Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии. Методическая разработка для самостоятельной работы студентов

Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет

УДК 54 (075.8) ББК 24.1 Я73 К 637 Рецензент: М.М.Балданов, д.х.н., проф. ВСГТУ

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной работы студентов технологических и экологических специальностей всех форм обучения

Составитель: Имсырова А.Ф.

Издательство ВСГТУ Улан-Удэ 2003

В методической разработке представлены наборы вариантов комплексных тестовых заданий, содержащие основные темы общей и неорганической химии: − концентрация растворов; − скорость и химическое равновесие, концентрация растворов; − растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие; − окислительно-восстановительные реакции, растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие; Каждый набор включает 20 вариантов, в каждом варианте дается по 5 заданий. Методическая разработка предназначена для самостоятельной работы студентов при подготовке к практическим занятиям, зачетам и экзаменам в режиме самоконтроля, а также для текущего контроля знаний и умений студентов. Включение в последующие задания вопросов из предыдущих заданий способствует формированию у студентов более прочных и глубоких знаний, позволяет преподавателю получать информацию о степени усвоения учебного материала каждым студентом. Ключевые слова: Комплексные тестовые задания, гидролиз, концентрация, скорость, равновесие, раствор, окислительно-восстановительные, рН, ПР, Кд, константа диссоциации, растворимость, степень гидролиза, титр, электронно-ионных, метод полуреакций, температурный коэффициент, равновесная концентрация, массовая доля.

© ВСГТУ, 2003 г.

(моль/дм3)1) 7,0

Концентрация растворов 1.

2.

3.

4. 5.

1. 2.

3.

Вариант 1 Для приготовления 500 г 7%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой ______ г. 1) 19 2) 35 3) 64 4) 89 10 см3 0,2н раствора H2SO4 довели дистиллированной водой до 1дм3. Молярная концентрация раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,010 4) 0,050 3 3 Смешали 600 см 1,6н и 200 см 2,5н растворов H2SO4. Молярная концентрация эквивалента раствора 3 составляет (моль/дм ) 1) 1,82 2) 1,20 3) 0,95 4) 0,62 0,4М раствор серной кислоты является _________ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na2CO3 → NaHCO3. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ________ см3. 1) 2,6 2) 3,7 3) 4,5 4) 5,0 Вариант 2 В 100 г воды растворено 10 г хлорида натрия (М=58,5 г/моль). Получен раствор NaCl с массовой долей ____%. 1) 9,1 2) 11,5 3) 14,8 4) 15,7 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм3 воды. Молярная концентрация приготовленного раствора составляет (моль/дм3) 1) 0,02 2) 0,01 3) 0,10 4) 0,05 Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1М растворов азотной кислоты (М=63г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет

4. 5.

1.

2.

3.

4. 5.

1. 2.

2) 6,4

3) 5,2

4) 3,7 Массовая доля 5н раствора азотной кислоты (ρ = 1,16 г/см3) равна (%) 1) 13,6 2) 31,5 3) 23,6 4) 27,2 3 Для нейтрализации 10 см 0,1н раствора едкого натра потребовалось раствора азотной кислоты (Т = 0,00315 г/см3) объемом ______см3. 1) 5 2) 10 3) 20 4) 30 Вариант 3 Для приготовления 100 г 5%-ного раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой _____ г. 1) 10,2 2) 13,5 3) 16,9 4) 27,3 Для получения 3%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см3 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/см3) воду массой ______ г. 1) 1000 2) 700 3) 500 4) 300 Смешали 200 см3 5М и 300 см3 3н растворов NaCl (М= 58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм3) 1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7 0,1М раствор H3PO4 (М=98г/моль) является ___н. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 3 Для нейтрализации 10 см 0,1н раствора едкого натра израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом ____см3. 1) 20 2) 15 3) 10 4) 5 Вариант 4 В 420 г воды растворено 180 г нитрата калия (М=101 г/моль). Получен раствор KNO3 с массовой долей ___ %. 1) 43 2) 30 3) 18 4) 75 Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ= 1,155 г/см3) потребуется 35%-го НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом ____см3. 1) 35 2) 42 3) 73 4) 84

3. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН. Массовая доля полученного раствора составляет (%) 1) 32,5 2) 25,0 3) 11,2 4) 7,5 4. 0,1М раствор серной кислоты является ________ нормальным. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 5. Для полной нейтрализации 500 см3 0,4н раствора соляной кислоты израсходовано 200 г раствора соды (М=106 г/моль) с массовой долей _______%. 1) 10,6 2) 7,5 3) 5,3 4) 3,8 Вариант 5 1. В 100 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с ω = ________ %. 1) 5,6 2) 8,4 3) 10,5 4) 16,7 3 2. 10 см 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,40 2) 0,62 3) 1,15 4) 1,50 3. Смешали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов КОН. Массовая доля полученного раствора равна ______(%). 1) 12,9 2) 11,3 3) 10,5 4) 9,8 4. 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является_____ нормальным. 1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67 5. Для нейтрализации 10 г NaOH потребуется 4н раствора HCl объемом ______см3. 1) 40,0 2) 31,2 3) 62,5 4) 85,6 Вариант 6 1. В 100 г воды растворено 9 г хлорида натрия. Получен раствор NaCl (М =58,5г/моль) с массовой долей ____ %. 1) 8,3 2) 11,5 3) 14,8 4) 15,7

2. 10 см3 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см3. Молярная концентрация приготовленного раствора равна 1) 1,5 2) 1,0 3) 0,4 4) 0,8 3. Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 25 2) 22 3) 19 4) 16 4. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл. 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637 5. Для нейтрализации 60 см3 12%-ного раствора КOH (ρ=1,1 г/см3) израсходовано 5,5%-ного раствора HNO3 (ρ=1,03г/см3) объемом ________ см3. 1) 112 2)125 3) 140 4) 157 Вариант 7 1. Для приготовления 600 см3 0,2 н раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) потребуется кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой _______г. 1) 25,7 2) 21,2 3) 18,5 4) 17,2 2. 10 см3 2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см3. Молярная концентрация приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,20 3) 0,05 4) 0,15 3. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 3 4. 20%-ный раствор HCl (ρ=1,1 г/см ) является _____ нормальным. 1) 2,20 2) 6,03 3) 10,15 4) 12,30 5. Для реакции со 179 см3 4%-ного раствора HCl (ρ=1,02 г/см3) потребуется сухого СаСО3 (М=100 г/моль) массой ________ г. 1) 16 2) 10 3) 8 4) 4

1.

