М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У...
10 downloads
201 Views
296KB Size
Report
This content was uploaded by our users and we assume good faith they have the permission to share this book. If you own the copyright to this book and it is wrongfully on our website, we offer a simple DMCA procedure to remove your content from our site. Start by pressing the button below!
Report copyright / DMCA form
М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У Н И В Е РСИ Т Е Т
Х И М И ЧЕС К И Е М ЕТО Д Ы А Н А Л И ЗА Пособие п о сп ециальности 011600-химия
В О РО Н Е Ж 2004
2 У тверждено нау ч но-методич еским советом химич еского ф аку льтета 25 сентября2003 г, п ротокол№ 1
Составители: Х охлова О .Н . Х охловВ .Ю . СелеменевВ .Ф . М окш ина Н .Я . Пособие п одготовлено на каф едре аналитич еской химии химич еского ф аку льтета В оронежского госу дарственного у ниверситета. Рекоменду ется для сту дентов 1 ку рса биолого-п оч венного ф аку льтета дневного отделения, обу ч аю щ ихсяп о сп ециальности 011600- биология
3 Г ла ва 1. ТЕО РЕТИ ЧЕС К И Е О С Н О В Ы Х И М И ЧЕС К И Х М ЕТ О Д О В А Н А Л И ЗА 1.1. К ислотно-основное ра вновесие 1. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Рау лю . 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , моляльностьравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 1; 4) Р=1 атм, Т = 273 К , молярностьравна 1; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 1; 2. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Генри. 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоляравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 0 ; 4) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 0 ; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , моляльность равна 1. 3. У кажите у словия стандартного состояния растворенного вещ ества (Р=1атм, Т = 298 К ). 1) бесконеч ноераз бавление; 2) молярностьравна 1; 3) моляльностьравна 1; 4) мольнаядоляравна 1; 5) содержаниерастворенного вещ ества 1%. 4. У кажитеп равильноевы ражениедлямольной доли α ч астицы А . 1)
[ A] ; CA
aA ; [A] a 3) A . CA
2)
5. Ч ему равна ионнаясила раствора MgSO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 4С; 5) µ= 6С.
4 6. Ч ему равна ионнаясила раствора Na2SO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 6С. 7. У кажите п равильное вы ражение коэ ф ф ициента активности иона А (γА ) вотсу тствиеконку риру ю щ ей реакции. aA ; [A] a 2) A ; CA [ A] . 3) CA
1)
8. К акой ф акторв наибольш ей степ ени влияет на велич ину коэ ф ф ициента активности иона? 1) давление; 2) ионнаясила; 3) темп ерату ра; 4) диэ лектрич ескаяп роницаемостьрастворителя; 9. К акой ф актор у ч иты вает коэ ф ф ициент активности иона, если его з нач ение меньш еединицы ? 1) э лектростатич ескоеионноевз аимодей ствие; 2) химич ескоеионноевз аимодей ствие; 3) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости среды ; 4) вз аимодей ствиеиона сводой ; 5) из менениеактивности воды . 10. К аково соотнош ение между у словной К У , реальной термодинамич еской К Т константамиравновесияреакции? 1) К У < К Р < К Т ; 2) К У > К Р > К Т ; 3) К У < К Р > К Т ; 4) К У > К Р < К Т . 11. К акова раз мерность общ ей э лектролита тип а Н 2 А ? 1) моль.л–1; 2) моль2 . л2 ; 3) моль3 . л-1; 4) без раз мерная велич ина.
константы
КР
и
диссоциации слабого
5 12. При каком сп особевы раженияконцентраций К а у ксу сной кислоты является без раз мерной велич иной ? 1) моль. л-1; 2) моль. кг –1; 3) мольны е доли; 4) г .л-1. 13. В водерастворены кислоты HCl, СH3 COOH, Н COOH, C6 H5COOH. У кажитесамы й слабы й акцеп тор п ротонов. 1) Cl¯; 2) СН 3 СО О ¯; 3) Н СО О ¯; 4) C6 H5COO¯; 5) Н 2 О . 14. В воде растворены NH3 , СН 3 NH2 , (С2 Н 5 )2NН , NaН СО 3 . У кажите самы й сильны й акцеп тор п ротонов. 1) NH3; 2) CH3 NH2; 3) (С2Н 5) 2NН ; 4) О Н ¯; 5) Н СО 3¯. 15. В каком из амф олитовосновны есвой ства вы ражены наиболееслабо? 1) HS¯; 2) Н С4 Н 4О 6¯; 3) Н СО 3 ¯; 4) Н 2РО 4¯; 5) Н СrО 4¯. 16. И онноеп роиз ведениеводы (п ри Р,Т const) э то: 1) рК w = а н+. а он-; 2) К w =Сн+. Сон-; 3) К w = а н+. а он-. 17. В ы беритеп равильну ю з ап исьоп ределениярН . 1) рН =- ln[HA]; 2) рН =- lg aН А ; 3) рН =- lg aн+; 4) рН = -ln Cн+. 18. В ней тральной среде 1) нетиз бы тка ионовводорода; 2) рН =5,5;
6 3) рН =7; 4) нетиз бы тка ионовО Н -. 19. К аково соотнош ение между рН концентрациями (0,01 М ; 0,1 М ; 1 М )? 1) рН (0,01 М ) < рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 2) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 3) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ); 4) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ).
в растворах Н Сl с раз ны ми
20. К аку ю ф орму лу необходимо исп ольз овать для расч ета рН раствора NaО Н ? 1) рН = 14 - lgCNaО Н ; 2) рН = - lgCNaО Н ; 3) рН = 14 - (- lgCNaО Н ). 21. В каком концентрационном интервале для вы ч исления рН слабы х кислотможно исп ольз оватьф орму лу рН = 1/2 рК а - 1/2 lgСна? 1) вобласти низ ких концентраций ; 2) во всем концентрационном интервале; 3) вобласти вы соких концентраций ; 4) вобласти средних концентраций . 22. В ы беритеф орму лу длярасч ета рН враствореNH4 OH. 1) рН = 1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ; 2) рН = 14 - (- lgCNН 4О Н ); 3) рН = - lgCNН 4О Н ; 4) рН = 14 - (1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ). 23. И з п риведенны х п арвещ естввы беритебу ф ерну ю смесь. 1) NaCl + HCl; 2) CH3 COONa + CH3COOH; 3) CH3 COONa + HCl; 4) NH4Cl + NaCl. 24. О сновноесвой ство бу ф ерны х растворовз аклю ч аетсяв: 1) сохранении неиз менны м рН п ри лю бы х у словиях; 2) сохранении неиз менны м рН п ри раз бавлении; 3) сохранении рН п рактич ески неиз менны м п ри добавлении сильны х кислоти оснований ; 4) сохранении п рактич ески неиз менны м рН п ри добавлении солей . 25. По какой ф орму ле следу етрассч иты вать[Н +] бу ф ерны х растворов?
[ ]=
1) Н
+
КНа 2 А ⋅ КНа А − ;
2) [Н 3)
]= К [Н ] = К
4) [Н
+
а НА
+
+
7
а НА
]=
⋅
⋅С С С
НА
;
А−
КW КВв ⋅ С
;
НА
. В
26. К ак отлич аю тсяз нач ениярН врастворах: 0,1М СН 3СО О Н + 0,1М NaCl (1) и 0,1М СН 3СО О Н + 0,01М NaCl (2)? 1) рН (1) > рН (2); 2) рН (1) < рН (2); 3) рН (1) = рН (2). 27. В растворесоли NН 4Сl з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 28. В растворесолиСН 3СО О Nа з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 29. Д лякаких вещ еств п рименяетсяф орму ла р Н =
р К1 + р К2 длярасч ета рН 2
врастворах средней концентрации? 1) сильны х кислот; 2) солей , образ ованны х сильны м основанием и слабой кислотой ; 3) амф олитов; 4) слабы х оснований ; 5) солей , образ ованны х слабы м основанием и сильной кислотой .
30. В каком растворе [Н +] вы ш е п ри равны х концентрациях вещ еств: Н Сl, NaOH, NH4OH, CH3 COOH? 1) Н Сl; 2) NaOH; 3) CH3 COOH; 4) NH4OH. 31. рН какого раствора п ри равны х концентрациях вы ш е: Н Сl, NaOH, NH4 OH, NaCl, HCOOH? 1) NH4OH; 2) Н Сl; 3) HCOOH;
8 4) NaOH; 5) NaCl. 32. В раствореNaCl рН равен: 1) 10; 2) 7; 3) 5,5; 4) 3; 5) нетп равильного ответа. 33. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,2 М раствора NaOH? 1) рН =1,3; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) рН =12,7. 34. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,1М раствора NaOH? 1) рН =1; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) нетп равильного ответа. 35. К ак из менится рН 0,1М 0,05М раствора NaО Н ? 1) неиз менится; 2) от1 воз растетдо 1,6; 3) от1,6 у п адетдо 1; 4) от1 воз растетдо 2,3.
раствора Н Сl, если к 5 мл его добавить 5 мл
36. К ак из менитсястеп еньдиссоциации СН 2СlCOOH вп рису тствии HCl? 1) у велич ится; 2) у меньш ится; 3) неиз менится. 37. В каком из п ереч исленны х ниже растворителей э лектролита больш евсего отлич аетсяотидеального? 1) ацетон; 2) вода; 3) метанол; 4) э танол; 5) у ксу снаякислота.
п оведение
9 38. К ак из менится сила у ксу сной кислоты в э таноле п о отнош ению к водному раствору ? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится. a b 39. Д лякаких растворителей сп раведливо соотнош ение K HA . K A = K SH ? 1) амф ип ротны х; 2) ап ротонны х; 3) п ротоф ильны х.
40. В каком растворителенаблю даетсяследу ю щ аяз ависимостьиз менения силы кислот: Н СlО 4 > Н Сl > HNO3? 1) ссильны ми основны ми свой ствами; 2) со слабы ми основны мисвой ствами; 3) нетп равильного ответа. 1.2. Реа кции комплексообра зова ния 1. Ч ем особенны комп лексны е соединения, п оч ему их вы деляю т в отдельны й класс? 1) э то соединения, которы е образовались в рез у льтате соч етания дву х или нескольких молеку л, у стой ч ивы е не только в растворе, но и в твердом виде; 2) э то соединения, которы е нельз я раз ру ш ить никакими ф из икохимич ескими воз дей ствиями; 3) э то соединения, которы е содержат неорганич еский центральны й ион и органич ескиелиганды . 2. Ч то такое комп лексообраз ователь? 1) ионы или молеку лы , п ринимаю щ ие у ч астие в образ овании комп лексного соединения; 2) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектронодонорны есвой ства; 3) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектроноакцеп торны есвой ства; 4) ионы , гру п п иру ю щ ие оп ределенны м образ ом дру гие ионы или молеку лы . 3. Ч ем оп ределяется максимальное координационное ч исло центрального атома? 1) п риродой металла; 2) п риродой лиганда; 3) строением органич еского реагента; 4) строением комп лексного соединения; 5) у словиями оп ы та.
