Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы: Учебно-методическое пособие

Ф Е Д Е РАЛ Ь Н О Е АГ Е Н Т С Т В О П О О БРАЗО В АН И Ю В О РО Н Е Ж С К И Й Г О С У Д АРС Т В Е Н Н Ы Й У Н И В Е РС И Т Е Т

К оординац ионны есоединения. Х имияэлементов V-VIII груп п п ериодич еск ой системы

У ч ебно-методич еск оеп особие п осп ец иаль ности «Х имия» 020101 (011000)

В О РО Н Е Ж 2005

2

У тверж дено науч но-методич еск им (19.01.05, п роток ол № 9)

советом

химич еск ого ф ак уль тета

С оставители: п роф . М иттова И .Я . п роф . Я ц енк оО .Б., доц . П рок ин А.Н ., доц . П ш естанч ик В .Р., доц . Л авруш ина С .С ., доц .С амойловА.М ., доц .Т омина Е .В ., асс.К острюк овВ .Ф .

М етодич еск ие ук азания п одготовлены на к аф едре неорганич еск ой химии химич еск огоф ак уль тетаВ оронеж ск огогосударственногоуниверситета Рек омендуетсядлястудентов1 к урсадневногои веч ернегоотделений химич еск огоф ак уль тета

3

1.

К О О Р ДИН А Ц ИО Н Н Ы Е С О Е ДИН Е Н ИЯ

1) Р азлич ие ме ж д у д войны мисолямиикомп ле ксны мисоед ине ниями а) В две п робирк и налейте немногораствора ж елезоаммонийны х к васц ов NH4Fe(SO4)2. В одну из п робирок добавьте неск оль к ок ап ель роданида аммония, а вдругую – хлорида бария. О бъясните наблюдаемы е явления. Н ап иш ите ионны е уравнения п ротек ающ их реак ц ий и уравнение элек тролитич еск ой диссоц иац ии ж елезоаммоний ны х к васц ов. б) Н алейте вп робирк у немногораствора гек сац ианоф еррата (III) к алия и добавьте неск оль к ок ап ель роданида аммония. С одерж ит ли раствор этой к омп лек сной соли ионы Fe3+? Н ап иш ите уравнение реак ц ии элек тролитич еск ой диссоц иац ии данного соединения. В ч ем различ ие меж ду двойны ми и к омп лек сны ми солями? 2) Оп ре д еле ние атома, ч ере з которы й коорд иниру ется лиганд С меш айте равны е объемы 1М раствора хлорида к адмия и 2М раствора тиомоч евины (NH2)2CS. Н аблюдайте образование белы х иголь ч аты х к ристалловсмеш анногонейтраль ногок омп лек са(к .ч . = 4). О тделитек ристаллы отраствора и нагрейте их на газовой горелк е. П ри термодеструк ц ии этогок омп лек са мож ет п олуч ить ся или нитрид к адмия (ч ерного ц вета), или суль ф ид к адмия (ж елтогоц вета). У к аж ите ц вет п олуч енногосоединения и оп ределите атом, ч ерез к оторы й к оординируетсятиомоч евина. 3) Полу ч е ние катионны х ианионны х комп ле ксны х сое д ине ний а ) Полу ч е ние аммиаката ме д и К неболь ш ому к олич еству растворасуль ф атамеди (II) добавьтеп ок ап лям раствор аммиак а. Н аблюдайте образованиеголубогоосадк а, к оторы й растворяется п ри даль нейш ем п рибавлении избы тк а аммиак а вследствие образования к омп лек сногосоединения (к .ч . = 4). О тметь те ц вет образовавш егося раствора. Н ап иш итеуравненияп ротек ающ их реак ц ий. б) Полу ч е ние аммиаката нике ля К раствору соли ник еля (II) п рилейте п ок ап лям раствор аммиак а дорастворения п ервонач аль нообразовавш егося осадк а гидрок сида ник еля. О тметь те ц ветосадк а и к онеч ногораствора. Н ап иш итевмолек улярной и ионной ф ормах уравнения реак ц ий п олуч ения гидрок сида ник еля и к омп лек сногосоединения (к .ч . = 6). П рисутствие к ак их ионовврастворе оп ределяет ок раск у растворов исходной соли и к омп лек сногосоединения? в) Полу ч е ние аммиаката коба льта К раствору CoCl2 п рилейтеизбы ток растворовхлоридоваммонияи аммиак а. Н аблюдайте образование розовато-к расногораствора к омп лек сной соли к обаль та (к .ч . = 6). Раствор на воздухе п остеп енно меняет ок раск у на ж елтую

4

вследствие ок исления Co(II) доCo(III). Н ап иш ите уравнения п ротек ающ их реак ц ий. г) Полу ч е ние аква- игид роксокомп ле ксов хрома (III) Н алейте вдве п робирк и раствор соли хрома (III) и добавьте 1М раствор аммиак адообразования осадк агидрок сида. В одну п робирк у п рилейте1М раствор серной к ислоты , вдругую – 2М раствор гидрок сиданатриядорастворения осадк а. Н ап иш ите вмолек улярной и ионной ф ормах уравнения реак ц ий п олуч ения гидрок сида хрома (III), взаимодействия егоск ислотой и щ елоч ь ю (к .ч . = 6). У к аж итец ветп олуч енны х соединений. 4) У стойч ивостькомп ле ксны х ионов а) Н алейте вдве п робирк и немного0,5М раствора суль ф ата магния и добавьте 0,5М раствор гидрок сида натрия. О бразовавш ийся осадок гидрок сида магния обработайте избы тк ом раствора NaOH (п ервая п робирк а) и 25%- ны м раствором аммиак а (вторая п робирк а). Растворяется ли п ри этом осадок гидрок сидамагния? П роведитетак ж еоп ы ты с0,5М раствором хлоридац инк а. К ак ой из ионов(Mg2+ или Zn2+) являетсялуч ш им к омп лек сообразователем? Н ап иш ите уравнения реак ц ий п олуч ения соответствующ их к омп лек сны х соединений в молек улярной и ионной ф ормах. б) В п робирк у налейте неболь ш ое к олич ествораствора нитрата серебра. К нему добавьте раствор иодида к алия. О бразовавш ийся осадок AgI отф иль труйте и растворите визбы тк е раствора тиосуль ф ата натрия. Н ап иш ите уравнение реак ц ии образования ац идок омп лек са. К п олуч енному раствору к омп лек сной соли серебрап рилейтенемногорастворасуль ф идааммонияили п роп уститеток сероводорода. И сп оль зуя п редставления оп роизведении растворимости и к онстанте нестойк ости, объясните, п оч ему растворяется осадок AgI и образуется осадок Ag2S. 5) Окислительно-восста новите льны е свойства комп лексны х сое д ине ний а) В две п робирк и налейте немного раствора к расной к ровяной соли K3[Fe(CN)6] и вк аж дую п робирк у добавьте п онеск оль к ок ап ель раствора FeCl3 О братите внимание на изменение ок раск и растворов. О дну п робирк у оставьте для сравнения, авдругую добавьтенеск оль к ок ап ель раствора KOH и немного 3%- ного раствора п ерок сида водорода. С месь взболтай те, исп ы тайте вы деляющ ийсягаз луч инк ой. И зменяетсяли ок раск араствора? Н ап иш итеуравнения реак ц ий. б) К раствору CoCl2 п рилейте избы ток раствора хлорида аммония и аммиак . О бразуется розово-к расны й раствор к омп лек сной соли (к .ч . = 6). Раствор на воздухе п остеп енноменяет ок раск у вследствие ок исления. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. С делайте вы воды об ок ислитель но-восстановитель ной сп особности к омп лек сны х соединений.

5

2. Э Л Е М Е Н Т Ы V Г Р У П П Ы Р абота2.1.

П Е Р ИО ДИЧ Е С К О Й С ИС Т Е М Ы

А ЗО Т И Е Г О С О Е ДИН Е Н ИЯ

1) Полу ч е ние а ммиака иизу ч е ние е го свойств а) П олуч итеаммиак действием к онц ентрированногораствораNH3 на твердую щ елоч ь (NaOH, KOH). Г ранулы щ елоч и п оместите вк олбу В юрц а, а раствор аммиак а налейте вк ап ель ную воронк у, ук реп ленную вш ейк е к олбы . Д обавляйте п ок ап лям раствор к щ елоч и. О бразующ ийся п ри этом газообразны й аммиак п роп уститеч ерез осуш итель ную ск лянк у стверды м KOH. б) К газоотводной трубк е, соединенной свы ходны м ш туц ером осуш итель ной ск лянк и, п однесите стек лянную п алоч к у, смоч енную раствором соляной к ислоты . Ч тонаблюдаете? Д айте объяснение. Н ап иш ите уравнения п роведенны х реак ц ий. в) Н ап олните аммиак ом сухую п робирк у и зак ройте ее п робк ой. К ак надо зап олнять п робирк у? Растворите аммиак вводе, оп устивп робирк у отверстием вниз вк ристаллизатор сводой. О п ределите реак ц ию среды вп олуч енном растворе. О бъяснитенаблюдаемое. Ч тообразуется п ри горении аммиак а вк ислороде? Н ап иш ите уравнение реак ц ии. К ак ие свойства п роявляет аммиак ? П риведите п римеры других реак ц ий, вк оторы х аммиак п роявляеттеж есвойства. 2) Полу ч е ние исвойства нитрид а хрома В к руглодонную к олбу (1) (рис.1) п оместите неск оль к ок усоч к овп ористогоф арф ораи налейтек онц ентрированны й раствор аммиак а.

1

4

3 5

2 Р ис.1. П рибор для получения нитридахрома

О суш итель ную к олонк у (2) и U-образную трубк у (3) зап олнитенегаш еной известь ю. В тугоп лавкую трубк у (4) насы п ь те сухой хлорид хрома(III) и собеих сторон зак ройте трубк у тамп онами из стек лянной ваты . К онич еск ую к олбу (5) зап олните на 1/3 объема дистиллированной водой и так ж е зак ройте стек лянной ватой. Н агрейтек олбу (1), п роп уститеток аммиак а1-2 мин. и затем умереннонагревайте тугоп лавк ую трубк у. П ри нагревании ф иолетовы й хлорид хрома (III)

6

п ереходит внитрид хрома. П оок онч ании реак ц ии охладите п рибор вток е аммиак а. Н а п олуч енны й нитрид хрома п одействуйте водой на холоду и п ри к ип яч ении. Ч тонаблюдаете? Н агрейте немногонитрида хрома на к ры ш к е тигля газовой горелк ой. О бъясните наблюдаемое. В к онич еск ую к олбу (5) добавьте неск оль к ок ап ель раствора AgNO3. Ч топ роисходит? Н ап иш ите уравнения всех реак ц ий, п роисходящ их вэтом оп ы те. 3) Т е рмич е ское разлож е ние солей аммония П роверь те отнош ение к нагреванию ф осф ата, суль ф ата, нитрата, дихромата и хлорида аммония. П рок аливание п ервы х трех солей п роведите на к ры ш к е тиглянад тягой. Х лорид аммонияп рок алитевстек лянной трубк е, зак реп ленной нак лонновш тативе. С обоих к онц овтрубк и п олож итевлаж ную универсаль ную индик аторную бумагу. О бъясните наблюдаемы е явления. Н ап иш ите уравнения реак ц ий и п оясните зависимость харак тера термич еск ой диссоц иац ии солей аммонияотп рироды анионак ислоты . 4) С войства соед ине ний гид ра зина игид роксиламина а) В две п робирк и с5 мл воды внесите неск оль к ок ристаллик овсуль ф ата гидразина. В одну п робирк у п рилейте немногоиодной воды , а вдругую – щ елоч ной раствор хлорида меди (II). О бъясните наблюдаемы е явления и нап иш итеуравненияреак ц ий. К ак иесвойствахарак терны длясоединений гидразина? б) Растворите в5 мл воды неск оль к ок ристаллик овгидрок силамина или его хлорида. О п ределите pH среды с п омощ ь ю универсаль ного индик атора. Д обавьте к исп ы туемому раствору немногоиодной воды . О бъясните п роисходящ ее и нап иш ите уравнения реак ц ий. К ак ие свойства отлич ают соединения гидрок силамина? 5) Полу ч е ние исвойства оксид а азота (II) Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й !!! а) П олуч итеок сид азота(II) вп риборе, ук азанном нарис.2. В к олбу В юрц а(2) насы п ь те10-15 г медны х струж ек , авк ап ель ную воронк у (1) – разбавленную азотную к ислоту (1:1). Реак ц ию ведите п ри нагревании. Н ап олнение ц илиндра (3) ок сидом азота п роводите п осле того, к ак вы ходящ ий 2 ч ерез газоотводную трубк у газ нач нет 1 ок раш ивать ся в воде к ристаллизатора (4) в буры й ц вет. Н ап олните ок сидом азота два ц илиндра и, зак ры вих п од водой стек лянны ми п ластинк ами, сохра3 нитедляоп ы товв) и г). Р ис.2. П рибор для получения ок сидаазота