2.

3. 4. 5.

Вариант 8 В 400 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с массовой долей ___%. 1) 4,6 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,8 3 3 10 см 96%-ного Н2SO4 (ρ = 1,84 г/см ) довели дистиллированной водой до 1 дм3. Нормальность приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,18 3) 0,24 4) 0,36 Смешали 300 г 10%-ного и 100 г 30%-ного растворов NaОН. Получен раствор NaОН с массовой долей ____%. 1) 10 2) 15 3) 22 4) 28 3 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см ) является _____ молярным. 1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86 3 Для нейтрализации 24 см 0,5н раствора Н2SO4 израсходовано 40 см3 раствора щелочи молярной концентрации эквивалента 1) 0,18 2) 0,25 3) 0,30 4) 0,45

Вариант 9 1. Для приготовления 100 см3 0,1н раствора СuSO4 (М=160 г/моль) потребуется пентагидрата сульфата меди СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль) массой ______ г. 1) 0,83 2) 1,25 3) 1,64 4) 2,55 2. Для получения 4%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см3 12%-ного раствора КОН (ρ=1,11 г/см3) воду массой ______ г. 1) 56 2) 11 3) 222 4) 270 3 3 3. Смешали 500 см 0,5н и 200 см 1н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 0,32 2) 0,64 3) 1,22 4) 1,56

4. 0,6н раствор ортофосфорной кислоты является _____ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2 5. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na2CO3 → Н2CO3. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ______ см3. 1)10 2) 8 3) 5 4) 3 Вариант 10 1. Для приготовления 100 см3 0,1н раствора СuSO4 (М=160 г/моль) потребуется сухого сульфата меди массой ___ г. 1) 0,4 2) 0,6 3) 0,8 4) 1,0 2. 10 см3 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллированн-ой водой до200 см3. Титр приготовленного раствора равен (г/см3) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008 3 3 3. Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Массовая доля (%) полученного раствора равна 1) 11 2) 30 3) 25 4) 22 4. 0,2н раствор серной кислоты является ________ молярным. 1) 0,20 2) 0,10 3) 0,05 4) 0,01 3 3 5. 200 см 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см ) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4 → К2НРО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом ______см3. 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511 Вариант 11 1. Для приготовления 1 дм3 1,8 н раствора Al2(SO4)3 (М=342 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого Al2(SO4)3. 1) 97,2 2) 102,6 3) 205,2 4) 307,8

2. Для получения 8%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200 г 20%-ного раствора КОН воду массой _____ г. 1) 150 2) 270 3) 300 4) 430 3. К 100 см3 0,5н раствора Н2SO4 добавили 200 см3 раствора, содержащего 9,8 г вещества Н2SO4. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/дм3) 1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8 4. 0,4М раствор гидроксида бария является _______ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 3 3 5. 200 см 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см ) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→ КН2РО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом ________см3. 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511 Вариант 12 1. Для приготовления 1 дм3 0,3 н раствора AlCl3 (М=133,5 г/моль) необходимо взять _____ граммов сухого AlCl3. 1) 6,7 2) 13,4 3) 20,0 4) 40,1 2. 10 см3 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3. Титр 3 приготовленного раствора равен (г/см ) 1) 0,0049 2) 0,0065 3) 0,0098 4) 0,0020 3. Смешали 100 см3 0,5н и 200 см3 0,2н растворов НСl. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/л) 1) 0,2 2) 0,3 3) 0,4 4) 0,5 4. 10%-ный раствор Н2SO4 (ρ=1,07 г/см3) является ___ нормальным. 1) 1,1 2) 1,6 3) 2,2 4) 3,7

5. 200 см3 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см3) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→К3РО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом ________см3. 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511

1.

2.

3.

4. 5.

Вариант 13 Для приготовления 100 см3 0,1н раствора BaCl2 (М=208 г/моль) потребуется сухого дигидрата хлорида бария BaCl2⋅2H2O (М=244 г/моль) массой ______ г. 1) 1,04 2) 1,22 3) 1,80 4) 2,52 К 300 г 10%-го раствора КОН добавили 20 г сухого КОН (М=56 г/моль). Приготовленный раствор имеет массовую долю (%) 1) 6,7 2) 12,3 3) 15,6 4) 16,7 3 3 Смешали 300 см 0,5н и 200 см 0,8н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 1,55 2) 1,03 3) 0,62 4) 0,31 0,8н раствор серной кислоты является ________ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8 16,8 г гидрокарбоната натрия (М= 84 г/моль) перевели в среднюю соль обработкой 40%-ным раствором едкого натра (ρ=1,43 г/см3) объемом ______см3. 1)14 2) 25 3) 29 4) 9

Вариант 14 1. Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl3 потребуется сухого кристаллогидрата FeCl3⋅6H2O (М=270,5 г/моль) массой (г) 1) 16,3 2) 24,4 3) 27,1 4) 40,6

2. К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая доля полученного раствора стала равной (%) 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 3. Смешали 100 см3 0,5н и 200 см3 0,2н растворов соляной кислоты (М=36,5 г/моль). Масса вещества в растворе составляет ______ г. 1) 3,3 2) 1,8 3) 1,4 4) 0,8 4. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______ нормальным. 1) 0,8 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1 5. Для растворения 0,65г Zn (А=65г/моль) израсходовано 20%-ного раствора НСl (ρ=1,1 г/см3) объемом ____см3. 1) 10,8 2) 6,6 3) 3,3 4) 1,7

1. 2.

3.

4. 5.

Вариант 15 Для приготовления 100 см3 2н раствора NaOH (М=40 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH. 1) 20 2) 16 3) 8 4) 4 Из 300 г 10%-ного раствора NaCl (М=58,5 г/моль) выпариванием удалили 100 г воды. Получен раствор с массовой долей _____%. 1) 10 2) 15 3) 23 4) 35 3 3 Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Масса вещества в приготовленном растворе равна (г) 1) 22,2 2) 39,7 3) 57,2 4) 79,4 0,4М раствор NH4OH является _____ нормальным. 1) 0,4 2) 0,8 3) 0,2 4) 0,1 Для растворения 1,2 г металлического магния в разбавленной серной кислоте израсходовано 20%-ного раствора Н2SO4 (ρ=1,14 г/см3) объемом ______см3. 1) 5,4 2) 10,8 3) 21,5 4) 32,8

1.

2.