10 4. К ак рассч итатьз аряд комп лексного иона? 1) э то алгебраич еская су мма з аряда центрального иона и з арядов всех лигандов; 2) з аряд комп лексного иона равен з аряду центрального атома; 3) з аряд комп лексного иона равен ну лю . 5. Ч то такоедентантностьлиганда? 1) ч исло молеку л воды , вы тесняемое из аквакомп лексов металлов п ри комп лексообразовании; 2) ч исло координационны х мест, з анимаемы х лигандом во вну тренней координационной сф ере; 3) ч исло атомов, образ у ю щ их ф у нкционально-аналитич еску ю гру п п ировку ; 4) ч исло атомов, п рисоединяемы х во внеш ней координационной сф ере; 5) нетп равильного ответа. 6. Ч то такоесмеш анно-лигандны е комп лексы ? 1) комп лексы , вклю ч аю щ иедва центральны х атома; 2) координационно-ненасы щ енны екомп лексы : 3) комп лексы , содержащ иедва и болеевида лигандов; 4) координационно-насы щ енны екомп лексы ; 5) комп лексы сп олидентатны ми лигандами. 7. К акой из лигандовявляетсяп олидентатны м? 1) NH3; 2) F¯; 3) Э Д Т А ; 4) SCN¯. 8. К акой из лигандовмонодентантен? 1) Э Д Т А ; 2) С2 О 42-; 3) NH3. 9. Ч то у ч иты вает лиганд-э ф ф ект? 1) вз аимноевлияниеп рисоединенны х лигандов; 2) воз растание п ространственны х з атру днений п ри у велич ении ч исла лигандов; 3) э лектростатич ескиевз аимодей ствиялигандов; 4) всеответы вцелом оп исы ваю твлияниелиганд-э ф ф екта; 5) нетп равильного ответа. 10. При вз аимодей ствии с какими лигандами комп лексообразование п ротекаетсту п енч ато?
11 1) слю бы ми; 2) сп олидентантны ми; 3) смонодентантны ми. 11. О бладаю тли вы сокой из бирательностью п олидентантны елиганды ? 1) да; 2) нет. 12. К акой из лигандов образ у ет менее у стой ч ивы й комп лекс с ионами металлов? 1) Сl -; 2) С2 О 42-; 3) Т рилон Б; 4) э тилендиамин Н 2 NCH2CH2NH2. 13. К акой из катионов образ у ет более у стой ч ивы й неорганич ескими лигандами? 1) Ag+ ; 2) Sr2+ ; 3) Fe3+ .
комп лекс с
14. Ч то такое “хелаты ” ? 1) комп лексы сдонорно-акцеп торной связ ью “металл-лиганд” ; 2) комп лексы , у которы х центральны й атом вклю ч ен в циклич еску ю стру кту ру ; 3) комп лексы , п ри образ овании которы х вы деляю тся ионы Н 3 О +; 4) соединениясорганич ескими реагентами; 5) нетп равильного ответа. 15. К акаяиз п ереч исленны х стру кту рнаиболееу стой ч ива? 1) ч еты рехч ленны й цикл; 2) трехч ленны й цикл; 3) семич ленны й цикл; 4) п ятич ленны й цикл. 16. В ы берите общ у ю термодинамич еску ю комп лексного соединенияМ Ln. 0 1) Кn = С
С
MLn
С
ML n −1
a MLn 0 К = 2) n a M a Ln ;
; L
константу
у стой ч ивости
12
a MLn 0 К = n 3) a MLn −1 a L . 17. У кажите, какоеиз у равнений отвеч ает у стой ч ивости комп лекса тип а MeL3? 1) β3 = [MeL3 ] / ([Me].[L]3 ); 2) β3 = [MeL3 ] / ([MeL2 ].[L]); 3) β3 = [MeL3 ] / ([MeL].[L]2); 4) β3 = [MeL3 ].[L] / [MeL4 ].
общ ей
константе
18. К акаяиз п риведенны х константотвеч аету словиям µ≠ 0, γ ≠ 1, α =1? 1) β n = С
С
MeL n Me
С
n L
;
[MeLn ] [Me][L] n ; [MeLn ] βn = ; С М е [L] n [MeLn ]
2) β n = 3)
4) β n =
5) β n =
CMeC Ln ; С М еL n
С
М е
[L] n .
19. Ч то у ч иты вает у словная константа у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) п обоч ны ереакциису ч астием комп лексообраз ователя; 2) п обоч ны ереакциису ч астием лигандов; 3) лю бы еп обоч ны ереакции. 20. К акаяиз п риведенны х константявляетсяу словной ?
a MeL n β = 1) n a Me a Ln ; 2) β n = 3) βn =
[MeLn ] [Me][L] n ;
[MeLn ]
CMeCLn .
21. К акаяиз п риведенны х константу стой ч ивости неявляетсяу словной ? 1) βn = [MeLn] ⁄ (CMe.[L] n);
2) βn =CMeLn ⁄ ([Me] (L) ); 3) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .[L]n ); 4) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .CL n) . .
13
n
22. К акое у равнение оп исы вает сту п енч ату ю константу у стой ч ивости комп лекса тип а М еLn-2? 1) К n-2 = [MeLn] / ([Me].[L]n); . 2 2) К n-2 = [MeLn-2] / ([MeLn-4] [L] ); 3) К n-2 = [MeLn-2] /([MeLn-3].[L]); 4) К n-2 = [MeLn-3].[L] / [MeLn-2]. 23. Знач ения сту п енч аты х констант у стой ч ивости βn с воз растанием n у меньш ается. В каких слу ч аях э та з акономерностьневы п олняется? 1) когда п ри комп лексообраз овании меняется коордирнационное ч исло иона металла; 2) когда п роявляетсясп ециф ич ескоеп ространственноевлияниелиганда; 3) когда п роисходит из менение э лектронной стру кту ры иона металла в п роцессе комп лексообразования; 4) во всех оп исанны х слу ч аях п риведенная з акономерность не вы п олняется. 24. К ак соотносятся между собой общ ая константа и сту п енч аты е константы у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) между ними связ и нет; n
2) Кn = ∑ β i ; i =1
n
3)
Kn = ∏ βi i =1
.
25. Ч то такоеконстанта нестой кости комп лексного соединения? 1) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединениярастет; 2) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединенияп адает; 3) п оказ ы ваетстеп еньдиссоциации комп лексного соединения; 4) п оказ ы ваетстеп еньгидролиз а комп лексного соединения. 26. К ак соотносятся между собой константа у стой ч ивости и константа нестой кости комп лексного соединения? 1) э то одно ито же; 2) э то обратны евелич ины ; 3) между ними связ и нет.
14 27. К акой комп лекс менееу стой ч ив, если у стой ч ивости? 1) [А g(CN)4 ]3-, 2,63.1019; 2) [Cu(CN)4 ]3-, 8,00.1030; 33) [Fe(CN) 6] , 1,00.1031 .
из вестны
константы
28. К акой комп лексболееу стой ч ив? 1) [Fe(CN) 6]3-; 2) [Fe(CN) 5]2-; 3) [Fe(CN) 4]-. 29. К ак влияет у велич ение рН на у стой ч ивость комп лексов металлов с ЭД Т А? 1) у стой ч ивостьу велич ивается; 2) у стой ч ивостьу меньш ается; 3) у стой ч ивостьбу детоп ределятьсяп риродой металла; 4) рН невлияетна у стой ч ивостькомп лексов. 30. Связ аны ли между собой СМ , [M] и [ML], [ML2 ], [ML3], [MLn]? 1) СМ =[M] + [ML] + [ML2] + [ML3] +… + [MLn]; 2) нет; 3) СМ =[M]; [ML] < [ML2 ] < [ML3 ] < [MLn ]. 31. К ак связ аны между растворе? 1) α0 + α1 + α2 + α3 + … 2) α0 + α1 + α2 + α3 + … 3) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ … 4) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ …
собой мольны едоли комп лексны х соединений α i в + αn =1; + αn =0; ≈ αn =1. ≈ αn .
32. В каком растворе равновесная концентрация ионов меди (II) наибольш ая? 1) Cu(SCN)42-; 2) Cu(NH3 )42+; 3) CuSO4 ; 4) Cu(S2O3 )35-; 5) CuHY- , (Н 4 Y - Э Д Т У ). 33. В каком растворе п ри равенстве исходны х концентраций комп лексов концентрациякадмиянаименьш ая? 1) Cd(NH3 )42+ ; 2) Cd(NО 2) 42- ; 3) Cd(S2 O3)34-; 4) CdBr4 2-; 5) Cd(СN) 42-.
15 34. При из бы тке в растворе лиганда какой комп лекс образ у ется п реиму щ ественно? 1) п реиму щ ественно монолигандны й ; 2) в равны х колич ествах образ у ю тся моно-, ди-, три- и п олилигандны е комп лексы ; 3) п реиму щ ественно п олилигандны й комп лекс. 35. В оз можен ли гидролиз комп лексны х соединений ? 1) п рип овы ш ениитемп ерату ры ; 2) невоз можен никогда; 3) п рип овы ш ениирН раствора. 36. По какому из механиз мов п реиму щ ественно п роисходит обмен лигандоввкомп лексах? 1) п о ассоциативному ; 2) п о диссоциативному ; 3) донорно-акцеп торноевз аимодей ствие. 37. Ч то наз ы вается ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировкой (Ф А Г) органич еского реагента? 1) гру п п ировка атомов, вклю ч аю щ аяп одвижны еатомы водорода; 2) гру п п ировка атомов органич еского реагента, вклю ч аю щ ая атомы с неп оделенной п арой э лектронов; 3) гру п п ировка атомов органич еского реагента, обу словливаю щ ая оп ределенны й механиз м вз аимодей ствияреагента сионами металлов. 38. К акая особенность вз аимодей ствия комп лексонов с ионами металлов п ривела к ш ирокому исп ольз ованию комп лексонов в аналитич еской химии? 1) п олидентантностькомп лексонов; 2) вы сокая у стой ч ивость комп лексонатов металлов и п ростая стехиометрия (М :Y=1:1); 3) раз лич наяскоростьобраз ованиякомп лексонатовметаллов; 4) раз лич наяи характернаяокраска комп лексонатов; 5) досту п ностьреагентов. 39. И з бирательность дей ствия органич еского реагента з ависит от ряда ф акторов. К акой из них, п о В аш ему мнению , наиболееважен? 1) органич еский реагентдолжен бы тьсильной кислотой ; 2) комп лексметалла среагентом должен э кстрагироваться; 3) важно п рису тствиеврастворедру гих комп лексообраз у ю щ их вещ еств; 4) п рирода металла; 5) п рирода ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировки.
16 40. В оз можно ли исп ольз ование комп лексны х кач ественном анализ е? 1) да; 2) нет.
соединений
в
1.3. О кислительно - восста новительные реа кции 1. Ч то такоестеп еньокисления? 1) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы всехимич ескиесвяз и бы либы ковалентны ми; 2) ч исло дву хэ лектронны х связ ей , которы е имеет атом в данном э лементарном объекте; 3) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы все химич еские связ и, з а исклю ч ением неп олярны х ковалентны х связ ей , бы ли бы ионны ми связ ями. (Э лементарны й объект– молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) 2. При каких у словиях водородны й э лектрод являетсястандартны м (СВ Э )? 1) а н' =1 (а н' - активность ионов водорода), РН 2=1атм (РН 2 - п арциальное давление водорода), Т = 250С; 2) а н' = 1, РН 2= 1атм, Т = 00 С; 3) а н' = 1, РН 2= 1атм, п ри лю бой темп ерату ре. 3. К акиеф у нкции может вы п олнятьводородны й э лектрод? 1) только ф у нкции анода; 2) только ф у нкции катода; 3) ф у нкции анода или катода в з ависимости от того, какой п олу э лемент находитсявп аресним. 4. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод являетсяанодом? 1) Н 2 (газ ) ↔Н 2 (насы щ енны й раствор); 2) 2H+ + 2e ↔ H2 ; + 3) H2 –2e ↔ 2H . 5. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод катодом? 1) Н 2 - 2е↔ 2Н +; 2) 2Н + + 2е↔ Н 2; 3) Н 2 (газ ) ↔ Н 2 (насы щ енны й раствор). 6. Ч то такоеэ лектродны й п отенциалсогласно терминологии И Ю ПА К ? 1) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции окисления; 2) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции восстановления; 3) п отенциал, воз никаю щ ий вяч ей кевсмеси дву х Red/О х систем п ри α = 1 длявсех ионов.