7

б) П роп устите ток ок сида азота (II) всвеж еп риготовленны й насы щ енны й раствор суль ф атаж елеза(II). Н аблюдайтеизменениеок раск и раствора. П ри нагревании вновь п роисходит изменение ок раск и. О бъясните наблюдаемы е явленияи нап иш итеуравненияреак ц ий. П осле заверш ения реак ц ии п олуч ения ок сида азота осторож но нагрейте содерж имое к олбы доп олногорастворения осадк а и горяч ий раствор отф иль труйте. Затем ф иль трат уп арь те вф арф оровой ч аш к е нап оловину и охладите. П олуч енны е к ристаллы нитрата меди (II) отделите от ж идк ости, вы суш ите и сдайтелаборанту. в) У бедитесь наоп ы те, п оддерж иваетли ок сид азота(II) горение. г) П одож гите к расны й ф осф ор вж елезной лож еч к е горелк ой и силь ногорящ им внесите вц илиндр сок сидом азота. Ч тонаблюдается? Н ап иш ите уравнениереак ц ии. П оч ему слабогорящ ий ф осф ор гаснетватмосф ереок сидаазота (II)? 6) Полу ч е ние исвойства оксид а азота (IV) а) Д ля п олуч ения NO2 вк ап ель ную воронк у (рис.2) налейте к онц ентрированную азотную к ислоту, вк олбу В юрц а п оместите медны е струж к и. О бразующ ийся NO2 п роп устите ч ерез п робирк у сдистиллированной водой, вк оторую добавьте 2-3 к ап ли метиловогооранж евого. Ч тонаблюдаете? Н ап иш ите уравненияреак ц ий. б) С оберите вы деляющ ийся NO2 вц илиндре и исп ы тайте, горит ли внем тлеющ ая луч ина, заж ж енны й к расны й ф осф ор, сера, уголь , п редваритель норазогреты еметаллы (Cu, Zn). Н ап иш итеуравненияреак ц ий. 7) С войства соле й азотистой кислоты а) К неболь ш ому к олич еству раствора KMnO4, п одк исленному серной к ислотой, добавьте раствор нитрита к алия. О бъясните наблюдаемое и зап иш ите уравненияреак ц ий. б) К п одк исленному раствору иодида к алия снеск оль к ими к ап лями раствора к рахмала п рилейте раствор нитрита натрия. Ч тонаблюдается? Н ап иш ите уравненияреак ц ий. 8) С войства азотной кислоты а) Н агрейте вп робирк еазотную к ислоту, п олуч енную вп реды дущ ем оп ы те, и внесите внее тлеющ ую луч инк у щ ип ц ами. Н ап иш ите уравнение реак ц ии разлож енияHNO3. б) В ф арф оровую ч аш к у, п оставленную на п есок , с1-2 мл свеж еп риготовленной азотной к ислоты добавьте 2-3 к ап ли ск ип идара (о кно т яги до лж но б ы т ь о пущ ено !). О бъяснитенаблюдаемое. в) В к онц ентрированную HNO3 бросьте к усоч ек серы и нагрейтевтеч ение неск оль к их минут. Ч топ роисходит? П осле охлаж дения п олуч енной ж идк ости п роверь тееенап рисутствиесуль ф ат-иона. Н ап иш итеуравненияреак ц ий.

8

г) И сп ы тайте действие к онц ентрированной и разбавленной азотной к ислоты на ц инк и олово. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. К ак п ротек ают реак ц ии взаимодействия азотной к ислоты сметаллами взависимости отеек онц ентрац ии и их ак тивности? П риведитеуравненияреак ц ий. 9) Т е рмич е ское разлож е ние нитратов Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! а) П рок алите вразны х п робирк ах нитраты к алия, свинц а и серебра. О братите внимание на ок раск у газообразны х п родук тов, вы деляющ ихся п ри этом, и исп ы тайте их тлеющ ей луч инк ой. О тметь те ц вет остатк оввп робирк ах. Н ап иш итеуравненияреак ц ий. б) Расп лавьте вп робирк е немногоKNO 3 и бросьтетуда к усоч ек тлеющ его угля. П осле ок онч ания реак ц ии бросьте вэту ж е п робирк у к усоч ек ч еренк овой серы . О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

Р абота2.2.

Ф О С Ф О Р И Е Г О С О Е ДИН Е Н ИЯ

1) Аллотроп ия фосфора Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! В сухую п робирк у п олож ите 0,1 г к расногоф осф ора, п редваритель новы суш енногомеж ду листами ф иль троваль ной бумаги. П робирк у вслегк а нак лоненном п олож ении зак реп ите вш тативе и зап олните ее углек ислы м газом из ап п аратаК ип п а. Зак ройтеп робирк у тамп оном из стек лянной ваты и осторож но нагревайтемалень к им п ламенем горелк и. Н аблюдайтеп оявлениеналетабелого ф осф ора на холодны х ч астях п робирк и. О тнесите п робирк у втемное местои наблюдайте свеч ение ф осф ора. О бъясните, п ри к ак их условиях к расны й ф осф ор п ереходит вбелы й. П о ок онч ании оп ы та п робирк у с белы м ф осф ором сдайтелаборанту. 2) Полу ч е ние оксид а фосф ора (V) Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! В ф арф оровую ч аш к у п оместите ~ 0,3 г к расногоф осф ора, п одож гите его горелк ой и нак ройте горящ ий ф осф ор стек лянной воронк ой, к онец к оторой зак ры тк усоч к ом ваты (для умень ш ения п отерь ок сида). В оронк у мож нодерж ать п робирк одерж ателем. Д ля увелич ения доступ а воздуха к горящ ему ф осф ору следует1-2 разап рип однять воронк у. Н аблюдайте осаж дение образующ егося ок сидаф осф ора(V) настенк ах воронк и. П оок онч ании оп ы таворонк усP4O10 п оместитевк оль ц ош тативаи смойте ок сид ф осф ора состенок воронк и неболь ш им к олич еством воды (5-10 мл) в стак ан, п одставленны й п од воронк у. 3) Полу ч е ние фосф орны х кислот П олуч енны й воп ы те2) п розрач ны й раствор разделитенадвеч асти. О дну

9

ч асть нейтрализуйте неск оль к ими к ап лями раствора соды дослабок ислой реак ц ии (pH=6). Д обавьтераствораAgNO3 и осторож ноп рилейтеразбавленны й раствор аммиак атак , ч тобы ж идк ости несмеш ивались и образовалось дваслоя. Н аграниц еж идк остей п оявляетсябелоек оль ц ометаф осф атасеребра. б) К овторой ч асти раствора из оп ы та 2) п рилейте 10 мл воды и 1-2 мл к онц ентрированной HNO3. П рок ип ятите 10 мин. так , ч тобы раствор не вы к ип ал. Раствор охладите и так ж е, к ак воп ы те а), п рилейте растворы нитрата серебра и аммиак а. Н аблюдайте образование ж елтогоосадк а ортоф осф ата серебра. 4) Полу ч е ние исвойства хлорид а ф осфора (V) В зап олненную хлором п робирк у брось тек руп инк у к расногоф осф ора. Ч то наблюдаете? О тметь те ц вети агрегатное состояние п олуч енноговещ ества. Д обавьте к нему немноговоды и п рок ип ятите, оп ределите реак ц ию среды . К одной ч асти раствора п рилейте раствор нитрата серебра, п одк исленны й азотной к ислотой, вторую ч асть исследуйте на п рисутствие ф осф орной к ислоты , исп оль зуя сведения, п олуч енны евоп ы те3). О бъяснитевсенаблюдаемы еявления и нап иш итеуравненияреак ц ий. 5) Полу ч е ние фосф атов в вид е окраше нны х п ерлов П олож ите на отдель ны е п редметны е стек ла растерты е к ристаллы NaNH4HPO4⋅H2O, нитрат к обаль та, ок сиды меди (II) и хрома (III). Н агрейте п ламенем горелк и п латиновую п роволоч к у сп етлей нак онц е. К оснитесь нагретой п роволок ой к ристалловсоли гидроф осф ата натрия-аммония и снова нагрейте ее дорасп лавления п рилип ш их к ристаллов. Н аблюдайте разлож ение соли, соп ровож дающ ееся вы делением аммиак а, п аровводы и образованием п ерловметаф осф атанатрия. Затем горяч им п ерлом слегк ак оснитесь п орош к асоли к обаль та и снова нагрейте его вок ислитель ном п ламени горелк и. О тметь те ц ветп олуч енногоп ерла, горяч егои охлаж денного. К аж ды й раз, оч ищ ая п латиновую п роволоч к у, п овторите оп ы ты , беря вместосоли к обаль та, ок сиды меди и хрома. К ак ая ок раск а п олуч ается вэтих случ аях? (Д ля оч истк и п роволок и раск рош ите п ерл рук ой, п рок алите п роволок у в п ламени горелк и и п ромойте соляной к ислотой). Н ап иш ите уравнения реак ц ий разлож ения гидроф осф ата натрия-аммония и п олуч ения солей ввиде ок раш енны х п ерлов. П римите вовнимание, ч топ ервич ны е ф осф аты п ри п рок аливании образуютметаф осф аты и воду, а метаф осф ат натрия, взаимодействуя сок сидами к обаль та, меди и хрома, образуетих ф осф аты или двойны есоли. 6) Гид ролиз соле й ф осфорной кислоты О сущ ествите гидролиз к ислы х и средней солей ортоф осф орной к ислоты . О п ределите pH среды сп омощ ь ю универсаль ногоиндик атора. О бъясните, п оч ему п ри растворении этих солей п олуч ается различ ная реак ц ия среды . Н ап иш ите уравнения реак ц ий гидролиза взяты х солей вмолек улярной и ионной ф ормах.

10

Р абота2.3.