3.

4. 5.

Вариант 16 Для приготовления 200 г 5%-ного раствора Al2(SO4)3 (М=342) нужно взять сухого Al2(SO4)3⋅18H2O (М=666 г/моль) массой (г) 1) 5,1 2) 10,0 3) 19,5 4) 25,8 Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН массой _______г. 1) 46 2) 30 3) 22 4) 13 3 3 Смешали 500 см 0,5н и 100 см 0,7н растворов Н2SO4. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет 1) 0,53 2) 0,42 3) 0,18 4) 0,12 3 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см ) является _____ нормальным. 1) 1,7 2) 2,1 3) 2,6 4) 2,9 Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см3) объемом _____см3. 1) 95 2) 118 3) 169 4) 240

Вариант 17 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой _______ г. 1) 9,1 2) 8,2 3) 7,1 4) 11,2 3 2. 10 см 2н раствора H2SO4 довели дистиллированной водой до 500см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,10 2) 0,08 3) 0,04 4) 0,02

3. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4. Количество эквивалентов H2SO4 в растворе равно ____ молей. 1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50 4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см3. 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 5. Для полного растворения 10 г СаСО3 (М=100 г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см3. 1) 15 2) 27 3) 35 4) 50 Вариант 18 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной соли) FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅ 6H2O (М=392 г/моль) массой (г) 1) 19,4 2) 12,9 3) 9,3 4) 5,2 2. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 3. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного раствора стала равной 1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7 4. Титр 5н раствора азотной кислоты равен ______ г/см3. 1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32 5. Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 (М=99г/моль) потребуется 2н раствора NaOH объемом _______ см3. 1) 100 2) 75 3) 50 4) 25 Вариант 19 1. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой ________ г. 1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8

2. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см3) объемом (мл) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 3. Смешали 200 см3 5М и 300 см3 3н растворов NaCl (М= 58,5 г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7 4. Титр 0,1н раствора Н2SO4 составляет _________ г/см3. 1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392 5. Для полного поглощения 1,12 л NH3 согласно схеме NH3 +HCl → NH4Cl требуется 2н раствора HCl объемом (см3) 1) 5 2) 10 3) 20 4) 25 1.

2.

3.

4. 5.

Вариант 20 Для приготовления 100 г 5%-ного раствора СuSO4 (М=160 г/моль) необходимо взять пентагидрата сульфата меди СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль) массой __ г. 1) 3,2 2) 3,9 3) 5,0 4) 7,8 3 Для приготовления 500 см 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) объемом (см3) 1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 Смешали 150 г 10%-ного и 250 г 5%-ного растворов NaОН. Массовая доля NaОН полученного раствора стала равной ( %) 1) 6,9 2) 11,0 3) 18,3 4) 27,5 1М раствор серной кислоты является ________ нормальным. 1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 (М=99г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом _______ см3. 1) 100 2) 75 3) 50 4) 25

Скорость и химическое равновесие, концентрация растворов Вариант 1 1. При повышении температуры на 200С скорость реакции ,протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. Температурный коэффициент реакции ϒ равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 2. В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала равной 0,01моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 180 2)260 3) 525 4) 800 3. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) объемом (см3) 1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 4. Смешали 150 г 10%-ного и 250 г 5%-ного растворов NaОН. Массовая доля NaОН полученного раствора стала равной ( %) 1) 6,9 2) 11,0 3) 18,3 4) 27,5 5. 1М раствор серной кислоты является ____ нормальным. 1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 Вариант 2 1. При 508 С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ 2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные концентрации Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3. Начальная скорость реакции составляет _________ моль/( дм3⋅мин). 1) 3,2⋅10-4 2) 1,92⋅10-4 3) 9,6 ⋅10-5 4) 2,8 ⋅10-5 2. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 0

и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала равной 0,01,а равновесная [SО3] _____моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 3. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) необходимо взять Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой _____ г. 1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8 4. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см3) объемом (мл) 1) 1, 5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 5. Титр 0,1н раствора Н2SO4 составляет _________ г/см3. 1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392 Вариант 3 1. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 2 раза 3) понизится в 2 раза

2. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм3, а равновесная [СО] составляет 0,20 моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5 3. К 25 мл 0,0500н раствора Na2CO3 прилили 10 мл 0,1125н раствора HCl. Нормальность раствора соды стала равной (расчет вести с учетом разбавления раствора) 1) 0,003571 2) 0,002379 3) 0,001254 4) 0,001125 4. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного раствора стала равной 1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7 5. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _____ г/см3. 1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32

1.

2.

3.

4.

5.

Вариант 4 Константа скорости реакции 2N2O(г) ⇔2N2(г) + О2(г) равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0 моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет _________ моль/( дм3⋅с) 1) 8,5⋅10-2 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3 Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3. Концентрация [СО]равн. равна (моль/ дм3) 1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64 Для приготовления 500 см3 0,1н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4. Количество эквивалентов H2SO4 в растворе равно _______ молей. 1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50 Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см3. 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040

Вариант 5 1. Исходная концентрация СО и Сl2 в системе СО + Сl2 ⇔ СОСl2 были равны 0,3 и 0,2 моль/дм3. Если концентрацию СО повысить до 0,6, а Сl2 до1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в 1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза 2. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация О2 (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40

3. Для приготовления 200 см3 2н Н2SO4 потребуется 96%ного Н2SO4 (ρ=1,840 г/см3) объемом ________см3. 1) 5,6 2) 11,1 3) 23,7 4) 37,5 4. Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН массой _______г. 1) 46 2) 30 3) 22 4) 13 3 5. 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см ) является _____ нормальным. 1) 1,7 2) 2,1 3) 2,6 4) 2,9

1.

2.

3. 4.

5.

Вариант 6 Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) уменьшится в 2 раза 2) уменьшится в 4 раза 3) возрастет в 4 раза Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25 Для приготовления 100 см3 2н раствора NaOH (М=40 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH. 1) 20 2) 16 3) 8 4) 4 3 3 Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Масса вещества в приготовленном растворе равна (г) 1) 22,2 2) 39,7 3) 57,2 4) 79,4 0,4М раствор гидроксида аммония является _____ нормальным. 1) 0,4 2) 0,8 3) 0,2 4) 0,1

1.

2.

3.

4.

5.