17 7. К акое из п риведенны х у равнений соответству ет ф орме з ап иси для стандартны х п отенциаловвсоответствии ссоглаш ением о з наках И Ю ПА К (активности и темп ерату ра стандартны е)? 1) Cu2+ + 2e ↔ CuТ В ; 2) CuТ В ↔ Cu2+ + 2e; 3) CuТ В - 2e ↔ Cu2+; 4) Cu2+ + Zn ↔ Cu + Zn2+. 8. В каком слу ч ае E п олу реакции H3 AsO4 + 2H + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ox = а Red =1, pH=1; 2) а ox = а Red =1, pH=7; 3) а ox = а Red =1, pH=0. +
9. В каком слу ч аеп отенциал п олу реакции MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ох =а Red =1, рН =1; 2) а ох =а Red =1, рН =7; 3) а ох =а Red =1, а Н +=1; 4) а ох =а Red (длялю бы х з нач ений а ). 10. Н а ч то у каз ы ваетп оложительны й з нак э лектродного п отенциала? 1) на сильны еокислительны есвой ства (О х); 2) на сильны евосстановительны есвой ства (Red); 3) восстановление О х–ф ормы п ротекает самоп роиз вольно отнош ению к стандартному водородному э лектроду ; 4) не п роисходит самоп роиз вольного восстановления О х–ф ормы отнош ению к стандартному водородному э лектроду .
по по
11. Н а ч то у каз ы вает велич ина стандартного п отенциала (Е 0) окислительно-восстановительной п ары ? 1) ч ем больш е Е 0 , тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма; 2) ч ем меньш е Е 0, тем более слабы м восстановителем является восстановительнаяф орма; 3) ч ем больш е Е 0, тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма, тем болееслабы м восстановителем – восстановительнаяф орма. 12. М ожно ли на основании налич ия Е 0 п олу реакций су дить о скорости у становленияравновесиявсистеме? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно, если Е 0 достаточ но велика; 4) можно, если реакцияидетсу ч астием ионовводорода; 5) нельз я, если реакциякомп лиментарная.
18 13. К акой из п риведенны х окислителей имеет восстановленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболееслабы м восстановителем? 0 = +1,28B ; Е IO − 1) KIO4 /I− 4
2) NaBiO3
E
3
0 BiO 3− / BiO +
= + 1,80 B ;
3) (NH4) 2 S2O8 E S2O82 − / SO42 − = +2,01B ; 0
4) Br2
0 E Br = +1,09 B . / 2 Br − 2
14. К акой из п риведенны х восстановителей имеет окисленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболеесильны м окислителем? 0 = +0,17 B ; E SO 2− 1) H2SO3 / SO2 − 4
2) Sn
2+
3) H2O2
E
0 Sn IV / Sn II 0 O2 / H 2O2
E
3
= +0,15 B ; = +0,69 B ;
0 E Cr = −0,41B ; 4) Cr2+ 3+ / Cr 2+ 5) C6H8 O6 (аскорбиноваякислота) (E0 = - 0,18 B).
15. М ожетли э лементарны й объект(молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) п роявлятьи окислительны е, и восстановительны есвой ства? 1) нет, только оп ределенны есвой ства; 2) да, з ависитотп рироды э лементарного объекта итого, какой силы окислитель(восстановитель) находитсявп аре. 16. К ак у велич итьокислительну ю сп особность Red/Ox п ары ? 1) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение; 2) связ атьвосстановленну ю ф орму в малорастворимоеили комп лексное соединение. 17. К ак у велич итьвосстановительну ю сп особностьRed/Ox п ары ? 1) связ ать восстановленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексноесоединение; 2) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение. 18. К акие у словия сп раведливы для нап исания реального п отенциала окислительно- восстановительной системы ? 1) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α= 1; 2) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α≠ 1; 3) оба ответа являю тсяп равильны ми.
19 19. Ч то может слу жить п рич иной несовп адения из меренного редоксп отенциала с вы ч исленны м п о у равнению Н ернста? 1) отрицательноез нач ение раз ности п отенциаловп олу реакций (-ΔЕ 0 ); 2) воз никновениесмеш анного п отенциала; 3) термодинамич ескаяобратимостьсистем; 4) больш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия; 5) п ротекание некомп лиментарной окислительно-восстановительной реакции. 20. Н а ч то у каз ы вает совп адение из меренного п отенциала п олу реакции с вы ч исленны м п о ф орму леН ернста? 1) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекает оч ень бы стро; 2) система термодинамич ески обратима; 3) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекаеточ ень медленно; 4) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет больш ое ч исленное з нач ение; 5) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет отрицательное з нач ение. 21. К акова область исп ольз ования у равнения Н ернста? 1) можно исп ольз оватьдлявсех окислительно-восстановительны х систем; 2) можно исп ольз овать только для обратимы х окислительновосстановительны х систем. 22. В у равнении Н ернста велич ина n э то: 1) з аряд окислителя; 2) з аряд восстановителя; 3) колич ество ч астицокислителя; 4) колич ество ч астиц восстановителя; 5) колич ество п ереходящ их э лектронов. 23. К акой вид имеету равнениеН ернста дляреакции S + 2e ↔ S2-? 0,059 [S ] lg 2− ; 2 S 0, 059 − lg S 2 − ; 2 0,059 + lg [S ] . 2
1) Е S / S = E S0 / S − 2−
2−
2) Е S / S = ES0 / S 2−
2−
3) Е S / S = ES0 / S
2−
2−
[ ] [ ]
24. К ак у ч иты вается из менение темп ерату ры для п отенциала обратимой Red/О х п ары ? 1) п одставляется соответству ю щ ее з нач ение темп ерату ры в у равнение Н ернста для данной Red/О х п ары и для стандартного водородного э лектрода;
20 2) п оп равка на темп ерату ру вводится только в у равнение Н ернста Red/О х п ары , а з нач ение Е стандартного водородного э лектрода п ринимается п остоянны м длялю бы х темп ерату р; 3) темп ерату ра невлияетна з нач ение Е Red/ О х. 25. И з менитсяли велич ина Red-Ox п отенциала п ри раз бавлении раствора? 1) да, у велич ится; 2) да, у меньш ится; 3) неиз менится. 26. Ч то такоеф ормальны й э лектродны й п отенциал? 1) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов; 2) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М ; 3) п отенциал п олу реакции п ри лю бы х концентрациях окисленной и восстановленной ф орм и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов. 27. Ч то такоеэ лектролитич ескаяяч ей ка? 1) яч ей ка, являю щ аясяисточ ником э лектрич еской э нергии; 2) яч ей ка, дляработы которой требу етсявнеш ний источ ник э нергии; 3) лю бая яч ей ка, вкоторой п ротекаю т окислительно- восстановительны е реакции. 28. К акаяяч ей ка являетсяэ лектрохимич ески обратимой ? 1) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока вы з ы вает п ротекание ины х реакций на одном или на обоих э лектродах; 2) яч ей ка, в которой нап равление химич еских реакций на э лектродах меняетсявз ависимости отвелич ины тока и времени; 4) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока п риводит к из менению нап равленияхимич еских реакций на э лектродах. 29. О ценитесилу окислительно-восстановительной сп особности дву х п ар, если имеетместо вз аимодей ствие Ox1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2 . 1) OX1Red1; 2) OX1>OX2 , Red1 >Red2; 3) OX1OX2 , Red1
21 2) п ротекает; 3) п ротекает, но оч еньмедленно. 31. В каком нап равлении п ротекает реакция 2Fe3+ + Sn2+ ↔ 2Fe 2+ + Sn4+, если Е Fe 3+ / Fe 2 + 〉 E Sn4 + / Sn2 + ? 1) сп рава налево; 2) слева нап раво. 0
0
32. К акая из п риведенны х реакций идет слева нап раво, если исходны е активности всех у ч аству ю щ их комп онентовравны единице? 1) 2Fe2+ +UO22++4H+ ↔ 2Fe3+ +U4+ +2H2 O 0 0 = +0,77B, EUO Е Fe 3+ 2+ 4 + = +0,33 B ; / Fe2 + 2 /U
(
)
2) Tl +Agтв +2Br ↔ TlBrтв +AgBrТ В Е Тl0 3+ / TlBr = +1,44 B, E 0Ag + / Ag = +0,80 B ;
(
3+
-
)
3) 2Се+ О 2газ + 2Н + ↔ 2Се4+ + Н 2 О 2 Е С0 e4+ / С e3+ = +1,44 B, EO0 / Н О = +0,68B . 2 2 2
(
)
33. Д аны Red/Ox системы . В каком слу ч аеп олу реакция Fe3++e ↔ Fe2+ (E0 = 0,77 B) неп ой детвп рямом нап равлении? 1) I2/ 2I- , E0 = 0,62 B; 2) Br2 /2Br - , E0 = 1,06 B; 2+ 3) MnO4 /Mn , E0 = 1,51 B; 4) Ag+/ Ag, E0 = 0,79 B; 5) Cr2 O72-/ 2Cr3+, E0 = 1,33 B. 34. Н а ч то у каз ы ваетотрицательноез нач ениеΔЕ 0? 1) реакциянеможетсамоп роиз вольно п ротекатьвп рямом нап равлении; 2) реакцияп ротекаетсамоп роиз вольно вп рямом нап равлении; 3) реакцияп ротекаеточ еньмедленно; 4) реакцияобратима. 35. К ак вы ч ислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции п ри [Ox]=[Red], µ≠0, γ≠1?
( E10 − E 20 ) ⋅ n ; 1) lg K= 0,059 ( E − E2 ) ⋅ n ; 2) lg K= 1 0,059 ( E 0 − E 20 ) 3) lg K= 1 . 0,059
36. М ожно ли п о велич ине константы равновесия су дить о скорости окислительно-восстановительной реакции?
22 1) можно; 2) можно, если константа равновесиябольш е104 ; 3) нельз я, если константа равновесияменьш е10; 4) нельз я. 37. Н а ч то у каз ы ваетбольш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия? 1) реакцияп ротекаетп рактич ески до конца; 2) раз ностьп отенциалов Е 0 обоих окислительно-восстановительны х п ар оч еньмала; 3) реакцияп ротекаетсбольш ой скоростью . 38. К акое из у каз анны х соединений является п роду ктом восстановления Сr 2O72- вкислой среде? 1) Cr 2O3; 2) CrO42-; 3) Cr 3+ . 39. К акой из п риведенны х окислителей сп особен окислять в кислой , ней тральной и щ елоч ной средах? 1) К 2 Сr207; 2) К 2 Сr04; 3) KNO3; 4) H2 O2; 5) К М n04. 40. К акое из у каз анны х соединений является п роду ктом восстановления MnO4- вней тральной или слабо кислой средах? 1) Mn2+; 2) MnО 2 ; 3) MnO4 2-. 1.4. Ра вновесиеоса док –ра створ 1. К акоеиз вы ражений несоответству етп онятию «растворимость»? 1) концентрациявещ ества внасы щ енном растворе; 2) концентрация раствора вещ ества, находящ егося вравновесии с осадком э того вещ ества; 3) наибольш аяконцентрация вещ ества враствореиз всех п рису тству ю щ их вещ еств. 2. К аку ю раз мерностьимеетвелич ина растворимости? 1) % ; 2) г/л; 3) моль/л.
