6]Cl3, Na[Ag(NO3)2], H2[SiF6], [Co(NH3)6]Cl6, [Cu(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]Cl2. Поч ему? 33. К акие из переч исленны х вы ш е коорд инационны х соед инений (см. пред ы д ущ ий вопрос) д иамагнитны , а какиепарамагнитны ? 34. У каж ите, какиеиз переч исленны х комплексов являю тся д иамагнитны ми, а какие- парамагнитны ми: [Ti(H20)6]3+, [Fe(OH)6]3−, [V(H20)6]3+, [VCl4]−, [Cu(CN)4]2−. 35. И спольз уя теорию кристаллич еского поля, опред елите, буд утли д иамагнитны ми или парамагнитны ми след ую щ иеоктаэ д рич еские комплексы , в которы х лиганд ы соз д аю т сильное поле: [Co(H2O)2(CN)4]−, [Mn(CN)6]4−, [Cr(NO)(CN)5]3−, [Co(en)3]3+, [Fe(CN)6]4−, [Fe(CN)6]3−, [Co(NO2)6]3+, [Mn(CN)6]3−. 36. Н а основетеории кристаллич еского поля установите, буд ут ли д иамагнитны ми или парамагнитны ми след ую щ иеоктаэ д рич еские комплексы , в которы х лиганд ы соз д аю тслабое поле: [Co(NH3)6]2+, [Mn(C2O4)3]3−, [Fe(H2O)F5]3−, [Cr(H2O)6]2+, [CoF6]3−, [Mn(H2O)6]2+ . 37. К ак, использ уя спектрохимич еский ряд лиганд ов, объ яснить из менение окраски в след ую щ их комплексах мед и: [CuCl4]2− (з еленоваты й), [Cu(H2O)4]2+ (голубой), [Cu(NH3)4]2+ (интенсивно синий)? 38. М ож но ли объ яснять строениекомплексов на основе Al+3, Ti+3, Ti+4, Cr+3, Cr+6, V+3, V+5 споз иций Т К П? К ак ответитьна э то вопрос, исход я из общ их соображ ений?

43

8. Т вердое состояние. Ф из ико-хим ический анализ . М еталлохим ия М еталлохимия

1.

К аковы характеристич ескиеприз наки тверд ого состояния?

2.

О характериз уйтераз лич ны етипы кристаллич еских вещ еств: а) по типуструктурны х ч астиц; б) по типу связ и меж д уструктурны ми э лементами; в) по проч ности связ и; г) по температуреплавления; д ) по э лектрич еской провод имости; е) по коорд инационны м ч ислам вкристалле.

3.

Поч ему ж ид кость мож но переохлад ить ниж е температуры кристаллиз ации, а кристалл нельз я сколько-нибуд ь з аметно перегреть вы ш е температуры плавления?

4.

К аковы особенности стеклообраз ного состояния вещ ества? М ож но ли его сч итать ч етверты м агрегатны м состоянием? Д ля каких вещ еств наиболее характерно стеклообраз ование? 5. Ч ем раз лич аю тся термод инамич ескоепонятиеф аз ы (например, в правиле ф аз Гиббса) и понятие ф аз ы как носителя свойств вещ ества с немолекулярной структурой? 6.Ч ем раз лич аю тся понятия «компонент» (составная ч асть системы ) и «нез ависимы й компонент» (вправилеф аз Гиббса)? 7.Ч ем раз лич аю тся понятия вариантностьи условная вариантностьв правилеф аз Гиббса? 8.В з акры том сосуд е сод ерж ится насы щ енны й раствор сульф ата натрия с из бы тком соли при его температурекипения. Сколько ф аз и компонентов имеется вэ той системе? Сколько з д есь степеней свобод ы ? 9.Ч ем раз лич аю тся понятия «д иаграмма состояния» и д иаграмма «состав – свойство»? 10. Ч ем буд утраз лич аться д иаграммы состояния од нокомпонентны х систем, если кристалл плаваетвсвоем расплаве(например, лед ввод е), или тонет (например, мед ь)? Д ля каких вещ еств, в принципе, мож но ож ид ать, ч то плотностьрасплава буд етвы ш еплотности кристалла?