Вариант 7 Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) возрастет в 512 раз 2) возрастет в 32 раза 3) возрастет в 16 раз Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40 Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl3 потребуется сухого кристаллогидрата FeCl3⋅6H2O (М=270,5 г/моль) массой (г) 1) 16,3 2) 24,4 3) 27,1 4) 40,6 3 К 100 см 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая доля раствора равна (%) 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 0,4М раствор гидроксида натрия является ______ нормальным. 1) 0,8 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1

Вариант 8 1. При повышении температуры на 500С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 2. В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и С(NO) = 0,24 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO2 (моль/дм3) равны 1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64

3. 10 см3 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3. Нормальность приготовленного раствора равна 1) 0,1 2) 0,4 3) 1,0 4) 1,8 4. Смешали 300 см3 0,5н и 200 см3 0,8н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 1,55 2) 1,03 3) 0,62 4) 0,31 5. 0,8н раствор серной кислоты является ________ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8 1.

2.

3. 4.

5.

Вариант 9 Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) уменьшится в 4 раза 2) возрастет в 4 раза 3) возрастет в 2 раза В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 Для приготовления 500 см3 0,1н Н2SO4 потребуется 96%-ного Н2SO4 (ρ=1,840 г/см3) объемом ________см3. 1) 1,4 2) 3,7 3) 13,6 4) 17,0 3 10 см 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3.Титр приготовленного раствора равен(г/см3) 1) 0,0049 2) 0,0065 3) 0,0098 4) 0,0020 3 10%-ный раствор Н2SO4 (ρ=1,07 г/см ) является ___ нормальным. 1) 1,1

2) 1,6

3) 2,2

4) 3,7

1.

2.

3. 4.

5.

Вариант 10 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.При повышении температуры от 10 до 300С скорость реакции, увеличится в 1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные концентрации веществ составляют С(NO2) =0,06; С(NO) =0,24 и С(O2) =0,12 моль/ дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO2 равны 1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8 Для приготовления 1 дм3 1,8 н раствора Al2(SO4)3 (М= 342 г/моль) необходимо взять ____ г. сухого Al2(SO4)3. 1) 97,2 2) 102,6 3) 205,2 4) 307,8 3 К 100 см 0,5н раствора Н2SO4 добавили 200 см3 раствора, содержащего 9,8 г вещества Н2SO4. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/дм3) 1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8 0,4М раствор гидроксида бария является _______ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0

Вариант 11 1. Исходные концентрации СО и Сl2 в системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм3. При повышении концентрации СО до 0,9 и Сl2 до 1,5 моль/дм3 скорость реакции увеличится 1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз 2. Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO равна 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32

3. 10 см3 2н раствора NaOH (М = 40 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3. Титр 3 приготовленного раствора равен (г/см ) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008 4. Смешали 200 см3 10%-ного (ρ=1,11 г/см3) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Массовая доля (%) раствора равна 1) 11 2) 30 3) 25 4) 22 5. 0,2н раствор серной кислоты является ____ молярным. 1) 0,20 2) 0,10 3) 0,05 4) 0,01

1.

2.

3. 4.

5.

Вариант 12 При повышении температуры на 200С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ реакции равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2 (моль/дм3) составляет 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 3 Для приготовления 500 см 0,1н НCl потребуется 36%ного НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3. 1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2 Смешали 500 см3 0,5н и 200 см3 1н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента раствора равна 1) 0,32 2) 0,64 3) 1,22 4) 1,56 0,6н раствор ортофосфорной кислоты является _____ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2

1.

2.

3.

4.

5.

Вариант 13 Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 6 раз 2) возрастет в 4 раза 3) возрастет в 2 раза Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а исходная концентрация N2 была равной 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04 В 400 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/ моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с массовой долей ___%. 1) 4,6 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,8 3 3 10 см 96%-ного Н2SO4 (ρ = 1,84 г/см ) довели дистиллированной водой до 1 дм3. Нормальность приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,18 3) 0,24 4) 0,36 3 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см ) является _____ молярным. 1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86

Вариант 14 1. При повышении температуры на 500С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза. Температурный коэффициент скорости реакции равен 1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 2. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 – 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04

3. 10 см3 2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см3. Молярная концентрация приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,20 3) 0,05 4) 0,15 4. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 5. 20%-ный раствор HCl (ρ=1,1 г/см3) является _____ нормальным. 1) 2,20 2) 6,03 3) 10,15 4) 12,30 1.

2.

3. 4. 5.

Вариант 15 Если в системе 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 8 раз 3) понизится в 16 раз В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С] =0,216 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация (моль/дм3) вещества В соответственно равны 1) 0,004;0,180 2) 0,033;0,216 3) 30;0,276 4) 250;0,552 Для приготовления 100 см3 2н НCl потребуется 36%ного НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3. 1) 9,3 2) 17,1 3) 25,6 4) 37,2 Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 25 2) 22 3) 19 4) 16 Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл. 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637

1. 2.

3.

4.

5.

Вариант 16 Чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 → 2NO2 возросла в 1000 раз, нужно увеличить давление 1) в 4 раза 2) в 8 раз 3) в 10 раз 4) в 12 раз Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + В ⇔ 2С в системе обнаружили 5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45 В 100 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с ω = ________ %. 1) 5,6 2) 8,4 3) 10,5 4) 16,7 10 см3 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,40 2) 0,62 3) 1,15 4) 1,50 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является_____ нормальным. 1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67

Вариант 17 1. Если концентрацию водорода в системе N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г) увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 9 раз 2) возрастет в 27 раз 3) возрастет в 3 раза 2. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная концентрация (моль/дм3) вещества А была равной 1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07

3. Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/ см3) требуется 35%-го НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом (см3) 1) 35 2) 42 3) 73 4) 84 4. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН. Массовая доля полученного раствора составляет (%) 1) 32,5 2) 25,0 3) 11,2 4) 7,5 5. 0,1М раствор серной кислоты является ___ нормальным. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 1.

2.

3.

4.

5.

Вариант 18 Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 2 раза 2) возрастет в 4 раза 3) понизится в 2 раза В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют:[А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм3. Исходные концентрации А и В (моль/ дм3) были равны соответственно 1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552 Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М = 36,5 г/моль) нужно взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом (мл) 1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5 3 3 Смешали 200 см 5М и 300 см 3н растворов NaCl (М= 58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм3) 1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7 0,1М раствор H3PO4 (М=98г/моль) является ______ нормальным. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4

1.

2.

3.

4. 5.