23 3. При связ ы вании осаждаемого иона в комп лекс растворимость больш инства осадков 1) остаетсянеиз менной ; 2) у велич ивается; 3) у меньш ается. 4. К ак з ависит растворимостьосадка отраз меровч астиц? 1) нез ависит; 2) у велич иваетсясу меньш ением раз мера ч астиц; 3) у меньш аетсясу меньш ением раз мера ч астиц; 4) кривы ез ависимости растворимости отраз мера ч астиц п роисходитч ерез максиму м. 5. К ак з ависитрастворимостьотионной силы раствора (μ ≤ 0,1)? 1) криваяз ависимости п роходитч ерез миниму м; 2) криваяз ависимости п роходитч ерез максиму м; 3) су меньш ением ионной силы раствора S у велич ивается; 4) су велич ением ионной силы раствора S у велич ивается. 6. К ак з ависит растворимость малорастворимого соединения от ионной силы раствора, если μ > 0,1 (п обоч ны е химич еские вз аимодей ствия отсу тству ю т)? 1) криваяз ависимости п роходитч ерез миниму м; 2) су велич ением ионной силы раствора растворимость у велич ивается; 3) криваяз ависимости п роходитч ерез максиму м; 4) нетп равильного ответа. 7. При у велич ении рН растворимость осадков, имею щ их в составе анион слабой кислоты 1) у велич ивается; 2) у меньш ается; 3) неменяется. 8. К ак влияетиз бы ток осадителяна растворениеосадков? 1) растворимостьу велич ивается; 2) растворимостьу меньш ается; 3) растворимостьп роходитч ерез миниму м; 4) растворимостьп роходит ч ерез максиму м. 9. К ак влияю тневодны ерастворители на растворимостьсолей ? 1) растворимостьу велич ивается; 2) растворимостьу меньш ится; 3) растворимостьп рой детч ерез миниму м; 4) растворимостьп рой детч ерез максиму м; 5) неводны ерастворителиневлияю тна растворимость.
24 10. Н аз овите ф из ич еский смы сл явления, наз ы ваемого “солевы м э ф ф ектом” . 1) у велич ение растворимости осадка п од дей ствием комп лексу ю щ его агента; 2) у меньш ение растворимости осадка п од дей ствием одноименного иона; 3) у велич ениерастворимости осадка п од дей ствием сильны х э лектролитов. 11. Н аз овите ф из ич еский смы сл явления, наз ы ваемого “э ф ф ектом общ его иона” . 1) у велич ение растворимости осадка п од дей ствием комп лексу ю щ его агента; 2) у меньш ение растворимости осадка п од дей ствием одноименного иона; 3) у велич ениерастворимости осадка п од дей ствием одноименного иона. 12. К акой из ф акторов оказ ы вает наибольш ее влияние на растворимость осадка всистеме, гдеп роисходитконку рентноевз аимодей ствие(α А ≠ 1)? 1) у велич ениетемп ерату ры ; 2) у велич ениеионной силы ; 3) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости растворителя; 4) из менениеконцентрации ионов, вы з ы ваю щ их из менениеαА . 13. К ак из менится растворимость, если к 0,1 М 0,01 М растворNa 2SO4? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится.
раствору В аSO4 добавить
14. К ак из менится растворимость, если к 0,1 М 0,01 М растворNaСl? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится.
раствору В аSO4 добавить
15. Ч то п роиз ой дет с осадком, если к насы щ енному раствору А gCl добавитьNaCl? 1) неиз менится; 2) масса у велич ится; 3) ч астич но растворится. 16. Ч то п роиз ой дет с осадком, если к насы щ енному раствору А gCl добавитьNaNO3? 1) неиз менится; 2) масса у велич ится; 3) ч астич но растворится.
25 17. К аку ю ф орму лу следу ет п рименить для расч ета коэ ф ф ициентов активности длясистем сμ вп ределах 0,1 - 1,0? 1) lg γ = −
0,5z 2 µ
+ 0,1z 2 µ ;
1+ µ 2) lg γ = −0,5 z 2 µ ; 0,5 z 2 µ 3) lg γ = − . 1+ µ
18. К аково соотнош ение а А , [А ] и СА в системе, где п роисходит конку рентноевз аимодей ствие? 1) а А = [А ]; 2) а А = СА ; 3) [А ] = СА ; 4) [А ] ≠ СА ; 5) [А ] < СА . 19. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks0 ? 1) равновесны еконцентрации ионовосадка; 2) общ иеконцентрации ионовосадка; 3) активности ионовосадка. 20. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks? 1) активностьионовосадка; 2) равновесны еконцентрации ионовосадка; 3) общ иеконцентрации ионовосадка; 4) общ иеконцентрации ионовосадителя; 5) концентрацияионов, вы з ы ваю щ их э лектростатич ескоевз аимодей ствие. 21. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks’ ? 1) активностьионовосадка; 2) равновесны еконцентрации ионовосадка; 3) общ иеконцентрации ионовосадка; 4) концентрация ионов, вы з ы ваю щ их конку риру ю щ иереакции. 22. К акова раз мерностьвелич ины Ks осадка тип а А m Bn? 1) без раз мернаявелич ина; 2) г .л–1; . –1 n+m 3) (мольл ) ; . –1 4) мольл . 23. К акое вз аимодей ствие у ч иты вается п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого э лектролита, если исп ольз у ется Ks?
26 1) из менение активности воды в системе; 2) ван-дер-ваальсово вз аимодей ствиемолеку лосадка смолеку лами воды ; 3) вз аимодей ствие ионов малорастворимого э лектролита с ионами сильного э лектролита; 4) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости растворителявсистеме. 24. К акое вз аимодей ствие у ч иты ваю т п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого э лектролита, если исп ольз у ю т Ks’ ? 1) гидратацию ионовмалорастворимого э лектролита; 2) из менениеактивности воды всистеме; 3) ван-дер-ваальсово вз аимодей ствиемолеку лосадка смолеку лами воды ; 4) химич еское вз аимодей ствие ионов осадка с ионами п остороннего вещ ества; 5) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости среды всистеме. 25. К аку ю константу надо исп ольз овать п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого соединениявего насы щ енном растворе? 1) у словну ю ; 2) термодинамич еску ю ; 3) реальну ю . 26. По какой из ф орму л рассч иты ваю т растворимость малорастворимого соединениятип а А mBn внасы щ енном растворе? 1) S = 2) S = 3) S =
m +n
K s0 Am Bn
;
mm n n
K s0 Am Bn ; K s0 Am Bn
;
m m n nγ mAγ Bn
4) S = m + n
K s0 Am Bn m mγ Am
.
27. По какой ф орму ле рассч иты ваю т малорастворимого соединениятип а А mBn , если μ ≠ 0? 1)
S =
K0 s A
B m n ; γ mγ n A B
2) S = m + n K s
A B m n
;
растворимость
27 K0 sA B m n m+n 3) S = ; m m n nγ mγ n A B K0 sA B m n m + n 4) S = m mn n
.
28. По какой ф орму ле рассч иты ваю т растворимость малорастворимого соединения тип а А mBn в п рису тствии э лектролита, не имею щ его общ его иона с осадком и п ротекании конку риру ю щ их реакций ? K0 m + n s Am Bn ; 1) S = mm n n K0 sA B m n m+n 2) S = ; m m n nγ mγ n α mα n A B А B K0 sA B m n + m n 3) S = m mn n
.
29. К акое из вы ражений п роиз ведения растворимости необходимо исп ольз овать для вы ч исления растворимости осадка тип а А mBn п о ф орму ле S = m + n
ПР , если α А ≠1? mmnn
0
1) Ks ; 2) Ks; 3) Ks’ . 30. К аковы у cловияобраз ованияосадка AmBn всистеме, гдеµ ≠ 0? 1) [А ]m [В ]n ≤ Ks’ ; 2) [А ]m [В ]n ≥ Ks; 3) [А ]m [В ]n ≥ Ks’ ; 4) [А ]m [В ]n ≥ Ks0 . 31. В ы п адет ли осадок, если п осле сливания растворов А gNO3 и NaCl концентрации ионовА g+ и Cl-стану тп о 0,001М (Ks0 AgCl=1,78.10-10 )?
28 1) да; 2) нет. 32. В ы п адет ли осадок, если п осле сливания растворов Na2SO4 и В aCl2 концентрации ионовBa 2+ и SO4 2- стану тп о 0,001М (Ks0BaSO4 =1,1 .10 -10)? 1) да; 2) нет. 33. В каком п орядке следу ю т э тап ы образ ования осадка в растворе согласно теории кристаллиз ации? 1) образ ование п ервич ны х центров кристаллиз ации; дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; рост п ервич ны х центров кристаллиз ации; образ ованиекру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок. 2) дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; образование п ервич ны х центров кристаллиз ации; рост п ервич ны х центров кристаллиз ации; образ ованиекру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок; 3) дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; образ ование кру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок. 34. К акова характеристика солей щ елоч ны х металлов с точ ки з рения растворимости? 1) всехорош о растворимы ; 2) всетру днорастворимы ; 3) растворимостьраз лич на. 35. К ак най ти растворимость тру днорастворимого соединения п ри нормальны х у словиях? 1) необходимо з натьнаиз у сть; 2) най ти всп равоч нике; 3) рассч итать исходя из константы растворимости, най денной в сп равоч нике. 36. М ожно ли п рименятьреакции осаждениядлякач ественного анализ а? 1) нет, никогда; 2) да, еслиобраз у ю щ ий сяосадок имеетхарактерну ю окраску . 37. Раствор хлоридов бария и кальция обработан смесью Na2 SO4 и Na2 CO3 . К аков состав осадка, если Ks0BaSO4 =1,1.10 -10, Ks0BaСO3 =4,0.10-10, Ks0СaSO4 =2,5.10-5 , Ks0 СaСO3=3,8.10-9? 1) BaSO4 + CaSO4; 2) BaSO4 + CaCO3; 3) BaCO3 + CaCO3 ; 4) BaCO3 + CaSO4.