44

11. Поч ему вобласти гетерогенной смеси д иаграмма состав– свойство пред ставляет собой ад д итивную прямую , а в области тверд ого раствора – плавную кривую ? 12. В ч ем з аклю ч ается принципиальноеотлич ие метод а ф из ико-химич еского анализ а отклассич еских метод ованализ а? 13. К акие требования пред ъ являю тся к э талонному вещ еству при использ овании д иф ф еренциальной з аписи вметод еф из ико-химич еского анализ а? 14. Поч ему при построении д иаграмм состояния пред поч тительны кривы е нагревания, а неохлаж д ения? 15. Н а каких примерах мож но проиллю стрироватьпринцип непреры вности и принцип соответствия К урнакова? 16. Ч ем раз лич аю тся «конгруэ нтное» и «инконгруэ нтное» плавление? 17. Ч то пред ставляетсобой тверд ая э втектика? 18. В ч ем сход ны и ч ем раз лич аю тся э втектич еское и перитектич еское превращ ения? 19. К ак по д иаграммесостояния опред еляется составф аз , наход ящ ихся вравновесии вгетерогенной области? 20. Н айд ите ч исло степеней свобод ы в системе свинец – серебро, если из расплава од новременно вы д еляю тся кристаллы свинца и серебра. 21. Ч то поз воляет опред елить правило ры ч ага при анализ е д иаграмм состояния? 22. К акие из вестны типы д иаграмм состояния д ля бинарны х систем, в которы х образ ую тся тверд ы ерастворы ? 23. И з образ итекривую охлаж д ения д ля состава, отвеч аю щ его э кстремальной точ кед ля случ ая неогранич енной растворимости сmax (min) на д иаграммесостояния. О боснуйтетакой ход кривой.

45

24. Постройте ф аз овую д иаграмму системы CaO – SiO2 по след ую щ им д анны м: CaO, мас. %

0

20

32

49

57

71

75

100

t, оС

1710

1600

1450

1550

1480

2090

2060

2580

24. Постройте ф аз овую д иаграмму системы PbO – SiO2 по след ую щ им д анны м: SiO2, мас. %

0

6

8

13

16

22

29

100

t, оС

890

800

710

740

716

760

726

1710

О пред елите состав и ф ормулы химич еских соед инений, образ ую щ ихся при сплавлении э тих оксид ов. 25. Постройте схематич ески д иаграмму плавкости д ля системы оксид стронция – оксид кремния вкоорд инатах «температура - массовая д оля», если температуры плавления SrO и SiO2 равны соответственно 2430 оС и 1710 о С. Т емпературы э втектик соответственно равны 1588 и 1399 оС. В первой э втектике сод ерж ится 33 мас. % SiO2, а во второй – 57 мас. % SiO2. О браз ованию химич еского соед инения соответствуетэ кстремум на кривой ликвид ус при 1605 оС. В химич еском соед инении сод ерж ится 38 мас. % SiO2. О пред елить, сколько степеней свобод ы имеетсистема при сод ерж ании 60; 80 и 90 мас. % SiO2 и при температурах 1700; 1560 и 1399 оС соответственно. 26. Постройтеф аз овую д иаграмму системы NaCl – AgCl по след ую щ им д анны м: NaCl, мас. %

100

80

60

40

20

0

t нач ала кристаллиз ации, оС

801

732

669

597

516

455

t конца кристаллиз ации, оС

801

680

576

503

470

455

46

27. К ак MgO, так и NiO – тугоплавкие материалы . Н а основании привед енны х ниж ед анны х постройтед иаграмму «температура – состав» д ля системы MgO – NiO (x – состав тверд ой ф аз ы , y – состав ж ид кой ф аз ы в мольны х д олях). t, оС,

1960

2200

2400

2600

2800

x (MgO)

0

0,35

0,60

0,83

1,00

y (MgO)