П О ДГ Р У П П А М Ы Ш Ь Я К А

1) Полу ч е ние исвойства п е нта хлорид а итрихлорид а су рьмы Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! П ентахлорид сурь мы п олуч итевустановке, п редставленной нарис.3. HCl

2

Sb

4

1

5

3

H2SO4

H2SO4 Р ис.3. П рибор для получения пентахлоридасурьмы

В к олбеВ юрц а(1) п олуч итехлор, к оторы й п роп уститеч ерез п ромы вную и осуш итель ную ск лянк и (2). В стак ан (5) налей те к онц ентрированную серную к ислоту. Т рубк у (4) нап оловину зап олните к усоч к ами сурь мы . П роп устите ток хлоратак , ч тобы он невы делялся навы ходеп рибора. К огдався сурь мап рореагирует, а вк олбе –п риемник е (3) соберется ж идк ость , п родолж айте п роп уск ать ток хлора. Е сли ж идк ость вп риемник езатвердеет, слегк анагрейтеп риемник до расп лавления содерж имогои п родолж айте п роп уск ать хлор снач ала п ри нагревании, азатем на холоду. П осленасы щ енияж идк ости хлором отсоединитеснач ала к олбу (1), а затем п риемник (3), оставивегона 1-2 мин. отк ры ты м. Ч асть раствораоставьтедляп роведенияоп ы та. а) К неболь ш ому к олич еству п олуч енногоп ентахлорида сурь мы осторож ноп рилейте немноговоды . Ч топ роисходит? О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравнениереак ц ии. б) О ставш уюся ч асть п ентахлорида сурь мы п ерелейте в вы сок ую тугоп лавк ую к олбу и вы сы п ь тетуда немногоп орош к ообразной сурь мы . Е сли реак ц ия идет п лохо, нагрейте. К ч асти п олуч енногоп родук та осторож ноп рилейте неболь ш ое к олич ествоводы . О бъясните все наблюдаемы е явления и нап иш ите уравнения реак ц ий. К ак овоотлич иевхарак терегидролизатрихлоридаи п ентахлоридасурь мы ? в) П роведитереак ц ии взаимодействиятрихлоридасурь мы сгидрок сидом и к арбонатом натрия. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

11

2) Полу ч е ние исвойства оксид ов су рьмы а) Д ля п олуч ения ок сида сурь мы (III) к раствору SbCl3 п ри нагревании п рилейте раствор соды дослабощ елоч ной реак ц ии. П роц ессзак онч ится, к огда п рек ратитсявы делениеп узы рь к овгаза. К огдап олность ю вы п адетосадок , слейте маточ ны й раствор и п ромойте осадок п утем дек антац ии горяч ей водой до п олногоудаления хлорид-иона. О садок отф иль труйтеи вы суш ите всуш иль ном ш к аф у. И сп ы тайте отнош ение Sb2O3 к растворам соляной и винной к ислот и щ елоч и. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. Щ елоч ной раствор оставьтедоследующ их оп ы тов. б) П олуч итеок сид сурь мы (V) взаимодействием вф арф оровой ч аш к е0,25г п орош к ообразной сурь мы и 5мл к онц ентрированной азотной к ислоты . Реак ц ию п роведите п ри нагревании на водяной бане снач ала доп олногоп ерехода сурь мы враствор, азатем доп олногоуп ариванияраствора. П родолж ите нагревание на п есч аной бане или вмуф еле п ри 270оС доп олногоразлож ения гидрата п енток сида сурь мы . И сп ы тайте отнош ение п олуч енногоSb2O5 к к онц ентрированны м растворам HCl и NaOH. О бъясните наблюдаемы е явления и нап иш ите уравненияреак ц ий. 3) Полу ч е ние исвойства гид роксид ов Sb (III) иBi (III) а) В две сухие п робирк и налейте п о1мл 0,1М раствора SbCl3 и п ок ап лям добавьте 2М раствор NaOH до вы п адения осадк а. К ак ов ц вет п олуч енного осадк а? В одну п робирк у добавьте 2М раствор HCl, вдругую- 2М раствор NaOH доп олногорастворенияосадк а. б) В двеп робирк и налейтеп о1мл 0,1М растворасоли Bi (III) и п остеп енно добавляйте 2М раствор NaOH до образования гидрок сида висмута (III). О тметь те ц вет осадк а. В одну п робирк у добавьте ~2мл 2М раствора HNO3 и наблюдайтерастворениеосадк а. В другую п робирк у добавьтераствор NaOH. Растворяется ли осадок врастворе NaOH? С делайте вы вод относитель но основны х свойств гидрок сидов сурь мы (III) и висмута(III). 4) Гид ролиз соле й висму та (III) Растворите неск оль к ок ристаллик овсуль ф ата или нитрата висмута (III) в неболь ш ом к олич естве воды и оп ределите pH среды . Ч асть п олуч енногораствора разбавьте водой, а другую ч асть нагрейте. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравненияреак ц ий. 5) Полу ч е ние исвойства сое д ине ний висму та (V) П олуч ите вп робирк е гидрок сид висмута (III) (см. оп ы т 3). П роп устите в п робирк у ток хлора и добавьте внее п ри нагревании насы щ енны й раствор п ерок содисуль ф атак алия. О бъяснитенаблюдаемоеизменение ок раск и и нап иш итеуравнениереак ц ии.

12

О садок вп робирк е п ромойте водой п утем дек антац ии и растворите вк онц ентрированной азотной к ислоте. П олуч енны й раствор разлейте п одвум п робирк ам. О дну оставьте стоять на воздухе, а вовторую добавьте неск оль к ок ап ель растворасоли марганц а (II). О бъяснитеп роисходящ ееи нап иш итеуравненияреак ц ий. 6) Окислите льно-восстановительны е свойства сое д ине ний су рьмы ивисму та а) К раствору нитрата серебра п рилейте водны й раствор аммиак а втак ом к олич естве, ч тобы п ри добавлении NaOH необразовы вался осадок . В п олуч енны й раствор аммиак ата серебра внесите неск оль к ок ап ель щ елоч ногораствора Na[Sb(OH)]4 (см. оп ы т2, а) и п одогрейте. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравненияреак ц ий. б) К неболь ш ому к олич еству раствора SbCl5 (см. оп ы т 1) вп рисутствии HCl добавьтенеск оль к ок ап ель KI и хлороф орма. С месь тщ атель новзболтайте. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. в) О сущ ествите взаимодействие висмутата натрия с раствором MnSO4. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. С делайте вы вод об ок ислитель но-восстановитель ны х свойствах соединений элементовп одгруп п ы мы ш ь як а. 7) Полу ч е ние исвойства су льф ид ов су рьмы ивисму та а) П олуч ите суль ф иды сурь мы (III) и висмута (III), п роп устивч ерез п одк исленны ерастворы соответствующ их солей ток сероводорода. О тметь тец вета осадк ови сравнитесок раск ой суль ф идовмы ш ь як а(As2S3 и AsS). О п иш итеметоды п олуч ениясуль ф идовмы ш ь як а(III) и висмута(III). б) И сп ы тайте отнош ение п олуч енны х воп ы те (а) суль ф идовк к онц ентрированны м растворам HCl и HNO3. К ак оварастворимость As2S3 вэтих к ислотах? О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. в) П олуч ите суль ф ид сурь мы (V), п роп устивч ерез п одк исленны й раствор SbCl5 ток сероводорода. Ч топ роисходит? П олуч енны й осадок отф иль труйте, п ромойте водой и исп ы тайте егоотнош ение к растворам щ елоч и и основны х суль ф идов. Н ап иш итеуравненияреак ц ий. г) П олуч ите суль ф ид сурь мы (V), п роп устивч ерез п одк исленны й раствор SbCl5 ток сероводорода. Ч топ роисходит? П олуч енны й осадок отф иль труйте, п ромойте водой и исп ы тайте егоотнош ение к растворам щ елоч и и основны х суль ф идов. Н ап иш итеуравненияреак ц ий.

Р абота2.4.

П О ДГ Р У П П А ВА Н А ДИЯ

1) Полу ч е ние исвойства оксид а ванад ия (V) а) П олуч итеок сид ванадия (V) разлож ением ванадата аммония. П рок алите втигле на газовой горелк е 0,8г ук азанной соли п ри неп реры вном п еремеш ивании стек лянной п алоч к ой. Реак ц ия зак онч ится тогда, к огда п рек ратится вы де-

13

ление аммиак а и ок раск а реагента станет к расно-к орич невой. Н ап иш ите уравнениереак ц ии. В звесьтеохлаж денны й V2O5 и оп ределитеп роц ентвы хода. б) Растворите немногоп олуч енногоV2O5 вводе и оп ределите pH среды . Н ап иш ите уравнениереак ц ии, п ринимаявовнимание, ч тообразуетсясмесь мета-, орто- и диванадиевой к ислот. в) И сп ы тайтеотнош ение V2O5 к растворам щ елоч и и азотной к ислоты . Н ап иш итеуравненияреак ц ий. г) И зуч ите взаимодействие V2O5 сразбавленной и к онц ентрированной соляной к ислотой. В к ак ом случ ае п роявляется амф отерность V2O5, а вк ак ом – егоок ислитель ны е свойства? Н ап иш ите уравнения реак ц ий, п олагая, ч тообразуются ионы VO2+ , VO3+ и VO2+. Н а основании этогооп ы та сделайте вы вод об устойч ивости степ ени ок исления +5 для ванадияврастворах сразны м знач ением pH. 2) Пе роксосоед ине ния ванад ия а) П роведите реак ц ии взаимодействия V2O5 сп ерок сидом водорода вразны х средах (щ елоч ной, к ислой, нейтраль ной). О тметь те ок раск у п олуч енны х растворов. Н ап иш ите уравнения реак ц ий, п риняввовнимание, ч топ ри pH>7 образуются анионы VO83-, а п ри pH=7 – анионы VO63-, а п ри pH<7 – к атионы п ерок сованадилаVO3+. б) П олуч итесмесь п ерок сованадиевы х к ислотиз п одк исленного2н. серной к ислотой насы щ енногораствора метаванадата натрия и 3% - ногораствора п ерок сида водорода. Н аблюдайте ок раш ивание раствора вк расны й ц вет и вы делениегаза(к ак ого?). О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 3) Взаимны е п ре вращ е ния ме таванад ата иге кса ванад ата К насы щ енному раствору NH4VO3 п рилейте немногоразбавленной серной к ислоты . О тметь те изменение ок раск и раствора. К п олуч енному раствору добавьте раствор NaOH доpH=8. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. 4) Полу ч е ние исвойства ванад ата натрия а) Т щ атель ноп еремеш анную смесь из 0,3г V2O5 и 1,5г Na2CO3 сп лавьте в тиглевмуф ель ной п еч и, п остеп енноп овы ш ая темп ературу до800оС . К ак изменяетсясмесь п ри нагревании? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. Ч тобы сп лавлегк о отделился от тигля, оп устите горяч ий тигель вч аш к у сводой. Разотрите охлаж денны й п родук т вступ к е и растворите вводе п ри нагревании. П олуч енны й горяч ий раствор отф иль труйте и уп арь те донач ала осаж дения к ристаллов. П о ок онч ании п роц есса к ристаллизац ии оп ределите вы ход п родук та. Рассмотрите к ристаллы п од мик роск оп ом, отметь теих ц вети ф орму. б) П риготовьте насы щ енны й раствор ванадата натрия и п одействуйте на негок онц ентрированной азотной к ислотой. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. в) К раствору ванадата натрия добавьте п ок ап лям 1н. раствор серной к ислоты . И зменениеок раск и объяснитесп омощ ь ю уравнений реак ц ий (вионном виде), п ротек ающ их вводны х растворах п ри pH<7, pH=7 и pH>7.

14

5) Полу ч е ние тру д норастворимы х ванад атов П олуч ите метаванадаты бария и свинц а и ортованадат серебра действием на раствор метаванадата натрия соответственно растворами хлорида бария, ац етатасвинц аи нитратасеребра. О тметь тец ветаобразовавш ихся осадк ов. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. К неболь ш ому к олич еству раствора метаванадата натрия п рилейтераствор суль ф атамеди. И змените к ислотность раствора всторону увелич ения и умень ш ения pH. В к ак ом случ ае образуется осадок синезеленогоц вета, а к огда– ж елто-зеленого? К ак овсоставванадатовмеди ук азанной ок раск и? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. 6) Полу ч е ние п роизвод ны х ф осфорвана д иевой кислоты В 100мл 1М раствора азотной к ислоты растворите 2,4гNa2HPO4 и 10г метаванадатанатрия. Затем добавьте25мл ац етона. П олуч енную смесь вы держ ите на холоду дотех п ор, п ок а неп роизойдетк ристаллизац ия. К ристаллы отделите на воронк е Бюхнера и вы суш ите меж ду листами ф иль троваль ной бумаги. Н ап иш ите уравнение реак ц ии. О п ределите п роц ент вы хода п родук та. У к аж ите, к к ак ому к лассусоединений относитсяданнаясоль . К ак овеевозмож ны й состав? 7) Производ ны е ванад ия низших сте п е ней окисле ния В к олбоч к у емк ость ю 50мл вп одк исленны й серной к ислотой раствор ванадатанатриябрось те3-4 неболь ш их гранулы ц инк а. Н аблюдайтезаизменением ок раск и раствора. П омере п оявления новой ок раск и отлейте п о1-2мл раствора в2 п робирк и, зак ройте их п робк ой. О бъясните наблюдаемое, нап иш ите уравнения реак ц ий. К одной серии растворов, содерж ащ их п роизводны е ванадия разной степ ени ок исления, бы строп рилейте 10%-ны й раствор гидрок сида натрия. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. И сп ы тайте отнош ение п олуч енны х гидрок сидовк растворам к ислоти щ елоч ей. К овторой серии растворов, различ ающ ихся ок раск ой, п рилейте п о к ап лям раствор KMnO4. Ч топ роисходит? Ч асть оставш егося вк олбоч к е раствора оставьте на воздухе и наблюдайте за изменением ок раск и. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравненияреак ц ий.