29 38. Раствор хлоридов кальция и стронцияобработан смесью Na2 SO4 и Na 2CO3. К аков состав осадка, если Ks0 СaSO4=2,5.10-5, Ks0 СaСO3=3,8.10-9, Ks0SrSO4=3,2.10-7, Ks0SrCO3 =1,1.10 -10? 1) CaSO4 + SrSO4; 2) CaSO4 + SrCO3 ; 3) CaCO3 + SrSO4 ; 4) CaCO3 + SrCO3 . 39. Ч ем объясняетсярастворимостьсу льф ата кальциявсу льф атеаммония? 1) солевы м э ф ф ектом; 2) из менением рН ; 3) комп лексообраз ованием; 4) дей ствием одноименного иона. 40. Ч ем объясняетсярастворениегидроксида магниявхлориде аммония? 1) влиянием ионной силы ; 2) п ротолитич еским вз аимодей ствием; 3) комп лексообраз ованием. Г ла ва 2. Х И М И ЧЕС К И Е М ЕТ О Д Ы К О Л И ЧЕС ТВ ЕН Н О Г О А Н А Л И ЗА 2.1. К ислотно-основноетитрова ние 1.Ч то такоетитр? 1) колич ество грамм вещ ества в1 млраствора; 2) колич ество грамм вещ ества в1 лраствора; 3) колич ество миллиграмм вещ ества в1 млраствора; 4) нетп равильного ответа. 2. Ч то такое«э квивалент» вп ротолитич еских равновесиях? 1) реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсионом водорода вданной реакции; 2) реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсионом О Н - вданной реакции; 3) колич ество ч астиц, которы е каким-либо образ ом вз аимодей ству ю т с ионом водорода вданной реакции. 3. К акова э квивалентнаямасса Н 2SО М ( Н 2 SO4 ) ; 1) Э = 2 М ( Н 2 SO4 ) 2) Э = ; 1
4
п ри вз аимодей ствии сNaOH?
30 3) Э = 2 ⋅ М ( Н 2 SO 4 ) . 4. К аку ю кислоту нельз я исп ольз овать в кач естве п ервич ного стандарта дляу становлениятитра растворовоснований ? 1) бенз ой ну ю ; 2) соляну ю ; 3) янтарну ю ; 4) щ авелеву ю . 5. К акое вещ ество ч ащ е всего исп ольз у ю т в кач естве стандарта для у становлениятитра растворовкислот? 1) Na 2CO3; 2) В а(О Н )2; 3) К О Н ; 4) гидроф талаткалия- С6Н 4(СО О Н )СО О К . 6. М ожно ли исп ольз овать NaOH вкач ествеп ервич ного стандарта? 1) можно исп ольз оватьп ерекристаллиз ованны й п реп арат; 2) нельз я, так как NаО Н п оглощ аетСО 2; 3) можно, если вз веш иватьвз акры том бю ксе; 4) можно исп ольз оватьп родажны й п реп арат. 7. 1) 2) 3) 4)
У кажитеп равильное вы ражение степ ени оттитрованности (τ). τ = V титранта; τ =С. V титру емого вещ ества –С.V титранта; τ = С. V титранта / С.V титру емого вещ ества; τ = V титранта / (V титру емого вещ ества - V титранта).
8. В каких координатах строят криву ю титрования основанием В ? 1) рН - VВ , мл; 2) [Н + ] - VВ , мл; 3) [Н + ] - VН А , мл; 4) рН - VН А , мл; 5) рН - степ ень оттитрованности τ. 9. В каких координатах строят криву ю кислотой ? 1) [О Н -] - VН Сl, мл; 2) рН - VН Сl, мл; 3) [Н + ] - VВ , мл; 4) рН - VВ , мл; 5) рН - степ ень оттитрованности τ.
кислоты
НА
титрования основания соляной
31 10. К акое из у тверждений соответству ет п онятию «точ ка э квивалентности»? 1) вэ той точ керН =7; 2) титру емоевещ ество и титрантнаходятсявэ квивалентны х колич ествах; 3) титру емоевещ ество и титрантнаходятсявравны х колич ествах. 11. К акой из ф акторовп реиму щ ественно оп ределяетз нач ениеpH в точ ке э квивалентности п ри титровании слабого основания сильной кислоты ? 1) сила основания; 2) объем основания; 3) скоростьтитрования; 4) исходнаяконцентрацияоснования. 12. В каком слу ч ае точ ка ней тральности совп адает с точ кой э квивалентности п ри титровании вводны х растворах? 1) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабого основаниясильной кислотой ; 3) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 4) п рититрованиисильного основанияслабой кислотой ; 5) п рититрованиисильной кислоты слабы м основанием. 13. М у равьину ю кислоту титру ю т сильны м основанием. Совп адает ли точ ка э квивалентности сточ кой ней тральности? 1) да; 2) нет. 14. В каком слу ч ае точ ка э квивалентности совп адает с точ кой ней тральности, если титрованиеп роводятвводном растворе? 1) п рититрованиидиэ тиламина (С2 Н 5) 2N раствором HCl; 2) п рититровании CH3COOH раствором NаО Н ; 3) п рититровании HCl раствором NаО Н ; 4) п рититровании NH3 раствором Н Сl. 15. В каком слу ч аевелич ина pH вточ кеэ квивалентностибольш е7? 1) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 3) п рититрованиисильного основанияслабой кислотой ; 4) п рититрованиислабой кислоты слабы м основанием. 16. В каком слу ч аевелич ина pH вточ кеэ квивалентности меньш е7? 1) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 3) п рититрованиислабого основаниясильной кислотой ; 4) п рититрованиисильного основаниясильной кислотой .
32 17. Ч то содержит раствор в точ ке ней тральности раствора NН 3 раствором Н Сl? 1) бу ф ерну ю смесь; 2) слабоеоснование; 3) амф олит.
п ри
титровании
18. Ч то содержит растворв точ ке ней тральности п ри титровании слабой одноосновной кислоты сильны м основанием? 1) амф олит; 2) слабоеоснование; 3) э квимолярну ю смесьслабого основанияи соп ряженной сним кислоты ; 4) кислоту , соп ряженну ю соснованием; 5) бу ф ерну ю смесь. 19. К аков состав раствора в п ервой точ ке э квивалентности п ри титровании раствора Н 3РО 4 раствором NаО Н ? 1) NаН 2РО 4; 2) NаН 2РО 4 + Nа2Н РО 4; 3) Nа2 Н РО 4; 4) Nа2 Н РО 4+ Nа3РО 4 ; 5) Н 3РО 4 + NаН 2 РО 4 . 20. К аков состав раствора во второй точ ке э квивалентности п ри титровании раствора Н 3РО 4 раствором NаО Н ? 1) NаН 2РО 4; 2) NаН 2РО 4 + Nа2Н РО 4; 3) Nа2 Н РО 4; 4) Nа2 Н РО 4 + Nа3РО 4; 5) Nа3 РО 4 . 21. Следу ет ли у ч иты вать диссоциацию воды п ри расч ете рН в точ ке э квивалентности п ри титровании 0,1М NН 3 0,1М сильной кислотой ? 1) неследу ет, так как NН 3 слабоеоснование; 2) следу ет, так как соп ряженнаякислота слабы й п ротолит; 3) неследу ет, так как NН 4+ - ион болеесильнаякислота, ч ем H2O. 22. По какой ф орму леследу етрассч иты вать [Н +] вточ кеэ квивалентности п рититровании NН 3 раствором Н Сl? Кw + ; 1) Н = b K NH3 ⋅ C NH
[ ]
[ ]
3
+ a 2) H = K NH 4+ ⋅ C NH 4+ ;
33 3)
[H ] = K +
a NH 4+
C NH 4+ ⋅ C NH 3
.
23. По какой ф орму ле следу ет рассч иты вать [Н +] во второй точ ке э квивалентности п ри титровании Н 3 РО 4 раствором NаО Н ?
[ ]= 3) [Н ] = 1) Н
+
КНа
+
КНа Р О 2− ⋅ С
⋅ КНа Р О 2 − ; 4
4
4) [Н ] = К +
+ 2Р О 4
а НРО
2− 4
Н Р О 42−
С Н Р О 2− 4 ⋅ С Р О 3− 4
;
.
24. Т итру ю т 0,05М раствор Н 2 СО 3 0,1 М раствором NаО Н . + оттитровали 25%. К аку ю ф орму лу следу етп рименить для расч ета [H ] вэ той точ ке? С Н С О а + 2 3 1) [Н ] = КН 2С О 3 ⋅ ; С НС О− 3
[ ]= 3) [Н ] = 2) Н
+
+
КНа
2С
О3
⋅ КНа С О − ; 3
КНа 2 С О 3 ⋅ С
Н 2С О 3
.
25. К акой сп особ вы ражения концентраций необходимо п рименять п ри расч етах п о з акону э квивалентов? 1) п роцентну ю ; 2) моляльну ю ; 3) нормальну ю ; 4) молярну ю . 26. Сколько миллилитров0,05 М 0,1 М раствора Н Сl? 1) 20 мл; 2) 10 мл; 3) 5 мл.
NaOH п отребу етсядлятитрования10 мл
27. К акое из у тверждений соответству ет п онятию «скач ок титрования» в п ротолитометрии? 1) рез коеиз менениерН системы вблиз и точ киэ квивалентности; 2) п оследняядобавленнаякап лятитранта, п риводящ аяк из менению рН ; 3) п ереход отсостояниясистемы снедостатком титранта к состоянию сего из бы тком.
34 28. О т какого ф актора п реиму щ ественно з ависит велич ина скач ка на кривой титрованияслабой кислоты раствором NaО Н ? 1) отсилы кислоты ; 2) отнач ального объема раствора; 3) оттемп ерату ры ; 4) отисходной концентрации кислоты . 29. Сколько скач ков на кривой титрования карбоната натрия соляной кислотой ? 1) ниодного; 2) один; 3) два; 4) три. 30. В кач естве п ервич ного стандарта для стандартиз ации раствора NаО Н вы брана щ авелевая кислота. Сколько скач ков п ри титровании э той кислоты ? 1) два; 2) один; 3) ни одного. 31. Сколько скач ков наблю дается п ри титровании раствором NаО Н ? 1) три; 2) два; 3) один.
раствора
Н 3 РО
4
32. О т какого ф актора з ависит ход кривой титрования слабой кислоты сильны м основанием з а точ кой э квивалентности? 1) отконцентрации основания; 2) отконцентрации кислоты ; 3) отп рироды кислоты ; 4) отсилы кислоты . 33. К аково верноеоп ределениеп онятия «индикатор» вкислотно-основном титровании? 1) слабы екислоты и основания, окраска которы х з ависитотрН среды ; 2) лю бы евещ ества, окраска которы х з ависитотрН среды ; 3) вещ ества, меняю щ иеокраску вточ кеэ квивалентности. 34. К акова рольхромоф орны х гру п п ировок вмолеку леиндикатора? 1) обу словливаю токраску индикатора; 2) обу словливаю ти у силиваю токраску индикатора; 3) у силиваю токраску индикатора;
35 4)
не
влияю т
на
окраску
индикатора.
35. Т итрование раствора Nа2СО 3 раствором Н Сl з аконч или с метиловы м оранжевы м. Ч то содержит раствор в конеч ной точ ке титрования? 1) слабое основание; 2) слабу ю кислоту ; 3) бу ф ерну ю смесь; 4) амф олит; 5) соляну ю кислоту . 36. Поч ему нельз ятитроватьNaHCO3 раствором HCI сф енолф талеином? 1) NaHCO3 - слабаякислота; 2) рТ индикатора совп адаетсрН раствора NaHСO3 ; 3) NaHCO3 - оч еньслабоеоснование. 37. К акая ош ибка воз никает п ри титровании 0,1М раствором HCl синдикатором, рТ которого равен 4? 1) отрицательная; 2) п оложительная; 3) нетош ибки.