Вариант 19 При повышении температуры на 200С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 4 раза. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004; С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/дм3. Исходные концентрации СО и Н2О (моль/дм3) были равны 1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм3 воды. Молярная концентрация приготовленного раствора составляет (моль/дм3) 1) 0,02 2) 0,01 3) 0,10 4) 0,05 Массовая доля (%) 5н раствора HNO3 (ρ = 1,16 г/см3) равна 1) 13,6 2) 31,5 3) 23,6 4) 27,2 0,4М раствор серной кислоты является ___ нормальным 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0

Вариант 20 1. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А2 + 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в закрытом сосуде, 1) возрастет в 36 раз 2) возрастет в 106 раз 3) возрастет в 216 раз 2. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ С. Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 32

3. Для приготовления 500 г 7%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой ______ г. 1) 19 2) 35 3) 64 4) 89 4. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4. Молярная концентрация эквивалента раствора составляет (моль/дм3) 1) 1,82 2) 1,20 3) 0,95 4) 0,62 5. 0,4М раствор серной кислоты является _________ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0

Растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие Вариант 1 1. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна 1) 7 2) 9 3) 11 4) 13 -5 2. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,001М раствора CH3COONa составляют соответственно 1) 1,5⋅10-1; 7,1 2) 7,5⋅10-2; 7,9 3) 2,3⋅10-2; 8,9 4) 3,2⋅10-3; 10,2 3. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl нужно взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом (мл) 1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5 4. Если увеличить давление в 6 раз, то скорость реакции А2 + 2В → 2АВ, протекающей между молекулами в закрытом сосуде, 1) возрастет в 36 раз 2) возрастет в 106 раз 3) возрастет в 216 раз 5. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ С. Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 32 Вариант 2 1. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора AgCl содержится серебра массой (г) 1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114 -4 2. Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9 -4 3) 4,6⋅10 ; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9

3. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН прилили 10 мл 0,1125н раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала равной 1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572 4. При повышении температуры на 200С скорость реакции озросла в 4 раза. Температурный коэффициент скорости равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 5. В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации составляют: [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016 и [Н2] = 0,016 моль/дм3. Исходные концентрации СО и Н2О (моль/ дм3) были равны 1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080

1. 2.

3. 4.

Вариант 3 Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Значение рН 0,01М раствора CH3COOH равно 1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 ) 2,7 Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют соответственно 1) 7,5⋅10-2; 7,9 2) 2,4⋅10-2; 8,4 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3 Для нейтрализации 10 см3 0,1н раствора едкого натра израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом _____см3. 1) 20 2)15 3) 10 4) 5 Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 2 раза 2) возрастет в 4 раза 3) понизится в 2 раза

5. В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентрации вешеств составляют:[А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм3. Исходные концентрации А и В были равны соответственно 1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552

1. 2. 3.

4.

5.

Вариант 4 Величина рН 5%-ного раствора NaОН (ρ = 1,054 г/мл) равна 1) 15,0 2) 14,1 3) 12,7 4) 10,3 -10 Кд (НCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KCN составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6 Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/см3) потребуется 35%-ного НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом_____см3. 1) 35 2) 42 3) 73 4) 84 Если концентрацию водорода в системе N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г) увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 9 раз 2) возрастет в 27 раз 3) возрастет в 3 раза В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная концентрация (моль/дм3) вещества А была равной 1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07

1. 2.

3. 4. 5.

Вариант 5 Растворимость соли АВ2 равна 1⋅10-3 моль/л. Значение ПР равно 1) 4⋅10-9 2) 4 ⋅10-6 3) 2 ⋅10-6 4) 1⋅10-3 Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является_____ нормальным. 1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67 Чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 → 2NO2 возросла в 1000 раз, нужно увеличить давление 1) в 4 раза 2) в 8 раз 3) в 10 раз 4) в 12 раз Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + В ⇔ 2С в системе обнаружили 5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45

Вариант 6 1. Растворимость соли А2В равна 1⋅10-5 моль/л. Значение ПР равно 1) 4⋅10-15 2) 1 ⋅10-15 3) 2 ⋅10-10 4) 4⋅10-9 2. Кд (HBrO) = 2,1⋅10-9. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KBrO составляют соответственно 1) 1,1⋅10-3;8,7 2) 1,1⋅10-1;9,7 3) 2,2; 10,3 4) 0,22;11,0 3. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл. 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637

4. Если в системе 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 8 раз 3) понизится в 16 раз 5. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С]=0,216 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация (моль/дм3) вещества В соответственно равны 1) 0,004;0,180 2) 0,033;0,216 3) 30;0,276 4) 250;0,552 Вариант 7 1. 10 см3 0,2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) 8 2) 9 3) 12 4) 13 -4 2. Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,001М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 1,5⋅10-2; 7,2 2) 2,2⋅10-2; 8,3 -2 3) 1,1⋅10 ;10,2 4) 9,3⋅10-3; 11,1 3. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 0 4. При повышении температуры на 50 С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза. Температурный коэффициент скорости реакции равен 1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 5. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 – 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04

1. 2.

3. 4.

5.

Вариант 8 Величина рН 0,1М раствора HCN равна 1) 4,3 2) 5,1 3) 6,2 4) 9,7 -10 Кд (KCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,1М раствора KCN составляют соответственно 2) 1,13; 11,1 1) 7,5⋅10-1; 9,7 3) 9,7; 10,6 4) 5,3⋅10-1; 11,1 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см3) является _____ молярным. 1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86 Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 6 раз 2) возрастет в 4 раза 3) возрастет в 2 раза Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а исходная концентрация N2 была равной 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04

Вариант 9 1. ПР(ZnS) = 1,6⋅10-24. В 100 мл насыщенного раствора ZnS содержится цинка массой (г). 1) 1,6⋅10-24 2) 1,3 ⋅10-12 3) 8,2 ⋅10-11 4) 4,5⋅10-8 2. Кд(NH4OH) = 1,8 ⋅10-5; Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4NO3 составляют соответственно 1) 1,3⋅10-1;6,7 2) 2,4⋅10-2;5,6 3) 2,8⋅10-3; 4,3 4) 5,6⋅10-4;3,3 3. Для приготовления 500 см3 0,1н НCl потребуется 36%ного НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3. 1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2

4. При повышении температуры на 200С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ реакции равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2 (моль/дм3) составляет 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 Вариант 10 1. Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна 1) 7 2) 5 3) 4 4) 3 2. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,0001М раствора NH4Cl составляют 1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3 3 3. 10 см 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллированн-ой водой до 200 см3. Титр приготовленного раствора равен (г/см3) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008 4. Исходные концентрации СО и Сl2 в системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм3. При повышении концентрации СО до 0,9 и Сl2 до 1,5 моль/дм3 скорость реакции увеличится 1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз 5. Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO равна 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32

1. 2. 3.