3. Э Л Е М Е Н Т Ы VI Г Р У П П Ы П Е Р ИО ДИЧ Е С К О Й С ИС Т Е М Ы Р абота3.1.

ХА ЛЬК О ГЕН Ы

1) Аллотроп ия серы . Полу ч е ние моноклинной иромбич е ской серы Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Ь П О ДТ Я Г О Й ! а) Зап олните ф арф оровы й тигель док раевп орош к ообразной серой, установите на асбестовой сетк е и медленнонагрейте п ламенем горелк и доп олного расп лавления серы . П рек ратите нагревание и охладите тигель . К огда на п оверхности расп лава образуется к ристаллич еск ая к орк а, п роделайте вее ц ентре отверстие стек лянной п алоч к ой и вы лейте не усп евш ую засты ть серу из тигля.

15

Н а стенк ах тигля образуются к ристаллы монок линной серы . Рассмотрите внеш ний вид к ристаллов. 3-4 к ристалла растворите всероуглероде на ч асовом стек ле и п осле исп арения растворителя рассмотрите ф орму вновь образовавш ихсяк ристалловп од мик роск оп ом. б) К ристаллы ромбич еск ой серы п олуч ите вп робирк е. Н алейте внее 2мл CCl4, насы п ь те туда немногоп орош к а серы , зак ройте п робирк у п робк ой, тщ атель но взболтайте содерж имое п робирк и, отф иль труйте ч ерез ск ладч аты й ф иль тр вмалень к ую ф арф оровую ч аш к у. П ослеисп арения растворителя вч аш к е образуются к ристаллы ромбич еск ой серы . Рассмотрите к ристаллы п од мик роск оп ом и сравните их ск ристаллами, п олуч енны ми вп реды дущ ем оп ы те. О бъяснитедиаграммусостояниясеры . 2) Полу ч е ние аморфного исте кловид ного се ле на а) К 5мл к онц ентрированной H2SeO3 п рибавьте 2г влаж ногок ристаллич еск огоNa2SO3 или 1,5мл насы щ енного раствора Na2SO3. О сторож нонагрейте, п еремеш ивая стек лянной п алоч к ой. Ч ерез 2-3 минуты п рек ратите нагревание. Раствор нач нет менять ок раск у и п римерноч ерез 10 минут образуется к раснок орич невы й осадок аморф ногоселена. Ч ерез 15 минут п осле п рек ращ ения нагревания содерж имое п робирк и отф иль труйте на воронк е Бюхнера и сосадк ом вы п олните следующ ий оп ы т. Н ап иш ите уравнение реак ц ии п олуч ения аморф ногоселена. б) О садок из оп ы та (а) п оместите в ф арф оровы й тигель и нагрейте до п лавления селена. В ы лейте п олуч енны й расп лаввф арф оровую ч аш к у схолодной водой. В ы нь те осты вш ую стек ловидную массу и п росуш ите ф иль троваль ной бумагой. Рассмотрите стек ловидны й селен. С делайте общ ий вы вод п оработе. 3) Окислите льно-восстановите льны е свойства серы а) П роведите реак ц ию меж ду к онц ентрированной азотной к ислотой и п орош к ообразной серой п ри нагревании. П олуч енны й раствор исп ы тайте на п рисутствиевнем суль ф ат-ионов. Н ап иш итеуравненияреак ц ий. б) В бесц ветное п ламя газовой горелк и внесите на ф арф оровой или стек лянной лож еч к енеболь ш оек олич ествосеры (~0,2г). Н аблюдайтегорениесеры . О тметь тец ветп ламени. в) С меш айтеп орош к ообразную серуи ц инк вмассовом соотнош ении 1,5 : 1 и смесь сож гите ввы тяж ном ш к аф у вж елезной лож еч к е. Ч топ олуч ается? О бобщ итеп роделанны еоп ы ты и сделайтевы вод освойствах серы . 4) Окислите льно-восстановите льны е свойства селе на ите ллу ра а) П роделайте оп ы т, аналогич ны й (1, а), исп оль зуя вместосеры п орош к ообразны еселен и теллур. б) П риготовьтевнеболь ш ом к олич ествесмеси селенасц инк ом и теллурас ц инк ом (1,5 : 1 п омассе). С меси п ооч ереди п оместитевж елезную лож еч к у и в

16

вы тяж ном ш к аф у (за с т екло м , в о чках!) осторож ноп одож гите. К ак ие вещ ествап олуч ились ? в) (Опы т про во ди т ь по д т яго й!) В бесц ветное п ламя газовой горелк и внесите на ф арф оровой или стек лянной лож еч к е неболь ш ое к олич ествоселена и теллура. К ак меняется ок раск ап ламени п ри горении селенаи теллура? П олученны е ок сиды ядов иты ! В к ак ом агрегатном состоянии они сущ ествуют? С равните сSO2. П роверь те их растворимость вводе и сравните срастворимость ю SO2. 5) Полу ч е ние исвойства се ровод ород а ие го п роизвод ны х а) П олуч итеH2S вп робирк есгазоотводной трубк ой действием насуль ф ид ж елеза(III) разбавленны ми соляной (1 : 1) или серной (1 : 5) к ислотами. Л юбой ли к ислотой мож ноп оль зовать ся для п олуч ения сероводорода из FeS? О бъяснитеи нап иш итеуравнениявозмож ны х реак ц ий. б) П оместите растертую вступ к е смесь безводногосуль ф ата натрия (3г) и п орош к ообразногодревесногоугля (1г) втигель , зак ройте егок ры ш к ой и нагрейте вмуф еле втеч ение 30 минут. П оохлаж дении содерж имое тигля п оместите вп робирк у и п рилейтеразбавленную соляную к ислоту. К ак ой газ вы деляется? П однесите к отверстию п робирк и бумаж к у, смоч енную раствором нитратасвинц а. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. в) П роп уститесероводород вводу втеч ение10-15 минут. О п ределитеpH в п олуч енном растворе. Н ап иш ите уравнения элек тролитич еск ой ионизац ии сероводородавводном растворе. г) П роп уститесероводород ч ерез растворы хлорной, бромной и иодной воды , к онц ентрированную азотную к ислоту, 3%-ны й раствор п ерок сида водорода и ч ерез п одк исленны е растворы KMnO4 и K2Cr2O7. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравненияреак ц ий. д) П одож гитесероводород. К ак овц ветп ламени? П одерж ите над п ламенем горящ егосероводорода сухой холодны й стак ан. О сторож нооп ределите зап ах п родук та горения сероводорода. П одерж ите вп ламени горящ егосероводорода холодную ф арф оровую к ры ш к у оттигля. Н ап иш итеуравненияреак ц ий горения сероводородавнедостатк е и визбы тк е к ислорода. С делайте вы вод освойствах H2S. 6) Полу ч е ние исвойства су льфид ов. Полису льфид ы а) П рилейтек растворам солей Cu(II), Cd, Zn, Pb, Ca, Fe(II), Mn(II), Sb(III), Na вразны х п робирк ах сероводородную воду, п олуч енную вп реды дущ ем оп ы те, или п роп устите ток сероводорода. О бъясните, п оч ему не вовсех случ аях образуются осадк и. Н а растворы солей, не давш их осадк а сH2S, п одействуйте раствором суль ф ида аммония. О тметь те ц вета образовавш ихся осадк ов. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. В се п олуч енны е осадк и отделите от раствора дек антац ией. И сп ы тайте растворимость этих осадк овв2н. растворе соляной к ислоты . О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

17

б) К 1г тщ атель норастертой серы , слегк а смоч енной сп иртом, п рилейте 15мл к онц ентрированногораствора суль ф иданатрия и п олуч енны й раствор осторож но п рок ип ятите втеч ение 7-10 минут. Г оряч ий раствор отц ентриф угируйте, слейте сосадк а и исп ы тайте егоотнош ение к соляной к ислоте, к оторую добавляйте п ок ап лям. Н ап иш ите уравнение реак ц ии п олуч ения п олисуль ф ида натрия. К ак ещ емож ноп олуч ить п олисуль ф иды ? в) Н асы п ь те вф арф оровую ч аш к у 3г KOH и так ое ж е к олич ествоп орош к ообразной серы , налейте 40мл воды . Реак ц ионную смесь нагрейте на водяной бане 40 минут, п еремеш ивая стек лянной п алоч к ой. П осле охлаж дения вы лейте п розрач ны й раствор всухой стак ан и добавьтесоляную к ислоту. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 7) Полу ч е ние д иоксид а се ры ие го сж иж е ние П олуч ите SO2 действием к онц ентрированой серной к ислоты на медны е струж к и вп риборе, п редставленном нарис.4. С ерную к ислоту п риливайте из к ап ель ной воронк и (2) к медны м струж к ам, находящ имся вк олбе В юрц а (1), п ок ап лям. Реак ц ионную смесь осторож но нагревайте 3 п ламенем горелк и. В ы деляющ ийся SO2 п роп устите ч ерез U-образную трубк у (3), п омещ енную в к ристаллизатор с охлади4 1 тель ной смесью (4). Ч ерез 10-15 минут в трубк е (3) соберется немного ж идк ого SO2. В ы нутая из охладитель ной смеси ж идк ость Р ис.4. П рибор для получения и вск оренач нетк ип еть . П одогрейте трубк у ласж иж ения SO2 донь ю, к ип ение усиливается. В ы лейте неболь ш ую ч асть SO2 вмалень к ий стак ан, п оставленны й на боль ш ую п робк у, смоч енную водой. С так ан п римерзнет к п робк е. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. О ставш ий ся сж иж енны й SO2 исп оль зуйте вследующ ем оп ы те. 2

8) С войства оксид а серы (IV) а) П роп устите ток диок сида серы вп робирк и сбромной и иодной водой, раствором KMnO4, п одк исленны м раствором K2Cr2O7, сгоряч ей к онц ентрированной азотной к ислотой (для этогооп ы та мож ноисп оль зовать ж идк ий SO2, п олуч енны й вп реды дущ ей работе). К ак ие свойства п роявляет SO2 вэтих реак ц иях? О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. б) Н алейте вп робирк у немногораствора соляной к ислоты и п роп устите ч ерез неготок SO2. Брось тетудаж е2-3 к усоч к агранулированногоц инк а. Ч ерез 5-7 мин. отлейтеч асть раствораи док аж итеп рисутствие внем ионовS2-. Д айте объяснениеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

18

9) Полу ч е ние исвойства д иоксид а теллу ра а) В стак ан (100мл) с0,5гп орош к ообразноготеллура и 10мл к онц ентрированной соляной к ислоты п рибавьте п ок ап лям 3мл к онц ентрированной азотной к ислоты . Ч тоявляется действующ им нач алом вэтой реак ц ии? О сторож нонагрейте. Е сли п ослереак ц ии остался неп рореагировавш ий теллур, отф иль труйте егосп омощ ь ю ск ладч атогоф иль тра. Ф иль трат, п остоянноп омеш ивая, вы лейте встак ан с50мл горяч ей воды (80оС ). Ч топ роисходит? Н ейтрализуйте раствор водны м раствором аммиак а дослабок ислой реак ц ии (индик атор – метилрот). О тф иль труйте вы деливш ееся вещ ествона воронк е Бюхнера, отмойте еговодой от хлорид-ионов, вы суш ите всуш иль ном ш к аф у п ри 105оС . Н ап иш ите уравненияреак ц ий. б) И сп ы тайтеотнош ениеTeO2 к воде, растворам NaOH, HCl, H2SO4, к п одк исленному соляной к ислотой раствору SnCl2. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравненияреак ц ий. 10) С е рнистая кислота. С у льф иты . Т иосу льфат а) Полу ч е ние се рнистой кислоты П робирк у, нап олненную газообразны м SO2 и зак ры тую п робк ой, оп рок инь тевванну сводой. О тк ройтеп робк у. В одап однимается вверх п оп робирк е и зап олняет ее. Зак ройте п робирк у п од водой п робк ой и вы нь те из воды . К п олуч енному раствору добавьте синий лак мус (или исп ы тайте универсаль ны м индик атором). О бъясните оп ы т и нап иш ите уравнения термич еск ой и элек тролитич еск ой диссоц иац ии сернистой к ислоты . Н ап иш ите уравнения реак ц ий, харак теризующ их свойствасернистой к ислоты . б) Полу ч е ние исвойства су льф ита натрия П роп уститеч ерез 10мл 10%-ногораствораNaOH ток диок сидасеры док ислой реак ц ии. К ак овсоставсоли, находящ ейся вданном растворе? П рилейте к раствору ещ е 10мл 10%-ногораствора NaOH, зак ройте к олбу п робк ой (зач ем?) и оставьте раствор к ристаллизовать ся. К ак овсоставвы деливш егося вещ ества? К ак ие п родук ты образуются п ри п рок аливании п олуч енной соли? Ч асть к ристалловрастворите вводе и п рилейте п одк исленны й раствор п ерманганата к алия. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 11) С войства тиосу льфата натрия а) П риготовьте 3мл разбавленногораствора тиосуль ф ата натрия и к одной ч асти егоп рилейте 1мл раствора соляной к ислоты . О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. М ож ноли вы делить тиосерную к ислоту всвободном состоянии? С равнитеустойч ивость тиосерной к ислоты и еесолей. Д ругую ч асть п риготовленного раствора тиосуль ф ата натрия п о к ап лям внесите вп робирк у ск ип ящ ей к онц ентрированной соляной к ислотой. К ак п роисходит расп ад тиосерной к ислоты , образующ ейся внач аль ны й момент реак ц ии? Н ап иш итеуравненияреак ц ий.