раствора NH3 0,1М
38. Т итру ю т смесь NaOH и Na2CO3 с индикатором метиловы й оранжевы й . Ч то п ри э том бу детоттитровано? 1) NaOH + Na 2CО 3; 2) NaOH + п оловина Na2 CО 3 ; 3) NaOH; 4) Na2 CО 3. 39. К аким сп особом можно оттитровать Н 3PO4 п о третьей сту п ени? 1) методом п рямого титрования; 2) методом з амещ ения. 40. К аким сп особом можно оп ределитьу страниму ю жесткостьводы ? 1) титрованием сильной кислотой сметиловы м оранжевы м; 2) титрованием сильны м основанием сф енолф талеином. 2.2. К омплексонометрическоетитрова ние 1. К акая особенность вз аимодей ствия комп лексонов с ионами металлов п ривела к ш ирокому исп ольз ованию комп лексонов в аналитич еской химии? 1) п олидентатностькомп лексонов; 2) вы сокаяу стой ч ивостькомп лексонатовметаллови п ростаястехиометрия (М :Y=1:1);
36 3) раз лич ная скорость образ ования комп лексонатовметаллов; 4) раз лич наяи характернаяокраска комп лексонатов; 5) досту п ностьреагентов. 2. К акова кислот: 1) 1) (1) - 2, 2) (1) - 1, 3) (1) - 3, 4) (1) - 3,
максимальная дентатность у каз анны х аминоп оликарбоновы х HN(CH2 COOH)2; 2) N(CH2COOH) 3; 3) Э Д Т А ? (2) - 3, (3) - 4; (2) - 1, (3) - 2; (2) - 4 , (3) - 5; (2) - 4 , (3) - 6.
3. К акие ф у нкционально-аналитич еские гру п п ировки п рису тству ю т в молеку ле Э Д Т А ? 1) карбонильная и третич ны й аз от; 2) оксигру п п а и аз огру п п а; 3) карбоксильная итретич ны й аз от. 4. К акова максимальнаядентатностьЭ Д Т А ? 1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 6; 5) нетп равильного ответа. 5. У Э Д Т А естьдру гиеназ вания. В ы беритенеп равильное. 1) Т рилон Б; 2) К омп лексон III; 3) Т рилонка. 6. Зависитли з аряд ч астицы Э Д Т А отрН раствора? 1) нет; 2) да, ч ем вы ш ерН , тем нижез аряд ч астицы Э Д Т А ; 3) да, ч ем нижерН , тем нижез аряд ч астицы Э Д Т А . 7. К акова стехиометриякомп лексовСа2+, Al3+ иСr 3+ c Э Д Т А ? 1) Са - 1:1, А l - 1:3, Сr - 1:3; 2) Са - 1:1, Al - 1:2, Сr - 1:2; 3) Са - 1:1, Al - 1:1, Cr - 1:1. 8. К акие вещ ества могу т бы ть исп ольз ованы раствора Э Д Т А ? 1) растворAl (III); 2) растворСа (II); 3) растворСr (III); 4) растворы всех п ереч исленны х металлов.
для
стандартиз ации
37 9. В каких координатах строят криву ю титрования? 1) pM – VЭД ТА , м л; 2) pM – pH; 3) lg β _ pH.
комп лексонометрич еского
10. Д ля п остроения кривой комп лексонометрич еского титрования у добно исп ольз оватьвелич ину α4 = [Y4-]/C . О ткаких п араметровз ависитα4 ? 1) отконцентрации металла; 2) от рН титрования иконстанткислотной диссоциации Э Д Т А ; 3) отконцентрации Э Д Т А . 11. Ч ем оп ределяется рМ до точ ки э квивалентности комп лексонометрич еском титровании? 1) концентрацией неоттитрованного металла; 2) исходной концентрацией металла; 3) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А .
п ри
12. Ч ем оп ределяется колич ество свободного металла в точ ке э квивалентности п ри комп лексонометрич еском титровании? 1) свободного металла нетвообщ е; 2) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А ; 3) вы бором индикатора. 13. К ак из меняется равновесная концентрация металла в точ ке э квивалентности в комп лексонометрии в з ависимости от велич ины βY MeY? Y 1) у велич иваетсясу велич ением β MeY; 2) у меньш аетсясу велич ением βY MeY; 3) нез ависитотвелич ины βY MeY . 14. К аку ю из у каз анны х ф орму л исп ольз у ю т для расч ета равновесной концентрации металла в точ ке э квивалентности п ри титровании кальция раствором Э Д Т А ? C
Me ; Y β MeY C Me 2) [Me] = ; Y β ⋅C MeY Y C Me 3) [Me ] = ; Y β ⋅C MeY Y
1) [Me] =
38 4) pMe = − lg C 5) [Me ] =
Me
;
C
Me ; Y β ⋅ C 2Y MeY
15. Ч ем оп ределяется рМ п осле точ ки э квивалентности комп лексонометрич еском титровании? 1) э то п остояннаявелич ина, т.к. весьметаллсвяз ан вкомп лекс; 2) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А ; 3) из бы тком титранта.
п ри
16. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете равновесной концентрации металла п осле точ ки э квивалентности п ри титровании кальция раствором Э Д Т А ? C
Me ; Y β ⋅ C 2Y MeY C Me ; 2) [Me ] = Y β MeY C Me 3) [Me] = ; Y β ⋅C MeY Y βY ⋅C Mey y 4) [ Me ] = ; C Me
1) [Me ] =
17. К акие из п ереч исленны х нижеф акторов влияю т на велич ину скач ка на кривой комп лексонометрич еского титрования? 1) константа у стой ч ивости комп лексоната и исходная концентрация металла; 2) рН и налич иедру гих металлов, всту п аю щ их вреакцию сЭ Д Т А ; 3) налич ие п осторонних вещ еств, являю щ ихся лигандами для титру емого металла и темп ерату ра; 4) всеп ереч исленны еф акторы . 18. К огда скач ок титрованиявы ш е? 1) если титру ю тп олидентантны ми лигандами; 2) если титру ю тмонодентантны ми лигагдами; 3) дентантностьлигандовроли неиграет. 19. При титровании магнияраствором Э Д Т А з ависитли скач ок титрования отрН раствора? 1) нет;
39 2) да, ч ем вы ш ерН , тем больш ескач ок; 3) да, ч ем вы ш ерН , тем меньш ескач ок. 20. При п роч их равны х у словиях скач ок титрованиявы ш е, если: 1) константа у стой ч ивости образ у ю щ егосякомп лекса больш е; 2) константа у стой ч ивости образ у ю щ егосякомп лекса меньш е. 21. М ожно ли оттитровать Т рилоном два металла п ри совместном п рису тствии их врастворе? 1) да, если скорость образ ования комп лексов металлов с Э Д Т А сильно отлич аю тся; 2) нет; 3) да, если константы у стой ч ивости комп лексов металлов с Э Д Т А сильно отлич аю тся. 22. Работаетли вкомп лексонометрии з акон э квивалентов? 1) да; 2) нет; 3) невсегда. 23. Ч ему равна э квивалентная масса CaO ЭД Т А? 1) Э = М (CaO) ;
п ри титровании раствором
2
2) Э = М (CaO) ; 4 М (CaO) 3) Э = ; 6 4) Э = М (CaO ) . 1 24. Ч ему равна э квивалентная масса М gO ЭД Т А? 1) Э = М ( М gO) ;
п ри титровании раствором
2 М ( MgO ) 2) Э = ; 4 3) Э = М ( MgO) ; 6 М ( MgO ) 4) Э = . 1
25. Сколько миллилитров Э Д Т А с концентрацией 0,05н. п отребу ется для титрования10 мл 0,025н. раствора М g2+? 1) 10 мл; 2) 5 мл;
40 3) 20 мл. 26. Сколько миллилитров Э Д Т А с концентрацией 0,025н. п отребу ется для титрования10 мл 0,05н. раствора Са2+? 1) 10 мл; 2) 5 мл; 3) 20 мл. 27. Д лярасч ета концентрации титру емого металла необходимо из мерить: 1) объем титранта, п ош едш его на титрование; 2) времяанализ а; 3) константу у стой ч ивости комп лекса металла сЭ Д Т А . 28. К ак влияет на рез у льтаты комп лексонометрич еского титрования п рису тствиеванализ иру емом растворемеш аю щ их лигандов? 1) п риводитк з авы ш ению оп ределяемой концентрации металла; 2) п риводитк з анижению оп ределяемой концентрации металла; 3) невлияетна рез у льтат. 29. К акие п рич ины п риводят к необходимости п рименения метода обратного титрованияв комп лексонометрии? 1) нетп одходящ их маскиру ю щ их вещ еств; 2) реакцияп ротекаетслиш ком медленно; 3) меш аю тп обоч ны ереакции; 4) невоз можно п одобратьиндикатор; 5) всевы ш еререч исленное. 30. К акой из катионов нельз я п рямого титрования? 1) Са2+; 2) Сr 3+; 3) Сu2+.
оттитровать раствором Э Д Т А методом
31. Поч ему комп лексонометрич еское оп ределение Al (III) п роводят методом обратного титрования? 1) недостаточ но контрастен п ереход окраски индикатора; 2) меш аю тп обоч ны ереакции; 3) недостаточ но вы сока скоростьобразованиякомп лексоната. 32. К акаяреакцияоп исы вает вы теснительноетитрованиераствором Э Д Т А (Н 4Y)? 1) М еInd¯+HY3- ↔ Н Ind2-+М еY2-; 2) М gY2- + М е2+ ↔ М еY2-+Mg2+; 3) Me2+ + Н 2Y2- ↔ М еY2-+2Н +.
41 33. Поч ему больш инство металлов титру ю т раствором щ елоч ной среде? 1) концентрация[Y4-] су велич ением рН у велич ивается; 2) вщ елоч ной вредеиндикаторы ярч еокраш ены ; 3) нетп равильного ответа.