4.

5.

Вариант 11 Кд (НСООН) = 1,8⋅10-4. Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора НСООН составляют 1) 8,5; 2,6; 2) 42,4; 3,4; 3) 4,6; 5,2; 4) 34,7; 6,3. -4 Кд (НСООН) = 1,8⋅10 . рН 0,001М раствора KНСОО равен 1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9 Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5 г/моль) нужно взять HClконц. (ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл) объемом (мл) 1) 5 2) 19 3) 28 4) 43 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.При повы-шении температуры от 10 до 300С скорость реакции, увеличится в 1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные концентрации веществ составляют С(NO2) =0,06; С(NO) =0,24 и С(O2) =0,12 моль/ дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO2 равны 1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8

Вариант 12 1. ПР(BaSO4) = 1,1⋅10 . В 1 литре насыщенного раствора BaSO4 содержится бария массой (г) 1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216 -5 2. Кд (CH3СООН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,01М раствора CH3СООН составляют соответственно 1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3. 3. 10 см3 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллирован-ной водой до 2 дм3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) -1 2) 1 3) 2 4) 3 -10

4. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) уменьшится в 4 раза 2) возрастет в 4 раза 3) возрастет в 2 раза 5. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05

1. 2. 3.

4.

5.

Вариант 13 ПР(MnS) = 2,5⋅10 . В 1 литре насыщенного раствора MnS содержится марганца массой (г) 2) 1,6 ⋅10-5 3) 8,7 ⋅10-4 4) 1,5⋅10-3 1) 3,2⋅10-6 Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора NH4OH составляют 1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12. 10 см3 2н раствора НCl (М=36,5 г/моль) довели дистиллированной водой до 1 дм3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1 При повышении температуры на 500С скорость реакции возросла в 32 раза. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и С(NO) = 0,24 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO2 равны 1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64 -10

1. 2.

3.

4.

5.

Вариант 14 Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н растворе равна 0,042. Значение рН этого раствора равно 1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6 Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют 1) 12,5⋅10-2; 7,9 2) 7,4⋅10-3; 8,7 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3 К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили 8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора стала равной 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) возрастет в 512 раз 2) возрастет в 32 раза 3) возрастет в 16 раз Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40

Вариант 15 1. Значения ПР PbSO4, PbCrO4 и PbS соответственно равны 1,6⋅10-8, 1,8⋅10-14 и1⋅10-27. Концентрация Pb2+ выше в насыщенном растворе 2) PbCrO4 3) PbS 1) PbSO4 -10 2. Кд (НCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KCN составляют 1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6

3. Величина рН 4%-го раствора HCl (ρ= 1,019 г/ см3) равна 1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3 4. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) уменьшится в 2 раза 2) уменьшится в4 раза 3) возрастет в 4 раза 5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25 1. 2.

3. 4.

5.

Вариант 16 ПР(AgCl) = 1,8⋅10 . В 200 мл насыщенного раствора AgCl содержится серебра массой (г) 1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126 Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KNO2 составляют 1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9 3) 4,6⋅10-4; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды. Значение рН приготовленного раствора равно 1) 9 2) 10 3) 11 4) 13 Исходная концентрация СО и Сl2 в системе СО + Сl2 ⇔ СОСl2 были равны 0,3 и 0,2 моль/дм3. Если концентрацию СО повысить до 0,6, а Сl2 до1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в 1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация О2 (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40 -10

1. 2.

3. 4.

5.

Вариант 17 Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна 1) 7,7 2) 8,3 3) 9,7 4) 12,4 -5 Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора CH3COOH составляют соответственно 1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3 Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см3. 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 Константа скорости реакции 2N2O(г) ⇔2N2(г) + О2(г) равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0 моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет _________ моль/( дм3⋅с) 1) 8,5⋅10-2 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3 Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3.Концентрация [СО]равн. равна (моль/ дм3) 1) 1)0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64

Вариант 18 1. Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН раствора равна 1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7 2. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют 1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3 3 3. Для приготовления 500 см 0,1н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8

4. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 2 раза 3) понизится в 2 раза 5. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм3, а равнов-есная [СО] составляет 0,20 моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5 1.

2. 3.

4.

5.

Вариант 19 Кд (НСN) = 7,9⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,01М раствора НСN составляют оответственно 1) 9,5⋅10-3; 2,3 2) 2,8⋅10-2; 5,6 3) 7,3⋅10-1;6,3 4) 8,6⋅10-1; 6,8 Кд (KCN) = 7,9⋅10-10. Величина рН 0,01М раствора KCN равна 1) 7,8 2) 10,5 3) 11,3 4) 12,9 Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/ моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см3) объемом (мл) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 0 При 508 С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ 2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные концентрации Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3. Начальная скорость реакции составляет (моль/дм3⋅мин) 1) 3,2⋅10-4 2) 1,92⋅10-4 3) 9,6 ⋅10-5 4) 2,8 ⋅10-5 В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала равной 0,01,а равновесная [SО3] ______ моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 -10

1.

2. 3.

4.

5.

Вариант 20 Кд (НNО2) = 4⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,01М раствора НNО2 составляют 1) 1,5⋅10-3; 6,1 2) 2,0⋅10-2; 5,7 4) 7,6⋅10-1; 3,7 3) 9,5⋅10-2;4,3 -14 Кд (НNО2) = 4⋅10 . Величина рН 0,01М раствора KNО2 равна 1) 11,7 2) 9,5 3) 8,3 4) 7,7 3 Для приготовления 500 см 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) объемом (см3) 1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 При повышении температуры на 200С скорость реакции ,протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. Температурный коэффициент реакции ϒ равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] = 0,01моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 180 2) 260 3) 525 4) 800 -4

Окислительно-восстановительные реакции, растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие Вариант 1 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите

2. 3. 4.

5.