19

б) И сп ы тайтеотнош ение раствора тиосуль ф ата к действию силь ны х и слабы х ок ислителей. В к ач ествеок ислителей исп оль зуйтехлорную и иодную воду. П ри п роведении оп ы товвраствор тиосуль ф ата добавляйте п ок ап лям реагент дотех п ор, п ок а сраствором не п роизойдут изменения. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий, уч иты вая, ч топ ри действии слабогоок ислителяобразуетсясоль тетратионовой к ислоты . 12) Окислите льно-восстановите льны е свойства п роизвод ны х Se(IV) иTe(IV) а) К раствору селенистой к ислоты и к п одк исленному соляной к ислотой диок сиду теллура п рибавьте растворы : вп ервом случ ае – дихлорида олова, во втором – сернистой к ислоты или Na2SO3. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравненияреак ц ий. б) К раствору селенистой к ислоты и к п одк исленному азотной к ислотой диок сиду теллура добавьте неск оль к о к ап ель раствора п ерманганата к алия. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 13) С е рная кислота ие е свойства а) Полу ч е ние се рной кислоты О П Ы Т П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! Н ап олните ц илиндр газообразны м диок сидом серы и внесите внегостек лянную п алоч к у, смоч енную к онц ентрированной азотной к ислотой. Н аблюдайте образование тумана и бесц ветны х к ристаллов нитрозилсерной к ислоты SO2(OH)ONO (на п алоч к е). С мойте к ристаллы вп робирк у неболь ш им к олич еством воды . Н ап иш ите уравнения реак ц ии образования нитрозилсерной к ислоты и ееразлож енияводой. Д ок аж итеп рисутствиесуль ф ат-ионаврастворе. б) Вод оотнимающ е е д е йствие конце нтрированной H2SO 4 О п устите вк онц ентрированную серную к ислоту луч инк у. О бъясните п рич ину ее обугливания. Н асы п ь те вмалень к ий стак ан 5-6гсахарной п удры и п оставьте еговстек лянную ванну. П рилейте к сахару немноговоды дообразования к аш иц ы , затем 5-6мл к онц ентрированной серной к ислоты и хорош оп еремеш айтестек лянной п алоч к ой. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш ите уравнения реак ц ий. в) Де йствие серной кислоты на не металлы П одействуйте к онц ентрированной серной к ислотой п ри нагревании на серуи уголь . О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. г) Де йствие серной кислоты на ме таллы И сп ы тайте действие разбавленной и к онц ентрированной серной к ислоты на Cu, Zn, Sn, Pb, Mg на холоду и п ри нагревании. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравненияреак ц ий.

20

д ) Де йствие се рной кислоты на иод ид калия В 1-2мл к онц ентрированной серной к ислоты внесите немного к ристаллич еск ого иодида к алия. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии.С делайте общ ие в ы в оды о св ойствах серной к ислоты .

Р абота3.2.

П О ДГ Р У П П А Х Р О М А

1) Полу ч е ние ме таллич е ского хрома Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! П рок алитенагазовой горелк евж елезном тигле ок сид хромаС r2O3 для его уп лотнения. Расп лавьте в ф арф оровом тигле на п ламени горелк и п редваритель норастерты й вф арф оровой ступ к е дихроматк алия и вы лейте его на к аф ель ную п ластинк у; п осле охлаж дения снова разотрите еговп орош ок . В звесьте 1г п рок аленного ок сида хрома (III), 1г п лавленного K2Cr2O7 и 1г алюминиевого п орош к а. С месь тщ атель но п еремеш айте в ступ к е. Н а дно ш амотовоготигля насы п ь те 1-2г ф торида к аль ц ия, а сверху - п риготовленную реак ц ионную смесь. В сеэтоуп лотните. П риготовьтевбаноч к е заж игатель ную смесь из 5галюминиевогоп орош к а и 15гп ерок сида бария, тщ атель ноп еремеш айте их осторож ны м встряхива ние м. В середине реак ц ионной смеси дном п робирк и сделайте отверстие, вк отороезасы п ь тезаж игатель ную смесь, немногосмеси насы п ь тесверху. В ставьте в заж игатель ную смесь ленту магния. Ш амотовы й тигель п оставьте втаз сп еск ом, п одож гите ленту магния горящ ей луч инк ой. П ойдет бурная реак ц ия. П осле ее ок онч ания остудите тигель , разбейте его, извлек ите к оролек металлич еск огохрома и взвесь те. О п ределите вы ход хрома вп роц ентах оттеоретич еск ого. И сп ы тайтеотнош ениехромак к ислотам. 2) Пассивация хрома П рик реп ите п араф ином неболь ш ой к усоч ек хрома к стек лянной п алоч к е и оп устите в3н. раствор соляной к ислоты . Н аблюдайте взаимодействие хрома с к ислотой. С п устя 3 мин. п еренесите стек лянную п алоч к у схромом враствор с к онц ентрированной азотной к ислотой. П оч ему п рек ращ ается растворение хрома? П алоч к у схромом вы нь теиз азотной к ислоты , п ромойтехром водой и сноваоп уститевраствор соляной к ислоты . О бъяснитенаблюдаемое. 3) С войства молибд е на И сследуйте отнош ение молибдена к к онц ентрированны м и разбавленны м растворам к ислот и щ елоч ей на холоду и п ри нагревании. К ак ведет себя молибден вп арах воды п ри нагревании? О бъясните и нап иш ите уравнения реак ц ий. 4) Полу ч е ние исвойства сое д ине ний хрома (II) а) Х лорид хрома(II) п олуч итевп риборе, ук азанном нарис.5.

21

В к олбу (1) насы п ь те 0,5-0,8г дихромата к алия и п рилейте 30мл к онц ентрированной соляной к ислоты . Н агрей те к олбу. О бъясните п роисходящ ее. Н ап иш ите уравнение реак ц ии. К огда весь раствор станет зелены м, бросьте в него неск оль к о к усоч к ов ц инк а, оч ищ енного 1 от ок сидной п ленк и. Зак ройте к олбу п лотно п робк ой сдвумя трубк ами (4) и (5), к ак п ок азанона рис.7, для п редохранения раствора от ок исления к ислородом воздуха. В к онец (5) вставлена бусинк а (3), к онец (4) так ж е зак ры т Р ис.5. П рибор для получения бусинк ой (2), нона резиновой трубк е сделан хлоридахрома(III) п родоль ны й разрез. П родолж айте осторож ное нагревание. К ак изменится ок раск а раствора п ри п ереходесоединений хрома внизш ую степ ень ок исления? Н ап иш ите уравненияреак ц ий. б) К п олуч енному раствору CrCl2 п рилейте немногораствора ац етата натрия. Ч топ роисходит? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. в) П одействуйте на раствор CrCl2 раствором щ елоч и. Ч тообразуется? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. г) П огрузитевраствор хлорида хрома (II) п латиновую п роволоч к у. Н а ней вы деляетсяводород: 2Cr2+ + 2H+ = 2Cr3+ + H2↑ В данной реак ц ии п латина является к атализатором. Без нее реак ц ия идет •едленнее. д) С меш айтеравны еобъемы растворовCrCl2 и SnCl2. Н аблюдайте вы деление серогоосадк а металлич еск огоолова. К огда осадок осядет, слейте снего раствор, вы тряхните осадок на ф иль троваль ную бумагу. сп рессуйте егомеж ду листами ф иль троваль ной бумаги и сдайте лаборанту. Н ап иш ите уравнение реак ц ии. С делайтенадлеж ащ иевы воды п оработе. 2

4

5

3

5) Полу ч е ние исвойства оксид а хрома (III) а) П олуч ите Cr2O3 термич еск им разлож ением дихромата аммония. О п ы т п роведите вп робирк е, нак лонноук реп ленной вш тативе. О тверстие п робирк и нап равьте всторону от себя и от других работающ их. Н агрейте верхний слой соли донач ала реак ц ии и затем нагревание п рек ратите. О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. б) Н а горелк е вп робирк е сп лавьте смесь неболь ш огок олич ества Cr2O3, п олуч енноговоп ы те (а), твердогогидрок сиданатрия и нитратак алия. (Защ итны е оч ки, тяга, отве рстие п робирки д ерж ите от се бя!). О тметь те изменение ок раск и. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. в) Расп лавьте на газовой горелк е K2S2O7, добавьте к нему немногоCr2O3 и нагрейте доп олноговзаимодействия. Н е п ерегревайте! О хладите п олуч енны й расп лави растворите вводе. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий.

22

6) Полу ч е ние исвойства гид роксид а хрома (III) а) П олуч ите п о обменной реак ц ии гидрок сид хрома (III) (серо-зеленого ц вета). И сп ы тайте действие на негок ислоты и щ елоч и. О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. б) 11г к ристаллогидрата хлорида хрома (III) растворите в ф арф оровой ч аш к е и нагрейте п олуч енны й раствор п оч ти док ип ения. П ри осторож ном п еремеш ивании добавьте к нему неболь ш ими п орц иями 25мл раствора аммиак а. П оок онч ании реак ц ии на дне ч аш к и образуется осадок . О садок отф иль труйте, п еренесите встак ан и внем п ромойте 3 раза горяч ей и 5 раз холодной водой методом дек антац ии. О тф иль труйте осадок на стек лянном ф иль тре на воронк е Бюхнера. В ы суш итеосадок всуш иль ном ш к аф у п ри 40-60oC. П олуч енны й гидрок сид отвеч ает ф ормуле Cr(OH)3⋅nH2O, где n=2÷4. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. в) В 2мл воды взболтайтенемногогидрок сидахрома, п олуч енноговоп ы те (б), и п рилейте 6мл раствора гидрок сида натрия. Ч ерез нек оторое время на дне п робирк и образуется вещ ество изумрудно-зеленого ц вета Na3[Cr(OH)6]. С оставьтеуравненияп ротек ающ их реак ц ий. г) О сторож но нагрейте втигле 2г п орош к ообразного NaOH и 5г сухого Cr(OH)3 втеч ение5-7мин. О братитевниманиена изменение ок раск и. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. 7) Гид ролиз соле й хрома (III) а) С п омощ ь ю универсаль ногоиндик атора оп ределите pH среды врастворах хлорида или суль ф ата хрома (III). Н ап иш ите уравнения реак ц ий гидролиза этих солей хрома. б) П олуч ите хромит щ елоч ногометалла, нагрейте на горелк е дообразования осадк а гидрок сида хрома (III). Н ап иш ите уравнение реак ц ии гидролиза хромита. К ак ая из солей боль ш е п одвергается гидролизу? П оч ему? К ак мож но довести док онц агидролиз хлорида хрома(III)? П роверь теоп ы тны м п утем возмож ность образования суль ф идаи к арбоната хромаврастворах сп омощ ь ю реак ц ий обмена. 8) Окисле ние ивосстановле ние соле й хрома (III) а) К 2-3мл раствора соли хрома(III) п рибавьте избы ток щ елоч и доп олуч ения гидрок сохромата, а затем п рилейтебромной воды . С месь нагрейте. Н аблюдайтеизменениец ветараствора. Н ап иш ите уравнениереак ц ии вмолек улярной и ионной ф ормах. К ак ие свойства п роявляет гидрок сохромат (III) вданной реак ц ии? б) В п робирк у налейте1-1,5мл растворасоли хрома(III) и добавьтеп ок ап лям 2н. раствор гидрок сида натрия дорастворения п ервонач аль нообразующ егося осадк а. К раствору гидрок сохромата (III) п рилейте10 к ап ель 3%-ногораствора п ерок сида водорода и нагревайте осторож нона водяной бане дотех п ор, п ок а содерж имое п робирк и не ок расится вж елты й ц вет. О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. в) П одк ислите соляной к ислотой раствор хлорида хрома (III) и разлейте еговдве п робирк и. О дну п робирк у оставьте для сравнения, вдругую п омести-

23

те 2-3 к усоч к а ц инк а и п рилейте немногобензина. Зак ройте п робирк у п робк ой сгазоотводной трубк ой, к онец к оторой оп уститевп робирк у сводой. Ч ерез неск оль к оминут наблюдайте изменение ок раск и раствора. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. У к аж ите, зач ем наливается тонк ий слой бензинаи отводная трубк аоп уск ается вводу. К ак ую роль играет хлорид хрома (III) вэтой реак ц ии?