0

0,18

0,38

0,65

1,00

28. При сплавлении лантан и таллий образ ую тинтерметаллич ескоесоед инение, имею щ ее состав: 42 мас. % Tl и 58 мас. % La. У становите ф ормулу э того соед инения. К акой из металлов наход ится в свобод ном состоянии при охлаж д ении расплава, сод ерж ащ его 30 мас. % Tl и 70 мас. % La? 29. Н арисуйтеэ скиз ф аз овой д иаграммы д ля системы мед ь – магний в коорд инатах «температура – массовая д оля мед и» на основе след ую щ ей инф ормации: tпл (Mg) = 648 оС , tпл (Cu) = 1083 оС ; образ ую тся д ва интерметаллич еских соед инения стемпературами плавления: tпл (MgCu2) = 800 оС, tпл (Mg2Cu) = 580 оС; э втектики имею тсостав и температуры плавления соответственно 10; 33; и 65 масс. % Mg и 690; 560 и 380 оС. 30. В системе Be – Zr сущ ествует конгруэ нтно плавящ ееся соед инение Be13Zr (1645 оC), а такж е соед инения Be9Zr, Be5Zr и Be2Zr, инконгруэ нтно раз лагаю щ иеся при температурах соответственно 1555, 1475 и 1235 оС. Э втектика со стороны бериллия вы рож д ена, со стороны циркония еекоорд инаты 965 оС и 65,2 ат.% Zr. Т верд ы ерастворы всистемеотсутствую т. И з образ ите общ ий вид д иаграммы состояния в коорд инатах «температура – мольная д оля». 31. В системе Co – Gd сущ ествует соед инение Co4Gd, конгруэ нтно плавящ ееся при 1680 оС, а такж е соед инения Co5Gd, Co3Gd, Co2Gd, Co3Gd2, CoGd и СoGd3, инконгруэ нтно раз лагаю щ иеся при температурах соответственно 1440, 1210, 1060, 960, 880 и 780 оС. В системе сущ ествую тд ве э втектики: 1260 оС; 7 ат.% Gd и 620 оС; 66 ат.% Gd. Т емпературы плавления Co и Gd составляю тсоответственно 1490 и 1310 о С. Т верд ы х растворов в системе нет. И з образ ите общ ий вид д иаграммы состояния вкоорд инатах «температура – мольная д оля». 32. В системе Fe – Y отмеч ены три конгруэ нтно плавящ иеся соед инения: Fe9Y (1425 оC), Fe4Y (1300 оC), Fe3Y (1400 оC), а такж е Fe2Y, инконгруэ нтно плавящ ееся при 1130 оС. Сущ ествую тч еты реэ втектич еских точ ки: 1350 оС и 8 ат.% Y; 1280 и 13; 1250 и 24; 900 и 65. Т емпературы плавления ж елез а и иттрия 1525 и 1500 оС соответственно. Т верд ы ерастворы в

47

системе отсутствую т. И з образ ите общ ий вид д иаграммы состояния в коорд инатах «температура – мольная д оля». 33. Н айд итена пред ставленной д иаграмме состояния (рис.1) ош ибки: 34. К аково ч исло степеней свобод ы в системемед ь- серебро, если массовая д оля мед и составляет 40 % при 800 оС (рис. 2)? 35. Поч ему абсолю тно нерастворимы х втверд ом состоянии вещ ествв природ енесущ ествует? 36. По какому механиз муобраз ую тся неогранич енны е тверд ы е растворы и поч ему? 37. Поч емутверд ы ерастворы внед рения могут бы тьтолько огранич енны ми?

Рис. 2. Ф аз овая д иаграмма системы Ag – Cu.

38. К акова рольраз мерного ф актора вобраз овании раз лич ны х типов тверд ы х растворов

39. К аковы основны етипы тверд ы х растворов? К акиеиз них впринципемогутбы тьнепреры вны ми? К аковкритерий воз мож ности образ ования не преры вны х тверд ы х растворов? К акиеусловия при э том д олж ны бы тьсо блю д ены ?

48

40. Д иаграмма состояния системы ж елез о – кремний имеет вид , пред ставленны й на рис. 3. У становите ф ормулы химич еских соед инений, образ ую щ ихся при сплавлении э тих вещ еств. 41. К аков критерий воз мож ности образ ования тверд ы х раствороввнед рения? 42. К акие ф акторы в первую оч еред ь опред еляю т рез ультат металлохимич еского вз аимод ействия? 43. К акую роль играю т раз ность относительны х э лектроотрицательностей и соотнош ение рад иусов вз аимод ействую щ их атомов на характер вз аимод ействия в бинарной системе? Рис. 3. Ф аз овая д иаграмма системы Fe - Si.