превращения (в среде HNO3): MoS2 → H2MoO4 + SO42NO3- → NO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 8 2) 19 3) 27 4) 46 Кд (НNО2) = 4⋅10-4. Степень диссоциации (%) и величина рН 0,01М раствора НNО2 составляют соответственно 1) 35; 1,9 2) 20,0; 2,7 3) 9,5; 3,3 4) 0,76; 4,1 -4 Кд (НNО2) = 4⋅10 . Величина рН 0,01М раствора KNО2 равна 1) 11,7 2) 9,5 3) 8,3 4) 7,7 Для приготовления 500 см3 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) объемом (см3) 1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] = 0,01моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 180 2) 260 3) 525 4) 800

Вариант 2 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите превращения (в среде H2SO4, противоион Na+): NO2- → NO3PbO2 → PbSO4 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 6 2) 9 3) 15 4) 24

2. Кд (НСN) = 7,9⋅10-10. Степень диссоциации (%) и величина рН

0,01М раствора НСN составляют соответственно 1) 9,5⋅10-3; 2,3 2) 2,8⋅10-2; 5,6 3) 7,3⋅10-1;6,3 4) 8,6⋅10-1; 6,8 3. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Величина рН 0,01М раствора KCN равна 1) 7,8 2) 10,5 3) 11,3 4) 12,9 4. Для приготовления 1л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ =1,174 г/см3) объемом (мл) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 5. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала равной 0,01,а равновесная [SО3] _____ моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05

Вариант 3 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите

2. 3. 4.

5.

превращения (в нейтральной среде, противоион NO3- ): Ag+ → Ag AsH3 → H3AsO3 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 10 2) 13 3) 18 4) 23 Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН раствора равна 1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7 Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3 Для приготовления 500 см3 0,1н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм3, а равновесная [СО] составляет 0,20 моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5

5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при

Вариант 4

С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация О2 (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40

1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите

2. 3.

4. 5.

превращения (в среде H2SO4): As → As2O3 SO42- → SO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна: 1) 5 2) 7 3) 12 4) 19 Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна 1) 7,7 2) 8,3 3) 10,7 4) 12,4 Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора CH3COOH составляют соответственно 1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3 Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _________г/см3. 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3.Концентрация [СО]равн. равна (моль/ дм3) 1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64

Вариант 6 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите

2.

3. 4.

Вариант 5 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите +

превращения (в среде H2SO4, противоион K ): As → H3AsO4 Cr2O72- → Cr3+ Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 27 2) 31 3) 42 4) 58 2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 200 мл насыщенного раствора AgCl содержится серебра массой (г) 1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126 -4 3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 4,7⋅10-3;7,7 2) 2,2⋅10-2;8,9 3) 4,6⋅10-4;10,2 4) 4,7⋅10-3;8,9 4. 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды. Значение рН приготовленного раствора равно 1) 9 2) 10 3) 11 4) 13

5.

превращения (в среде HCl, противоион K+ ): S4O62- → H2S Zn → Zn2+ Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 21 2) 30 3) 43 4) 51 Значения ПР PbSO4, PbCrO4 и PbS соответственно равны 1,6⋅10-8, 1,8⋅10-14 и 1⋅10-27. Концентрация Pb2+ выше в насыщенном растворе 1) PbSO4 2) PbCrO4 3) PbS Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KCN составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6 Величина рН 4%-ного раствора HCl (ρ = 1,019 г/ см3) равна 1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3 Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25

Вариант 7 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите превращения (в среде KOH, противоион K+ ): Br2 → BrCrO2- → CrO42Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 12 2) 13 3) 25 4) 37 2. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н растворе равна 0,042. Значение рН этого раствора равно 1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6

3. Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина

рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют соответственно 1) 12,5⋅10-2; 9,7 2) 2,3⋅10-2; 8,4 3) 8,2⋅10-3; 7,9 4) 1,7⋅10-3; 7,3 4. К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили 8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора стала равной 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO (моль/дм3) соответственно равны 1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40 1.

2. 3. 4.

5.

Вариант 8 Методом полуреакций осуществите превращения (в среде NaOH): Zn → [Zn(OH)4]2H2O → H2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 5 2) 7 3) 9 4) 12 ПР(MnS) = 2,5⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора MnS содержится марганца массой (г) 1) 3,2⋅10-6 2) 1,6 ⋅10-5 3) 8,7 ⋅10-4 4) 1,5⋅10-3 -5 Кд (NH4OH) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора NH4OH составляют соответственно 1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12. 10 см3 2н раствора НCl (М=36,5 г/моль) довели дистиллированной водой до 1 дм3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1 В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и С(NO) = 0,24 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация NO2 равны 1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64

Вариант 9 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

P → H2PO2P → PH3 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 10 2) 14 3) 18 4) 24 ПР(BaSO4) = 1,1⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора BaSO4 содержится бария массой (г) 1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216 Кд (CH3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и величина рН 0,01М раствора CH3СООН составляют соответственно 1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3. 3 10 см 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 2 дм3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) -1 2) 1 3) 2 4) 3 В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные [SО2] = 0,03 и [О2] = 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3. 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 KOH):

2. 3. 4.

5.

Вариант 10 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

HNO3): PbS → Pb2+ + S NO3- → NO Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 12 2) 23 3) 25 4) 35 -4 2. Кд (НСООН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина рН 0,001М раствора НСООН составляют соответственно 1) 8,5; 2,6 2) 42,4; 3,4 3) 4,6; 5,2 4) 34,7; 6,3 3. Кд (НСООН) = 1,8⋅10-4. рН 0,001М раствора KНСОО равен 1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9 4. Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5 г/моль) нужно взять HClконц. (ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл) объемом (мл) 1) 5 2) 19 3) 28 4) 43

5. В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные концентрации 3

[NO2] =0,06, [NO] =0,24 и [O2] =0,12 моль/ дм . Константа равновесия и исходная концентрация NO2 соответственно равны 1) 1,00; 0,07; 2) 1,92; 0,3 3) 10,25;0,18; 4) 31,8;0,42

Вариант 11 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

MnO4- → Mn2+ H2C2O4 → CO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 10 2) 21 3) 31 4) 41 Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна 1) 7 2) 9 3) 11 4) 13 Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,001М раствора CH3COONa составляют соответственно 1) 1,5⋅10-1; 7,1 2) 7,5⋅10-2; 7,9 3) 2,3⋅10-2; 8,9 4) 3,2⋅10-3; 10,2 Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М=36,5 г/ моль) нужно взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом (мл) 1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5 Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ С. Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 32 H2SO4, противоион К+):

2. 3. 4.

5.