ЭД Т А
в
34. Ч то исп ольз у ю т в комп лексонометрии для соз дания оп ределенного рН титру емого раствора? 1) сильны еи слабы екислоты ; 2) сильны еи слабы еоснования; 3) бу ф ерны ерастворы ; 4) гидролиз у ю щ иесясоли. 35. К акие индикаторы исп ольз у ю т п ри комп лексонометрич еском титровании кальция? 1) И ндикаторы , образ у ю щ ие окраш енны е комп лексны е соединения с ионом металла с lgβMeInd > lgβисх; 2) индикаторы , из менение окраски которы х п роисходит в з ависимости от рН раствора; 3) индикаторы , образ у ю щ ие окраш енны е комп лексны е соединения с ионом металла с lgβMeInd < lgβисх и п роявляю щ ие кислотно-основны е свой ства. 36. К аку ю жесткостьводы можно оп ределитькомп лексонометрич ески? 1) временну ю ; 2) общ у ю ; 3) никаку ю . 37. Н алич иекаких ионовобу словливаетобщ у ю жесткостьводы ? 1) Са2+, М g2+; 2) Н СО 3-, СО 32-; 3) ионы лю бы х металлов; 4) анионы слабы х кислот. 38. У кажите область рН титрования кальция и магния раствором Э Д Т А с э риохромовы м ч ерны м Т . 1) рН 7 - 10; 2) рН 2 - 4; 3) рН 11,5. 39. К акой п ереход окраски индикатора свидетельству ет о достижении точ ки э квивалентности п ри оп ределении общ ей жесткости воды с э риохромом ч ерны м Т ? 1) из красного вжелты й ; 2) из малинового всиний ;
42 3) из синего вбесцветны й . 40. В каких единицах из мерениявы ражаю тобщ у ю жесткостьводы ? 1) моль/л; 2) мг/мл; 3) ммоль-э кв/л; 4) моль-э кв/мл. 2.3. О кислительно-восста новительное титрова ние 1. К ак тракту ется п онятие «э квивалент» в окислительновосстановительны х реакциях? 1) э то реальнаяили у словнаяч астица, котораяотдаетэ лектрон; 2) э то реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсодним э лектроном; 3) э то ч астица, котораяп ринимаетэ лектрон. 2. К акаяреакцияназ ы ваетсяинду цированной ? 1) п ротекаю щ аясдостаточ ной скоростью вп рису тствии катализ атора; 2) п ротекаю щ ая с достаточ ной скоростью вследствие ингибирования дру гой реакции; 3) п ротекаю щ ая c достаточ ной скоростью в п рису тствии дру гой бы строй реакции. 3. Ч ем инду кторотлич аетсяоткатализ атора? 1) инду ктор у ч аству ет в образ овании п ромежу точ ны х соединений ; э то у ч астиеноситциклич еский характер; 2) инду ктору ч аству етвп ервич ной реакции и не регенериру ется; 3) инду ктору ч аству етво вторич ной реакции и регенериру ется. 4.У кажите инду цированну ю реакцию в системе «п ерманганат-ион – желез о (II) – хлорид-ион». 1) 10 Cl¯ +2 MnO4¯+16Н + ↔ 2 Mn 2++ 8 Н 2 О + 5 Cl 2↑ ; 2) 5 Fe 2+ + MnO4 ¯ + 8 Н + ↔ 5 Fe 3+ + Mn2+ + 4 Н 2 О ; 3) 2 Fe 2+ + Cl2 ↔ 2 Fe 3+ + 2 Cl¯. 5. При окислительно-восстановительном титровании в кач естве титранта можетвы сту п ать: 1) окислитель; 2) восстановитель; 3) и окислитель, и восстановитель. 6. В каких координатах строят криву ю окислительно-восстановительного титрования? 1) Е - С (С - концентрациятитранта);
43 2) Е - t (t - время); 3) Е - V титранта; 4) Е 0 - V окислителя. 7. К огда кривая титрования симметрич на э квивалентности? 1) п ри n1 =n 2 (n1 и n2 -ч исло э лектронов); 2) п ри n1 >n 2; 3) п ри n1 < n2 ; 4) если на велич ину Е невлияетрН .
относительно
точ ки
8. Д ля какой из п риведенны х реакций кривая титрования асимметрич на относительно точ ки э квивалентности? 1) Fe (II) + титрантCe(IV) →; 2) S2O32- + титрантI3 — →; 3) Tl (III) + титрантV(III) →. 9. Ч ем оп ределяетсявелич ина скач ка на кривой титрования? 1) раз ностью Е окислительно-восстановительны х п ар; 2) раз ностью Е 0 окислительно-восстановительны х п ар; 3) скоростью п ротекания окислительно-восстановительной реакции; 4) скоростью у становления равновесиявсистеме. 10. К акой из п риведенны х ф акторов не влияет на велич ину скач ка на кривой титрования (стехиометрич еские коэ ф ф ициенты для окисленной и восстановленной ф орм одинаковы )? 1) образ ование комп лексного соединения с окисленной или востановленной ф ормой ; 2) ионнаясила (μ ) раствора; 3) раз бавление; 4) образование малорастворимого соединения с окисленной или восстановленной ф ормой . 11. К акоеиз у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч етеп отенциала до точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекаетреакция Rеd1 + О x2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox 2 ] 2) E = E20 + lg ; n [Re d ] 2 2 [ Ox ] 0,06 1 . 3) E = E10 + lg n [Re d ] 1 1
44 12. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ кеэ квивалентности, если п ри титрованиип ротекаетреакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + lg ; n [Re d ] 1 1 [ Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2
13. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала п осле точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекает реакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + ; lg n [Re d ] 1 1 [Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2
14. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании окислителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 15. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании восстановителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 16. Д лярасч ета концентрации титру емого вещ ества необходимо из мерить: 1) п отенциалсистемы вточ кеэ квивалентности; 2) объем титранта, п ош едш ий на титрование; 3) время, з атрач енноена анализ . 17. М ожет ли на кривой окислительно-восстановительного титрования бы тьдва скач ка? 1) да, если титровать смесь вещ еств, и скорости п ротекаемы х реакций бу ду тз нач ительно отлич аться;
45 2) нет; 3) да, если титровать смесь вещ еств, и раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановитель достаточ но велика. 18. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь окислителей или восстановителей ? 1) можно, исп ольз у я необратимо окисляю щ иесяили восстанавливаю щ иеся индикаторы ; 2) можно, если раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановительдостаточ но велика; 3) нельз я. 19. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь Fе (II) и Т i (III) п ерманганатом ( Т iО 2+ + 2Н + + e ↔ Т i3+ + Н 2О ; Е 0 Т iО 2+/ Т i 2+ = + 0,10В ; Fe 3+ + e ↔ Fe 2+; Е 0Fe 3+/ Fe 2+ = + 0,77В )? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно только в п рису тствии комп лексообраз у ю щ его вещ ества, связ ы ваю щ его Fе(II) вкомп лекс. 20. К акой сп особ ф иксирования точ ки э квивалентности исп ольз у ю т п ри окислительно-восстановительном титровании? 1) индикаторны й ; 2) без индикаторны й ; 3) п отенциометрич еский ; 4) всеп ереч исленны е. 21. К акие тип ы индикаторов исп ольз у ю т п ри окислительновосстановительном титровании? 1) сп ециф ич еские индикаторы и истинны е окислительновосстановительны еиндикаторы ; 2) индикаторы , реагиру ю щ ие на п оявление или исч ез новение в системе отдельны х вещ естввп роцессетитрования; 3) индикаторы , реагиру ю щ ие на из менение п отенциала системы в ш ироком интервалеп отенциалов. 22. К акое у равнение исп ольз у ю т для оп ределения интервала п ерехода окраски индикатора? 1) рТ ≈ рК ; 2) рТ ≈E0 ±
0,06 ; n
3) pT ≈ pK ± 1.
46 23. К акие из п ереч исленны х п роцессов п риводят к из менению титра свежеп риготовленного раствора п ерманганата калия? 1) окислениенеорганич еских п римесей ; 2) окислениеорганич еских п римесей ; 3) окислениеп ы ли; 4) раз ложениена свету и п ри нагревании; 5) раз ложениевп рису тствии MnO2 и Mn2+; 6) всеп ереч исленны е. 24. Поч ему растворп ерманганата калияхранятвтемной п осу де? 1) из -з а вы сокой лету ч ести; 2) из -з а раз ложенияна свету ; 3) из -з а вз ры вооп асности. 25. К ак рассч иты ваю т э квивалентну ю массу п ерманганата калия для реакции, п ротекаю щ ей вней тральной и слабо щ елоч ной средах? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м. . 1) М .м.; 5 4 2 3 26. К акое из у каз анны х соединений не может бы ть исп ольз овано в кач естве п ервич ного стандарта дляп ерманганата калия? 1) Fe2+; 2) Н 2 С2О 4; 3) А s2О 3; 4) Nа2С2О 4; 5) FeSО 4 .5Н 2 О . 27. К акие из п ереч исленны х ф акторов максимально влияю т на скорость вз аимодей ствияп ерманганата калиясоксалат-ионом? 1) п рибавление Н 3РО 4 ; 2) п рису тствие М nSО 4 и нагревание; 3) нагреваниеи п одкисление. 28. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ ке э квивалентности п рититровании Fe (II) раствором KMnO4 ? 1) Е =
0 0 Е Fe + 5EMnO 3+ − / Fe2+ / Mn2 + 4
6
0 2) E = EFe
3) E = E
3+
/ Fe
2+
+ 0,061 lg
0 MnO−4/ Mn2+
[ ]
+ 0,061lg H + 8 ;
[Fe ] ; [Fe ] 3+ 2+
[
][ ] [ ]
0,061 MnO−4 H + 8 + lg . 5 Mn2+
47 29. Поч ему теоретич еская кривая титрования Fe (II) п ерманганатом калияне совп адаетсэ ксп ериментальной кривой ? 1) вследствиемалой скорости п ротеканияреакции; 2) система MnO4‾/Mn2+ э лектрохимич ески необратима; 3) вследствиераз бавленияп ри титровании; 4) вследствие п ротекания п обоч ны х окислительно-восстановительны х реакций . 30. К аку ю из кислот исп ольз у ю т в п ерманганатометрии для п одкисления раствора? 1) соляну ю ; 2) серну ю ; 3) аз отну ю . 31. При каком сп особе титрования ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределениянитритов минимальна? 1) п одкисленны й серной кислотой и слегка п одогреты й раствор п ерманганата калиямедленно титру ю траствором нитрита натрия; 2) п одкисленны й нагреты й растворнитрита титру ю тп ерманганатом калия; 3) растворнитрита титру ю т п ерманганатом калияв ней тральной средеп ри комнатной темп ерату ре. 32. В каком слу ч ае ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределения кальция минимальна? 1) осадок оксалата кальция растворяю т в серной кислоте и титру ю т п ерманганатом калия; 2) к кислому раствору соли кальция п рибавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия; 3) к ней тральному или аммиач ному раствору соли кальция добавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия. 33. Поч ему п ерманганатометрич еское оп ределение п ерекиси водорода п роводятвкислой среде? 1) в щ елоч ной среде образ у ю щ ий ся диоксид марганца катализ иру ет раз ложениеп ерекиси водорода; 2) в щ елоч ной среде нет вз аимодей ствия п ерекиси водорода с п ерманганатом калия; 3) дляу велич енияз нач ения Е MnO4¯+8Н +/ Mn2+. 34. К акое из свой ств иода обу словливает его ш ирокое п рименение в титриметрии? 1) вы сокаялету ч есть; 2) малаярастворимость; 3) нез ависимостьстандартного п отенциала отрН ; 4) окислительсредней силы .
48 35. К акие из у каз анны х реакций п ротекаю т раствора тиосу льф ата иодом? 1) S2О 3 2-+I3 ¯↔ S2О 3 I¯+ 2I¯; S2 О 3I¯+3 I3¯+5Н 2О ↔ 2SO4 2- +10 Н + +10 I¯; 2) 2 S2О 3 2-+4 Н +↔ Н 2 S2 О 3 +2S+3 Н 2 О ; Н 2 S2 О 3 + I 2 +5Н 2О ↔ 2SO42- +2 Н ++2I¯; 3) S2 О 3 2-+ I3 ¯ ↔ S2 О 3I¯+ 2I¯; S2 О 3- +S2 О 3 2-↔ S4О 6 2¯ + I¯.
п ри стандартиз ации
36. Ч ему равна э квивалентная масса тиосу льф ата натрия в реакции с иодом, исп ольз у емой длястандартиз ации тиосу льф ата? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м.. 1) М .м.; 2 1 4 6 37. И одометрич ескоеоп ределениемеди является 1) п рямы м титрованием; 2) обратны м титрованием; 3) вы теснительны м титрованием. 38. Д ля ч его необходим из бы ток й одида калия п ри й одометрич еском титровании меди (II)? 1) только дляу велич ениярастворимости й ода; 2) для у меньш енияп отенциала системы медь(II) / медь(I); 3) дляу велич енияп отенциала системы медь(II) /медь(I); 39. К акой ч у вствительностью иодометрии? 1) вы сокой ; 2) низ кой .