44. К ак В ы д умаете, какой тип вз аимод ействия буд етнаблю д аться в системах Zr – Hf, Li – Mn, Li – Al, H – Ti, N – W, Mg – Zn, Cu – Zn, Na – K, K - Cs? 45.К ак меняется тип д иаграмм состояния в металлич еских системах в з ависимости от соотнош ения металлохимич еских свойств исход ны х компонентов? 46. К ак буд утиз меняться ф из ич еские свойства вметаллич еских системах с примитивны м типом химич еского вз аимод ействия? 47. К акиесвойства исход ны х компонентов буд утблагоприятствоватьобраз ованию непреры вны х тверд ы х растворов? Правильны ли утверж д ения : а) интерметаллич еские соед инения являю тся металлид ами ; б) металлид ы – э то интерметаллич ескиесоед инения?

49

48. Ч ем раз лич аю тся термины «металлид » и «интерметаллич еское соед инение»? М огутли сущ ествовать «интерметаллич еские полупровод ники» или «полупровод никовы еинтерметаллид ы »? 49. Приз наком бертоллид ной ф аз ы является отсутствиесингулярной точ ки на д иаграмме состав – свойство внутри области гомогенности. Т о ж е самоехарактериз уети тверд ы ерастворы . В ч ем их отлич ие? 50. Ч то пред ставляю тсобой соед инения К урнакова – д альтонид ы или бертоллид ы ? 51. К акое место з анимаю тсоед инения К урнакова в генез исе д иаграмм состояния металлич еских систем? 52. В системе магний - мед ь образ уется д ва соед инения: MgCu2 и Mg2Cu. К каким из из вестны х В ам классов интерметаллич еских соед инений В ы смож етеотнести э ти вещ ества? Д айтеобоснованны й ответ. 53. В ч ем отлич иетверд ы х раствороввнед рения отф аз внед рения? 54. К акими свойствами облад аю тф аз ы внед рения и о ч ем э ти свойства свид етельствую т? 55. Ч то пред ставляю тсобой ф аз ы внед рения – д альтонид ы или бертоллиды ? 56. При образ овании каких соед инений в металлич еских системах сущ ественную рольиграетраз мерны й ф актор? 57. К акими приз наками характериз ую тся ф аз ы Л авеса? 58. В каких случ аях применяю тправило Хэ гга? 59. Соблю д ение каких условий привод ит к воз мож ности образ ования э лектронны х соед инений Ю м-Роз ери? 60. Ч ем отлич аю тся «з аконы К урнакова» отпринципов К урнакова? Ч то такоеф аз ы К урнакова?

50

СО Д Е РЖ А Н И Е 1. О сновны епонятия. Стехиометрич ескиез аконы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 2. Строениеатома и Период ич еский з акон Д .И . М енд елеева . . . . . . . . . . . . 8 3. Химич еская связ ь. М еж молекулярноевз аимод ействие. . . . . . . . . . . . . . . 13 4. Э лементы химич еской термод инамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 5. Химич еская кинетика. Химич ескоеравновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 6. Ж ид коесостояние. Ж ид киерастворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30 6.1. О бщ иесвойства растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30 6.2. Э лектролитич еская иониз ация. Растворы э лектролитов . . . . . . . . . . . . . 34 6.3. О кислительно-восстановительны ереакции. Э лектролиз . . . . . . . . . . . . 37 7. К омплексны есоед инения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39 8. Т верд оесостояние. Ф из ико-химич еский анализ . М еталлохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43

51

Составители: У гай Я ковА лександ рович , М иттова И рина Я ковлевна, Я ценко О лег Борисович , Л авруш ина Светлана Семеновна, Пш естанч ик В алерий Раф аилович , СамойловА лександ р М ихайлович , Т омина Е лена В икторовна

Ред актор

Т ихомирова О .А .

Заказ №

от

2000 г. Т ир.

э кз . Л аборатория оперативной полиграф ии В ГУ