Вариант 12 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде KOH): Fe(OH)3 → FeO42Cl2 → ClСумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 15 2) 16 3) 31 4) 46

2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора AgCl содержится серебра массой (г) 1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114 3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9 3) 4,6⋅10-4; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9 4. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН прилили 10 мл 0,1125н раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала равной 1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572 5. В системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации составляют: [СО] = 0,004;[Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016 и [Н2] = 0,016 моль/дм3. Исходные концентрации СО и Н2О ( моль/ дм3) были соответственно равны 1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080

Вариант 13 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

2. 3. 4. 5.

HNO3): CuS → Cu2+ + SO42NO3- → NO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна: 1) 9 2) 13 3) 22 4) 31 -5 Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Значение рН 0,01М раствора CH3COOH равно 1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 4) 2,7 Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют соответственно 1) 7,5⋅10-2;7,9 2) 2,4⋅10-2; 8,4 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3 Для нейтрализации 10 см3 0,1н раствора едкого натра израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом ______см3. 1) 20 2)15 3) 10 4) 5 В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентрации веществ составляют: [А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм3. Исходные концентрации А и В были равны соответственно 1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552

Вариант 14

5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + В ⇔ 2С в системе обнаружили 5 моль вещества С. Константа равновесия равна 1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45

1. Методом полуреакций осуществите превращения (в

2. 3. 4.

5.

нейтральной среде): Cu2+→ Cu+1 SO2 → SO42Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна 1) 7 2) 12 3) 19 4) 26 Величина рН 5%-ного раствора NaОН (ρ = 1,054 г/мл) равна 1) 15,0 2) 14,1 3) 12,7 4) 10,3 Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KCN составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6 Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/см3) потребуется 35%-ного НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом ________см3. 1) 35 2) 42 3) 73 4) 84 В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная концентрация (моль/дм3) вещества А была равной 1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07

Вариант 15 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в

нейтральной среде, противоионы K+,Cl-): MnO4- → MnO2 Mn2+ → MnO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 7 2) 11 3) 18 4) 29 -3 2. Растворимость соли АВ2 равна 1⋅10 моль/л. Значение ПР равно 1) 4⋅10-9 2) 4 ⋅10-6 3) 2 ⋅10-6 4) 1⋅10-3 -5 3. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3 4. 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является___нормальным. 1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67

Вариант 16 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

2. 3. 4. 5.

KOH): MnO4- → MnO42H2O2 → O2 +H2O Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 5 2) 10 3) 15 4) 25 -5 Растворимость соли А2В равна 1⋅10 моль/л. Значение ПР равно 1) 4⋅10-15 2) 1 ⋅10-15 3) 2 ⋅10-10 4) 4⋅10-9 -9 Кд (HBrO) = 2,1⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KBrO составляют соответственно 1) 1,1⋅10-3;8,7 2) 1,1⋅10-1;9,7 3) 2,2; 10,3 4) 0,22;11,0 Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл. 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637 В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С]=0,216 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация (моль/дм3) вещества В соответственно равны 1) 0,004;0,180 2) 0,033;0,216 3) 30;0,276 4) 250;0,552

Вариант 17 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

H2SO4, противоион K+): CrO42- → Cr3+ H2S → S +2H+ Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 10 2) 14 3) 24 4) 34 3 2. 10 см 0,2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см3. Значение рН приготовленного раствора равно 1) 8 2) 9 3) 12 4) 13

3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН

0,001М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 1,5⋅10-2;7,2 2) 2,2⋅10-2;8,3 3) 1,1⋅10-2;10,2 4) 9,3⋅10-3;11,1 4. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 5. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 – 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04

Вариант 18 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

2. 3. 4. 5.

KOH, противоионы K+, Cl-): Cо2+ → Cо(OH)3 S2O82- → SO42Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 8 2) 9 3) 17 4) 25 Величина рН 0,1М раствора HCN равна 1) 4,3 2) 5,1 3) 6,2 4) 9,7 -10 Кд (НCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,1М раствора KCN составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1;9,7 2) 1,13;11,1 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;11,1 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см3) является _____ молярным. 1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86 Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а исходная концентрация N2 была равной 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04

Вариант 19 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде H2SO4): PbS → PbSO4 + S SO42- → SO2 Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 5 2) 8 3) 11 4) 13

2. ПР(ZnS) = 1,6⋅10-24. В 100 мл насыщенного раствора ZnS содержится цинка массой (г). 1) 1,6⋅10-24 2) 1,3 ⋅10-12 3) 8,2 ⋅10-12 4) 4,5⋅10-8 -5 3. Кд(NH4OH) = 1,8 ⋅10 ; Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4NO3 составляют соответственно 1) 1,3⋅10-1;6,7 2) 2,4⋅10-2;5,6 3) 2,8⋅10-3; 4,3 4) 5,6⋅10-4;3,3 4. Для приготовления 500 см3 0,1н НCl потребуется 36%-ного НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3. 1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2 5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 равна 1,0. Исходные концентрации были равны [СО] = 0,1 и [Н2О] = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2 (моль/дм3) равна 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32

Вариант 20 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде

2. 3. 4.

5.

HNO3): PbS → PbSO4 NO3- → NO2 Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна: 1) 17 2) 22 3) 30 4) 43 Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна 1) 7 2) 5 3) 4 4) 3 Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,0001М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3 10 см3 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3. Титр приготовленного раствора равен (г/см3) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008 Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO равна 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32

Ответы к комплексным тестовым заданиям № п/ п

Название тем

1

Концентрация растворов

2

Скорость и химическое равновесие, концентрация растворов Растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие Окислительновосстановительные реакции, растворы электролитов, концентрация растворов, скорость и химическое равновесие

3

4

№№ вариа нтов

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Номера заданий/ номера правильных ответов

1

2

3

4

5

1 2 3 1 2 3

3 1 2 4 1 2

1 3 1 4 3 1

1 2 2 2 3 1

3 4 3 1 3 2

4 3 4 2 1 4

1 2 3

3 2 3

2 1 2

3 3 4

3 2 1

1 4 4

1

4

2

4

2

4

2

1

2

2

3

3

3

4

2

3

3

1

Методическая разработка для самостоятельной работы студентов технологических и экологических специальностей всех форм обучения

Составитель: Имсырова А.Ф.

Подписано в печать 26.12.2003 г. Формат 60×84 1/16 Усл.п.л.3,25, уч.-изд.л. 3,0. Тираж 20 экз. Заказ № 165.___ Издательство ВСГТУ, г. Улан-Удэ, ул. Ключевская, 40А. © ВСГТУ, 2003 г.