обладает крахмал как индикатор в
40. К акого титрованиянесу щ еству ет? 1) п ерманганатометрия; 2) иодометрия; 3) броматометрия; 4) су льф атометрия; 5) хроматометрия. 2.4. Г ра виметрический метод а на лиза 1. К акова точ ностьаналитич еских весов? 1) ± 0,0001 г; 2) ± 0,1 г; 3) ± 0,0002 г; 4) ± 0,002 г.
49 2. К аку ю максимальну ю массу можно вз веситьна аналитич еских весах? 1) 1 кг; 2) 100 г; 3) 0,5 кг; 4) 200 г; 5) 10 кг. 3. К аково основноедостоинство гравиметрич еского метода анализ а? 1) точ ность; 2) э ксп рессность; 3) восп роиз водимость. 4. В ч ем су тьметода отгонкивгравиметрии? 1) оп ределяемы й комп онент колич ественно отгоняю т в виде лету ч его соединения; 2) оп ределяемы й комп онентотделяю тметодом э кстракции; 3) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения. 5. В ч ем су тьметода осаждениявгравиметрии? 1) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения; 2)оп ределяемы й комп онент колич ественно осаждаю т в виде малорастворимого соединения; 3) оп ределяемы й комп онентвы деляю тв видекомп лексного соединения. 6. Ч то такоеп редставительнаяп роба? 1) из мельч енны й и вз веш енны й весьобраз ец; 2) отобранны еч асти сраз ны х местп оверхности и объема образ ца; 3) лю баяч астьобраз ца; 4) оп ределеннаямасса сп оверхности образ ца. 7. Ч то такоегравиметрич еский ф актор?
а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонент а ; b ⋅ мол. ма сса гр а вимет р . фор мы а ⋅ ма сса опр ед. компонента 2) F = ; мол. ма сса гр а виметр . фор мы а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонента 3) F = . b ⋅ ма сса на вески
1) F =
8. К акой из гравиметрич еских ф акторов следу ет исп ольз овать п ри вы ч ислении содержания кальция в образ це, если гравиметрич еская ф орма су льф аткальция? 1) F =
молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а С 2О 4 ⋅ Н 2 О
50 молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а SО 4 а т омн. ма сса С а 3) F = ; молек. ма сса С а SО 4 молек. ма сса С а SО 4 4) F = . молек. ма сса С а О
2) F =
9. К акое свой ство осадка главны м образом п ригодность в кач ествеосаждаемой ф ормы ? 1) легкаяф ильтру емость; 2) малаярастворимость; 3) п остоянство состава.
оп ределяет
его
10. К акоеиз требований необяз ательно длягравиметрич еской ф ормы ? 1) кру п нокристаллич ность; 2) иметьбелы й цвет; 3) у стой ч ивостьвраствореи на воз ду хе; 4) строгоесоответствиесостава химич еской ф орму ле. 11. К ак соотносятсяосажденнаяи гравиметрич ескаяф орма вещ ества? 1) никогда несовп адаю т; 2) всегда совп адаю т; 3) совп адениеф орм з ависитотп рироды вещ ества. 12. При оп ределении бария в виде су льф ата совп адаю т ли осаждаемая и гравиметрич ескаяф ормы ? 1) да; 2) нет. 13. При исп ольз овании какой гравиметрич еской ф ормы оп ределениямагнияминимальна? 1) MgО ; 2) Mg2 Р2О 7; 3) Mg(С9 Н 6О N)2.
п огреш ность
14. К акая из гравиметрич еских ф орм п ри оп ределении никеля в стали п оз волит п олу ч ить меньш у ю п огреш ность п ри вы ч ислении содержания никеля? 1) NiO; 2) Ni(C4H7 N2 O2)2 . 15. В каком п орядке вы п олняю тся оп ерации п ри гравиметрич еском анализ есложного объекта на содержаниеоп ределенного сорта ионов? 1) осаждение, п ромы вание, ф ильтрование, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание.
51 2) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание. 3) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, вз веш ивание. 4) осаждение, ф ильтрование, вы су ш ивание, осту жение, вз веш ивание. 16. В каком слу ч аеосаждениесч итаетсяп рактич ески п олны м? 1) когда в растворе остается такая масса ч астиц, котору ю нельз я вз весить на аналитич еских весах; 2) п риисп ольз овании из бы тка лю бого осадителя; 3) п ри исп ольз овании осадителя, образ у ю щ его с оп ределяемы м комп онентом наиболеетру днорастворимоесоединение. 4) нетп равильного ответа. 17. В ы беритеверны еу словиявы п адениякру п нокристаллич еских осадков. 1) медленное осаждение из горяч их раз бавленны х растворов п ри п еремеш ивании; 2) медленноеосаждениеиз холодны х раз бавленны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) бы строе осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 18. В ы беритеверны еу словиявы п аденияаморф ны х осадков. 1) медленноеосаждениеиз горяч их раз бавленны х растворов; 2) бы строеосаждениеиз холодны х концентрированны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 19. К акой п рием наиболее э ф ф ективен для п олу ч ения кру п нокристаллич еского осадка су льф ата бария? 1) осаждение из горяч его раствора п ри п еремеш ивании и добавлении осадителяп о кап лям; 2) осаждение из кислы х растворов, содержащ их диметилсу льф ат и ионы бария; 3) осаждениеиз кислы х растворов. 20. К акова ф орма осадка, если отнош ение Q − S п риосаждении велико? S
1) аморф ны й ; 2) кристаллич еский . 21. В каком видеобраз у етсяосадок, еслиотнош ение Q − S мало? S
1) кристаллич еский ;
2) аморф ны й .
52 22. Скорость какого п роцесса должна п реобладать п ри осаждении, ч тобы п олу ч ался кристаллич еский осадок? 1) осажденияч астиц; 2) образ ованияцентровкристаллиз ации; 3) роста центровкристаллиз ации. 23. К аково соотнош ение скоростей агрегации и ориентации п ри образ овании аморф ного осадка? 1) скоростьагрегации больш ескоростиориентации; 2) обескоростиравны ; 3) скоростьориентациибольш ескорости агрегации. 24. Ч то оп ределяету стой ч ивостьколлоидной системы ? 1) адсорбцияп осторонних ионов; 2) образ ованиедвой ного э лектрич еского слоя; 3) раз меры коллоидны х ч астиц. 25. Ч то такоеп еп тиз ацияколлоидов? 1) п роцесс, в рез у льтате которого скоагу лировавш ий коллоид воз вращ аетсяв исходноесостояние; 2) п олу ч ениеколлоидного раствора сп остоянны м раз мером ч астиц; 3) п роцессосажденияколлоидны х ч астиц. 26. Ч ем следу етп ромы ватьаморф ны еосадки во из бежаниеп еп тиз ации? 1) растворамиэ лектролита; 2) холодной водой ; 3) горяч ей водой . 27. К ак влияет введение э лектролита на слой п ротивоионов в коллоидной ч астице? 1) вы з ы ваетсжатие слоя п ротивоионов и п онижениеэ ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц; 2) п риводитк у нич тожению слояп ротивоионов; 3) п риводитк у велич ению слояп ротивоионови у велич ению э ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц. 28. Ч то такоесоосаждение? 1) з агряз нениеосадка малорастворимы ми п римесями; 2) лю боез агряз нениеосадка вп роцессеосаждения; 3) з агряз нение осадка растворителем; 4) з агряз нениеосадка растворенны ми газ ообраз ны ми вещ ествами; 5) з агряз нение осадка вещ ествами, которы е в у словиях осаждения не образ у ю ттвердой ф аз ы .
53 29. Ч то такоеинклю з ия? 1) соосаждениена п оверхностиосадка; 2) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле. 30. Ч то такоеокклю з ия? 1) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 2) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей на п оверхности осадка; 4) соосаждениеп римесей на п оверхности кристалла. 31. Н аз овите наиболее э ф ф ективны й сп особ у меньш ения окклю з ии п римесей вкристаллич еском осадке. 1) старениеосадка; 2) исп ольз ованиераз бавленного осадителя; 3) п ромы ваниеосадка. 32. К акие ионы бу ду тв п ерву ю оч ередьадсорбироватьсяна п оверхности кристаллич еского осадка (концентрации п римесей равны )? 1) многоз арядны еионы ; 2) ионы , общ иесосадком; 3) ионы щ елоч ны х металлов; 4) ионы водорода. 33. К акой из п риемов п ромы вания п риведет к наиболее э ф ф ективной оч истке осадка отадсорбированны х п римесей ? 1) однократноеп ромы ваниебольш им объемом п ромы вной жидкости; 2) многократноеп ромы ваниемалы ми п орциями п ромы вной жидкости; 3) однократноеп ромы ваниедекантацией . 34. К акой п рием наиболееэ ф ф ективен дляоч истки осадка отп римесей ? 1) п еремеш иваниеп риосаждении; 2) медленноеосаждение; 3) осаждениеиз горяч их растворов; 4) п рокаливание; 5) п ереосаждение. 35. За сч ет ч его п роисходят п отери п ри п ромы вании кристаллич еских осадков водой ? 1) п еп тиз ации; 2) разру ш ениякристаллич еской стру кту ры осадка; 3) растворимости.
54 36. Ч ем следу ет п ромы вать кристаллич еские осадки, из бежать п отерь отрастворимости? 1) раствором э лектролита; 2) холодной водой ; 3) раз бавленны м раствором осадителя.
ч тобы
37. К аковы основны еп рич ины п отерьп ри п ромы вании аморф ны х осадков водой ? 1) солевой э ф ф ект; 2) п еп тиз ация; 3) растворимость; 4) нетверного ответа. 38. К огда п ереосаждениенеп риводитк оч исткеосадка отп римесей ? 1) п риз агряз нении осадка п о механиз му адсорбции; 2) п рииз оморф ном соосаждении; 3) п римеханич еском з ахватеп римесей осадком. 39. В каком слу ч ае п ереосаждение не бу дет э ф ф ективны м для у даления соосажденны х п римесей ? 1) вслу ч аеосажденияорганич ескимиреагентами; 2) вслу ч аеиз оморф ного соосаждения; 3) вслу ч аеадсорбционного з агряз ненияосадка; 4) вслу ч аеинклю з ии. 40. Ч ем оп ределяетсяскоростьф ильтрованияи легкостьоч истки осадка? 1) раз мерами ч астиц твердой ф аз ы ; 2) растворимостью твердой ф аз ы .
ЛИ Т Е РА Т У РА 1. А налитич еская химия: Ф из ич еские и ф из ико-химич еские методы анализ а: У ч ебник/ А .Т . Ж у ков, И .Д . К олосова, В .В . К у з нецов и др.- М : Х имия, 2001. 2. Д орохова Е .Н . Задач и и воп росы п о аналитич еской химии / Е .Н . Д орохова, Г.В . Прохорова.- М .: М ир, 2001. 3. Золотов Ю .А . А налитич еская химия: п роблемы и достижения./ Ю .А . Золотов.- М .: Н ау ка, 1992. 4. О сновы аналитич еской химии: У ч ебник / Под ред. Ю .А . Золотова. -М .: В ы сш . ш к.-2002. 5. В асильевВ .П. А налитич ескаяхимия/ В .П. В асильев.- М .: В ы сш . ш к., 1989. 6. Пилип енко А .Т . А налитич еская химия. /А .Т . Пилип енко, И .В . Пятницкий .- М .: Х имия, 1990.
55
Составители: Х охлова О ксана Н иколаевна Х охловВ ладимирЮ рьевич М окш ина Н адежда Я ковлевна СелеменевВ ладимирФ едорович Редактор Т ихомирова О .А .