9) С оп оставле ние окислите льны х свойств соле й Cr(VI), Mo(VI), W(VI) Окислительны е свойства соле й хрома (VI) а) К 2-3мл раствора K2Cr2O7 п рилейтеразбавленной серной к ислоты и раствор NaNO2. С месь слабонагрейте. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. б) К растворуK2Cr2O7, п одк исленномусерной к ислотой, п рибавьтераствор Na2SO3. Н аблюдайте изменение ок раск и. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. в) К 2-3мл раствора K2Cr2O7 п рилейте раствор суль ф ида аммония. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. г) К к онц ентрированному раствору K2Cr2O7 добавьте к онц ентрированную соляную к ислоту. С месь нагрейте. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. д) К п одк исленному серной к ислотой раствору K2Cr2O7 добавьте немного раствораKI. О тметь теизменениеок раск и. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш ите уравнениереак ц ии. Восстановле ние соед ине ний вольфрама (VI) а) К насы щ енному раствору воль ф рамата натрия добавьте неск оль к ок ристаллик овсоли М ора (NH4)2SO4⋅FeSO4. П робирк у нагрейте доп оявления бурогоосадк аWO2. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. б) В сухую п робирк у внесите неск оль к ок ристаллик овволь ф рамата аммония и хлорида олова (II), добавьте неск оль к ок ап ель к онц ентрированной соляной к ислоты (ρ=1,19) доп оявления интенсивно-синегоок раш ивания – воль ф рамовой сини, одной из основны х ч астей к оторой является (WO2)2WO4. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. в) В насы щ енны й раствор воль ф раматанатриявнесите2-3 к усоч к ац инк аи добавьте к смеси к онц ентрированной соляной к ислоты . О тметь те п остеп енное изменение ок раск и. Н ап иш ите уравнение реак ц ии, сч итая, ч тоснач ала образуетсяW2O5, азатем ок сид воль ф рама(III). О тметь тец ветавсех степ еней ок исленияволь ф рама.

24

10) М олибд е новая ивольфрамовая кислоты а) Полу ч е ние исвойства вольфрамовой кислоты О твесь те вф арф оровой ч аш к е 0,5г воль ф рамата натрия, п рилейте 1,5мл к онц ентрированной HCl и 1 мл к онц ентрированной HNO3. Н агрейтедослабого к ип ения. П рек ратите нагревание. К огда темп ература немногоп онизится, п рилейте 8мл воды . П ромойте п олуч енное вещ ествометодом дек антац ии. О садок отф иль труйтеи вы суш итевсуш иль ном ш к аф у п ри 100-105оС . К ак овсоставп олуч енноговещ ества? И сп ы тайтеотнош ение воль ф рамовой к ислоты к 10%-ны м растворам щ елоч ей и к ислот. б) Полу ч е ние исвойства молибд е новой кислоты В п робирк у с1мл насы щ енногорастворамолибдатааммония п рибавьтеп о к ап лям или HCl (ρ=1,19), или H2SO4 (ρ=1,84), или HNO3 (ρ=1,2). О садок отц ентриф угируй те, удалите п ип етк ой избы ток ж идк ости. И сп ы тайте отнош ение п олуч енноговещ ества к раствору щ елоч и и к онц ентрированной серной к ислоте. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. О тметь те различ ное отнош ениемолибденовой и воль ф рамовой к ислотк силь ны м к ислотам. 11) Х лористы й хромил(д иоксод ихлорид хрома) В сухую п робирк у п оместите смесь 1г NaCl и 1г K2Cr2O7, добавьте неск оль к ок ап ель к онц ентрированной серной к ислоты , зак ройте п робк ой сгазоотводной трубк ой, к онец к оторой оп устите всухую п робирк у, находящ уюся в стак ане схолодной водой. О сторож нонагревайте реак ц ионную смесь доок онч ания реак ц ии. В п риемник есобирается темно-к раснаяж идк ость CrO2Cl2 срезк им неп риятны м зап ахом. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. В лейте встак ан сводой 2-3 к ап ли п олуч енной ж идк ости и установите, к ак иеионы имеются врастворе. О бъясните наблюдаем•е и на•иш 8теуравнения реак ц ий. В п робирк у сраствором щ елоч и п рибавьте 2-3 к ап ли CrO2Cl2 и сравните ок раск у раствора с ок раск ой раствора, п олуч енного п ри растворении CrO3 в щ елоч и. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 12) Пе роксоп роизвод ны е хрома, молибд ена , вольфрама а) Полу ч е ние п е роксид а хрома ие го разлож е ние К раствору дихромата к алия, п одк исленному 2н. раствором серной к ислоты , п рибавьте этиловы й эф ир и 3%-ны й раствор п ерок сида водорода. П еремеш айте смесь стек лянной п алоч к ой. Э ф ир эк страгирует п олуч ивш ееся п ерок сосоединение. О тметь те ок раск у эф ирногослоя. П оставьте п робирк у вш тативи отметь теч ерез нек отороевремяизменениеок раск и и вы делениегаза. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. Н ап иш ите граф ич еск ую ф ормулуCrO5.

25

б) Полу ч е ние п е роксоп роизвод ны х молибд е на В несите вп робирк у к ристаллы молибдата аммония, 25%-ны й раствор аммиак аи 3%-ны й раствор п ерок сидаводорода. О тметь теизменениеок раск и раствора врезуль тате образования п ерок сомолибдата аммония (NH4)2MoO n (n изменяется от5 до8 взависимости оттемп ературы оп ы та и к онц ентрац ии п ерок сидаводорода). Н ап иш итеуравнениереак ц ии. К п олуч енному раствору п ерок сомолибдата аммония п рибавьте п ок ап лям 2н. раствор серной к ислоты . О тметь теизменениеок раск и. Н ап иш итеуравнение реак ц ии образованияп ерок сомолибденовой к ислоты . в) Пе роксосоед ине ния вольфрама К нагретому вп робирк е30%-номураствору п ерок сидаводородап рибавьте насы щ енны й раствор воль ф рамата натрия. О тметь те п оявление ок раск и Na2WOn (n изменяетсяот5 до8). Н ап иш итеуравненияреак ц ий. 13) К омп ле ксны е соед ине ния хрома, молибд е на , вольфрама а) С ине-ф иолетовая ок раск арастворахлоридахрома(III) обусловленап рисутствием врастворе иона [Cr(H2O)6]3+. Зеленая ок раск а мож ет оп ределять ся налич ием ионов[Cr(H2O)5Cl]2+ и [Cr(H2O)4Cl2]+. В двух п робирк ах растворите вводенемногок ристаллик овхлорида хрома CrCl3⋅6H2O. О дну п робирк у сраствором хлорида хроманагрейтевк ип ящ ей водяной бане доизменения ок раск и раствора, вторую оставьте вк ач естве к онтроль ной. О тметь те ок раск у раствороввк аж дой п робирк е. Н ап иш ите к оординац ионны е ф ормулы хлоридовхрома, уравнения их диссоц иац ии и вы раж ения дляKнест. б) В п робирк у сраствором молибдата аммония добавьте соляную к ислоту (ρ=1,19), раствор роданида к алия и раствор хлорида олова (II). О тметь те п оявление к расногоок раш ивания. В ту ж е п робирк у п рилейте эф ир, п еремеш айте раствор стек лянной п алоч к ой, дайте отстоять ся и отметь те образование ок раш енногоэф ирногослоя. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. в) К насы щ енному раствору молибдата аммония, п одк исленному к онц ентрированной азотной к ислотой, добавьте раствор гидроф осф ата натрия. С месь слегк а п одогрейте дообразования осадк а ж елтогоц вета. О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. г) В несите вп робирк у немноговы суш енноговоль ф рамата аммония. П рилейте раствор роданида аммония, тщ атель но п еремеш айте смесь стек лянной п алоч к ой, п осле ч егодобавьте соляной к ислоты (ρ=1,19) и раствор SnCl2. О тметь те, ч товп рисутствии роданидааммониянеп олуч аетсяволь ф рамоваясинь . П олуч енное вещ ествозелено-ж елтогоц вета является к омп лек сны м соединением (NH4)2[WO(CNS)2]. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. д) К нагретому насы щ енному раствору воль ф рамата аммония п рибавьте к ристаллы борной к ислоты так , ч тобы п осле тщ атель ногоп еремеш ивания на дне п робирк и сохранился остаток к ристалловH3BO3. П олуч енны й раствор исп ы тайте на п рисутствие ионовWO42-, для ч егоп рибавьте неск оль к ок ап ель со-

26

ли марганц а (II) или ж елеза (II). О тсутствие осадк а объясняется образованием к омп лек сногоиона[B(W2O7)6]9-. Н ап иш итеуравнениереак ц ии.

4. Э Л Е М Е Н Т Ы VII Г Р У П П Ы П Е Р ИО ДИЧ Е С К О Й С ИС Т Е М Ы Р абота4.1.

ГА ЛО ГЕН Ы

1) Полу ч е ние хлора Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й ! Х лор влаборатории п олуч ают взаимодействием к онц ентрированной соляной к ислоты сок ислителем, вк ач естве к оторогообы ч ноисп оль зуют диок сид марганц а, п ерманганатк алия или дихроматк алия. П рибор дляп олуч ения хлора изображ ен нарис.6. 2 4

5 1

3

Р ис.6. П рибор для получения хлора

В к олбу (1) насы п ают ок ислитель и п остеп енноиз к ап ель ной воронк и (2) добавляютк онц ентрированную соляную к ислоту. В случ аезамедленияреак ц ии к олбу среагирующ ими вещ ествами слегк а п одогревают. Д ля оч истк и газообразного хлора его п роп уск ают ч ерез п ромы вную ск лянк у (3) с водой и для осуш к и – ч ерез ск лянк у (4) ск онц ентрированной серной к ислотой. Г азообразны й хлор собирают вп риемник (5), к оторы й, к огда необходимоп олуч ить ж идк ий хлор, охлаж даетсятверды м ок сидом углерода(IV). 2) Полу ч е ние хлорид ов ме таллов П од вы тяж ны м ш к аф ом соберитеп рибор дляп олуч енияи оч истк и хлора, к к оторому п рисоедините стек лянную трубк у с1г ж елезной п роволок и, оч ищ енной отрж авч ины и свернутой всп ираль (рис.7).

27

2

H2O

H2SO4 Fe

1 3

5

4

Р ис.7. П рибор для получения хлоридов металлов

П редваритель ноп роп уститеток хлорадлявы тесненияиз п риборавоздуха; затем местотрубк и, где п омещ ена п роволок а, нагрейте. О бразующ ийся хлорид ж елеза(III) ввиде буры х п аровк онденсируется на холодны х стенк ах п риемник а. П оок онч ании реак ц ии п риемник зак ройте п робк ой и взвесь те п олуч енны й хлорид, рассч итайтееговы ход оттеоретич еск ого. Растворите неск оль к ок ристаллик овхлорида ж елеза вдистиллированной воде и док аж ите налич ие врастворе ионовFe3+ и Cl-. Аналогич номож ноп олуч ить хлорид ц инк а, хромаи др. 3) Взаимод ействие хлора с не ме талламиислож ны мивещ ества ми а) С оберите хлор внеболь ш ую к олбу и зак ройте ее стек лянной п ластинк ой. Н еболь ш ое к олич ество к расного ф осф ора внесите влож еч к е вк олбу с хлором. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. б) Н а дносухой п редваритель ноп одогретой п робирк и п оместите к усоч ек ф иль троваль ной бумаги, смоч енной ск ип идаром (C10H16). П роп устите вп робирк у хлор, оп устивгазоотводную трубк у на дноп робирк и. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. 4) Полу ч е ние кристаллогид рата хлора П робирк у сдистиллированной водой (5-10мл) п оместите визмель ч енны й лед и ч ерез воду п роп устите хлор. О бразующ иеся мелк ие к ристаллы гидрата хлораCl2⋅6H2O бы строп лавятсяп ри нагревании п робирк и рук ой. Расп лавьте к ристаллы и п рилейте к раствору ч еты реххлористы й углерод. В стряхните п робирк у и сравните ок раск у водяногослоя и слоя ч еты реххлористогоуглерода. К ак ой вы вод мож носделать орастворимости хлоравводеи органич еск их растворителях? 5) Полу ч е ние исвойства брома Н алейте вп робирк у 10-12мл к онц ентрированного раствора бромида натрия и п роп устите ч ерез раствор ток хлора (п ок а ц вет раствора не п ерестанет изменять ся). П ерелейте содерж имое п робирк и внеболь ш ую реторту и п ерегоните бром вч истую неболь ш ую к олбу, охлаж даемую снегом. В к олбе бром

28

ск онденсируется п од неболь ш им слоем раствора брома вводе ввиде темной к ап ли. С лейте воду сброма и ск онч ик а ш п ателя осторож ностряхните вк олбу п орош ок или мелк иеструж к и алюминия. Е сли ч ерез минуту реак ц ия ненач нется, п однеситеп од днок олбы стак ан степ лой водой. Н ап иш ите уравнение реак ц ии. 6) Полу ч е ние исвойства иод а а) Н алейте вп робирк у 5мл насы щ енногораствора иодида к алия и п роп устите ч ерез неготок хлора. П олуч енное вещ ествоотф иль труйте и вы суш ите на воздухе. б) В малень к ой ф арф оровой ч аш к е осторож носмеш айте неболь ш ое к олич ествосухогоп орош к а алюминия (магния или ц инк а) ссухим п орош к ом иода (О П Ы Т П Р О ВО ДИТ Ь В ВЫ Т Я Ж Н О М Ш К А Ф У ). В п риготовленную смесь осторож новнесите1-3 к ап ли воды п ри п омощ и п ип етк и. Ч тонаблюдается? К ак ую роль вданном оп ы теиграетвода? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. 7) Х лорная, бромная ииод ная вод а а) Растворы хлора, брома и иода вводе назы ваются хлорной, бромной и иодной водой, соответственно. И сп ы тайте хлорную, бромную и иодную воду на лак мус, нап иш ите уравнения реак ц ий, соп ровож дающ ие растворение галогеноввводе. В к ак ую сторонусмещ еноравновесие? В п робирк у с2-3мл хлорной воды п рилейте п ок ап лям раствор гидрок сида натрия, п ок а не исч езнет зап ах хлора. К ак объяснить исч езновение зап аха хлора? Аналогич ны е оп ы ты п роделайте со свеж еп риготовленны ми бромной и иодной водой. О бъясните изменение ок раск и бромной и иодной воды п ри добавлении щ елоч и. б) Н алейте втри п робирк и п о1мл растворов: водну – бромида к алия и в две другие – иодида к алия. В п робирк у сбромидом к алия п рибавьте 2-3 к ап ли хлорной воды , содерж имое п еремеш айте. Затем п рилейте 1мл бензола и снова п еремеш айте, встряхивая п робирк у. Т ож е п роделайте сраствором иодида к алия. В треть ю п робирк у (сKI) добавьте 1-3 к ап ли бромной воды , затем п рилейте бензол и хорош овстряхните. С делайте п орезуль татам оп ы та вы воды , нап иш итеуравненияреак ц ий. в) В три п робирк и внесите п о1мл сероводородной воды и добавьте п ок ап лям доп оявления мути вп ервую - хлорной, вовторую - бромной, втреть ю иодной воды . Н ап иш итеуравненияреак ц ий. 8) С ра вне ние восстановите льны х свойств галоге нид -ионов а) В три сухие п робирк и п оместите раздель нонеболь ш ие к олич ества к ристаллич еск их солей – хлорида, бромида и иодида к алия и вк аж дую п робирк у добавьтеп оодинак овому объемурастворак онц ентрированной серной к ислоты . Н аблюдать внач але реак ц ии вы деление белогоды ма вк аж дой п робирк е (HCl, HBr, HI), затем вовторой и треть ей п робирк ах отметить п оявлениебуры х п аров

29

бромаи иода, образующ ихся врезуль татеок ислитель но-восстановитель ны х реак ц ий меж ду HBr и HI сH2SO4. б) В две п робирк и срастворами KBr и KI добавьте п онеск оль к ок ап ель растворахлорногож елеза. В к ак ом случ аеп роизош ловосстановлениеж елеза? Н ап иш ите уравнения реак ц ий и объясните различ ную восстановитель ную сп особность галогенид-ионов. 9) К ач е стве нны е реакциина ионы галоге нов В неситевтри п робирк и раздель ноп о3-4 к ап ли растворовхлориданатрия, бромиданатрия и иодидак алия. В к аж дую п робирк у добавьтеп о1-2 к ап ли раствора нитрата серебра довы п адения осадк ов. О тметь те их ок раск у. И сп ы тайте отнош ениеосадк овк раствору азотной к ислоты и аммиак а. Н ап иш итевсе уравненияреак ц ий. 10) С войства хлоратов ииод атов а) К неболь ш ому к олич ествубертолетовой соли добавьтенеск оль к ок ап ель к онц ентрированной соляной к ислоты . О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. б) В сухую п робирк у п оместитенеск оль к онеболь ш их к ристалловKС lO3 и зак реп ите ее взаж име ш татива. П ри п омощ и п ип етк и смоч ите к ристаллы к онц ентрированной серной к ислотой. Н ап иш итеуравнениереак ц ии, уч иты вая, ч то к ромезеленовато-ж елтогодиок сидахлораClO2 образуетсяещ еи HС lO4. в) К разбавленному раствору KI п рибавьте п ри п омеш ивании хлорную воду. П оч ему внач але п оявляетсятемно-бурая ок раск а, азатем она исч езает? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. Р абота4.2. П О ДГ Р У П П А М А Р Г А Н Ц А 1) Полу ч е ние исвойства марга нца а) Полу ч е ние марганца ме тод ом а люмоте рмии П риготовьте Mn3O4. Д ля этого40г тонк оизмель ч енногоMnO2 п оместите в тигель и нагревайтеп ри 800oC вмуф ель ной п еч и втеч ение1ч . П осле охлаж денияп олуч енны й Mn2O3 разотритевп орош ок , тщ атель ноп еремеш айтес10гп орош к а алюминия и п оместите вш амотовы й тигель . С верху п ок ройте слоем заж игатель ной смеси. Д ля п риготовления заж игатель ной смеси вбанк е осторож но(встряхиванием) п еремеш айте 7,5г BaO2 и 2,5г п орош к а магния. В ещ ества ни вк оем случ аенель зярастирать вступ к е! В ставьте в заж игатель ную смесь, п омещ енную в тигель , ленту магния. Ш амотовы й тигель п оставьте втаз сп еск ом ввы тяж ном ш к аф у, магниевую лентуп одож гитегорящ ей луч инк ой. П осле ок онч ания бурной реак ц ии остудите тигель , отделите металл от ш лак аи взвесьтеего. О п ределитеп роц ентвы ходамарганц а.

30

б) Отноше ние марганца к вод е , кислотам ищ е лоч ам И сп ы тайте отнош ение марганц а вк омп ак тном и мелк одисп ерсном состояниях к воде п ри нагревании. И сследуйте п оведение марганц а вразбавленны х и к онц ентрированны х к ислотах (соляной, серной, азотной), щ елоч и. О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 2) С ое д ине ния марганца (II) а) Полу ч е ние исвойства гид роксид а марганца (II) В ч еты реп робирк и внеситеп о1мл растворасоли марганц а(II) и п рибавьте п о1мл 2М раствора щ елоч и. О тметь те ц вет осадк а вп ервы й момент. О садок в п ервой п робирк е п еремеш айте встряхиванием и оставьте вш тативе на нек отороевремя. В овторую п робирк у п рибавьте1-2мл 2М раствора соляной или серной к ислоты , п еремеш айте. Ч тонаблюдается? В треть ю п робирк у п рибавьте 12мл раствора щ елоч и, п еремеш айте. В ч етвертую п робирк у п рибавьте неск оль к ок ап ель 10%-ногорастворап ерок сидаводорода. К ак изменяется ц ветосадк а? К ак современем изменилсяц ветосадк авп ервой п робирк е? О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. К ак ие свойства п роявляет гидрок сид марганц а (II)? К ак ая степ ень ок исления для марганц а болееустойч иваи вк ак ой среде? б) Полу ч е ние су льфид а марганца (II) ие го окисле ние В п робирк у внесите 1мл раствора соли марганц а (II) и добавьте 1мл раствора суль ф ида натрия или аммония. О тметь те ц вет осадк а. О бработайте осадок неск оль к ими к ап лями 10%-ногораствора п ерок сида водорода. К ак изменяется ц вет осадк а? Н ап иш ите уравнения реак ц ий, уч иты вая, ч топ ри ок ислении суль ф идамарганц а(II) п олуч аютсягидрок сид марганц а(IV) и свободнаясера. в) Окисле ние соед ине ний марга нца (II) В п робирк у внесите немного0,5М раствора суль ф ата марганц а (II) и добавьте 0,1М раствор п ерманганата к алия. С одерж имое п робирк и встряхните. О п устите в п робирк у синюю лак мусовую бумаж к у или исп ы тайте реак ц ию среды универсаль ны м индик атором. О братите внимание на ц вет образовавш егосяосадк а. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. 3) С ое д ине ния марганца (IV).Окислите льно-восстановите льны е свойства оксид а марганца (IV) а) В п робирк у внесите немногоок сида марганц а (IV), п рибавьте 2мл 2М раствора серной к ислоты и 1мл раствора суль ф ата ж елеза (II) (или немного к ристаллич еск ой соли М ора). С одерж имое п робирк и п еремеш айте встряхиванием, дайте отстоять ся. Раствор ак к уратнослейтевч истую п робирк у и добавьте к нему неск оль к ок ап ель роданида (тиоц ианата) аммония. Н а п рисутствие к ак огоиона ук азы вает ок раск а раствора? К ак ой другой реак ц ией мож новосп оль зовать ся, ч тобы док азать налич ие враствореданны х ионов? О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

31

б) К неск оль к им к руп инк ам MnO2 п рилейте немногок онц ентрированной серной к ислоты . О сторож нонагрейте п робирк у сосмесью довы деления газа. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. в) Н асы п ь те вп робирк у немногодиок сида марганц а, п рилейте 1мл к онц ентрированной соляной к ислоты . С легк а п одогрейте п робирк у. Н аблюдайте вы деление газа, к оторы й оп ределите п оц вету и зап аху (соблюдайте осторож ность !). О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. г) В ф арф оровы й тигель п инц етом п оместите неболь ш ой к усоч ек к ристаллич еск ой щ елоч и, добавьте немного к ристаллов нитрата к алия. Расп лавьте смесь, удерж ивая тигель щ ип ц ами вп ламени горелк и. В несите врасп лавнемногоок сидамарганц а(IV). В к ак ой ц веток расилсярасп лав? С одерж имоетиглясохранитедляп оследующ их оп ы тов. Н ап иш итеуравнениереак ц ии. 4) С ое д ине ния марганца (VI) 4.1) Полу ч е ние манганата калия С п лавьте втигле, нагревая вп ламени горелк и, неболь ш ой к усоч ек к ристаллич еск огоKOH и хлорат к алия KClO3 вмассовом соотнош ении 2 : 1. В расп лаввнесите немногоп орош к а MnO2. Н е п ереставая п омеш ивать , п родолж айте нагревание дотех п ор, п ок а масса не станет густой. К осты вш ему расп лаву добавьте воды , п еремеш айте п алоч к ой содерж имое тигля. П олуч енны й раствор слейте вк олбу, зак ройте п робк ой и сохраните для следующ их оп ы тов. Н ап иш итеуравнениеп роисходящ ей реак ц ии. 4.2) Дисп роп орционирование манга натов Ч асть раствора, п олуч енноговоп ы те(1), п ерелейте вп робирк у, п рибавьте 1-2мл воды и неск оль к ок ап ель ук сусной к ислоты . О тметь теизменениеок раск и раствора и образование осадк а. В к ак ой среде устойч ивы манганат-ионы ? К ак влияет добавление к ислоты на гидролиз манганата к алия? О бъясните наблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий. 4.3) Окислительны е свойства сое д ине ний марганца (VI) а) К п одк исленному серной к ислотой раствору суль ф ата ж елеза (II) п рилейтеп ок ап лям раствор манганатак алия. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. б) К раствору манганата к алия добавьтераствор суль ф ита натрия. П робирк услегк анагрейте. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравнениереак ц ии. 4.4) Восста новите льны е свойства соед ине ний марга нца (VI) К раствору K2MnO4, п олуч енному воп ы те (1), п рибавьте 1мл хлорной воды . К ак изменилась ок раск а раствора? О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнениереак ц ии. 5) С ое д ине ния марганца (VII) 5.1) Полу ч е ние п ерманганата калия Р А БО Т У П Р О ВО ДИТ Е П О ДТ Я Г О Й В ЗА Щ ИТ Н Ы Х О Ч К А Х !

32

В ж елезном тигле сп лавьте смесь рассч итанны х к олич ествгидрок сида к алия и хлората (V) к алия. П рек ративнагревание, п ри п еремеш ивании расп лава внесите неболь ш ими п орц иями измель ч енны й диок сид марганц а. Н агрейте реак ц ионную смесь дотемп ературы к расногок аления. Затем тигель охладите и п оместите еговф арф оровую ч аш к у соль дом. Растворите п лаввводе. П рок ип ятите раствор, п роп уск ая ток диок сида углерода, дотех п ор, п ок а к ап ля раствора не даст на ф иль троваль ной бумаге малиновое ок раш ивание, харак терное дляионаMnO4-. Раствор охладитеи п роф иль труйтеч ерез стек лянны й ф иль тр. Д ля п олуч ения к ристалловKMnO4 раствор уп арь те наводяной банедонач алак ристаллизац ии и охладите. К ристаллы отделитеи вы суш ите.

5.2) Т ермич е ское разлож е ние п е рманганата калия Н еск оль к ок ристалловKMnO4 осторож нонагрейте вп робирк е вп ламени газовой горелк и. О п ределите, к ак ой газ вы деляется. О хладите п робирк у и растворите ее содерж имое внеболь ш ом к олич естве воды . О тметь те образование бурогоосадк а и п оявление зеленой ок раск и раствора. О бъясните наблюдаемое и нап иш итеуравнениереак ц ии. 5. 3) Влияние сре д ы на окислите льны е свойства п е рманганата калия а) В три п робирк и внесите п о1мл раствора п ерманганата к алия. В п ервой п робирк ераствор п одк ислите2М серной к ислотой (2 к ап ли), вовторую добавьтестоль к ож е воды , автреть ю – 2 к ап ли 20%-ногорастворащ елоч и. В к аж дую п робирк у добавьте к ристаллич еск огосуль ф ита натрия доизменения п ервонач аль ной ок раск и раствора. О тметь те ц вет п олуч енны х растворови осадк а. О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий, уч иты вая, ч топ ерманганат-ион восстанавливается вк ислой среде доионовMn2+, внейтраль ной – доMnO2, вщ елоч ной – до манганат-ионовMnO42-. б) Н алейте вдве п робирк и п о2-3мл раствора бромида к алия, п рибавьте в разны х к олич ествах разбавленную серную к ислоту – вп ервую и разбавленную ук сусную к ислоту – вовторую п робирк у. В к аж дую п робирк у добавьте п о2мл раствора KMnO4. О тметь те, одновременноли наблюдается изменение ок раск и растворавобеих п робирк ах. К ак pH среды влияетнаск орость п роц есса? 5.4) Окислительны е свойства оксид а марга нца (VII) Н а ч асовое стек лоп олож ите немногоп орош к а KMnO4, осторож нодобавьте неск оль к ок ап ель к онц ентрированной серной к ислоты и п еремеш айте стек лянной п алоч к ой. Ч тонаблюдаете? К ак ую роль здесь вы п олняет серная к ислота? О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. Н еболь ш ое к олич ествосмеси п еренесите вф арф оровую ч аш к у на к усоч ек ваты , слегк а смоч енной сп иртом. Н аблюдайте возгорание сп ирта. Н ель зя по вт о рят ь о пы т с уж е и с по ль зо ванно й с т еклянно й пало чко й, с м о ченно й о ки с ли т ель но й с м ес ь ю!

33

5. Э Л Е М Е Н Т Ы Р абота5.1.

(VIII) Г Р У П П Ы П Е Р ИО ДИЧ Е С К О Й С ИС Т Е М Ы Ж Е Л Е ЗО , К О БА Л Ь Т , Н ИК Е Л Ь

1) Взаимод ействие ж е ле за с кислотами И сп ы тайте действие на ж елезоразбавленны х и к онц ентрированны х к ислот: серной, соляной и азотной. П осле растворения ж елеза исследуйте содерж имое п робирок на п рисутствие ионовFe2+ и Fe3+. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. 2) С войства соле й Fe (II) а) К раствору соли ж елеза (II) п рилейте раствор к расной к ровяной соли. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. б) В три п робирк и налейте п о1мл растворасоли ж елеза (II), п одк исленногосерной к ислотой, и добавьтевп ервую п робирк у бромной воды , вовторую – раствора дихромата к алия, втреть ю – раствор п ерманганата к алия. Ч топ роисходит? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. в) Раствор соли ж елеза (II) исп ы тайте лак мусом. Н ап иш ите уравнение реак ц ии гидролиза. 3) С войства соле й кобальта (II) а) П олож итевп робирк у неск оль к онеболь ш их к ристалловбезводногохлорида к обаль та (II) и смоч ите водой. К ак изменяется ок раск а? Д обавьте к онц ентрированной соляной к ислоты . К ак овтеп ерь ц вет раствора? О бъясните наблюдаемы еявления. б) Н алей те вп робирк у 1-2мл абсолютированногосп ирта и добавьте неск оль к онеболь ш их к ристалловхлорида к обаль та. О бъясните изменение ок раск и. 4) Р е акция на ион никеля (ре акция Ч у гае ва) П оместите вп робирк у 1мл воды , 0,5мл раствора соли ник еля и 1 к ап лю аммиач ногораствора диметилглиок сима. Реак ц ия идет собразованием нерастворимогодиметилглиок симатаник еля: CH3 – C = NOH  + NiSO4 + 2NH3 = CH3 – C = NOH

CH3 – C = NO  CH3 – C = NOH

Ni

ON = C – CH3  HON = C - CH3 + (NH4)2SO4

5) Полу ч е ние исвойства гид роксид ов Fe, Co, Ni (II) а) В озь митеп о2мл растворовсолей ж елеза, к обаль таи ник еля(II) и осадите вк аж дом из растворовсоответствующ ий гидрок сид п ри п омощ и щ елоч и.

34

О тметь те ц вет осадк ов. О тделите ч асть осадк ови исп ы тайте их на растворимость вк ислотах и избы тк ещ елоч и (п ри нагревании). Ч топ роисходит составш имися осадк ами п ри стоянии их на воздухе? Н ап иш ите соответствующ ие уравнения реак ц ий. В к ак ом случ ае не п роисходит изменениец ветаосадк а? О ч ем этоговорит? б) П олуч ите (к ак оп исановы ш е) гидрок сиды к обаль таи ник еля (II). Разделите осадок Ni(OH)2 на две ч асти. К осадк ам Co(OH)2 и Ni(OH)2 п рилейте п о 1мл 3%-ногораствораH2O2. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. К отдель ной п робеNi(OH)2 п рилей теболеесиль ны й ок ислитель – бромную воду. Ч топ роисходит? Ч томож носк азать охарак тере изменения устойч ивости степ ени ок ислениявряду: Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2 ? 6) С войства соле й ж еле за (III) а) О п ределите реак ц ию раствора хлорного ж елеза на лак мус. Н ап иш ите уравнениереак ц ии гидролиза. б) К раствору хлорногож елеза п рилейте раствор соды . Ч топ роисходит? К ак овсоставп олуч енногоосадк а? Н ап иш итеуравнениереак ц ии. в) К неболь ш им к олич ествам раствора соли ж елеза (III) вотдель ны х п робирк ах п рилейте растворы роданида аммония и гек сац ианоф еррата (II) к алия. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнения реак ц ий. г) В три п робирк и налейте п о 2-3мл раствора хлорного ж елеза. В одну п робирк у п рибавьте раствор суль ф ида натрия, вдругую – раствор иодида к алия, треть ю оставьте для сравнения. О бъясните наблюдаемы е явления. Н ап иш итеуравненияреак ц ий. 7) С ое д ине ния ж е ле за (VI) В п робирк у снеболь ш им к олич еством измель ч енногоедк огок али добавьте 3-4 к ап ли раствора хлорногож елеза и (п од тягой!) неск оль к омелк их к ристалловхлората к алия или 2-3 к ап ли брома. С месь нагрейте. Н аблюдайтеок раш иваниесодерж имогоп робирк и вф иолетово-к расны й ц ветзасч етобразования ф ерратак алия. Н еболь ш ое к олич ествоф еррата к алия п еренесите встак ан и добавьте немноговоды и неск оль к ок ап ель хлорида бария. Н ап иш ите уравнение реак ц ии образованиямалорастворимогоосадк аф ерратабария. 8) Полу ч е ние исвойства гид роксид ов ж е ле за, коба льта, нике ля (III) а) П олуч итегидрок сид ж елеза(III) и исследуйтеегоотнош ениек к ислотам и щ елоч ам. Н ап иш итеуравненияреак ц ий. б) П олуч ите вдвух п робирк ах гидрок сид к обаль та (II) и п ереведите егов Co(OH)3 действием водном случ ае п ерок сидом водорода, вдругом – бромной водой. Ч то наблюдается? Н ап иш ите уравнения реак ц ий. И сп ы тайте п олуч ен-

35

ны е осадк и п оотнош ению к к ислотам (H2SO4) и щ елоч ам. Ч томож носк азать о стабиль ности степ еней ок исленияк обаль та? в) П олуч итеNi(OH)2 и к осадк у добавьтебромной воды для п ереводаегов Ni(OH)3. И сп ы тайте п олуч енны й осадок п оотнош ению к к ислотам и щ елоч ам. Н ап иш ите уравнения реак ц ий. Ч томож носк азать ок ислотно-основны х свойствах ж елеза, к обаль та, ник еля(III)?

С оставители: У гай Я к овАлек сандрович , М иттоваИ ринаЯ к овлевна, Я ц енк оО легБорисович , П ш естанч ик В алерий Раф аилович , П рок ин Алек сандр Н ик олаевич , Л авруш инаС ветлана С еменовна, С амойловАлек сандр М ихайлович , Т оминаЕ лена В ик торовна, К острюк ов В ик тор Ф едорович . Редак тор

Т ихомироваО .А.